1、2014届高考化学三轮复习排查 专题 8电化学基础练习卷与答案（带解析） 选择题 关于铅蓄电池的说法正确的是 ( )。 A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s) B在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s) 2e-=Pb(s) SO42-(aq) 答案： B 下图装置中发生反应的离子方程式为： Zn 2H =Zn2 H2，下列说法错误的是 ( )。 A a、 b可能是同种材料的电极 B该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸 C该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 D该装置
2、可看作是铜 -锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 答案： B 用阳极 a和阴极 b电解 c的水溶液一段时间，然后加入 d，能使溶液恢复到电解前状态， a、 b、 c、 d正确组合是 ( )。 选项 a b c d A Pt Pt NaOH NaOH B C C NaCl NaOH C Cu Cu CuSO4 Cu(OH)2 D Pt Pt H2SO4 H2O 答案： D 填空题 电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。 (1)如图为电解精炼银的示意图， _(填 a或 b)极为含有杂质的粗银，若 b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。 AgNO3HNO 3溶液 (2
3、)电解法处理酸性含铬废水 (主要含有 Cr2O72-)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O72- 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O，最后 Cr3 以 Cr(OH)3形式除去。回答下列问题： 写出电极反应式：阴极 _，阳极 _。 当生成 1 mol Cr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为 _mol。 电解过程中有 Fe(OH)3沉淀生成，原因是 _。 (3)电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解 NO3-的原理如图所示。 电源正极为 _(填 A或 B)，阴极反应式为 _。 若电解过程中转移了 2 mol电子，则 膜两侧电解液的质量变化差 (m左 -
4、m右 )为 _g。 答案： (1)a NO3- 3e- 4H =NO 2H2O 或 NO3- e- 2H =NO2 H2O (2) 2H 2e-=H2 Fe-2e-=Fe2 6 阳极生成的 Fe2 被溶液中的 Cr2O72-氧化 Fe3 ，阴极 H 放电，随着溶液中的酸性下降，使 Fe3 的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀 (3) A 2NO3- 6H2O 10e-=N2 12OH- 14.4 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4 和 O2，电解质为 KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液 (滴有几滴酚酞 )电解实验，如图所示
5、。 回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 _ 、_。 (2)闭合 K 开关后， a、 b 电极上均有气体产生，其中 a 电极上得到的是 _；电解过程中 _极 (填 “a”或 “b”)附近会出现红色。电解氯化钠溶液的总化学方程式为 _。将 a、 b两极的产物相互反应可得到 “84”消毒液的有效成分 NaClO，特殊情况下可用 “84”消毒液吸收 SO2，反应的离子方程式为 _。 (3)若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况 )，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为 _L(标准状况 )。 答案： (1)O2 2H2O 4e-=4OH- CH4 10OH-8e-=CO32- 7H2O (2)Cl2 b 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 ClO- SO2 H2O=Cl- SO42- 2H (3)4
