2014年7月山东省泰安市高二年级考试化学（物质结构与性质）试卷与答案（带解析）.doc

1、2014年 7月山东省泰安市高二年级考试化学（物质结构与性质）试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中正确的是 A同一原子中， 1s、 2s、 3s电子的能量逐渐减小 B 3p2表示 3p能级有两个轨道 C处于最低能量状态的原子叫做基态原子 D同一原子中， 2p、 3p、 4p能级的轨道数依次增多 答案： C 试题分析： A、同一原子中， 1s、 2s、 3s电子的能量逐渐减小增大， A不正确；B、 3p2表示 3p能级有电子，而 p轨道有 3个轨道， B不正确； C、处于最低能量状态的原子叫做基态原子， C正确； D、同一原子中， 2p、 3p、 4p能级的轨道数相同，都是 3个， D不正确

2、，答案：选 C。 考点：考查能级、内层的有关判断 下列说法中错误的是 A CO2、 SO3都是极性分子 B KF是离子化合物， HF 为共价化合物 C在 NH4 和 Cu(NH3)42 中都存在配位键 D PCl3和 NF3分子中所有原子的最外层都达到 8电子稳定结构 答案： A 试题分析： A、 CO2、 SO3都是非极性分子， A不正确； B、 KF含有离子键，是离子化合物， HF 含有共价键，为共价化合物， B正确； C、在 NH4 和Cu(NH3)42 中都存在配位键，且都是氮原子通过孤对电子， C正确； D、对于共价化合物元素化合价绝对值 +元素原子的最外层电子层 =8，则该元素原子

3、满足 8 电子结构，则 PCl3和 NF3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构，D正确，答案：选 A。 考点：考查分子极性、化合物、配位键以及 8电子稳定结构判断 短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且 W、 X、 Y 、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2、 3、 4、 2。下列关于这些元素的叙述错误的是 A W、 X和 Y三种元素组成的化合物，其水溶液呈碱性 B X和其他三种元素分 别形成至少两种化合物 C W和 X、 Z两种元素分别形成的化合物中，均有直线形分子 D Z和 X、 Y两种元素分别形成的化合物，其水溶液均呈酸性 答案： D 试题分析：短

4、周期元素 W、 X、 Y、 Z原子序数依次增大，且 W、 X、 Y 、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2、 3、 4、 2， W的电子层数为 2，最外层电子数为 4，所以 W为 C，若 W的电子层数为 3，最外层电子数为 6，所以 W为 S； X的电子层数为 2，最外层电子数为 6，所以 X为 O，即 W只能为C； Y的电子层数为 2，最外层电子数为 8，所以 Y的质子数为 2+8+1=11，所以 Y为 Na； Z的电子层数为 3，最外层电子数为 6，所以 Z为 S，则 A、 W、 X和 Y三种元素可以形成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，故 A正确； B、 O 和 C形成 CO、 CO2

5、， O 和 Na形成 Na2O、 Na2O2， O 和 S形成 SO2、 SO3，故 B正确；C、 W和 X、 Z两种元素分别形成的 CO2、 CS2，均为直线型分子，故 C正确；D、 S与 Na可形成二元化合物 Na2S，其水溶液呈碱性，故 D错误；故选 D。 考点：考查原子结构和元素周期律 已知 X、 Y是主族元素， I为电离能。请根据下表所列数据判断，错误的是 I/kJ mol-1 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A元素 X的常见化合价是 1 B元素 Y是 A族元素 C元素 X与氯形成化合物时，化学式可能

6、是 XCl D若元素 Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 答案： D 试题分析： A、由电离能数据可知， X 可失去 1 个电子，原子最外层电子数为 1，常见化合价是 +1，故 A 正确； B、 Y 可失去 3 个电子，原子最外层有 3 个电子，是 A族元素，故 B正确； C、由电离能数据可知， X可失去 1个电子，原子最外层电子数为 1，常见化合价是 +1，与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl，故 C正确； D、若元素 Y处于第三周期，则 Y 为 Al，与冷水不反应，故 D错误，故选 D。 考点：考查元素的电离能及同周期元素性质的变化规律 下列各组物质熔点高低的比较，正确的是 A AlMg

7、Na B MgOKClNaCl C晶体硅 金刚石 碳化硅 D AsH3PH3NH3 答案： A 试题分析： A、 Al、 Mg、 Na都是金属晶体， Al、 Mg、 Na电荷数顺序： AlMg Na；原子半径顺序： Al Mg Na，金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越高，所以熔点顺序： Al Mg Na，故 A正确； B、 MgO、 NaCl、 KCl都是离子晶体，阴阳离子半径和大小顺序： MgO NaCl KCl，离子晶体中阴阳离子半径和越小，电荷越大，熔点越高，所以熔点高低顺序为： MgO NaClKCl，故 B错误； C、晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长 C-C C-Si

8、 Si-Si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越高，则熔点为金刚石碳化硅晶体硅，故 C错误； D、 AsH3、 PH3、 NH3都是分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大 ，熔点越高，但氨气分子中存在氢键，熔点最高，即 NH3AsH3 PH3， D不正确，答案：选 A。 考点：考查晶体熔点的比较 下列说法正确的是（ NA为阿伏加德罗常数） A 124gP4含有 PP 键的个数为 4NA B 12g石墨中含有 CC 键的个数为 3NA C 12g金刚石中含有 CC 键的个数为 2NA D 60gSiO2中含 SiO 键的个数为 2NA 答案： C 试题分析： A、 1分子白磷分子中含有 6个 l

9、PP ， 124gP4即 1mol白磷含有PP 键的个数为 6NA， A不正确； B、石墨中平均 1个碳原子形成 1 5个 C-C键，则 12g石墨即 1mol石墨中含有 CC 键的个数为 1 5NA， B不正确； C、金刚石中平均 1个碳原子形成 2个 C-C键，则 12g金刚石即 1mol金刚石中含有CC 键的个数为 2NA， C正确； D、二氧化硅中硅原子形成 4个 SiO 键，则60gSiO2即 1mol 二氧化硅中含 SiO 键的个数为 4NA， D 不正确，答案：选 C。 考点：考查共价键计算 已知 NaCl、 CsCl晶体结构中离子配位数分别为 6和 8，其中属于从 NaCl晶体

10、中分割出来的结构示意图是 A 和 B 和 C只有 D只有 答案： B 试题分析：由于在 NaCl晶体中，每个 Na+周围同时吸引着最近的等距离的 6个Cl-同样每个 Cl-周围同时吸引着最近的等距离的 6 个 Na+，图（ 1）中符合条件，图（ 4）中选取其中一个离子，然后沿 X、 Y、 Z三轴切割得到 6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是 6，故符合条件，故选 B。 考点：考查常见晶体的空间构型 高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为 0价，部分为 -2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是 A晶体中， 0价氧与 -2价氧的数目比为 2:

11、1 B晶体中 每个 K 周围有 8个 O2-，每个 O2-周围有 8个 K C晶体中与每个 K 距离最近的 K 有 8个 D超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 4个 K 和 4个 O2- 答案： D 试题分析： A、晶胞中 K+与 O2-个数分别为 4、 4，所以晶胞中共有 8 个氧原子，根据电荷守恒 -2价 O 原子数目为 2，所以 0价氧原子数目为 8-2=6，所以晶体中，0价氧原子与 -2价氧原子的数目比为 3： 1，故 A错误； B、由晶胞图可知，晶体中每个 K+周围有 6个 O2-，每个 O2-周围有 6个 K+，故 B错误； C、由晶胞图可知，晶体中与每个 K+距离最近的 K

12、+有 12 个，故 C 错误； D、由晶胞图可知，K+的个数为 8 +6 =4， O2-的个数为 12 +1=4，化学式为 KO2，故 D 正确；故选 D。 考点：考查晶胞结构，侧重于学生的观察与空间想象能力 X、 Y、 Z、 M、 W为五种短周期主族元素。 X、 Y、 Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15； X与 Z可形成 XZ2分子； Y与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0 76g L-1； W 的质子数是 X、 Y、 Z、M四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是 A原子半径： W Z Y X M B XZ2、 X2M2、 W2Z2均为直线形共价化合物

13、C由 X元素形成的单质不一定是原子晶体 D由 Y、 Z、 M三种元素形成的化合物中只含有共价键 答案： C 试题分析：由题给的条件可知， X、 Y、 Z、 M、 W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有 X、 Y、 Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由 X、 Y、 Z的最外层电子数之和为 15， X与 Z可形成 XZ2分子，可推出 X、 Y、 Z分别为 C、 N、 O 三种元素；根据 Y与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度 0 76g L-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22 4L/mol0 76g L-1=17g/mol，从而确定 M为 H元素；根据

14、 W的质子数是 X、Y、 Z、 M 四种元素质子数之和的 ，推出 W 的质子数为 （ 6+7+8+1） =11，所以 W为 Na元素，则 A、原子半径应是 W X Y Z M（即 Na C NO H），故 A错误； B、选项中 CO2、 C2H2均为直线型共价化合物，而 Na2O2是离子化合物，不是直线型共价化合物，故 B 错误； C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、 C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故 C正确； D、 Y、 Z、 M三种元素可形成化合物硝酸铵 ，属于离子化合物，含有离子键，故 D错误，答案：选 C。 考点：考查无机推断题，以元素推断为基础，综

15、合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质等知识 下列观点正确的是 A某单质固体能导电，其单质一定是金属 B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质 C某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键 D某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 答案： C 试题分析： A、某单质固体能导电，其单质不一定是金属，例如硅、石墨等， A不正确； B、某化合物的水溶液能导电，该化合物不一定是电解质，例如 CO2等的水溶液也能达到，但二氧化碳是非电解质， B不正确； C、共价键在熔融时不断裂，则某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键， C 正确； D、

16、某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒不一定含有共价键，例如稀有气体， D不正确，答案：选 C。 考点：考查化学键、电解质以及金属的有关判断 下列有关化学用语正确的是 A Fe的价层电子排布式为 3d64s2 B 35Br的电子排布式可简写为 Ar4s24p5 C NH4Cl的电子式为 D氯离子结构示意图为 答案： A 试题分析： A、 Fe的价层电子排布式为 3d64s2，正确； B、 35Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5， B不正确； C、 NH4Cl的电子式为 ，C不正确； D、氯离子结构示意图为 ， D不正确，答案：选 A。 考点：考查化学用语的

17、正误判断 用价电子对互斥理论（ VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A CS2是 V形分子 B SnBr2键角大于 120 C BF3是三角锥形分子 D NH4 键角等于 109 5 答案： D 试题分析： A、 CS2分子的结构与二氧化碳相同，均是直线形结构， A不正确；B、 SnBr2中 Sn的价层电子对数 2，且不含有孤对电子，所以早自习结构，键角是 120， B不正确； C、 BF3是平面三角形结构， C不正确； D、 NH4 是正四面体形结构，键角等于 109 5， D正确，答案：选 D。 考点：考查空间构型、键角判断 只有阳离子而没有阴

18、离子的晶体是 A金属晶体 B原子晶体 C离子晶体 D分子晶体 答案： A 试题分析： A、金属晶体只有阳离子而没有阴离子， A正确； B、原子晶体中没有离子， B不正确； C、离子晶体中含有阴阳离子， C这表情； D、分子晶体是由分子构成的， D不正确，答案：选 A。 考点：考查晶体组成微粒判断 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是 A 3s23p3 B 4s2 C 4s24p1 D 3s23p5 答案： B 试题分析：主族元素外围电子排布为 nsx或 ns2npx，但 1s2为 He，为零族元素，最外层电子数为的 4s2元素可能为过渡元素。 A、最外层电子

19、排布式为 3s23p3，处于第三周期 A族，故 A不符合； B、最外层电子数为的 4s2元素可能为 Ca或部分过渡元素，故 B符合； C、最外层电子排布式为 4s24p1，处于第四周期 A族，故 C不符合； D、最外层电子排布式为 3s23p5，处于第三周期 A族，故 D不符合；故选 B。 考点：考查原子结构与位置关系 下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是 A C2H2、 NH3 B Cl2、 C2H4 C CO2、 H2S D CH4、 H2O2 答案： B 试题分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布

20、是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分 子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。 A、 C2H2 中含有极性键和非极性键，是直线型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子； NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故 A错误； B、 Cl2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故 B正确； C、 CO2中含有极性键，为直线形分子，

21、结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子； H2S中含有极性键，空间结构为 v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故 C错误； D、 H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子； CH4分子中含有极性键，空间结构为正四面体形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故 D错误；故选 B。 考点：考查化学键与分子的极性的关系 下列说法中正确的是 A第 3周期的元素中，钠的第一电离能最大 B最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同 C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐减小 答案： C 试题

22、分析： A、金属性越强，第一电离能越小，则第 3周期的元素中，钠的第一电离能最小， A不正确； B、最外层都只有一个电子的两原子的性质不一定完全相同，例如氢元素与碱金属元素， B不正确； C、元素电负性越大的原子，非金属性越强，吸引电子的能力越强， C正确； D、在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐增大， D不正确，答案：选 C。 考点：考查电离能、电负性的有关判断 下列关于丙烯（ CH3CH =CH2）的说法正确的是 A一个丙烯分子中有 8个 键和 1个 键 B丙烯分子中 3个碳原子可能在同一直线上 C丙烯分子中 3个碳原子都是 sp3杂化 D丙烯分子中不存在非极性键 答案：

23、A 试题分析： A、 C-C、 C-H键均为 键， C=C中一个 键，一个 键，则丙烯分子有 8个 键， 1个 键，故 A正确； B、由 C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中 2个碳原子在同一直线， B不正确； C、甲基中的 C原子为 sp3杂化， C=C中的 C原子为 sp2杂化，则丙烯分子中 1个碳原子是 sp3杂化， 2个碳原子是 sp2杂化，故 C错误； D、同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在 C-C非极性共价键，故 D错误；故选 A。 考点：考查杂化轨道、共价键及分类 氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作

24、用相同的是 A硝石 (NaNO3)和金刚石 B晶体硅和水晶 C重晶石 (BaSO4)和萤石 (CaF2) D冰和干冰 答案： B 试题分析：氮化硼是由非金属元素形成的化合物，微粒间的作用力为共价键，根据化合物性质可判断为原子晶体。 A、硝酸钠是离子晶体，微粒间的作用力为离子键，金刚石为原子晶体，微粒间的作用力为共价键，故 A不选； B、晶体硅和水晶（ SiO2）为原子晶体，微粒间的作用力为共价键，故 B选； C、硫酸钡和氟化钙均是离子晶体，微粒间作用力是离子键， C不正确； D、冰和干冰为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，故 D不选，答案：选 B。 考点：考查晶体的类型判断 正硼酸（ H3B

25、O3）是一种层状结构的白色晶体，层内的 H3BO3分子通过氢键相连（如图）。 下列有关说法正确的是 A正硼酸晶体属于原子晶体 B H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C分子中硼原子最外层为 8电子稳定结构 D含 1molH3BO3的晶体中有 3mol氢键 答案： D 试题分析： A、正硼酸晶体中存在 H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故 A错误； B、分子的稳定性与分子内的 B-O、 H-O 共价键有关，熔沸点与氢键有关，故 B 错误； C、硼原子最外层只有 3个电子，与氧原子形成 3对共用电子对，因此 B原子不是8e-稳定结构，故 C错误

26、； D、一个 H3BO3分子对应着 6个氢键，一个氢键对应着 2个 H3BO3分子，因此含有 1molH3BO3分 子的晶体中有 3mol氢键，故 D正确；故选 D。 考点：考查晶体类型的判断、影响分子稳定性的因素等 某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为 C60Si60，其结构中包含有 C60和 Si60结构。下列对该分子的叙述中正确的是 A分子中 Si60被包裹在 C60里面 B形成的晶体属于分子晶体 C其摩尔质量为 2400 D熔点高、硬度大 答案： B 试题分析： A、硅的原子半径比碳大，所以硅化合物 Si60C60，外层球壳为 Si60，内层球壳为 C60，故 A错误； B、根据题

27、意知，该晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故 B正确；该分子中存在碳碳键、硅硅键都属于非极性键，故 B错误；C、该分子是由 60个碳原子和 60个硅原子结合而成，该物质的摩尔质量为2400g/mol，故 C 不正确； D、该物质是分子晶体，熔点低，硬度小， D 不正确，答案：选 B。 考点：考查晶体类型判断以及性质 填空题 （ 7分）金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 （ 1）从结构角度分析 Fe3 较 Fe2 稳定的原因。 （ 2）三氯化铁常温下为固体，熔点 282 ，沸点 315 ，在 300 以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体属于 晶 体。 （

28、 3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分 血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如下图所示。与铁原子形成配位键的是 号氮原子（填写氮原子标号）。 （ 4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5和 CrO2中，更适合作录音带磁粉原料的是（填化学式）。 答案：（ 1） Fe3 的 3d能级为 3d5，处于半充满状态，较稳定（ 2分）（ 2）分子（ 1分） （ 3） （ 2分，漏选得 1分，错选倒扣分，本空不出现负分）（ 4） CrO2（ 2分） 试题分析：（ 1） Fe3+较 Fe2+稳定，是因 Fe3+的 3d能级为 3d5半充满状态，较稳定。 （ 2）

29、常温下为固体，熔点 282 ，沸点 315 ，在 300 以上易升华易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂则为分子晶体。 （ 3） N 原子最外层有 5个电子，只需要形成 3条键即可达到稳定结构，但是图中形成双键的 N 原子形成了四条键，显然有一条为配位键，可表示为，故答案：为： 。 （ 4） V2O5中 V的最外层电子全部失去或成键， CrO2中 Cr失去 4个电子，离子的最外层电子为 2，未成对，离子含未成对电子越多，则磁性越大，则适合作录音带磁粉原料的是 CrO2。 考点：考查核外电子排布、化学键、配位键、晶体类型等 （ 8分）已知 A、 B、 C、 D、 E五种元素的原子序数依次递增，

30、 A、 B、 C、D位于前三周期。 A位于周期表的 s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同； B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为 3： 1。 A、 B、 D三种元素组成的一种化合物 M是新装修居室中常含有的一种有害气体， A、 B两种元素组成的原子个数之比为 1 1的化合物 N 是常见的有机溶剂。 E有 “生物金属 ”之称， E4 和氩原子的核外电子排布 相同。 （ 1） D元素在元素周期表中的位置为第 周期 族。 （ 2）下列叙述正确的是 （填写序号）。 a水的沸点比 M高得多，是因为水分子间能形成氢键，

31、而 M分子间不能形成氢键 b M的中心原子采用 sp3杂化 c N 分子中含有 6个 键和 1个大 键 d BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 （ 3）已知 C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知 C2D的空间构型为 。 （ 4） E的一种氧化物 Q，其晶胞结构如图所示，则 Q 的化学式为 。 答案：（ 1）二（ 1分） VIA（ 1分）（ 2） ad（ 2分，漏选得 1分，错选倒扣分，本空不出现负分） （ 3）直线形（ 2分）（ 4） TiO2（ 2分） 试题分析： A、 B、 C、 D、 E五种元素的原子序数依次递增， A、 B、 C、 D位于前三周期。 A位于周期表的 s区，其

32、原子中电子层数和未成对电子数相同，短周期 s区，只有 A有单电子，则 A为氢元素； B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则 B原子电子排布式为1s22s22p2，故 B为碳元素； D 原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为 3：2， A、 B、 D三种元素组成的一种化合物 M是新装修居室中常含有的一种有害气体 ，则 D为 O 元素， M是甲醛，所以 C为 N 元素； A、 B两种元素组成的原子个数之比为 1 1的化合物 N 是常见的有机溶剂，则 N 是苯。 E有 “生物金属 ”之称， E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则 E的原子序数为 18+4=

33、22，为Ti元素，则 （ 1）氧元素在周期表中的位置是第二周期第 A族。 （ 2） a水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而 M分子间不能形成氢键， a 正确； b甲醛是平面形结构，中心原子采用 sp2杂化， b 不正确；c N 分子中含有 12个 键和 1个大 键， c不正确； d CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶 体，其熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低， d正确，答案：选ad。 （ 3） N2O 与 CO2互为等电子体，二氧化碳是直线形结构，则 N2O 也是直线形结构。 （ 4）由晶胞结构可知，晶胞中 Ti元素数目为 1+8 =2， O 原子数目为 2+4=4，故该氧化物的化学

34、式为 TiO2。 考点：考查结构性质位置关系、元素周期律、等电子体、氢键、晶体结构、分子结构等 （ 7分） W、 X、 Y、 Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构： 元素编号 元素性质或原子结构 W 原子电子层数与核外电子数相等 X 原子核外 L层上 s能级的电子总数为 p能级上的电子总数的一半 Y 元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外） Z 原子核外 p能级上的电子总数等于 s能级上的电子总数 （ 1） W 和 X 按 11 形成的化合物的电子式为 ，晶体 Z属于 晶体。 （ 2） Y元素的单质在 W和 X按 21形成的化合物中反应的离子方程式为。 （

35、3） Z和 CO2在一定条件下反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） （ 2分）金属（ 1分）（ 2） 2Na+2H2O 2Na 2OH-+H2（ 2分） （ 3） 2Mg CO2 2MgO C（ 2分） 试题分析： W原子电子层数与核外电子数相等，则 W是氢元素； X原子核外 L层上 s 能级的电子总数为 p 能级上的电子总数的一半，因此 X 的原子序数是 8，X是氧元素； Y元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外），则 Y是钠元素； Z原子核外 p能级上的电子总数等于 s能级上的电子总数，则 Z是镁元素，则 （ 1） H和 O 按 11形成的化合物是双氧水，含有极性键和非极性键的共价化

36、合物，其电子式为 ；金属镁形成的晶体类型是金属晶体。 （ 2） Y元素的单质在 W和 X按 21形成的化合物水中反应的离子方程式为2Na+2H2O 2Na 2OH-+H2。 （ 3） Mg和 CO2在一定条件下反应的化学方程式为 2Mg CO2 2MgO C。 考点：考查位置、结构和性质的应用 （ 7分）氮元素可以形成多种化合物。 （ 1）基态氮原子的价电子轨道表示式是 。 （ 2）已知尿素的结构式为 ，则尿素分子中 C和 N 原子的杂化方式分别是、。 （ 3）肼（ N2H4）分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被 NH 2（氨基）取代形成的另一种氮化物。 NH3分子的空间构型是； 肼可用作火

37、箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l) 2N2H4(l) 3N2(g) 4H2O(g) H=-1038 7kJ mol-1 当肼燃烧放出 519 35kJ热量时，形成的 键有 mol。 答案：（ 1） （ 2分）（ 2） sp2（ 1分） sp3（ 1分） （ 3） 三角锥形（ 1分） 3（ 2分） 试题分析：（ 1）氮元素的核外电子数是 7个，则根据核外电子排布规律可知基态氮原子的价电子轨道表示式是 。 （ 2）根据尿素的结构简式可知，分子中氮元素全部形成单键，因此是 sp3 杂化；碳元素形成 2个单键， 1个双键，因此是 sp2杂化。 （ 3） 氨气分子中氮原子的价层电子对数 4，其

38、中有一对孤对电子，所以氨气是三角锥形。 当肼燃烧放出 519 35kJ热量时，根据热化学方程式可知生成氮气的物质的量是 3 1 5mol。氮气分子中含有 2个 键，则 键的物质的量是 3mol。 考点：考查核外电子排布、杂化轨道、反应热以及共价键计算等 （ 4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 a b c d （ 1）元素 b的基态原子电子排布式为 。 （ 2）第三周期 8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图，其中序号 “8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。 （ 3）元素 a、 c分别与元素 d形成的化合物中，熔点较高的是（填化学式

39、）。 答案：（ 1） 1s22s22p63s2（ 1 分）（ 2） Si（ 1 分） 2（ 1 分）（ 3） SiCl4（ 1 分） 试题分析：（ 1）根据元素在周期表中的位置可知， b是镁元素，基态原子电子排布式为 1s22s22p63s2。 （ 2）根据图像可知 8表示的电子熔点最高，应该是原子晶体硅。同周期自左向右非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，所以电负性最大的是氯元素。在 8种单质中氯气的熔点仅比 Ar高，所以应该是 2。 （ 3）元素 a、 c分别与元素 d形成的化合物是四氯化碳和四氯化硅，二者均 是分子晶体，其中熔点较高的是四氯化硅。 考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的有

40、关应用 （ 6分）卤族元素包括 F、 Cl、 Br、 I等。 （ 1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 （填写序号）。 （ 2）利用 “卤化硼法 ”可合成含 B和 N 两种元素的功能陶瓷。 下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有 B原子的个数为 ， 该功能陶瓷的化学式为 ； 第一电离能介于 B、 N 之间的第二周期元素有 种。 （ 3） ZnCl2与氨水反应可形成配合物 Zn(NH3)4Cl2， 1mol该配合物中含有 键的物质的量为 。 答案：（ 1） a（ 1分）（ 2） 2（ 1分） BN（ 1分） 3（ 1分） （ 3）16mol（ 2分） 试题分析：（ 1

41、） a同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，故正确； b氟元素没有正化合价，第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数，故错误； c第 VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但 HF 分子间能形成氢键，氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，故错误；d由于卤族元素的单质均属于分 子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，故错误；故选 a； （ 2） B的原子半径比 N 大，因而结构示意图中大球代表 B原子， B原子个数=8 +1 2， N 原子个数 =1+4 =2，该晶胞中 N 原子和 B

42、原子个数之比 =2：2=1： 1，所以其化学式为 BN。 同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第 IIA族、第 VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的 N 原子和全充满的 Be 原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于 B、 N 之间的第二周期元素 有 Be、 C、 O 三种元素。 （ 3）在该化合物中 N 与 H之间含有 3个 键，另外 N 与 Zn之间含有配位键，所以 1mol该配合物中含有 键的物质的量为 14 34 16mol。 考点：考查原子杂化方式、电负性、第一电离能、配位键、晶胞的计算等 （ 4分）（ 1

43、）下列 7种物质： 白磷 (P4) 水晶 氯化铵 氢氧化钙 氟化钠 过氧化钠 干冰 固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是 （填写序号，下同），只存在离子键的是 ，熔化时只破坏 共价键的是 。 （ 2）下图是 XeF4的结构示意图，据此判断 XeF4是 （填 “极性 ”、 “非极性 ”）分子。 答案：（ 1） （ 2）非极性（每空 1分） 试题分析：（ 1）白磷形成的晶体是分子晶体，分子中含有范德华力与非极性键；水晶是二氧化硅，属于原子晶体，熔化破坏的是共价键；氯化铵、氢氧化钙、氟化钠、过氧化钠均是离子晶体，其中氯化铵、氢氧化钙、过氧化钠中既有离子键，又有共价键，而氟化钠中只有

44、离子键；干冰是 CO2形成的是分子晶体，含有极性键和范德华力。 （ 2）根据结构示意图可知，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子。 考点：考查化学键、晶体类型以及分子极性判断 （ 7分）元素 X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。元素 Y基态原子的 3p轨道上有 4个电子。元素 Z的原子最外层电子数是其内层的 3倍。 （ 1） Z 的氢化物（ H2Z）与乙醇互溶，而 H2Y 在乙醇中溶解度较小，其原因是。 （ 2） Y与 Z形成 YZ42-的空间构型为。 （ 3） X与 Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 在一个晶胞中， X离子的数目为； 若该化合物的密度为

45、 ag cm-3，则晶胞的体积是 cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用 NA表示）。 答案：（ 1）水分子与乙醇分子之间能形成氢键（ 2分）（ 2）正四面体（ 1分） （ 3） 4（ 2分） （ ）（ 2分） 试题分析：元素 X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数 =2+8+18=28，且最外层电子数为 2，所以该原子有 30个电子，为 Zn元素；元素 Y基态原子的 3p轨道上有 4个电子，则 Y是 S元素；元素 Z的原子最外层电子数是其内层的 3倍，元素最外层电子数小于或等于 8，所以 Z是O 元素，则 （ 1）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之间易形成氢键，氢键的存在导致其溶解性增大，而 H2S不能形成氢键。 （ 2） SO42-中价层电子数 =4+ (6+2 42)=4，且没有孤电子对，所以是正四面体结构。 （ 3） X离子数目 =8 +6 =4。 该晶胞中 X离子数目 =8 +6 =4， Y离子数目 =4，则 1个晶胞的质量是g，因此晶胞的体积是 gag cm-3 cm3。 考点：考查物质结构和性质，涉及氢键、空间构型、晶胞结构与计算等知识点