2014届高考化学三轮复习排查 专题7水溶液中的离子平衡练习卷与答案（带解析）.doc

1、2014届高考化学三轮复习排查 专题 7水溶液中的离子平衡练习卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述正确的是 ( )。 A在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中， c(H ) c(OH-) 110-14 B c(H ) 110-7 mol L-1的溶液一定是中性溶液 C 0.2 mol L-1 CH3COOH溶液中的 c(H )是 0.1 mol L-1 CH3COOH溶液中的c(H )的 2倍 D任何浓度的溶液都可以用 pH来表示其酸碱性的强弱 答案： A 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡 常数 (25 ) Ki 1.7710-4 Ki

2、 4.910-10 Ki1 4.310-7 Ki2 5.610-11 下列选项正确的是 ( )。 A 2CN- H2O CO2=2HCN CO32- B 2HCOOH CO32-=2HCOO- H2O CO2 C等浓度的 HCOONa和 NaCN 溶液的 pH前者大于后者 D中和等浓度的 HCOOH和 HCN 消耗 NaOH的量前者等于后者 答案： B 用水稀释 0.1 mol L-1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 ( )。 A c(OH-)/c(NH3 H2O) B c(NH3 H2O)/c(OH-) C n(OH-)和 c(H ) D c(H )和 c(OH-)的乘积 答案： B 用

3、已知浓度的盐酸测定未知浓度的 NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是 (锥形瓶中溶液用滴定管量取 ) ( )。 A酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B滴定过程中不慎有液体溅出 C滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D碱式滴定 管未用待测液润洗 答案： D 常温时，将 CH3COOH溶液和 NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( )。 A混合前： pH(CH3COOH) pH(NaOH) 14 B混合后： c(Na ) c(CH3COO-) c(OH-) C混合前： c(CH3COOH)c(NaOH) D混合后：

4、 c(Na )c(CH3COO-)c(OH-)c(H ) 答案： C 填空题 现有浓度均为 0.1 mol L-1的下列溶液： 硫酸； 醋酸溶液； 氢氧化钠溶液； 氯化铵溶液； 醋酸铵溶液； 硫酸铵溶液； 硫酸氢铵溶液； 氨水。请回答下列问题： (1) 、 、 、 四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是 (填序号 )_。 (2) 、 、 、 四种溶液中 NH4 浓度由大到小的顺序是 (填序号 )_。 (3)将 和 等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是 _。 A c(Na ) c(Cl-) c(OH-) c(NH4 ) B c(Na ) 0.1 mol L-1 C c(Na )

5、 c(NH4 ) c(Cl-) c(OH-) D c(H ) c(OH-) 答案： (1) (2) (3)A 下表是不同温度下水的离子积的数据： 温度 / 25 t1 t2 水的离子积 110-14 a 110-12 试回答以下问题： (1)若 25 t1 t2，则 a_110-14(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)，做此判断的理由是_。 (2)25 时，某 Na2SO4溶液中 c(SO42-) 510-4 mol L-1，取该溶液 1 mL加水稀释至 10 mL，则稀释后溶液中 c(Na ) c(OH-) _。 (3)在 t2温度下测得某溶液 pH 7，该溶液显 _(填 “酸 ”、 “碱 ”

6、或 “中 ”)性，将此温度下 pH 11的 NaOH溶液 a L与 pH 1的 H2SO4溶液 b L混合，若所得混合液 pH 2，则 a b _。 答案： (1) 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 (2)1 000 1 (3)碱 9 11 钡 (Ba)和锶 (Sr)及其化合物在工 业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在， BaSO4和 SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和 SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知： SrSO4(s) Sr2 (aq) SO42-(aq) Ksp 2.510-7 SrCO3(s) Sr2 (aq) CO32-(aq) Ksp

7、 2.510-9 (1)将 SrSO4转化成 SrCO3的离子方程式为 _，该反应的平衡常数表达式为 _；该反应能发生的原因是_。 (用沉淀溶解平衡的有关理论解释 ) (2)对于上述反应，实验证明增大 CO32-的浓度或降低温度都有利于提高 SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数 K 的变化情况 (填 “增大 ”、 “减小 ”或“不变 ”)： 升高温度，平衡常数 K 将 _； 增大 CO32-的浓度，平衡常数 K 将 _。 (3)已知， SrSO4和 SrCO3在酸中的溶解性与 BaSO4和 BaCO3类似，设计实验证明上述过程中 SrSO4是否完全转 化成 SrCO3。 实验所用的试剂为 _；实验现象及其相应结论为_。 答案： (1)SrSO4(s) CO32-(aq) SrCO3(s) SO42-(aq) K Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)，加入 CO32-后，平衡 SrSO4(s) Sr2 (aq) SO42-(aq)正向移动，生成 SrCO3 (2) 减小 不变 (3)盐酸 若沉淀完全溶解，则证明 SrSO4完全转化成 SrCO3，否则，未完全转化