2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-3练习卷与答案（带解析）.doc

1、2014年高考化学一轮复习课后规范训练 1-3练习卷与答案（带解析） 选择题 对 1 mol L-1的 BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是 ( ) A该溶液中 Cl-浓度为 2 mol L-1 B该溶液中 Ba2 的物质的量是 1 mol C可使用 250 mL容量瓶分两次完成 490 mL该浓度的 BaCl2溶液的配制 D将 208 g BaCl2固体溶解在 1 L水中，形成的溶液的浓度为 1 mol L-1 答案： A 如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是 ( ) A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L B 1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成 2 g氢气

2、C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol/L D向 50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于 0.46 mol 答案： D 在 100 mL HNO3和 H2SO4的混合溶液中，加入 100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后， pH 变为 7，同时生成 2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中 HNO3的物质的量浓度为( ) A 0.1 mol/L B 0.2 mol/L C 0.3 mol/L D 0.4 mol/L 答案： B 将 a%的某物质的水溶液加热蒸发掉 m g水 (溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出 )，所

3、得溶液体积为 V L，溶质的质量分数为蒸发前的 2倍，设溶质的相对分子质量为 M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 ( ) 答案： D 在 T 时，将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶 质的质量分数为 w，其中含 NH4+的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是( ) A溶质的质量分数为 w 100% B溶质的物质的量浓度 c mol/L C溶液中 c(OH-) mol/L D上述溶液中再加入 V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5 w 答案： B 下列说法正确的是 ( ) A把 100 mL 3 mol L-1的 H2SO4跟 1

4、00 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为 1.5 mol L-1 B把 200 mL 3 mol L-1的 BaCl2溶液跟 100 mL 3 mol L-1的 KCl溶液混合后，溶液中的 c(Cl-)仍然是 3 mol L-1 C把 100 g 20%的 NaCl溶液跟 100 g H2O 混合后， NaCl溶液的质量分数是10% D把 100 mL 20%的 NaOH溶液跟 100 mL H2O 混合后， NaOH溶液的质量分数是 10% 答案： C 传统 “陈醋 ”生产过程中有一步称为 “冬捞夏晒 ”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒 蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸

5、质量分数为 3%的半成醋，生产 500 g 0.945 mol L-1的优级醋 (密度为 1.050 g mL-1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为 ( ) A 100 g B 200 g C 300 g D 400 g 答案： D 硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石 灰乳混合可得 “波尔多 ”溶液。实验室里需用 480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为 ( ) A 480 mL容量瓶，称取 7.68 g硫酸铜 B 480 mL容量瓶，称取 12.0 g胆矾 C 500 mL容量瓶，称取 8.0

6、0 g硫酸铜 D 500 mL容量瓶，称取 12.5 g胆矾 答案： CD 下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 mol L-1的是 ( ) A将 0.1 mol氨充分溶解在 1 L水中 B将 10 g质量分数为 98%的硫酸与 990 g水混合 C将 8 g三氧化硫溶于水并配成 1 L溶液 D将 0.1 mol氧化钠溶于水并配成 1 L溶液 答案： C 将下列溶液与 1 L 0.1 mol L-1NaCl溶液混合，所得溶液中 c(Cl-)最大的是( ) A 50 mL 1 mol L-1NaCl溶液 B 20 mL 2 mol L-1AlCl3溶液 C 30 mL 1 mol L-1MgC

7、l2溶液 D 100 mL 3 mol L-1NaClO3溶液 答案： B 填空题 根据下列各题所给出的数据，可分别求出其 “溶质的质量分数 ”或 “溶质的物质的量 浓度 ”，试判断并求解。 (1)设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液 V L 中含有 N 个 OH-，则可求出此溶液中 _为 _。 (2)已知某氢氧化钠溶液中 Na 与 H2O 的个数之比为 1 a，则可求出此溶液中_为 _。 (3)已知标准状况下 1体积水能溶解 500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中 _为 _。 (4)已知将 100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体 b g，则可求出

8、原氯化铝溶液中 _为 _。 答案： (1)溶质的物质的量浓度 mol/L (2)溶质的质量分数 (3)溶质的质量分数 44.9% (4)溶质的物质的量浓度 mol/L 近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为 5%的葡萄糖 (C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写： (1)葡萄糖的摩尔质量为 _； (2)该溶液中含水 _g； (3)该溶液的密度约为 _g/mL； (4)该溶液的物质的量浓度为 _mol/L(精确到小数点后面两位 )。 答案： (1)180 g/mol (2)237.5 (

9、3)1 (4)0.28 “84消毒液 ”能有效杀灭甲型 H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌 “84消毒液 ”， 并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： “84消毒液 ”：含 25% NaClO、 1 000 mL、密度 1.19 g cm-3，稀释 100倍 (体积比 )后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题： (1)该 “84消毒液 ”的物质的量浓度为 _mol L-1。 (2)该同学取 100 mL该品牌 “84消毒液 ”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na )_mol L-1(假设稀释后溶液密度为 1.0 g cm-3)。 (3)该同学参阅该品牌 “84消毒液 ”的配方

10、，欲用 NaClO 固体配制 480 mL含 25% NaClO 的消毒液。下列说法正确的是 _。 A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低 D需要称量的 NaClO 固体质量为 143 g 答案： (1)4.0 (2)0.04 (3)C 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题： 溶质的物质的量浓度 /mol L-1 溶液的密度 /g cm-3 硫酸 c1 1 氨水 c2 2 (1)表中硫酸的质量分数为 _(不写单位，用含 c1、 1的代数式表示 )。 (2)物质的量浓度为 c1 mol L-1的硫酸与水等体积混合 (混合后溶液体积变化忽略不计 )，所得溶液的物质的量浓度为 _mol L-1。 (3)物质的量浓度为 c2 mol L-1的氨水与 c2 mol L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 _(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”，下同 )2 g cm-3，所得溶液的物质的量浓度 _ c2 mol L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计 )。 答案： (1) (2)c1/2 (3)大于 大于