2014年高二化学人教版选修四 6影响化学反应速率的因素练习卷与答案（带解析）.doc

1、2014年高二化学人教版选修四 6影响化学反应速率的因素练习卷与答案（带解析） 选择题 下列说法不正确的是 ( ) A反应物分子 (或离子 )间的每次碰撞是反应的先决条件 B反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 C活化分子具有比普通分子更高的能量 D活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差 ,如图所示正反应的活化能为 E-E1 答案： B 在气体反应中 ,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ( ) 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂 A B C D 答案： B 已知 :Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S+H2O,下

2、列各组实验中 ,反应速率最快的是 ( ) 组号 反应温度 / Na2S2O3 H2SO4 H2O 体积/mL 体积 浓度 体积 浓度 A 10 5 0.2 5 0.1 10 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 10 答案： D 100 mL 6 mol L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应 ,在一定温度下 ,为了减缓反应进行的速率 ,又不影响生成氢气的总量 ,可向反应物中加入适量的 ( ) A Na2CO3固体 B 3 mol L-1的 H2SO4溶液 C CH3COOK 溶液 D KNO3溶液 答案： C 纳米是长度单位

3、 ,1纳米等于 110-9 m,物质的颗粒达到纳米级时 ,具有特殊的性质。例如将单质铜制成 “纳米铜 ”时 ,具有非常强的化学活性 ,在空气中可以燃烧。下列对 “纳米铜 ”的有关叙述正确的是 ( ) A常温下 “纳米铜 ”比铜片的金属性强 ,反应时反应速率快 B常温下 “纳米铜 ”比铜片更易失电子 ,反应时反应速率快 C常温下 “纳米铜 ”的还原性大于铜片的还原性 D “纳米铜 ”颗粒更细小 ,化学反应时接触面大 ,所以反应速率快 答案： D 下列说法正确的是 ( ) A Fe和 Mg与 0.1 mol L-1的盐酸反应 ,反应速率相同 B 0.1 mol L-1的盐酸与 0.1 mol L-

4、1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应 ,反应速率相同 C催化剂能降低分子活化时所需能量 ,使单位体积内活化分子百分数大大增加 D 100 mL 2 mol L-1的盐酸与锌片反应 ,加入适量的 NaCl溶液 ,反应速率不变 答案： C 反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行 ,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) A增加 C的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变 ,充入 H2O(g)使体系压强增大 D保持压强不变 ,充入 N2使容器体积变大 答案： A 用 3 g块状大理石与 30 mL 3 mol L-1盐酸反应制取 CO2

5、气体 ,若要增大反应速率 ,不可采取的措施是 ( ) A再加入 30 mL 3 mol L-1盐酸 B改用 30 mL 6 mol L-1盐酸 C改用 3 g粉末状大理石 D适当升高温度 答案： A 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A Cu能与浓硝酸反应 ,而不与浓盐酸反应 B Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C N2与 O2在常温、常压下不反应 ,放电时可反应 D Cu与浓硫酸反应 ,而不与稀硫酸反应 答案： A 填空题 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 Cl(-1价 )和 S(+6价 )的速率 v(纵坐标 )与反应时间 t(横坐标 )的关系如图

6、所示 ,已知该反应速率随着溶液中 c(H+)的增大而加快。 (1)反应开始时反应速率加快的原因是 (2)反应后期反应速率减慢的原因是 。 答案： (1)2KClO3+6NaHSO3 3Na2SO4+2KCl+3H2SO4,溶液中 c(H+)增大 (2)Cl和 HS 浓度减小 用如图所示装置进行如下实验 : (1)在检查装置的气密性后 ,向试管 a中加入 10 mL 6 mol L-1的稀硝酸和 1 g铜片 ,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管 a中有可能发生的所有反应的化学方程式 。 (2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢 ,随后逐渐加快 ,这是由于 ,当反应进行一段时间后速率又

7、逐渐减慢 ,原因是 。 (3)欲较快地制得 NO,可采取的措施是 (填写字母序号 )。 A加热 B使用铜粉 C稀释 HNO3 D增大硝酸的浓度 答案： (1)3Cu+8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,2NO+O2 2NO2 (2)开始时溶液温度较低 ,反应速率缓慢 ,该反应为放热反应 ,随着反应的进行 ,溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素 ,故反应速率加快 反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素 ,故反应速率又逐渐减慢 (3)AB 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中 ,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题 : (1)上

8、述实验中发生反应的化学方程式有 _; (2)要加快上述实验中气体产生的速率 ,还可采取的措施有 (答两种 ); (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响 ,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6个盛有过量 Zn粒的反应容器中 ,收集产生的气体 ,记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol L-1 H2SO4溶液 /mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计 ,其中 :V1= ,V6= ,V9= ; 反应一段时间后 ,实验 A中的金属呈 色 ,实验 E中的金属呈 色 ; 该同学最后得出的结论为 :当加入少量 CuSO4溶液时 ,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时 ,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。 答案： (1)Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 (2)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等 (3) 30 10 17.5 灰黑 暗红 当加入一定 量的 CuSO4后 ,生成的单质 Cu会沉积在 Zn的表面 ,降低了 Zn与溶液的接触面积