2014高考化学二轮专题突破 专题九化学反应速率化学平衡练习卷与答案（带解析）.doc

1、2014高考化学二轮专题突破 专题九化学反应速率化学平衡练习卷与答案（带解析） 选择题 反应 N2O4(g) 2NO2(g) H 57 kJ mol-1，在温度为 T1、 T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A a、 c两点的反应速率： a c B a、 c两点气体的颜色： a深、 c浅 C a、 b两点气体的平均相对分子质量： a b D b、 c两点化学平衡常数： b c 答案： D 某温度时，在密闭容器中， X、 Y、 Z三种气体浓度的变化如图 所示，若其它条件不变，当温度分别为 T1和 T2时， Y 的体积分数与时间关系如图 所示。则下

2、列结论正确的是（ ） A该反应的热化学方程式为 X(g) 3Y(g) 2Z(g) H 0 B若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大， X的转化率减小 C达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 D达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 答案： B 已知反应 ： CO(g) CuO(s)CO2(g) Cu(s)和反应 ： H2(g) CuO(s) Cu(s) H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为 K1和 K2，该温度下反应 ：CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是（ ） A反应 的平衡常数

3、K1 B反应 的平衡常数 K K1/K2 C对于反应 ，恒容时，若温度升高， H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值 D对于反应 ，恒温恒容时，若增大压强， H2的浓度一定减小 答案： B 如下图所示，隔板 固定不动，活塞 可自由移动， M、 N 两个容器中均发生反应： A(g) 3B(g) 2C(g) H -192 kJ mol-1。向 M、 N 中，分别通入x mol A和 y mol B的混合气体，初始 M、 N 容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（ ） A若平衡时 A气体在两容器中的体积分数相等，则 x一定等于 y B若 x y 1 2，则平衡时， M中的转化率： AB C若 x

4、y 1 3，当 M中放出热量 172.8 kJ时， A的转化率为 90% D若 x 1.2， y 1， N 中达到平衡时体积为 2 L，含有 C 0.4 mol，再通入 0.36 mol A时， v正 v 逆 答案： A 一定温度时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，发生反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 t1 t2 t3 t4 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是（ ） A反应在前 t1s的平均速率 v(O2) 0.4/t1 mo

5、l L-1 s-1 B保持其他条件不变，体积压缩到 1.0 L，平衡常数将增大 C相同温度下，起始时向容器中充入 4 mol SO3，达到平衡时， SO3的转化率大于 10% D保持温度不变，向该容器中再充入 2 mol SO2、 1 mol O2，反应达到新平衡时 n(SO3)/n(O2)增大 答案： D 下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是（ ） 选项 反应 纵坐标 甲 乙 A 相同质量的氨气，在同一容器中 氨气的转化率 500 400 发生反应： 2NH3 N2 3H2 B 等质量的钾、钠分别与足量的水反应 H2的质量 钠 钾 C 在体积可变的恒压容器中，体积之比为 1 3的

6、 N2、 H2： N2 3H22NH3 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 D 2 mol SO2和 1 mol O2在相同温度下发生反应： 2SO2 O22SO3 SO3的物质的量 2个大气压 10个大气压 答案： B 在容积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2与 1.1 mol O2发生反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 0。当气体的物质的量减少 0.315 mol时，反应达到平衡， SO2的平衡转化率是 90%。下列说法正确的是（ ） A相同条件下，平衡时若充入稀有气体， SO2的转化率增大 B反应开始时，向容器中通入的 SO2的物质的量是 0.7 mol C保

7、持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 D保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有 1.485 mol气体 答案： B 填空题 煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产 CH3OH。 （ 1）已知： CO2(g) 3H2(g)=CH3OH(g) H2O(g) H1 2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H2 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H3 则反应 CO(g) 2H2(g)=CH3OH(g)的 H _。 （ 2）如图是该反应在不同温度下 CO的转化

8、率随时间变化的曲线。 T1和 T2温度下的平衡常数大小关系是 K1_K2(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)。 由 CO合成甲醇时， CO在 250 、 300 、 350 下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线 c所表示的温度为 _ 。实际生产条件控制在 250 、 1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是 _。 以下有关该反应的说法正确的是 _(填序号 )。 A恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡 B一定条件下， H2的消耗速率是 CO的消耗速率的 2倍时，可逆反应达到平衡 C使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高 CH3OH的产率 D某温度下

9、，将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO) 0.2 mol L-1，则 CO的转化率为 80% （ 3）一定温度下，向 2 L固定体积的密闭容器中加入 1 mol CH3OH(g)，发生反应： CH3OH(g)CO(g) 2H2(g)， H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 0 2 min内的平均反应速率 v(CH3OH) _。该温度下，反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数 K _。相同温度下，若开始时加入CH3OH(g)的物质的量是原来的 2倍，则 _(填序号 )是原来的 2倍。 A平衡常数 B CH3OH

10、的平衡浓度 C达到平衡的时间 D平衡时气体的密度 答案：（ 1） H1 H2- H3 （ 2） 350 1.3104 kPa下 CO的转化率已经很高，如果增大压强， CO的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失 AD （ 3） 0.125 mol L-1 min-1 4 D 工业上合成氨的反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H -92.60 kJ mol-1。 （ 1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是 _(填序号 )。 单位时间内生成 2n mol NH3的同时生成 3n mol H2

11、 单位时间内生成 6n mol NH 键的同时生成 2n mol HH 键 用 N2、 H2、 NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 1 3 2 混合气体的平均摩尔质量增大 容器内的气体密度不变 （ 2）已知合成氨反应在某温度下 2 L的密闭容器中进行，测得如下数据： 时间 (h) 物质的量 (mol) 0 1 2 3 4 N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00 H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00 NH3 0 0.20 1.00 1.00 根据表中数据计算： 反应进行到 2 h时放出的热量为 _ kJ。 0 1 h内 N2的平均反应速率为 _ mol L-1 h

12、-1。 此温度下该反应的化学平衡常数 K _(保留两位小数 )。 反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入 N2、 H2和 NH3各 1.00 mol，化学平衡将向 _方向移动 (填 “正反应 ”或 “逆反应 ”)。 答案：（ 1） （ 2） 27.78 0.05 0.15 正反应 捕碳技术 (主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和 (NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2可发生如下可逆反应： 反应 ： 2NH3(l) H2O(l) CO2(g) (NH4)2CO3(aq)H1 反应 ： NH3(l) H2O(l) CO2(g) NH4HCO3(aq)H

13、2 反应 ： (NH4)2CO3(aq) H2O(l) CO2(g) 2NH4HCO3(aq)H3 请回答下列问题： （ 2）为研究温度对 (NH4)2CO3捕获 CO2效率的影响，在某温度 T1下，将一定量的 (NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2气体 (用氮气作为稀释剂 )，在 t时刻，测得容器中 CO2气体的浓度。然后分别在温度为 T2、 T3、 T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2气体浓度，得到趋势图 (见图 1)。则： H3_0(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)。 在 T1 T2及 T4 T5两个温度区间，容器内 CO2

14、气体浓度呈现如图 1所示的变化趋势，其原因是_。 反应 在温度为 T1时，溶液 pH随时间变化的趋势曲线如图 2所示。当时间到达 t1时，将该反应体系温度迅速上升到 T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的 pH变化总趋势曲线。 （ 3）利用反应 捕获 CO2，在 (NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 _(写出 2个 )。 （ 4）下列物质中也可能作为 CO2捕获剂的是 _。 A NH4Cl B Na2CO3 C HOCH2CH2OH D HOCH2CH2NH2 答案：（ 2） T1 T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以 CO2被捕获的量随温度升高而提高。 T4 T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于 CO2捕获 （ 3）降低温度，增加 CO2浓度 (或分压 ) （ 4） BD