2014年高考化学苏教版总复习 10-4 化学实验方案设计与评价练习卷与答案（带解析）.doc

1、2014年高考化学苏教版总复习 10-4 化学实验方案设计与评价练习卷与答案（带解析） 选择题 下列有关化学实验的叙述正确的是 ( ) A为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 B欲制备 Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D欲配制质量分数为 10%的 ZnSO4溶液，将 10 g ZnSO4 7H2O溶解在 90 g水中 答案： C 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 ( ) A装置 可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物 B装置 可用于吸收 HCl气体，并防止倒吸 C以 NH4Cl为原料，

2、装置 可用于实验室制备少量的 NH3 D装置 中从 b口进气可用排水法收集 NO2、 CO等气体 答案： A 下列实验对应的结论不正确的是 ( ) A 能组成 Zn-Cu原电池 B 能证明非金属性 ClCSi C 说明反应 2NO2(g) N2O4(g)， HC 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性： PN 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定有 NH4+ A. B C D 答案： B 下列有关实验操作的叙述正确的是 ( ) A实验室常用图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B用 50 mL酸式滴定管可准确量取 25.00 mL K

3、MnO4溶液 C用量筒量取 5.00 mL 1.00 mol L-1盐酸于 50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 mol L-1盐酸 D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 答案： B 实验题 以废铁屑为原料制备 FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液 B进行电解处理的实验流程如下： (1)试剂 a应选用 (填写名称 )； (2)步骤 I用到的主要玻璃仪器有漏斗、 (填写仪器名称 )； (3)写出步骤 中主要反应的化学方程式： ； (4)实验室制取气体 E的离子方程式是 ，欲对气体 E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的 (填写序号 )； (5)如何用

4、化学方法检验气体 E？ 。 答案： (1)稀盐酸 (2)烧杯、玻璃棒 (3)2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2 (4) MnO2 4H 2Cl- Mn2 Cl2 2H2O； (5)将湿润的 KI-淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为 Cl2。 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如下： 根据要求填空： (1)B装置有三种功能： 均匀混合气体； ； 。 (2)设 V(Cl2)/V(CH4) x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则 x值应 。 (3)D装置的石 棉中均匀混有 KI粉末，其作用是 。 (

5、4)E装置的作用是 (填编号 )。 A收集气体 B.吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢 (5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从 E中分离出盐酸的最佳方法为 (填分离方法名称 )。 (6)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 (填编号 )。 A.CH4； B CH3Cl； C CH2C12； D CHCl3； E CCl4 答案： (1)干燥气体、控制气流速度 (2)x4 (3)吸收过量的 Cl2 (4)CD (5)分液 (6)AB 填空题 同一种制备装置可用于制取不同的气体，若只用如图装置制取气体，则： (1)请在下表空格中填上所需药品。 所制气体 药品 分液漏斗内 烧

6、瓶中 O2 MnO2 H2 稀 H2SO4 NH3 CaO NO 稀 HNO3 Cu CO2 稀 H2SO4 石灰石 C2H4 C2H5OH 稀 H2SO4 C2H2 CaC2 (2)写出表中药品制备 O2的化学方程式 。 (3)写出表中药品制备 C2H2的化学方程式 。 (4)请画出干燥 NH3的装置图，并标明干燥剂和气体流向。 (5)表中给全药品的项目中，不能用于制备相应气体的有 (可不填满 )。 气体 ，理由 。 气体 ，理由 。 气体 ，理由 。 答案： (1)H2O2；锌粒；浓氨水； H2O (2)2H2O2 2H2O O2 (3)CaC2 2H2OC2H2 Ca(OH)2 (4)如

7、图所示。 (5) CO2；稀硫酸与石灰石反应生成的 CaSO4微溶，覆盖于石灰石表面，阻止了稀硫酸与石灰石的进一步反应 C2H4； C2H5OH必须在浓硫酸催化作用下加热，且要控制温度在 170 时才能生成 C2H4。 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在 CO2气体中燃烧。他们对钠在 CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究： 【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛满 CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。 【提出假设】 假设 1：白色物质是 Na2O。 假设 2：白色物质是 Na2CO3。 假设 3：白色物

8、质是 Na2O和 Na2CO3的混合物。 【设计实验方案验证假设】 该小组对燃烧后的白色产物 进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案 1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案 2 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2溶液 出现白色沉淀 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象 【思考与交流】 (1)甲同学认为方案 1得到的结论不正确，其理由是 。 (2)乙同学认为方案 2得到的结论正确，白色物质为 。 (3)通过方案 1和方案 2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。 (4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 (5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点？并简述理由： 。 答案： (1)Na2CO3溶液也显碱性，会使酚酞试液变红 (2)Na2CO3 (3)假设 2；方案 2中 加酚酞试液无明显现象 (4)4Na 3CO2 2Na2CO3 C (5)不同意，因为反应物中无氢元素 (或违背质量守恒定律 )