2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷与答案（带解析）.doc

1、2014高考化学名师知识点精编 专题 10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷与答案（带解析） 选择题 下列应用与盐类的水解无关的是 ( ) A纯碱溶液可去除油污 B NaCl可用作防腐剂和调味剂 C TiCl4溶于大量水加热制备 TiO2 D FeCl3饱和溶液滴入沸水中制 Fe(OH)3胶体 答案： B 一定温度下的难溶电解质 AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时 ,其平衡常数Ksp=cm(An+)cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据 : 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 8.010-16 2.210-20 4.010-38 完全沉淀时的pH范围

2、9.6 6.4 3 对含等物质的量的 CuSO4、 FeSO4、 Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法 ,正确的是( ) A.向该混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液 ,最先看到的是蓝色沉淀 B.该溶液中 c(S ) c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)5 4 C.向该溶液中加入适量氯水 ,调节 pH到 4 5后过滤 ,可获得纯净的 CuSO4溶液 D.向该溶液中加入适量氨水 ,调节 pH到 9.6后过滤 ,将所得沉淀灼烧 ,可得等物质的量的 CuO、 FeO、 Fe2O3三种固体的混合物 答案： B 某温度时 ,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下 ,下列说法正确的

3、是 ( ) A含有大量 S 的溶液中肯定不存在 Ag+ B 0.02 mol L-1的 AgNO3溶液与 0.02 mol L-1的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C Ag2SO4的溶度积常数 (Ksp)为 110-3 D a点表示 Ag2SO4的不饱和溶液 ,蒸发可以使溶液由 a点变到 b点 答案： B 已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表 : 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ) 1.810-5 4.910-10 K1=4.310-7 K2=5.610-11 则下列有关说法正确的是 ( ) A.等浓度的各溶液 pH关系为 :pH(NaCN

4、)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) B.a mol L-1 HCN 溶液与 b mol L-1 NaOH溶液等体积混合 ,所得溶液中c(Na+)c(CN-),则 a一定小于 b C.冰醋酸中逐滴加水 ,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、 pH均先增大后减小 D.NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中 ,一定有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC )+2c(C ) 答案： D 下表是五种银盐的溶度积常数 (25 ): 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.810-10 1.410-5 6.310-50 7.710-13 8.5110-16

5、 下列说法不正确的是 ( ) A.五种物质在常温下 Ag2SO4饱和溶液中 c(Ag+)最大 B.将氯化银溶解于水后 ,向其中加入 Na2S,则可以生成黑色沉淀 C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中 c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序增大 D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的 ,外界条件改变时 ,平衡也会发生移动 答案： C 下列说法中正确的是 ( ) A难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时 ,沉淀和溶解即停止 B Ksp越小 ,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C Ksp的大小与离子浓度无关 ,只与难溶电解质的性质和温度有关 D相同温度下 ,AgCl在水中的溶解能力与在

6、NaCl溶液中的相同 答案： C 下列有关 沉淀溶解平衡的说法中 ,正确的是 ( ) A在 AgCl的沉淀溶解平衡体系中 ,加入蒸馏水 ,Ksp(AgCl)增大 B在 CaCO3的沉淀溶解平衡体系中 ,加入稀盐酸 ,平衡不移动 C可直接根据 Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D 25 时 ,Ksp(AgCl)Ksp(AgI),向 AgCl的悬浊液中加入 KI固体 ,有黄色沉淀生成 答案： D 室温下 ,0.1 mol L-1的 NaHB溶液中 c(H+)c(OH-)。则下列关系中一定正确的是 ( ) A c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) B c(H+) c(O

7、H-)=10-14 C c(Na+)=c(B2-)+c(HB-) D溶液的 pH=1 答案： B 下列各溶液中 ,微粒物质的量浓度关系正确的是 ( ) A 0.1 mol L-1Na2CO3溶液中 c(OH-)=c(HC )+c(H+)c(C ) B 0.1 mol L-1(NH4)2SO4溶液中 :c(S )c(N )c(H+)c(OH-) C 0.1 mol L-1NaHCO3溶液中 :c(Na+)c(OH-)c(HC )c(H+) D 0.1 mol L-1Na2S溶液中 :c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 答案： D 下列叙述正确的是 ( ) A浓度均为 0

8、.1 mol 的 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中 : c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol B 0.1 mol NaHCO3溶液中 :c(Na+)=c(HC )+c(H2CO3)+2c(C ) C 0.2 mol HCl溶液与等体积的 0.1 mol NaOH溶液混合后 ,溶液的pH=1 D 0.1 mol 氨水中滴入 0.1 mol 盐酸至溶液呈中性时 ,混合溶液中 :c(N)=c(Cl-) 答案： D 25 时 ,浓度为 0.2 mol/L的 NaHCO3溶液中 ,下列判断不正确的是 ( ) A存在电离平衡 HC H+C B存在水解平衡

9、HC +H2O H2CO3+OH- C将溶液加热蒸干、灼烧得 Na2O2固体 D加入 NaOH固体 ,恢复到原温度 ,c(OH-)、 c(C )均增大 答案： C 蒸干 FeCl3水溶液后再加强热 ,得到的固体物质主要是 ( ) A FeCl3 B FeCl3 6H2O C Fe(OH)3 D Fe2O3 答案： D 填空题 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol L-1 CH3COONa溶液 ,并分别放置在盛有水的烧杯中 ,然后向烧杯 中加入生石灰 ,向烧杯 中加入 NH4NO3晶体 ,烧杯 中不加任何物质。 (1)含酚酞的 0.01 mol L-1 CH3COONa溶液显浅红

10、色的原因为 (2)实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 ,烧瓶 中溶液红色变浅 ,则下列叙述正确的是 。 A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应 C NH4NO3溶于水时放出热量 D NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向 0.01 mol L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、 NaOH固体、Na2CO3固体、 FeSO4固体 ,使 CH3COO-水解平衡移动的方向分别为 、 、 、 (填 “左 ”、 “右 ”或 “不移动 ”)。 答案： (1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,使溶液显碱性 (2)BD (3)右 左 左 右 常温下 ,将某一元酸 HA(甲、乙、丙

11、、丁代表不同的一元酸 )和 NaOH溶液等体积混合 ,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH如表所示 : 实验编号 HA的物质的 量浓度(mol L-1) NaOH的物质的 量浓度(mol L-1) 混合后溶 液的 pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.12 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH7 丁 0.1 0.1 pH=10 (1)从甲组情况分析 ,如何判断 HA是强酸还是弱酸 (2)乙组混合溶液中离子浓度 c(A-)和 c(Na+)的大小关系是 。 A.前者大 B.后者大 C.两者相等 D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析 ,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)分析丁组实验数据 ,写出该混合溶液中下列算式的精确结果 (列式 ): c(Na+)-c(A-)= mol L-1。 答案： (1)a=7时 ,HA是强酸 ;a7时 ,HA是弱酸 (2)C (3)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) (4)(10-4-10-10)