2014届重庆市三峡名校联盟高三12月联考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届重庆市三峡名校联盟高三 12月联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列有关说法正确的是 ( ) A硅胶常用作袋装食品的干燥剂 B明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同 C工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少 CO2的排放 D雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关 答案： A 试题分析： A、正确； B、明矾净水是物理变化，利用氢氧化铝胶体的吸附性，家用消毒液消毒是化学变化， 是利用其氧化性，错误； C、煤燃烧时会排放出二氧化硫等污染物在燃煤中加入石灰石可以大大降低 废气中二氧化硫的含量，错误； D、雾霾的形成与汽车尾气有关，错误。

2、考点：常识。 1 mo1Cu2S与 2 mol FeO 投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、 CuSO4的混合溶液，并产生 NO气体。则最终反应所得 NO物质的量为 ( ) A 4 mo1 B 5 mo1 C 6 mo1 D 7 mo1 答案： A 试题分析： 2mol+1价的铜离子失去 2mol电子变成了 +2价， 1mol-2价硫离子失去 8mol电子变成了 +6价， 2 mol+2价的铁离子失去 2mol电子变成了 +3价，所有还原剂一共失去了 12mol电子，只有氮元素得到电 子从 +5价变成 +2价，所以最终生成 NO=12/3=4， A正确。

3、考点：氧化还原反应。 下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的共有多少组？ ( ) 少量 Na2O2投入 Ca(HCO3)2溶液中 过量 Ba(OH)2溶液和 NH4HSO4溶液混合加热 NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合 FeCl3溶液与 NaHS溶液混合 用铁作阳极长时间电解足量 Na2SO4溶液 A 2组 B 3组 C 4组 D 5组 答案： B 试题分析： 生成氧气和碳酸钙， 生成氨气和硫酸钡， 生成氢氧化铝， 生成氢氧化亚铁， 生成氢 气和氢氧化铁，所以 B正确。 考点：化学反应。 下列有关反应热的说法正确的是 ( ) A任何强酸与强碱反应生成 1 mol H2O 的

4、过程中，放出的热量均相同 B等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 C对于任何一个吸热反应，使用催化剂后， H将降低 D已知： O=O 键键能为 a kJ/ mol、 H-H键键能为 b kJ/ mol、水蒸气中 H-O 键能为 c kJ/ mol。又知： H2O(g)= H2O(l)H= -d kJ/ mol。则反应 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的 H为：（ a+2b-4c-2d） kJ/ mol 答案： D 试题分析： A、只有稀强酸与稀强碱反应生成 1mol水的过程中，放出的热量相同，错误； B、相同条件下， 同一物质在气态时的能量最多、液态次之、固态最

5、少，反应放出的热量等于反应物的能量减去生成物 的能量，因为生成物相同，所以等量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，错误； C、 催化剂的作用是加快反应速率 ，与反应的热效应无关，错误； D、正确。 考点：反应热。 下列有关实验的叙述正确的是 ( ) A用 HF 溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体 B向两份 Fe3O4固体中分别加入 HCl溶液与 HI溶液，二者反应现象一样 C向某溶液中滴加 NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有 NH4+ D向某溶液中加入足量的稀 HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在 CO32-或 HCO3- 答案：

6、 D 试题分析： A、硅晶体与氢氟酸反应，错误； B、四氧化三铁与氢碘酸反应有碘单质析出，与盐酸反应没有 固体物质什么，错误； C、酚酞遇碱变红色，先加入了氢氧化钠溶液，所以证明不了铵根离子的存在， 错误； D、正确。 考点：试验。 在指定的条件下，下列各组微粒一定能大量共存的是 ( ) A溶有大量 SO2的溶液中： Ba2+、 NO3-、 Na+、 Cl- B酸性 K2Cr2O7溶液中： C2H5OH、 S2-、 SO42-、 K+ C室温下， C(H+)=110-13 mol L-1的溶液中： NO3-、 Cl-、 SO32-、 Na+ D遇 K3Fe(CN)6得蓝色沉淀的溶液中： AlO

7、2-、 NH4+、 Ba2+、 SCN- 答案： C 试题分析： A、在酸性溶液中亚硫酸根离子会被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合什么不溶 于酸的硫酸钡，错误； B、重铬酸钾在酸性条件下，氧化性最强， +6 价的铬会把乙醇氧化，自身被还 原，错误； C、正确； D、偏铝酸跟离子会和铵根离子发生双水解，错误。 考点：离子共存。 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A 33.6升 CO2与 O2的混合气中，含有的氧原子数为 3 NA B 15克甲基正离子 (CH3+)含有的电子数为 8NA C 1molCl2与任何物质充分作用，转移电子数都为 2NA D将 0.1

8、mol N2和 0.3 mol H2置于密闭容中充分反应，可得 0.2NA个 NH3分子 答案： B 试题分析： A、未指明在标准状况下，错误； B、（ 6+3-1） *15/（ 12+3） =8，正确； C、与水反应，转移的电 子数为 NA，错误； D、这是个可逆反应，不能完全反应完，错误。 考点：阿伏伽德罗常数。 实验题 某课外活动小组拟用下列实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、 B分别为氨气和氯气的发生装置； C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。表中的三个备选装置则是为完成实验必须的设备。各装置之间用橡胶管连接。请回答下列问题： （ 1） .若 NH3 从左向右流动， Cl2

9、从右向左流动，则装置的正确连接顺序为： A、_、 _、 _、 _、 B(请将 C、 D、 E、 F填在相应的横线上 ) （ 2）正确连接装置后，如何检验 A装置的气密性_。 （ 3）装置 A中的烧瓶内试剂可选用 _(选填以下选项的代号 )。 A烧碱 B浓硫 酸 C生石灰 D五氧化二磷 （ 4）装置 B中发生反应的离子方程式是_。 （ 5）反应开始后， C装置内产生白烟，试写出 C内的化学反应方程式_。 （ 6）为使 NH3与 Cl2的混合更充分， Cl2应从 C装置的 _口进入 (填 “a”、“b”、 “c”) （ 7）该装置是否还存在着缺陷 _（填 “是 ”、 “否 ”），如果有，其相应的改

10、进措施是 _（如 果没有，则不填该空）。 答案：（ 1） ECFD（ 2分，作为一个整体评分） （ 2）用止水夹夹住 AE之间橡胶管，打开 A装置分液漏斗瓶塞与活塞，向其中注水。若过一段时间后，液面不再下降，说明气密性完好，反之，则气密性差。（ 2分） （ 3） AC（ 2分）；只选 A或 C（ 1分） （ 4） MnO2 + 4H+ + 2Cl- Cl2 + Mn2+ + 2H2O（ 2分） （ 5） 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl （ 6） a （ 1分） （ 7）是（ 1 分） 将导气管 C 伸入装有 NaOH 的洗气瓶中，将尾气洗涤后排空。（ 1分） 试题分析：（

11、1）用碱石灰干燥氨气，用饱和食盐水除去氯化氢，然后用浓硫酸干燥氯气； （ 2）用止水夹夹住 AE之间橡胶管，打开 A装置分液漏斗瓶塞与活塞，向其中注水。若过一段 时间后，液面不再下降，说明气密性完好，反之，则气密性差； （ 3）装置 A中的烧瓶内试剂的作用是吸水放热使氨气放出，而 B会和氨水反应， D不溶于氨水， 溶于水生成剧毒的偏磷酸，所以选 AC； （ 4）由装置中药品可知 B中发生浓盐酸与二氧化锰的反应生成氯气； （ 5）氯气和氨气反应生成氯化铵； （ 6）氯气的密度大； （ 7）因氯气、氨气都污染环境，不 能直接排放，则缺少尾气处理装置； 考点：氯化铵实验。 填空题 W、 M、 N、

12、X、 Y、 Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知 W的一种核素的质量数为 18，中子数为 10； M和 Ne原子的核外电子数相差 1； N 与 X相邻； X的单质是一种常见的半导体材料； Y的最外层电子数是其最内层电子数的 3倍； Z的非金属性在同周期主族元素中最大。 （ 1）元素 X在周期表中的位置是 _；元素 Y的离子结构示意图为 _ （ 2）下列有关物质性质的比较中正确的是 _ A M、 X、 Z形成的单质熔沸点 M X Z B氢化物的热稳定性： W X C X分别与 W和 Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同 D Z元素含氧酸的酸性一定强于 Y元素的

13、含氧酸 （ 3）元素 W与 M按原子个数比 1:1形成的化合物 A的电子式为_。 （ 4） X、 Z与氢三种元素按 1:2:2形成的五原子化合物属于 _分子（填 “极性 ” “非极性 ”） （ 5）与 Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是 _（填化学式） （ 6）含有 N 元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式 _。 答案：（ 1）第三周期第 IVA族（ 1+1分）； （ 2分） （ 2） B（ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4）极性（ 2分） （ 5） HF（ 2分） （ 6） Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3（ 2分） 试题分析：（

14、 1） X单质是一种半导体材料，所以 X为硅元素， Y的最外层电子数是最内层电子数的三倍又在硅元素后面，所以 Y是硫元素； （ 2）推断 W为氧， M是钠， N 是铝， X是硅， Y是硫， Z是氯， A、 M、 X、 Z形成的单 质熔沸点 XMZ,错误； B、正确； C、硅和氧形成的是共价键，硅和氯形成的是离子键，错误； D、盐酸的酸性没有硫酸的强，错误。 （ 3）过氧化钠中既有共价键也有离子键； （ 4）氯元素以离子键与别的元素结合，含有离子键，所以为极性分子； （ 5）卤素氢化物的水溶性 HFHClHBrHI； （ 6）铝离子和偏铝酸根离子能发生双水解。 考点：常见的短周期元素。 二甲醚是

15、一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为： 3H2(g) 3CO(g) CH3OCH3(g) CO2(g) H0 （ 1）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和 CO的转化率的是 _（填字母代号，下同）。 a降低温度 b加入催化剂 c缩小容器体积 d减少 CO2的浓度 （ 2）若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是_ a 3V正 (CO2) V逆 (CO) b生成 a mol CO2的同时消耗 3a mol H2 c气体的密度不再改变 d混合气体的平均相对分子质量不变

16、（ 3） 300 时，在体积为 2L的容器中充入 4 mol H2、 6 mol CO。 5min时，反应恰好达平衡，此时 H2 的转化率为 75%。 5min时 V(CO)=_mol/(L min)。该温度下，此反应的平衡常数为：_ 保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加 1mol，则此时平衡将 _移动（填 “正向 ”、 “逆向 ”、 “不 ”） （ 4） .下图中，甲装置为 CH3OCH3、 O2、 KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为 Pt电极。装置乙中， C、 D电极为 Pb电极，其表面均覆盖着 PbSO4，其电解液为稀 H2SO4溶液。 写出甲装置中 A极的电极

17、反应式_ 写出乙装置中 C极的电极反应式_ 当有 23克甲醚参加反应时， D电极的质量变化为 _克。 答案：（ 1） c (2分 ) （ 2） a d (2分 ) 只选 a或 d(1分 ) （ 3） .0.3 (2分 )； 16/27 (2分 )； .正向 (2分 ) （ 4） .CH3OCH3+16OH-12e- 2CO32-+11H2O (2分 ) .PbSO4 2H2O-2e-=PbO2 4H SO42-(2分 ) .288 (2分 ) 试题分析：（ 1） a、降低了反应速率，错误； b、 CO的转化率不变，错误； c、正确； d、反应速率先不变后 减少，错误； （ 2） a、正反应速率

18、等于你反应速率时达到化学平衡，正确； b、恒等，不管是否达到平衡，错 误； c、因为体积不变，质量不变，所以密度恒定不变，不管是否达到平衡，错误； d、正 确。 （ 3） 4*75%/2/5=0.3， 压强增大，平衡向 体积减少的方向移动，即平衡正向移动； （ 4） Pb丝为惰性电极，不参与电极反应，在甲醚燃烧反应中，甲醚中碳元素的化合价升高，被氧化，氧气中氧元素的化合价降低，被还原。在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，说明通入甲醚的那一极是负极，通入氧气的那一极是正极。甲醚在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应。负极（ Pb丝），碳的化合价升高到 +4价，在 KOH溶液中以碳

19、酸根离子的形式存在，所以电极反应为： ； 与正极相连的是阳极， Pb在阳极失去电子由 +2价氧化为 +4价； D是硫酸钡被还原为钡单质，所以 D电极的质量减少量 =。 考点：燃料电池。 亚氯酸钠（ NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。 下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 相关物质的性质如下： ClO2沸点低易气化；浓度较高的 ClO2气体易分解爆炸。 NaClO2溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2 3H2O。 （ 1） .在 ClO2 发生器中通入 SO2 的同时鼓入空气，其作用是 _(填序号 )。 A将 SO2氧化成 SO3，增

20、强酸性 B稀释 ClO2以防止爆炸 C将 NaClO3氧化成 ClO2 （ 2）为确保 H2O2充分参与反应，吸收塔内温度不宜较高，其原因是_。 （ 3） 160 g L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为 _，在实验室若要配制 450mL该物质的量浓度 NaOH溶液，应称取 NaOH的质量为 _克。 （ 4）写出吸收塔内反应的化学方程式_。 （ 5）从滤液中得到 NaClO2 3H2O 粗晶体的实验操作依次是 _(填序号 )。 A蒸馏 B蒸发 C灼烧 D过滤 E冷却结晶 要得到更纯的 NaClO2 3H2O 晶体必须进一步的操作是 _(填操作名称 )。 答案：（ 1） B（ 2分） （ 2）

21、H2O2受热易分解（ 2分） （ 3） 4mol/L、 80克（ 2分） （ 4） 2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + 2H2O + O2（ 2分） （ 5） B、 E、 D（ 2分） 重结晶（ 2分） 试题分析：（ 1）因为浓度较高的 ClO2气体易分解爆炸，所以通入空气是稀释,以防爆炸， B正确； （ 2） H2O2受热易分解； （ 3） 160/（ 23+16+1） =4,0.5*4*（ 23+16+1） =80，因为实验室没有 450mL的容量瓶，需要用 500mL的； （ 4）根据流程信息可知，吸收塔内生成 NaClO2，所以一定有 ClO2NaClO2，化合价降低，被还原；则 H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为 2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + 2H2O + O2 （ 5）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶 体所以操作顺序为 BED，得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高 的晶体。 考点：工艺流程，化学实验。