2014年高一化学人教版必修二 2-2-2发展中的化学电源练习卷与答案（带解析）.doc

1、2014年高一化学人教版必修二 2-2-2发展中的化学电源练习卷与答案（带解析） 选择题 下列有关电池的说法不正确的是（ ） A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极 答案： B 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn 2K2FeO4 8H2O 3Zn（ OH） 2 2Fe（ OH） 3 4KOH 下列叙述不正确的是（ ） A放电时负极反应为： Zn-2e- 2OH-=Zn（ OH） 2 B放电时正极反应为：

2、FeO42- 4H2O 3e-=Fe（ OH） 3 5OH- C放电时每转移 3 mol电子，正极有 1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强 答案： C 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为 4Al 3O2 6H2O=4Al（ OH） 3，下列说法不正确的是（ ） A正极反应式为 O2 2H2O 4e-=4OH- B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需要换铝板就可以继续使用 答案： B 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应

3、用。锌 -锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn（ s） 2MnO2（ s） H2O（ l） =Zn（ OH） 2（ s） Mn2O3（ s） 下列说法错误的是（ ） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为 2MnO2（ s） H2O（ l） 2e-= Mn2O3（ s） 2OH-（ aq） C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过 0.2 mol电子，锌的质量理论上减少 6.5 g 答案： C 有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入 KOH溶液中，然后向 X极通入 CH4，向 Y极通入 O2，关于此燃料电池的说法错误的是（ ） A通入 CH

4、4的 X极是负极，通入 O2的 Y极是正极 B放电一段时间后，电解质溶液中 KOH的物质的量不变 C在标准状况下，通入 5.6 LO2，完全反应时有 1.0 mol电子转移 D放电时，通入甲烷一极附近的 pH升高 答案： BD 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（ Y2O3）的氧化锆（ ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料电池的说法中，正确的是（ ） A在熔融的电解质中， O2-由负极移向正极 B电池的总反应是： 2C4H10 13O2=8CO2 10H2O C通入空气的一极是正极，电极反应为 O2 4e-=2O2- D通入丁烷的一极是

5、正极，电极反应为 C4H10 26e- 13O2-=4CO2 5H2O 答案： BC 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH溶液，总反应为 Ag2O Zn H2O=2Ag Zn（ OH） 2，下列说法中不正确的是（ ） A原电池放电时，负极上发生反应的物质是 Zn B负极发生的反应是 Zn 2OH-2e-=Zn（ OH） 2 C工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强 D溶液中 OH-向正极移动， K 、 H 向负极移动 答案： D 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）

6、A CH3OH（ g） O2（ g） -2e-=H2O（ l） CO2（ g） 2H （ aq） B O2（ g） 4H （ aq） 4e-=2H2O（ l） C CH3OH（ g） H2O（ l） -6e-=CO2（ g） 6H （ aq） D O2（ g） 2H2O（ l） 4e-=4OH- 答案： C 如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是（ ） A a电极是负极 B b电极的电极反应为： 4OH-4e-=2H2O O2 C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 答案： B 目前，科学家提出了

7、一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系（如图）。关于此循环体系，下列说法中错误的是（ ） A燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能 B燃料电池中通入 H2的一极作负极，发生氧化反应 C在此循环中发生了反应： 2H2O2H2 O2 D目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂 答案： C 已知空气 -锌电池的电极反应： 锌片： Zn-2OH-2e-=ZnO H2O， 石墨： 1/2O2 H2O 2e-=2OH- 据此推断锌片是（ ） A负极，被氧化 B负极，被还原 C正极，被氧化 D正极，被还原 答案： A 填空题 为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其

8、装置如下图： 回答下列问题： （ 1）根据原电池原理填写下表： 装置序号 正极 负极反应式 阳离子移动方向 甲 乙 丙 丁 戊 （ 2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与 _有关。 （ 3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？ _ （填 “是 ”“否 ”或 “不一定 ”），请举例说明：_。 （ 4）指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲 _，丙_，戊 _。（填酸性或碱性增强或减弱） 答案：（ 1） 装置 序号 正极 负极反应式 阳离子 移动方向 甲 Al Mg-2e-=Mg2 铝极 乙 Pt Fe-2e-=Fe2 铂极 丙 Mg Al-3e- 4OH-=AlO2-

9、 2H2O 镁极 丁 Al Cu-2e-=Cu2 铝极 戊 石墨 CH4-8e- 10OH-=CO32- 7H2O 石墨 （ 2）电解质溶液的性质 （ 3）不一定 上述五个原电池中，戊装置的负极材料没有参与反应，其他电池的负极发生了氧化反应 （ 4）酸性减弱 碱性减弱 碱性减弱 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 （ 1）目前常用的镍镉（ NiCd ）电池，其电池总反应可以表示为： Cd 2NiO（ OH） 2H2O 2Ni（ OH） 2 Cd（ OH） 2 已知 Ni（ OH） 2和 Cd（ OH） 2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是_（填字母序号）。 以上反应是可逆反应

10、 以 上反应不是可逆反应 充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能 A B C D （ 2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明，一节废镍镉电池可以使 1 m2面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为 _。 （ 3）另一种常用的电池锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为 7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电能）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极由金属锂制成，电池总反应可表示为 Li MnO2=LiMnO2。 试回答：锂电池比容量特别大的原因是 _。 锂电池中的电解质溶液需用非水溶液配制，为什么这种电池不能使

11、用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：_。 答案：（ 1） B （ 2） Cd（ OH） 2和 Ni（ OH） 2能溶于酸性溶液生成有毒的重金属离子等 （ 3）锂的摩尔质量小 2Li 2H2O=2LiOH H2 （ 1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。 电池中电解质溶液为 _。 正极反应式为 _。 放电时， NH4+向 _（填 “正极 ”或 “负极 ”）移动。 （ 2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是 _，原因是_。 若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是 _（

12、填序号）。 A微热 B加入适量氧化铜 C加入少量硫酸铜溶液 D加水 E加入少量氢氧化钡溶液 答案：（ 1） NH4Cl（或氯化铵）溶液 2MnO2 2NH4+ 2e-=Mn2O3H2O 2NH3 正极 （ 2）废锌皮 废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失电子速率，相应产生氢气速率较大 AC 市场上出售的 “热敷袋 ”的主要成分是铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。 “热敷袋 ”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量铁锈存在。 （ 1）热敷袋是利用 _放出热量。 （ 2）炭粉的主要作用是 _。 （ 3）加入氯化钠的主要作用是 _。 （ 4）木屑的作用是 _。 （ 5）有关的电极反应式和化学方程式是_。 答案：（ 1）铁被氧化 （ 2）与铁屑、 NaCl溶液构成原电池，加速铁屑的氧化 （ 3） NaCl溶于水，形成电解质溶液 （ 4）使用 “热敷袋 ”时受热均匀 （ 5）负极： Fe-2e-=Fe2 ，正极： O2 2H2O 4e-=4OH-， Fe2 2OH-=Fe（ OH）2， 4Fe（ OH） 2 O2 2H2O=4Fe（ OH） 3