2014届高考化学二轮复习必做训练 常见无机物及其应用练习卷与答案（带解析）.doc

1、2014届高考化学二轮复习必做训练 常见无机物及其应用练习卷与答案（带解析） 选择题 下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（ ） A木炭和浓硫酸共热 B Na2O2跟足量的稀硫酸反应 C足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 D汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体 答案： B 8.34 g FeSO4 7H2O 样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线 (样品质量随温度变化的曲线 )如图所示。下列说法中正确的是（ ） A温度为 78 时固体物质 M的化学式为 FeSO4 5H2O B温度为 159 时固体物质 N 的化学式为 FeSO4 3H2O C在隔绝空气条件下由 N 得到 P的化学方程式为

2、 FeSO4 FeO SO3 D取适量 380 时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650 ，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成， Q 的化学式为 Fe2O3 答案： D 下列说法中正确的是（ ） A硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 B青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金 C漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂 D合成纤维和光导纤维都是高分子化合物 答案： B 1 L某混合溶液中，溶质 X、 Y的浓度都为 0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液 Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液 )，所得沉淀的物质的量随着 Z

3、溶液的体积变化关系如图所示，则 X、 Y、 Z分别是（ ） A AlCl3、 FeCl3、 NaOH B AlCl3、 MgCl2、 NaOH C NaAlO2、 Ba(OH)2、 H2SO4 D NaAlO2、 BaCl2、 H2SO4 答案： C 往含 0.2 mol NaOH和 0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气体的体积为 6.72 L(标准状况下 )时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入 CO2气体的体积关系正确的图像是 (气体的溶解忽略不计 )（ ） 答案： C 中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲乙 丙丁。下列说法正确

4、的是（ ） A若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁 B若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳 C若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁 D若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸 答案： A 有 A、 B、 C、 D、 E和 F六瓶无色溶液 ，它们都是中学化学中常用的无机试剂。 E的溶质是一种无色油状液体； B、 C、 D和 F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验： A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A时产生白色烟雾； 将 A分别加入其他五种溶液中，只有 D、 F中有沉淀产生，继续加入过量 A时， D中沉淀无变化， F中沉淀完全溶解； 将 B分别加入 C、 D、 E、 F中， C、 D

5、、 F中产生沉淀， E中有无色、无味气体逸出； 将 C分别加入 D、 E、 F中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，下列说法错误的是（ ） A B可能是 NaHCO3溶液 B F为 AgNO3溶液 C D不可能是镁或铝的盐酸盐 D A为氨水， E为硫酸 答案： A 下列说法正确的是（ ） A Na2O2可用为潜艇工作人员的供氧剂 B常温下铝箔放在浓 HNO3中，生成 H2 C水蒸气通过炽热的铁，生成 Fe(OH)3和 H2 D用新制 Cu(OH)2检查尿糖， Cu(OH)2是还原剂 答案： A 下列叙述正确的是（ ） A Na、 Al、 Fe金属单质在一定条件下与

6、水反应都生成 H2和对应的碱 B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 C将 SO2通入 Ca(ClO)2溶液可生成 CaSO3沉淀 D过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有 NO2 答案： B 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向某钠盐溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液为 Na2CO3溶液 B 在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量 0.1 mol/L盐酸，一段时间后滴入 KSCN 溶液，无红色出现 一定是镀锡的马口铁片 C 配制 SnCl2溶液时，先将 SnCl2溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释

7、，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 抵制 Sn2 水解，并防止Sn2 被氧化为 Sn4 D 向等浓度的 NaCl和 KI的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，溶液中先产生黄色沉淀，后产生白色沉淀 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) 答案： C 实验题 某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下 (忽略装置中空气的影响 )，请回答下列问题： （ 1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是 _。 （ 2）装置 A的试管中发生反应的化学方程式是 _。 （ 3）推测 B中可以观察到的主要现象是 _； C装置的作用是 _。 （ 4）装置 D中除生成 NaNO

8、2外，还有另一种固态物质 Y， Y的化学式是_；可以通过适当改进，不产生 Y物质，请你提出改进方法：_。 （ 5）已知：亚硝酸是弱酸，不稳定，室温下存在反应 3HNO2=HNO3 2NOH2O；在酸性溶液中， NO2-可将 MnO4-还原为 Mn2 且无气体生成。 写出检验 D中产物是亚 硝酸钠的方法： _； E装置中试剂 X可以是 _。 A稀硫酸 B酸性高锰酸钾溶液 C稀硝酸 D水 答案：（ 1）检查装置的气密性 （ 2） C 4HNO3(浓 ) CO2 4NO2 2H2O （ 3）铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡 除去 NO中混有的 CO2 （ 4） NaOH 用装有碱石灰的干燥管

9、代替 C装置 （ 5） 将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则 D中产物是亚硝酸钠 (或将生成物置于试管中，加入酸性 KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则 D中产物是亚硝酸钠 ) B 某化学学习小组设计如图实验装置 (夹持装置略去 )制备 Cl2，并探究氯气的相关性质。 （ 1）若 A装置中固体药品为 KClO3，则反应中每生成 1 mol Cl2时转移电子的物质的量为 _mol。 （ 2）装置 B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置 C是否发生堵塞。若 C中发生堵塞， B中将观察到的现象是 _。 （ 3）装置 C的作用是验证氯气是否具有漂白性， 处是

10、湿润的有色布条，则 、 处应加入的物质分别是 _。 （ 4）设计装置 D、 E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象： _。 （ 5）请用化学方程式说明装置 F的作用： _。 （ 6）甲同学提出，装置 F中的试剂可改用足量的 Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_。 答案：（ 1） （ 2） B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱 （ 3）无水氯化 钙 (硅胶、 P2O5)、干燥的有色布条 （ 4）打开 A中分液漏斗活塞，一段时间后， D中的无色溶液变为橙色 (橙红色或黄色 )，说明氯的非金属性大于溴；

11、打开 D中活塞，将 D中少量溶液放入装置 E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘 （ 5） Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O （ 6） SO32- Cl2 H2O=SO42- 2Cl- 2H 、 SO32- 2H =SO2 H2O 某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO3外，可能还含有 Al(OH)3、 SiO2中的一种或两种。为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如下实验 (牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生 )： 请回答下列问题： （ 1）操作 中涉及

12、的玻璃仪器有烧杯、 _、 _。 （ 2）写出下列操作过程涉及的离子方程式： 操作 ： _， 操作 ： _。 （ 3）该摩擦剂中除 CaCO3外，肯定含有 _。 （ 4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图所示装置 (图中夹持仪器略去 )进行实验。 请回答下列问题： 实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有 _的作用； 丙中主要反应的化学方程式是 _； 实验中准确称取 4.00 g样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3的平均质量 为1.97 g，计算样品中碳酸钙的质量分数 (要求有计算过程 )：_； 有同学认为只要测定装置丙在吸收 CO2前

13、后的质量差，不必测定装置丙中生成的 BaCO3质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为该方案是否可行？_，简述理由： _。 答案：（ 1）玻璃棒 漏斗 （ 2） Al3 4OH-=AlO2- 2H2O SiO2 2OH-=SiO32- H2O （ 3） Al(OH)3、 SiO2 （ 4） 把生成的 CO2全部排入丙装置中，使之完全被 Ba(OH)2吸收 Ba(OH)2 CO2=BaCO3 H2O 25% 由转化关系可知 n(CaCO3) n(CO2) n(BaCO3) 1.97 g/197 g mol-10.01 mol，所以 m(CaCO3) 0.01 mol100 g/mol 1.00

14、 g， w(CaCO3) 1.00 g4.00 g100% 25% 不可行 乙中的水蒸气、 HCl气体等进入装置丙中造成实验误差 填空题 现有五种可溶性物质 A、 B、 C、 D、 E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 K 、 Fe3 、 Cu2 、 Ba2 、 Al3 和五种阴离子 Cl-、 OH-、 NO3-、CO32-、 X中的一种。 （ 1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和 _。 （ 2）物质 C 中含有离子 X。为了确定 X，现将（ 1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C与 A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀 HNO3，

15、沉淀部分溶解，剩余白色固体。则 X为 _(填字母 )。 A Br- B SO42- C CH3COO- D HCO3- （ 3）将 19.2 g Cu投入装有足量 D溶液的试管中， Cu不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出 Cu溶解的离子方程式：_，若要将 Cu完全溶解，至少加入 H2SO4的物质的量是_。 （ 4）若用惰性电极电解 C和 D的混合溶液，溶质的物质的量均为 0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量 m 与通过电子的物质的量 n 的关系。(标明纵坐标数值 ) （ 5） E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。 答案：（ 1） K2CO3 Ba(OH)2 （ 2） B （ 3） 3Cu 8H 2NO3-=3Cu2 2NO 4H2O 0.4 mol （ 4）如图 （ 5） 2Fe3 2I-=2Fe2 I2