2014年高考化学苏教版一轮复习3-1钠、镁及其化合物练习卷与答案（带解析）.doc

1、2014年高考化学苏教版一轮复习 3-1钠、镁及其化合物练习卷与答案（带解析） 选择题 下列说法不正确的是 ( )。 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B NaHCO3的热稳定性大于 Na2CO3 C乙醇可与金属钠反应放出氢气 D金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 答案： B 现有 25 mL 2 mol L-1 Na2CO3和 75 mL 1 mol L-1的稀盐酸： 将 Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中； 将稀盐酸缓缓滴到 Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是 ( )。 A均为 0.84 L B均为 0.56 L C D 答案： C 下列关于 Na2CO3和 NaHCO3性质

2、的说法错误的是 ( )。 A热稳定性： NaHCO3 Na2CO3 B与同浓度盐酸反应的剧烈程度： NaHCO3 Na2CO3 C相同温度时，在水中的溶解性： NaHCO3 Na2CO3 D等物质的量浓度溶液的 pH： NaHCO3 Na2CO3 答案： B 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na2O2或 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2的叙述正确的是 ( )。 A Na2O2中阴、阳离子的个数比为 1 1 B Na2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，需要水和 CO2的质量相等 C Na2O2分别与水及 CO2反

3、应产生相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等 D Na2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同 答案： C 物质的量为 0.10 mol的镁条在只含有 CO2和 O2混合气体的容器中燃烧 (产物不含碳酸镁 )，反应后容器内固体物质的质量不可能为 ( )。 A 3.2 g B 4.0 g C 4.2 g D 4.6 g 答案： D 从海水中提取镁的工艺流程可表示如下： 下列说法不正确的是 ( )。 A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B步骤 电解 MgCl2时阴极产生氯气 C步骤 可将晶体置于 HCl气体氛围中脱水 D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 答案： B 下列事实及其解释不

4、正确的是 ( )。 A滴有酚酞的 NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为 NaHCO3分解生成了 Na2CO3 B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C用洁净的玻璃 管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、 H2O与 Na2O2的反应是放热反应 D钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3，原因是钠与氧气生成的 Na2O 与水和二氧化碳反应 答案： A 填空题 某研究性学习小组就 Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的 Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。 对上

5、述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释： 甲同学认为是 Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色； 乙同学则认为是 Na2O2与水反应时产生了 H2O2， H2O2的强氧化性使酚酞褪色。 (1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加 3%的 H2O2溶液并振荡。 若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是 。 甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明 Na2O2与水反应生成了 H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？ (2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确 (画出简易装置图，说明简要

6、步骤 )。 答案： (1) 溶液的红色褪去 在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待 反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有 H2O2生成。 (2)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确。实验装置图如图所示 (可用广口瓶等其他仪器代替烧杯，合理即可 ) 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤 (主要含 Na 、 Mg2 、 Cl-、 Br-等 )中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下： 回答下列问题： (1)工业上从盐卤中获取 Mg(OH)2用

7、石灰乳而 不用 NaOH溶液的原因是 。 (2)从过程 得到的 Mg(OH)2沉淀中混有少量的 Ca(OH)2，除去少量 Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 (填操作方法 )可得纯净的 Mg(OH)2。 (3)下图是该兴趣小组设计进行过程 的实验装置图： 其中装置 A的作用是 。 (4)写出过程 中发生反应的化学方程式 。 答案： (1)石灰乳原料丰富，成本低 (2)MgCl2(或氯化镁 ) 过滤 洗涤 (3)制备干燥的 HCl气体 (4)MgCl2(熔融 ) Mg Cl2 纯碱 (Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取 N

8、a2CO3的流程图。 已知：向饱和食盐水中通入 NH3、 CO2后发生的反应为 NaCl NH3 CO2H2O=NaHCO3 NH4Cl。请回答以下问题： (1)粗盐中含有的杂质离子有 Ca2 、 Mg2 、 SO42-等。 精制除杂的步骤顺序是 a b(填字母编号 )。 a粗盐溶解，滤去沉渣 b加入盐酸调 pH c加入 Ba(OH)2溶液 d加入 Na2CO3溶液 e过滤 向饱和食盐水中先通入 NH3，后通入 CO2，理由是 。 (2)灼烧固体 A制 Na2CO3在 (填字母序号 )中进行。 a坩埚 b蒸发皿 c烧杯 d锥形瓶 证明滤液 A中含有 NH4 的方法是 。 对滤液 A进行重结晶能

9、够获得 NH4HCO3，向 pH 13含 Na 、 K 的溶液中加入少量 NH4HCO3使 pH降低，反应的离子方程式为 。 (3)下图装置中常用于实验室制备 CO2的是 (填字母编号 )；用 b装置制备 NH3，分液漏斗中盛放的试剂是 (填试剂名称 )，烧瓶内可加入的固体试剂是 (填试剂名称 )。 (4)一种天然碱晶体成分是 aNa2CO3 bNa2SO4 cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定 Na2CO3的质量分数的实验方案。 (仪器自选 )请把实验方案填全： 供选择的试剂： 1.0 mol L-1 H2SO4溶液、 1.0 mol L-1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、 Ca(OH)2溶液、蒸馏水 称取 m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。 。 。 计算天然碱晶体中含 Na2CO3的质量分数。 答案： (1)c d e NH3易溶于水，有利于吸收溶解更多的 CO2 (2)a 取少量滤液 A于试管中，加入足量 NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体，证明 A中含有 NH4 NH4 HCO3- 2OH-=NH3H2O CO32- H2O (3)bc 浓氨水 生石灰 (或 NaOH固体或碱石灰 ) (4) 加入足量稀硫酸并微热、产生的气体通过足量 Ca(OH)2溶液 过滤、洗涤、干燥、称量沉淀