2014届贵州省六校联盟高三第一次联考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届贵州省六校联盟高三第一次联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 A钠、镁 B溴、碘 C食盐、淡水 D氯气、烧碱 答案： C 试题分析： A、海水中获得钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再去电解熔融的氯化钠和氯化镁制得钠和镁，错误； B、从海水中提炼溴和碘，是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，错误； C、把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，正确； D、可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解即得烧碱、氢气和氯气，错误。 考点：考查海水的综合利用。 下图所示

2、的实验装置或操作不能达到实验目的的是 搅拌棒 A实验室制取氨气 B配制 100 mL 0 1 mol /L盐酸 C测定中和反应的反应热 D实验室制备乙酸乙酯 答案： A 试题分析： A、氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢在试管口处会化合生成氯化铵固体，不会获得氨气，错误； B、可用 100mL的容量瓶来配置 100mL0.1mol/L的盐酸，正确； C、根据量热计的构造，该装置类似于量热计的结构，可以进行中和反应反应热的测定，正确； D、实验室用乙醇和乙酸以及浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度很小，可以用饱和碳酸钠来吸收，导管伸到溶液的上方，正确。 考点：考查常见的化

3、学实验基本操作。 下列说法正确的是 A 2 24 L CO2中含有的原子数为 0 36 021023 B 1 8 g NH4+ 含有的质子数为 6 021023 C 30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为 46 021023 D 7 8 g Na2O2中含有的阴离子数为 0 26 021023 答案： C 试题分析： A、缺少温度和压强，无法确定 2 24 L CO2中含有的原子数，错误； B、 1个NH4+含有 11个质子， 1 8 g NH4+ 含有的质子数为 1.16 021023，错误； C、乙酸和甲酸甲酯分子中都含有 8个共价键，二者互为同分异构体， 30 g乙酸和甲酸甲酯

4、的混合物中含有的共价键数为 46 021023，正确； D、一个 Na2O2中含有 2个钠离子和 1个过氧根离子， 7 8 g Na2O2中含有的阴离子数为 0 16 021023，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构。 短周期元素 X、 Y、 Z，其中 X、 Y位于同一主族， Y、 Z位于同一周期。 X原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍， Z原子的核外电子数比 Y原子少 1。下列比较正确的是 A元素非金属性： Z Y X B最高价氧化物水化物酸性： Z Y C原子半径： Z Y X D气态氢化物的稳定性： Z Y X 答案： D 试题分析： X原子的最外层电子数是其电子层数的

5、 3倍，则 X为 O元素， X、 Y位于同一主族，则 Y为 S元素， Y、 Z位于同一周期， Z原子的核外电子数比 Y原子少 1，则 Z为 P元素； A、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性 S O，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性 P S，则有非金属性： O S P，即 X Y Z，错误； B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性 PS，则最高价氧化物水化物酸性： Z Y，错误； C、原子的核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径： Z Y X，错误； D、非金属性： OS P，即 X Y

6、Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的 稳定性： Z Y X，正确。 考点：考查元素位置结构性质的相互关系及应用。 下列离子方程式中正确的是 A向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4+ H2O B NH4HCO3溶液与过量 KOH浓溶液共热： NH4+ OH- NH3+ H2O C稀硝酸和过量的铁屑反应： 3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2O D KI溶液与 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合： 2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O

7、+ I2 答案： D 解题思路：离子方程式正误判断 注意 “七查 ”。 1.“一查 ”是否符合客观事实， 2.“二查 ”“反应条件 ”“连接符号 ”“”“”是否使用恰当， 3.“三查 ”拆分是否正确， 4.“四查 ”是否 “漏写 ”离子反应， 5.“五查 ”是否符合三个守恒（ 1）质量守恒（ 2）电荷守恒（ 3）得失电子守恒， 6.“六查 ”是否符合离子配比， 7.“七查 ”反应物的 “量 ” 过量、少量、足量等。 试题分析： A、向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至恰好为中性， Ba(OH)2溶液为少量，应符合离子配比，应为 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- =

8、 BaSO4+ 2H2O ，错误； B、漏掉了 OH-和HCO3 的反应，错误； C、稀硝酸和过量的铁屑反应，产物应为 Fe2+，错误； D、 KI溶液与H2SO4酸化的 H2O2溶液混合： 2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 ，正确。 考点：考查离子方程式正误判断。 M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是 A M的分子式为 C18H20O2 B M可与 NaOH溶液或 NaHCO3溶液均能反应 C 1 mol M最多能与 7 mol H2发生加成反应 D 1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗 5 mol Br2 答案： B 试题分

9、析： A、根据 W的结构简式可以确定有机物的分子式为： C18H20O2，正确； B、 M中的酚羟基具有弱酸性，可以和氢氧化钠以及碳酸钠发生反应，但是不能和碳酸氢钠发生反应，错误； C、有机物中的两个苯环以及碳碳双键均可以和氢气加成，共需消耗氢气 7mol，正确； D、 1 mol M中，酚羟基的邻位和对位氢原子共 4mol，易被溴原子取代，消耗溴单质4mol，含有 1mol双键，可以和 1mol的溴单质加成，即最多消耗 5molBr2，正确。 考点：考查有机物的结构和性质。 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A常温下，同浓度的 Na2CO3与 NaHCO3溶液相比， Na2CO3溶液的 pH

10、大 B常温下， pH=7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中： c(Cl) c(NH4+) c(H+)=c(OH) C中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物质的量相同 D将 pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 答案： A 试题分析： A、 CO32-水解程度比 HCO3-大，则同浓度的 Na2CO3与 NaHCO3溶液相比， Na2CO3溶液的 pH大，正确； B、常温下， pH=7的混合液显中性， c（ H+） =c（ OH-），由电荷守恒可知 c（ Cl-） +c（ OH-） =c（ NH4+） +c（ H+），则 c（ Cl-） =c（ NH4+），错误

11、； C、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸全部电离， pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸物质的量浓度大，中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗 NaOH的物质的量多，错误； D、将 pH=4的盐酸稀释后， c（ H+）减小，由 Kw=c（ H+） c（ OH-）可知 c（ OH-）增大，错误。 考点：考查酸碱混合的定性判断、盐类的水解和弱电解质的电离等。 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是 A燃料电池工作时，正极反应为： O2 + 2H2O + 4e- 4OH- B a极是铁， b极是铜时， b极逐渐溶解， a极上有铜析出 C a极是粗铜， b

12、极是纯铜时， a极逐渐溶解， b极上有铜析出 D a、 b两极均是石墨时，在相同条件下 a极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等 答案： C 试题分析：左边装置是氢氧燃料电池，电池放电时，燃料发生氧化反应，投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为： O2+4e-+4H+=2H2O；右边装置是电解池，连接负极的 b电极是阴极，连接正极的 a电极是阳极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应； A、该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为： O2+4e-+4H+=2H2O，错误； B、 a与电池正极相连， a为电解池的阳极， b与电池的

13、负极相连， b为电解池的阴极，所以应该是 a极的 Fe溶解， b极上析出 Cu，错误 ； C、 a极是粗铜， b极是纯铜时，为铜的电解精炼，电解时， a极逐渐溶解， b极上有铜析出，正确；D、电解 CuSO4溶液时， a极产生的气体为 O2，产生 1molO2需 4mol电子，所以需要燃料电池的 2molH2，二者的体积并不相等，错误。 考点：考查原电池和电解池知识 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入 100 mL 0.3 mol L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为 560 mL；再加入 0 2 mol L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再

14、变化，用去 350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 A 0 005 mol B 0 010 mol C 0 020 mol D 0 030 mol 答案： B 试题分析：镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入 0.2 mol L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为 Na2SO4、 NaAlO2，根据硫酸根守恒有 n（ Na2SO4） =n（ H2SO4）=0.1L0.3mol/L=0.03mol，根据钠离子守恒有 n（ NaOH） =2n（ Na2SO4） +n（ NaAlO2），故

15、 n（ NaAlO2） =0.35L0.2mol/L-0.03mol2=0.01mol，根据铝原子守恒 n（ Al） =n（ NaAlO2）=0.01mol，选 B。 考点：考查混合物的有关计算、守恒思想。 AgCl（ s） Ag+（ aq） + Cl-（ aq），平衡时， Ksp =C（ Ag+ ) C(Cl-) ,过量氯化银分别投入 100 mL水 24 mL 0 1 mol L-1NaCl 10 mL 0 1 mol L-1MgCl2 30 mL 0 1 mol L-1AgNO3溶液中 ,溶液中 C(Ag+)由大到小顺序为 A B C D 答案： B 试题分析：从平衡移动的角度分析，将过

16、量氯化银分别放入下列溶液中，依据温度不变 Ksp=c（ Ag+） c（ Cl-）为定值， Cl-浓度越大，则 Ag+的浓度越小； 100mL蒸馏水中， c（ Cl-） =0， 24mL 0.1mol L-1NaCl， c（ Cl-） =0.1mol L-1， 10mL 0.1mol L-1MgCl2 中， c（ Cl-）=0.2mol L-1所以 Cl-浓度： ，依据 Ksp=c（ Ag+） c（ Cl-）为定值，银离子浓度由大到小的顺序是： ，而 加入的是银离子，所以 30mL 0.1mol L-1AgNO3溶液中 c（ Ag+）=0.1mol L-1，所以 中 c（ Ag+）最大；银离子浓

17、度由大到小的顺序是： ；选 B。 考点：考查难溶电解质的溶解平衡 已知下列热化学方程式： Zn（ s） + 1/2 O2（ g） = ZnO（ s） H= -351 1 kJ mol-1 Hg（ l） + 1/2 O2（ g） = HgO（ s） H= -90 7 kJ mol-1 由此可知 Zn（ s） + HgO（ s） = ZnO（ s） + Hg（ l）的反应热 H为 A -260 4 kJ mol-1 B +260 4 kJ mol-1 C - 441 8 kJ mol-1 D + 441 8 kJ mol-1 答案： A 试题分析：由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状

18、态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减；反应 Zn（ s） +HgO（ s） ZnO（ s） +Hg（ 1）可由 - 得到，所以 H=（ -351.1kJ mol-1） -（ -90.7kJ mol-1） =-260.4 kJ mol-1，选 A。 考点：考查利用盖斯定律计算反应热。 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于 4个图像的说法正确的是 A图 可表示 t 时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化 B图 可表示向一定量 pH=1的盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液，溶液 pH的变化 C图 可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化 D图 可表示

19、所有的固体物质溶解度随温度的变化 答案： B 试题分析： A、溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，冰醋酸中不存在离子不导电，图象起点错误，错误； B、向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠，溶液 pH逐渐增大，正确； C、向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀逐渐增大，当 Ba2+完全沉淀之后，生成的氢氧化铝继续与 OH-离子反应，沉淀部分溶解，最后沉淀为硫酸钡，物质的量不变，错误； D、氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，氢氧化钙溶解度随温度升高减小；错误。 考点：考查化学反应与图像。 月球上含有丰富的 He。关于 He的 说法不正确的是

20、 A是一种核素 B原子核内有 1个中子 C与 He互为同位素 D比 He少一个电子 答案： D 试题分析： A、 He和 He是氦元素的两种核素，正确； B、 He的中子数 =3-2=1，正确；C、 He和 He质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确； D、 He和 He质子数相同，核外电子数相同，错误。 考点：考查核素、同位素、原子符号的含义。 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据反应中的能量变化

21、，将化学反应分为 “化合、分解、复分解、置换 ”四类 答案： A 试题分析： A、根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，正确； B、弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，错误； C、根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误； D、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 “化合、分解、复分解、置换 ”四类，错误。 考点：考查物质的分类。 某溶液中存在较多的 H+、 SO42-、 NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是

22、A Mg2+、 Ba2+、 Br- B Al3+、 CH3COO-、 Cl- C Mg2+、 Cl-、 Fe2+ D Na+、 NH4+、 Cl- 答案： D 试题分析：解此类问题要注意：离子之间能反应不能大量共存；注意挖掘题目的隐含条件；A、 SO42-和 Ba2+反应，生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误； B、 H+和 CH3COO-反应生成醋酸弱电解质，不能大量共存，错误； C、 H+、 NO3-和 Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，错误； D、组内离子在给定条件下不反应，正确。 考点：考查离子共存问题。 若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是 电子总数 原子总数 分

23、子总数 物质的总能量 物质的总质量 A B C D 答案： A 试题分析：根据质量守恒定律可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、电子数目以及原子的种类，选 A。 考点：考查质量守恒定律。 下列顺序不正确的是 A热稳定性： HF HCl HBr HI B微粒的半径： Cl- Na+ Mg2+ Al3+ C电离程度（同温度同浓度溶液中）： HCl CH3COOH NaHCO3 D分散质粒子的直径： Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液 答案： C 试题分析： A、同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故稳定性 HF H

24、Cl HBr HI，正确； B、一般来说，电子层数越多，微粒半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故微粒的半径： Cl- Na+ Mg2+ Al3+，正确； C、 HCl和 NaHCO3为强电解质，溶于水全部电离，电离程度均大于醋酸，错误； D、分散质粒子的直径： Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液，正确。 考点：考查同主族性质递变规律、半径比较、物质性质等。 室温下，水的电离达到平衡： H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是 A将水加热，平衡向正反应方向移动， Kw不变 B向水中加入 少量盐酸，平衡向逆反应方向移动， c（ H+）增大 C向水中加

25、入少量 NaOH固体，平衡向逆反应方向移动， c（ OH-）降低 D向水中加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动， c（ OH-） = c（ H+） 答案： B 试题分析：影响水电离平衡的因素主要有：升温促进电离；加酸、碱抑制电离；加入能水解的盐促进电离；一定温度下水的离子积为定值； A、将水加热，平衡向正反应方向移动，促进水的电离， KW增大，错误； B、向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动， c（ H+）增大，正确； C、向水中加入少量 NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，但溶液中 c（ OH-）增大，错误； D、向水中加入少量 CH3COONa固体，醋酸根离子水解，平衡

26、向正反应方向移动， c（ OH-） c（ H+），错误。 考点：考查了影响水电离平衡的因素。 能实现下列物质间直接转化的元素是 A硫 B硅 C铜 D铁 答案： A 试题分析： A、硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，不符合题意，错误；B、硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，符合转化关系，正确； C、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与水不反应，不符合题意，错误； D、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应，不符合题意，错误。 考点：考查常见元素单质及其化合物的性质和转化关系。 下列叙述不正确的是 A酒精和

27、硝酸银溶液均能使蛋白质变性 B乙烯和二氧化硫均能使酸性 KMnO4溶液褪色 C水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品 D反应 AgBr + KI = AgI + KBr能在水溶液中进行，是因为 AgI比 AgBr更难溶于水 答案： C 试题分析： A、根据蛋白质变性的条件分析，酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性，正确；B、乙烯分子中含有碳碳双键，二氧化硫具有还原性，均能被酸性 KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，正确； C、水晶项链和光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐制品，错误； D、反应 AgBr + KI = AgI + KBr能在水溶液中进行，是因为 AgI比 Ag

28、Br更难溶于水，正确。 考点：考查常见物质的成分和性质。 实验题 PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下： 熔点 / 沸点 / 密度 /g mL-1 其他 黄磷 44 1 280 5 1 82 2P(过量 )+3Cl2 2PCl3； 2P+5Cl2 2PCl5 PCl3 112 75 5 1 574 遇水生成 H3PO3和 HCl，遇 O2生成 POCl3 POCl3 2 105 3 1 675 遇水生成 H3PO4和 HCl，能溶于 PCl3 （一）制备： RU 图是实验室制备 PCl3的装置（部分仪器已省略） （ 1）仪器乙的名称 _。 （ 2）实验室用漂白粉加浓

29、盐酸制备 Cl2的化学方程式： _ 。 （ 3）碱石灰的作用是 _。 （ 4）向仪器甲中通入干燥 Cl2之前，应先通入一 段时间的 CO2，其目的是_。 （二）提纯： （ 5）粗产品中常含有 POCl3、 PCl5等。加入黄磷加热除去 PCl5后，通过 _（填实验操作名称），即可得到 PCl3的纯品。 （三）分析： 测定产品中 PCl3纯度的方法如下：迅速称取 4 200 g产品，水解完全后配成 500mL溶液，取出 25 00mL加入过量的 0 1000 mol/L 20 00 mL 碘溶液，充分反应后再用 0 1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗 10 00 m

30、L Na2S2O3溶液。 已知： H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI； I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。 （ 6）根据上述数据，该产品中 PCl3的质量分数为 _ 。若滴定终点时俯视读数，则 PCl3的质量分数 _(偏大、偏小、或无影响 ) 答案：（ 1）冷凝管 （ 2） Ca(ClO)2 4HCl = CaCl2 2H2O +2Cl2 （ 3）吸收多余的 Cl2，防止污染环境； 防止空气中的水分进入，影响产品纯度。 （ 4）排尽装置中的空气，防止 O2和水与 PCl3反应 （ 5）蒸馏 （ 6） 98 21% 偏大 试题分析：（ 1）仪

31、器乙名称为：冷凝管；（ 2）实验室制备氯气用漂白粉和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为 Ca(ClO)2 4HCl = CaCl2 2H2O +2Cl2；（ 3）氯气有毒，污染空气，碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度；（ 4）根据题给信息知， PCl3遇 O2会生成 POCl3，遇水生成 H3PO3和 HCl，通入一段时间的 CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的 PCl3与空气中的 O2和水反应；（ 5） 由信息可知， POCl3与 PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离；（ 6）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI

32、； I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依据化学方程式可知 H3PO3物质的量和 PCl3的物质的量相同，和 25ml H3PO3溶液反应的碘单质物质的量为（ 0 1000 mol/L0.020L 1/20 1000 mol/L0.010L） =0.0015mol， 500ml溶液中 PCl3的物质的量=H3PO3物质的量 =碘单质物质的量为 0.0015mol20=0.03mol， PCl3质量为 4.125g，该产品中PCl3的质量分数为 4.125/4.20100%=98 21%；若滴定终点时俯视读数，所读 Na2S2O3溶液的体积偏小，计算剩余的碘偏小，则 PCl3的质量

33、分数偏大。 考点：考查化学实验及化学计算。 填空题 下面是 C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。 请回答下列问题： （ 1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式： _ （ 2）从晶体类型来看， C60属于 _晶体。 （ 3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个 O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中， Si、 O原子形成的最小环上 O原子的数目是 _；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为 （ 4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为 14个。实际上一 个二氧化碳晶胞中含有 _个二氧化碳分子

34、，二氧化碳分子中 键与 键的个数比为 。 （ 5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中 2号碳原子的杂化方式是 _，丙烯分子中 2号碳原子的杂化方式是 _，丙烯分子中最多有 个原子共平面。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p2 （ 2）分子 （ 3） 6 ； 1:2 （ 4） 4 ； 1:1（ 5） sp3 ； sp2 ； 7 试题分析：（ 1）硅的原子数序为 14，基态时的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2；（ 2）由题给结构模型知， C60有固定的组成，不属于空间网状结构，为分子晶体；（ 3）由题给结构模型知，金刚石中的

35、最小环为六元环，二氧化硅结构跟金刚石结构相似， Si、 O原子形成的最小环上应有 6个 Si原子，硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个 O原子，则 Si、 O原子形成的最小环上 O原子的数目是 6，二氧化硅晶体中，每个 Si原子与 4个 O原子形成共价键，每一个共价键中 Si的贡献为一半，则平均 1个 Si原子形成 2个共价键，所以晶体硅中硅原子与共价键的个数比为 1： 2；（ 4）二氧化碳的晶胞中，二氧化碳分子位于晶胞的顶点 和面心位置，则晶胞中含有二氧化碳的分子数为 81/8+61/2=4，二氧化碳的分子结构为O=C=C，每个分子中含有 2个 键和 2个 键，所以 键与 键的个数比为

36、 1： 1；（ 5）根据丙烷和丙烯的结构分析，丙烷分子中 2号碳原子形成 4个 键，所以杂化方式是 sp3，丙烯分子中 2号碳原子碳原子形成 3个 键，所以杂化方式是 sp2，丙烯中含有乙烯的结构特点，和双键共平面的原子共有 6个原子，甲基中含 C-H键，原子围绕着 键旋转，则最多有 1个原子和其它 6个原子共平面，即丙烯分子中最多有 7个原子共平面。 考点：考查电子排布式的书 写、晶胞的结构、杂化类型的判断以及有机结构的分析。 （ 1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中 a、 c二步的化学方程式可表示为： SO2+V2O5 SO3+ V2O4 4VOSO4+O2 2V2O5+4SO3。

37、该反应的催化剂是 （写化学式） （ 2） 550 时， SO2转化为 SO3的平衡转化率（ ）与体系总压强（ p）的关系如图所示。将2 0 mol SO2和 1 0 mol O2置于 5 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0 10 M Pa。试计算反应 2SO3 2SO2+O2在 550 时的平衡常数 K= 。 （ 3） 550 时，将 2 0 mol SO2和 1 0 mol O2置于 5 密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使 n(SO3)/n(SO2)增大的是 A升高温度 B充入 He(g)，使体系总压强增大 C再充入 2 mol SO2和 1 mol O2 D再充入 1 mo

38、l SO2和 1 mol O2 （ 4）维持温度不变条件下使之发生如下反应： 2SO2 O2 2SO3，有两只密闭容器 A和B。 A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压， B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体 积比为 2 1的 SO2和 O2的混合气体，并使 A和 B容积相等（如下图所示）。 试填写下列空格： A容器达到平衡时所需的时间比 B容器 _（填： “短或长 ”）；平衡时 A容器中 SO2的转化率比 B容器 _（填： “大或小 ”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时， A容器的混合气体中 SO3的体积分数 _（填 “增大

39、”、“减小 ”或 “不变 ”，下同）； B容器的混合气体中 SO3的体积分数 _。 答案：（ 1） V2O5；（ 2） 400 L mol-1；（ 3） CD；（ 4）短；大；不变；增大。 试题分析：（ 1）根据题给信息结合催化剂参与化学反应的机理分析，催化剂为 V2O5；（ 2）根据化学平衡计算的三段式进行计算，由题给图像知，体系总压强为 0.10M Pa，此时二氧化硫的转化率为 80%， 2SO2 O2 2SO3 起始量（ mol） 2 1 0 变化量 （ mol） 20.8 0.8 20.8 平衡量 （ mol） 0.4 0.2 1.6 平衡时各物质的浓度为： SO2=0.08mol/L

40、， O2=0.04mol/L， SO3=0.32mol/L 代入平衡 常数的表达式计算得到平衡常数 K=400 L mol-1；（ 3） 550 时，将 2 0 mol SO2和 1 0 mol O2置于 5 密闭容器中，反应达平衡后，要使 n(SO3)/n(SO2)增大，平衡需向正向移动， A、该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，错误； B、充入 He(g)，使体系总压强增大，与反应相关的物质浓度不变，平衡不移动，错误； C、再充入 2 mol SO2和 1 mol O2，相当于加压，平衡正向移动，正确； D、再充入 1 mol SO2和 1 mol O2，平衡正向移动，正确；选C

41、D；（ 4）因 A容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间 A比 B短， A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以 A中 SO2的转化率比 B大；向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后， A中建立的平衡与原平衡等效，所以 SO3的体积分数不变， B容器中建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动， B容器中 SO3的体积分数增大。 考点：考查化学平衡常数的计算、平衡移动原理及等效平衡。 非金属单质 A，经如下图所示的过程转化为含氧酸 D，已 知 D为常见强酸 请回答下列问题： （ 1）若 A

42、在常温下为固体， B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 D的化学式是 在工业生产中 B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境 （ 2）若 A在常温下为气体， C是红棕色气体。 A和 C的化学式分别是： A ； C D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C气体，请写出该反应的化学方程式 答案：（ 1） H2SO4 酸雨 （ 2） N2 NO2 Cu 4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2 2H2O 2NO2 试题分析：根据元素化合物知识分析，非金属单质可以实现上述转化的分别有 C、 S、 N2， D为强酸，则不会是碳单质的转化；（ 1） B是能使品红溶液褪色的被有刺激性气味的无色气体

43、， B为 SO2所以据此推断 C为 SO3、 D为 H2SO4； SO2被雨水吸收后生成 H2SO3和H2SO4，即形成酸雨；（ 2） A在常温下为气体， C是红棕色气体为 NO2， A为 N2； 据 可知 D为硝酸，浓硝酸与铜反应生成 NO2，答案：为： Cu+4HNO3（浓） =Cu（ NO3）2+2H2O+2NO2 考点：考查非金属及其氧化物之间的转化 X、 Y、 Z、 Q、 M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表 : X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 Y 地壳中含量居第一位 Z 短周期中其原子半径最大 Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化

44、物的方法制备 M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为 6 （ 1） X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式 _。 （ 2）已知 37Rb和 53I都位于第五周期，分别与 Z和 M同一主族。下列有关说法正确的是_（填序号）。 A原子半径： Rb I B RbM中含有共价键 C气态氢化物热稳定性： M I D Rb、 Q、 M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应 （ 3） X、 Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下 40 该无色气体与 15 氧气通入一定浓度的 NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同

45、时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。 答案：（ 1） （ 2） A C D（有错不得分，答对 2个得 1分，全对得 2分） （ 3） 8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O（ 3分） 试题分析： X、 Y、 Z、 Q、 M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大， X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分， X为氮元素， Y是地壳中含量居第一位的元素， Y为氧元素， Z是短周期中原子半径最大的元素， Z为钠元素， Q是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备， Q为铝元素， M为海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代

46、数和为 6， M为氯元素；（ 1）氨气的电子式 ；（ 2） A、根据同周期元素原子半径由左向右逐渐减小知，原子半径： Rb I，正确 ； B、 RbCl中的化学键为离子键，不含有共价键，错误； C、根据同主族由上到下元素气态氢化物热稳定性逐渐减弱知，气态氢化物热稳定性： Cl I，正确； D、氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应质子， Rb、 Al、 Cl的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应，正确，选 ACD；（ 3） X、 Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，为 NO，根据题意反应的离子方程式为8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O。 考点：考查元素推断及元素周期律。 A是生产某新型工程塑料 的基础原料之一，分子式为 C10H10O2，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。 （ 1）根据分子结构模型写出 A的结构简式 _ ； （ 2）拟从芳香烃 出发来合成 A，其合成路线如下： 已知： A在酸性条件下水解生成有机物 B和甲醇。 (a)写出 反应类型 _