1、2014高考名师推荐化学 -线索综合 5 简答题 已知 A G 有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中 A、 G 为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体， E、 F均能与 NaOH溶液反应。 请回答下列问题： （ 1）写出 F的电子式 ； （ 2） C溶液与 D反应的离子方程式为 ； F溶液与 NaOH溶 共热反应的化学方程式为 ； （ 3） 请用离子方程式解释 C溶液为何显酸性 ； F溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ； （ 4）将 5.4gA投入 200mL 2.0mol/L某溶液中有 G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是 （填代号） A HNO3溶液 B H2
2、SO4溶液 C NaOH溶液 D HCl溶液 （ 5）将 1molN2和 3molG及催化剂充入容积为 2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得 D的物质的量浓度为 a mol/L。 如果反应速率 v(G) 1.2mol/(L min)，则 v(D) mol/(L min) 在其他条件不变的情况下，若起始时充入 0.5molN2和 1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度 （填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） a/2 mol/L。 该条件下的平衡常数为 （用含 a的代数式表示） 答案：（ 1） （ 2） Al3+3NH3 H2O Al(OH)3 3NH4+ N
3、H4Cl NaOH=NaCl NH3 H2O （ 3） Al3+ 3H2O Al(OH)3 3H+ c(Cl-) c(NH4+) c(H+)c(OH-) （ 4） D （ 5） 0.8 小于 A、 J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和 NaOH组成原电池， A作负极； F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。 请回答以下问题： （ 1）写出该原电池的总反应方程式 _。 （ 2）写出 的化学方程 _。 （ 3）常温时 pH=12的 C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 。（写出计算式） （ 4）若 中 J的氧化物为磁性氧化物，且每生成 1mol J放出
4、Q kJ的热量，请写出 AJ反应的热化学方程式 。 答案：（ 1） 2Al 2NaOH +2H2O=2NaAlO2+ 3H2 （ 2） 4NH3+5O2 4NO+6H2O （ 3）（ 10-210-12） mol L-1 ，或 c(OH-)c(H+) （ 4） 3Fe3O4(S)+8Al(S)=9Fe (S)+4 Al2O3(S) H=-9Q kJ mol-1 A G各物质间的关系如下图，其中 B、 D为气态单质 请回答下列问题： （ 1）物质 C和 E的名称分别为 _、 _； （ 2）可选用不同的 A进行反应 若能在常温下进行，其化学方程式为_； 若只能在加热情况下进行，则反应物 A应为 _； （ 3）反应 的化学方程式为 _； （ 4）新配 制的 F溶液应加入 _以防止其转化为 G，检验 G溶液中阳离子的常用试剂是 _，实验现象为 _。 答案：（ 1）浓盐酸、四氧化三铁； （ 2） 2H2O2 2H2O + O2； KClO3 （ 3） MnO2 + 4HCl(浓 ) MnCl2+ Cl2+ 2H2O （ 4）铁粉， KSCN溶液 溶液变为血红色
