2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷与答案（带解析）.doc

1、2014年高中化学苏教版选修四专题 3 溶液中的离子反应练习卷与答案（带解析） 选择题 关于强、弱电解质的有关叙述错误的是 ( ) A强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 答案： B 室温下，将 1.000 mol L-1盐酸滴入 20.00 mL 1.000 mol L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是 ( ) A a点由水电离出的 c(H ) 1.010-14 mol L-1 B b点：

2、 c(NH ) c(NH3 H2O) c(Cl-) C c点： c(Cl-) c(NH ) D d点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3 H2O 电离吸热 答案： C 已知，常温下， Ksp(AgCl) 1.810-10， Ksp(AgI) 8.510-17，下列叙述中，正确的是 ( ) A常温下， AgCl在饱和 NaCl溶液中的 Ksp比在纯水中的 Ksp小 B向 AgCl的悬浊液中加入 KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C将 0.001 mol L-1的 AgNO3溶液滴入 KCl和 KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D向 AgCl的饱和溶液中加入 NaCl晶体，有 AgCl析出且

3、溶液中 c(Ag ) c(Cl-) 答案： B 某课外活动小组为探究 BaSO4的溶解度，分别将足量 BaSO4放入： 5 mL水 20 mL 0.5 mol L-1的 Na2SO4溶液 40 mL 0.2 mol L-1的 Ba(OH)2溶液 40 mL 0.1 mol L-1的 H2SO4溶液中，溶解至饱和 以上各溶液 中， c(Ba2 )的大小顺序正确的是 ( ) A B C D 答案： A 室温下向 10 mL pH 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( ) A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中 不变 C醋酸的电离程度增大， c(H )亦增大 D再加入 10 mL pH 11

4、的 NaOH溶液，混合液 pH 7 答案： B 下列叙述正确的是 ( ) A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 B将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的 c(OH-)均减少到原来的一半 C常温下，某溶液中由水电离出的 c(OH-) 110-10 mol/L，该溶液可能是盐酸 D如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的 c(H )也是醋酸的两倍 答案： C 莫尔盐 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是 ( ) A c(SO ) c(NH ) c(Fe2 ) c(H ) c(OH-) B c(S

5、O ) c(NH ) c(Fe2 ) c(H ) c(OH-) C 2c(SO ) c(OH-) c(NH ) 2c(Fe2 ) c(H ) D c(NH ) c(NH3 H2O) 2c(Fe2 ) 2cFe(OH)2 答案： B 下列说法正确的是 ( ) A 25 时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100 时 NaCl 溶液的 KW B SO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2 I2 2H2O=SO 2I- 4H C加入铝粉能产生 H2的溶液中，可能存在大量的 Na 、 Ba2 、 AlO 、 NO D 100 时，将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显

6、中性 答案： C 将 pH 6的 CH3COOH溶液加水稀释 1000倍后，溶液中的 ( ) A pH 9 B c(OH-)10-5 mol L-1 C pH7 D c(OH-)10-7 mol L-1 答案： C 氨水中存在下列的电离平衡： NH3 H2O NH OH-要使平衡向左移动，同时使 OH-离子浓度增大，应加入下列的 ( ) A NaOH固体 B NH4Cl固体 C H2SO4 D H2O 答案： A 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 ( ) A pH 7的溶液是中性 B中性溶液中一定： c(H ) 1.010-7 mol L-1 C c(H ) c(OH-)的溶液呈中性 D在

7、100C时，纯水的 pH 7，因此显酸性 答案： C 相同体积、相同 pH的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积 (V)随时间 (t)变化的示意图正确的是 ( ) 答案： C 下列说法中正确的是 ( ) A在 Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B (NH4)2SO4溶液中 c(NH ) c(SO ) 2 1 C FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离 D将 Al2(SO4)3溶液蒸干得到 Al(OH)3固体 答案： A 常温下 pH最小的是下列各项中的 ( ) A pH 0的溶液 B 0.04 mol L-1H2SO4 C 0.5 mol

8、 L-1HCl D 0.05 mol L-1CH3COOH 答案： A 以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有少量 Cu2 、 Pb2 、 Cd2 等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是 ( ) A具有吸附性 B溶解度与 CuS、 PbS、 CdS等相同 C溶解度大于 CuS、 PbS、 CdS D溶解度小于 CuS、 PbS、 CdS 答案： C 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四

9、种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.610-5 6.310-9 1.610-9 4.210-10 从以上表格中判断以下说明不正确的是 ( ) A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2H SO D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 答案： C 填空题 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制 250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用 0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需

10、浓度的溶液，再用 NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： (1)配制 250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 _和 _。 (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用 0.2000 mol/L的 NaOH溶液对 20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗 NaOH溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗 NaOH溶液的体积 (mL) 20.05 20.00 18.50 19.95 则该醋酸溶液的准确浓度为 _(保留小数点后四位 )。 实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响 用 pH计测定 25C时不同浓度的醋酸的 pH，结果

11、如下： 醋酸浓度 (mol/L) 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 回答下列问题： (3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 _ (4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 (5)实验三：该同学用 pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的 pH，该同学的实验目的是： _ 答案： (1)胶头滴管 250 mL容量瓶 (2)0.200 0 mol/L (3)0.010 0 mol/L醋酸的

12、 pH大于 2(或醋酸稀释 10倍时， pH的变化值小于 1，合理即可 ) (4)增大 (5)探究温度对醋酸电离程度的影响 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为 82%，为了验证其纯度，用浓度为 0.2 mol L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题： (1)称取 5.0 g该氢氧化钠固体样品，配成 500 mL溶液备用。 (2)将标准盐酸装在 25.00 mL的 _滴定管中，调节液面位置在 “0”刻度以下，并记录下刻度。 (3)取 20.00 mL待测液。该项实验操作使用的 主要仪器有 _。用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由 _色刚好变成 _色为止。 (4)滴定

13、达终点后，记下盐酸用去 20.00 mL，计算氢氧化钠的质量分数为_。 (5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起 _(填序号 )。 A转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 C滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出 D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡 E滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视 答案： (2)酸式 (3)碱式滴定管、锥形瓶 红 无 (4)80% (5)ACE 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题： (1)NaHCO3溶液中共存在 7种微粒，它们是 Na 、 HCO 、 H 、 CO 、 H2O

14、、_、 _(填写微粒符号 )。 (2)常温下，物质的量浓度均为 0.1 mol L-1的六种溶液 NH4NO3、 NaCl、 Na2CO3、 H2SO4、 NaOH、 CH3COONa， pH从大到小排列顺序为_。 (3)常温时， AlCl3的水溶液呈 _(填 “酸 ”、 “中 ”、 “碱 ”)性，原因是 (用离子方程式表示 )： _ 实验室在配制 AlCl3的溶液时，为了抑制 AlCl3的水解可加入少量的 _(填写物质的名称 )，把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。 (4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液： NH4Cl、 (NH4)2SO4、 NH3H2O、 (NH4

15、)2CO3、 NH4HSO4。溶液中 c(NH )从大到 小的顺序为：_(填序号 )。 答案： (1)OH- H2CO3 (2) (3)酸 Al3 3H2O Al(OH)3 3H 盐酸 Al2O3 (4) 将 0.2 mol L-1HA溶液与 0.1 mol L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 c(Na ) c(A-)，则 (用 “ ”、 “ ”或 “ ”填写下列空白 )： (1)混合溶液中 c(A-)_c(HA)； (2)混合溶液中 c(HA) c(A-)_0.1 mol L-1； (3)混合溶液中由水电离出的 c(OH-)_0.2 mol L-1HA溶液中由水电离出的 c(H )

16、； (4)25C 时，如果取 0.2 mol L-1HA 溶液与 0.1 mol L-1NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH 7，则 HA的电离程度 _NaA的水解程度。 答案： (1) (2) (3) (4) 现有浓度均为 0.1 mol/L的下列溶液： 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 请回答下列问题： (1) 四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是 (填序号 )_。 (2)将 和 等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。 (3)已知 tC， KW 110-13，则 tC_(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)25C。 (4)25C 时，有 pH x的盐酸和 pH

17、y的氢氧化钠溶液 (x6， y8)，取 a L该盐酸与 b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和。两溶液的 pH(x、 y)的关系式为_(填表达式 )。 答案： (1) (2)c(Na ) c(Cl-) c(OH-) c(NH ) c(H ) (3) (4)x y 14 lg 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至 80 左右，慢慢加入粗 CuO 粉末 (含杂质 Fe2O3、 FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的 CuCl2溶液，采用以下步骤 参考数据： pH9.6时，Fe2 完全水解成 Fe(OH)2； pH6.4时， Cu2 完全水解成 Cu(OH

18、)2； pH3.7时，Fe3 完全水解成 Fe(OH)3。请回答以下问题： (1)第一步除去 Fe2 ，能否直接调整 pH 9.6，将 Fe2 沉淀除去？ _，理由是 _。 有人用强氧化剂 NaClO 将 Fe2 氧化为 Fe3 ： 加入 NaClO 后，溶液的 pH变化是 _。 (填序号 ) A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小 你认为用 NaClO 作氧化剂是否妥当？ _，理由是 _。 现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中 Fe2 的有 _(有几个选几个填代号 )。 A浓 HNO3 B KMnO4 C Cl2 D O2 E H2O2 (2)除去溶液中的 Fe3 的方法是调整溶液的 pH 3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的 pH调整到 3.7，可选用的有 _(多选不限，填代号 )。 A NaOH B氨水 C Cu2(OH)2CO3 D Na2CO3 E CuO F Cu(OH)2 答案： (1)不能 因 Fe2 沉淀的 pH最大， Fe2 沉淀完全时 Cu2 亦沉淀完全 A 不妥当 引入新杂质 Na CDE (2)CEF