2014年高二化学苏教版选修2 2.4镁和铝的冶炼练习卷与答案（带解析）.doc

1、2014年高二化学苏教版选修 2 2.4镁和铝的冶炼练习卷与答案（带解析） 选择题 海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物； 电解得到产物。 下列关于提取镁的说法中，不正确的是（ ）。 A此法的优点之一是原料取自大海 B进行 步骤的目的是富集 MgCl2 C可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D电解法冶炼金属要消耗大量的电能 答案： C 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤： 在一定条件下脱水干燥； 加熟石灰； 加盐酸； 过滤； 浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ）。

2、 A B C D 答案： D 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）。 A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高 答案： B 某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有 10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（ ）。 A常温下与足量 18 mol L-1H2SO4溶液反应，最多可放出 0.6 mol H2 B常温下与足量 2 mol L-1 HNO3溶液反应，最少可放出 0.45 mol H2 C常温下与足量 2 mol L-1 H2SO4溶液反应，放出 H2的物质的量在 0.45 0.6 mo

3、l之间 D常温下与足量 2 mol L-1 NaOH溶液反应，放出 H2的物质的量在 0.45 0.6 mol之间 答案： C 下列关于化工生产原理的叙述错误的是（ ）。 可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 可电解冶炼铝，原料是氯化铝 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A B C D 答案： D 冶炼金属一般有以下四种方法： 焦炭法； 水煤气法（或氢气一氧化碳法）； 活泼金属置换法； 电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有：（ ）火烧孔雀石炼铜 Cu2（ OH） 2CO3；（ ）湿法炼铜。现代有：（ ）铝热法炼铬；（ ）从光卤石（ KCl

4、MgCl2 6H2O）中炼镁。下列对应关系不正确的是（ ）。 A B C D 答案： B 填空题 铝是地壳中含量最多的金属元素， 1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了铝单质。 1886 年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。 工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为 Al2O3，另含有 Fe2O3和 SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示： 试回答下列问题： （ 1）操作 是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、 _、 _。 （ 2）经分析不溶物

5、A的主要成分为 _。 （ 3）工业上电解冶炼铝的化学方程式为 _，若电路中通过 1 mol电子，可以得到铝 _g。 （ 4）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示： 上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 _反应； 写出过程 的化学方程式： _。 （ 5）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元 素过量吸入的措施： _。 答案：（ 1）漏斗 玻璃棒 （ 2） Fe2O3和 SiO2（提示： Fe2O3不溶于水，且不与 NaOH溶液反应； SiO2属于原子晶体，常温下与 NaOH反应的速率很慢） （ 3） 2Al2O3 4Al 3O2 9 （ 4） 置换 NaHCO3 Ca（ OH） 2=CaCO3 NaOH H2O （ 5）不用铝制品作炊具；不用铝箔包装食品（其他合理答案：也可）