2014年高考化学苏教版总复习 8-3 盐类的水解练习卷与答案（带解析）.doc

1、2014年高考化学苏教版总复习 8-3 盐类的水解练习卷与答案（带解析） 选择题 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( ) HCl H2O H3O Cl- AlCl3 3H2O=Al(OH)3 3HCl Na2CO3 2H2O H2CO3 2NaOH 碳酸氢钠溶液： HCO3 H2O CO32 H3O NH4Cl溶于 D2O 中： NH4+ D2O NH3 D2O H A B C D全部 答案： D 25C时，弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.810-5 4.910-10 K1： 4.310-7 K2： 5.610-11 下列有关说法正

2、确的是 ( ) A等物质的量浓度的各溶液的 pH关系为： pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) B a mol L-1HCN 与 b mol L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na )c(CN-)，则 a一定小于 b C往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大 D NaHCO3和 Na2CO3的混合液中： c(Na ) c(H ) c(OH-) c(HCO3 )2c(CO32 ) 答案： D 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ( ) A某二元弱酸的酸式盐 NaHA溶液中： c(Na ) c(H ) c(OH-) c(HA-) c(A2-) B 0.

3、2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合： c(NH4+)c(Cl-)c(Na )c(OH-)c(H ) C pH 2的 HA溶液与 pH 12的 MOH溶液等体积混合： c(M ) c(A-)c(OH-) c(H ) D 25 时， pH 8的 CH3COONa稀溶液中： c(CH3COOH) 9.910-7 mol/L 答案： D 在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的 pH由小到大的排列顺序如图所示。 图中 可能是 ( ) A NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CH3COONa B (NH4)2SO4、 NH4Cl、 C6H5ONa

4、C (NH4)2SO4、 NH4NO3、 Na2CO3 D (NH4)2SO4、 NH4NO3、 CH3COONa 答案： D 25 时，某浓度的氯化铵溶液的 pH 4，下列叙述中不正确的是 ( ) A溶液中的 c(OH-) 110-10 mol L-1 B溶液中的 c(Cl-)c(NH4+)c(H )c(OH-) C溶液中的 c(H ) c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) D溶液中的 c(NH3 H2O) c(NH4+) 答案： D 为了使 FeCl3溶液中 增大，可加入的物质是 ( ) A适量的 HCl气体 B适量的硫酸氢钠 C适量的 NaOH固体 D适量的 NaHCO3溶液 答案

5、： B 常温下，将 a L 0.1 mol L-1的 NaOH溶液与 b L 0.1 mol L-1的 CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是 ( ) A ac(Na )c(H )c(OH-) B ab时， c(CH3COO-)c(Na )c(OH-)c(H ) C a b时， c(CH3COOH) c(H ) c(OH-) D无论 a、 b有何关系，均有 c(H ) c(Na ) c(CH3COO-) c(OH-) 答案： B 下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是 ( ) A NH4+ H2O NH3 H2O H B Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H C

6、S2- 2H2O H2S 2OH- D Br- H2O HBr OH- 答案： A 酸式盐 NaHY的水溶液中， HY-的电离程度小于 HY-的水解程度。下列有关叙述正确的是 ( ) A HY-水解方程式为： HY- H2O H3O Y2- B在该盐的溶液中离子浓度大小关系为： c(Na ) c(Y2-) c(HY-) c(OH-) c(H ) C H2Y的电离方程式为： H2Y H2O HY- H3O D在该盐的溶液中： c(Na ) c(HY-) c(Y2-)c(OH-)c(H ) 答案： C 现有两正盐的稀溶液，分别是 a mol L-1NaX溶液和 b mol L-1NaY溶液。下列说

7、法不正确的是 ( ) A若 ab，测得 c(X-) c(Y-)，可推出溶液中的 c(HX)c(HY) B若 ab，测得 c(X-) c(Y-)，可推可溶液中的 c(HX) c(HY) C若 a b，且 pH(NaX溶液 )pH(NaY溶液 )，则相同浓度时，酸性 HXc(Na ) B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 C在 pH 5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中， c(Na ) c(Cl-) D 0.1 mol L-1的硫化钠溶液中， c(OH-) c(H ) c(HS-) c(H2S) 答案： C 等物质的量浓度、等体积的下列溶液中： H2CO3、 Na2CO3、 NaHCO3、 NH4

8、HCO3、 (NH4)2CO3，下列关系或者说法正确的是 ( ) A c(CO32 )的大小关系为： B c(HCO3 )的大小关系为： C将溶液蒸干灼烧后只有 不能得到对应的固体物质 D 既能与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应 答案： A 填空题 已知在室温的条件下， pH均为 5的 H2SO4溶液和 NH4Cl溶液，回答下列问题： (1)两溶液中 c(H ) c(OH-) _。 (2)各取 5 mL上述溶液，分别加水稀释至 50 mL， pH较大的是 _溶液。 (3)各取 5 mL上述溶液，分别加热到 90 ， pH较小的是 _溶液。 (4)两溶液中由水电离出的 c(H )分别为： H2

9、SO4溶液 _； NH4Cl溶液_。 (5)取 5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至 50 mL， c(H )_10-6 mol L-1(填 “”、“ 减小 已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠 (NaHC2O4)溶液显酸性。 (1)用离子方程式解释 NaHC2O4溶液显酸性的原因： _。 (2)常温下，向 10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加 10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系： _。 (3)配平以下氧化还原反应方程式。 (4)称取 6.0g含 H2C2O4 2H2O、 KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶

10、液。量取两份该溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入 2滴酚酞试液，滴加 20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的 H 的物质的量为 _mol。 第二份溶液中滴加 16mL 0.10mol/L酸性 KMnO4溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为 _mol。 原试样中 H2C2O4 2H2O 的物质的量为 _mol， KHC2O4的质量分数为_。 答案： (1)HC2O4+ H C2O42 (2)c(Na )c(C2O42 )c(OH-)c(HC2O4+)c(H ) (3)5 2 16 10 2 8 (4) 0.005 4

11、10-3 10-2 64% (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_(填 “酸性 ”、 “中性 ”或 “碱性 ”)，溶液中 c(Na )_c(CH3COO-)(填“”、 “ ”或 “”、 “ ”或 “ (2)酸性 7 丁 0.1 0.1 pH 10 (1)从甲组情况分析，如何判断 HA是强酸还是弱酸？ _。 (2)乙组混合溶液中离子浓度 c(A-)和 c(Na )的大小关系是 _。 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。 c(Na )-c(A-) _mol L-1 .某二元酸 (化学式用 H2B表示 )在水中的电离方程式是： H2B=H HB-、 HB-H B2-。 回答下列问题： (5)在 0.1 mol L-1的 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 _。 A c(B2-) c(HB-) 0.1 mol L-1 B c(B2-) c(HB-) c(H2B) 0.1 mol L-1 C c(OH-) c(H ) c(HB-) D c(Na ) c(OH-) c(H ) c(HB-) 答案： (1)a 7时， HA是强酸； a7时， HA是弱酸 (2)C (3)c(Na )c(A-)c(OH-)c(H ) (4)10-4-10-10 (5)AC