2014高考名师推荐化学--预测14.doc

1、2014高考名师推荐化学 -预测 14 选择题 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置 可用于实验室制取少量 NH3或 O2 B可用从 a处加水的方法检验装置 的气密性 C实验室可用装置 收集 H2、 NH3 D利用装置 制硫酸和氢氧化钠，其中 b为阳离子交换膜、 c为阴离子交换膜 答案： D 下列说法正确的是（ ） A煤的液化和气化都是物理变化 B乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子 D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 答案： D 下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是（ ） A pH=1的溶液中： Fe2

2、+、 ClO-、 Na+、 SO42- B在含较多 Al3+的溶液中： K+、 Cl-、 HCO3- C一小块钠投入到 CuSO4溶液中： 2Na Cu2+= Cu 2Na+ D铜溶于稀硝酸： 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ 2NO+ 4H2O 答案： D 下列关于氯水的说法正确的是（ ） A向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强 B氯水中加入 NaCl固体，对溶液的 pH无影响 C常温下， pH 2的氯水中： c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-） =0.01mol/L D向氯水中滴加少量 NaHCO3溶液的离子反应方程式为： Cl2+2HCO3-2CO2+Cl-

3、+ClO-+H2O 答案： C X、 Y、 Z、 M、 W为五种短周期元素。 X、 Y、 Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15， X与 Z可形成 XZ2分子； Y与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L； W的质子数是 X、 Y、 Z、 M四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是（ ） A原子半径： W Z Y X M B XZ2、 X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物 C由 X元素形成的单质不一定是原子晶体 D由 X、 Y、 Z、 M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 答案： C 相对分子质量为 100的有机物 A能与钠反应，

4、且完全燃烧只生成 CO2和H2O。若 A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（ ） A 5 B 4 C 3 D 2 答案： B 下列化学用语表述正确的是（ ） A CH3COONH4的电离方程式为 : CH3COONH4 CH3COO-+NH4+ B NaHS的水解方程式为 : HS-+H2O S2-+H3O+ C用过量的氨水吸收 SO2的离子方程式为 : 2NH3 H2O+SO2 2NH4+SO32-+H2O D过量 Fe粉与 Cl2反应的化学方程式为 : Fe +Cl2FeCl2 答案： C 常温下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定 20.00mL 0.1000 mol/

5、L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到 2条滴定曲线（如下图所示）以 HA表示 酸，下列说法正确的是（ ） A、滴定盐酸的曲线是图 2 B、达到 B、 D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+)=c(A-) C、达到 B、 E状态时，反应消耗的 n(CH3COOH) n(HCl) D、当 0mL V(NaOH) 20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A-) c(Na+) c(H+) c(OH-) 答案： B 如图所示， Na-S电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的 5倍 (按相同质量计 )，电池反应为 2N

6、a(l) S8(l) Na2Sn。下列说法不正确的是 A外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性 B放电时 Na 向正极移动 C充电时阳极反应式为 8S-16e-=nS8 D充电时钠极与外接电源的正极相连 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A在标况下， 11.2 L NO 与 11.2 L O2混合后所含分子数为 0.75NA B常温常压下， 16 g O3所含的电子数为 8NA C 0.1 mol Na2O2晶体中含有 0.4NA个离子 D铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1 mol氢气时，转移的电子数 为 NA 答案： B 常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存

7、的是 A无色透明溶液中： Al3 、 Ca2 、 Cl-、 HCO3- B含大量 Fe3 的溶液中： K 、 I-、 SO42-、 NO3- C与 Al反应放出 H2的溶液中： NH4+、 Na 、 NO3-、 F- D由水电离出的 c(H ) 1.010-14 mol L-1的溶液中： Mg2 、 K 、 Cl-、 SO42- 答案： D 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A Z、 N 两种元素的离子半径相比，前者较大 B X、 N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C由 X与 M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D Z的氧化物能

8、分别溶解于 Y的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液 答案： D 下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是 物质 选项 a b c A Si Na2SiO3 SiO2 B Fe FeCl3 FeCl2 C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 D Na2O2 Na2CO3 NaOH 答案： A 下列选项中的图像所表示的内容与相应反应符合的是 (a、 b、 c、 d均大于 0) A 4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)H -a kJ mol-1 B N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -b kJ mol-1 C 2SO3(g) 2SO2(g) O2

9、(g) H c kJ mol-1 D 2N2O5(g) 4NO2(g) O2(g) H d kJ mol-1 答案： A 实验题 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（ KMnO4中性条件下还原产物为 MnO2，酸性条件下为 Mn2+） 已知：苯甲酸相对分子量 122，熔点 122.4 ，在 25 和 95 时溶解度分别为0.3 g和 6.9 g。 实验流程： 往装置 A中加入 2.7mL（ 2.3 g）甲苯和 125 mL水，然后分批次加入 8.5 g稍过量的 KMnO4固体，控制反应温度约在 100 ，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。

10、 将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作 I得白色较干燥粗产品。 纯度测定：称取 1.220g 白色样品，配成 100mL,甲醇溶液，取 25.00mL 溶液，用 0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积（ mL) 24.00 24.10 22.40 23.90 请回答： （ 1）装置 A的名称 。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为 。 （ 2）白色粗产品中除了 KCl外，其他可能的无机杂质为 。 （ 3）操作 I的名称 。 （ 4）步骤 中用到的定量仪器有

11、 ， 100mL容量瓶， 50mL酸式、碱式滴定管。 （ 5）样品中苯甲酸纯度为 。 （ 6）滴定操作中，如果对装有 KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”）。 答案：（ 1）三颈烧瓶，沸水浴加热或者加热保持反应液处于沸腾； （ 2） MnCl2 （ 3）过滤、干燥或抽滤 （ 4）分析天平 （ 5） 0.9600或 96.00% （ 6）偏小 填空题 【物质结构与性质】 天冬酰胺（结构如右图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。 （ 1）天冬酰胺所含元素中 （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳

12、原子的杂化轨道类型有 种。 （ 2） H2S和 H2Se的参数对比见下表。 化学式 键长 nm 键角 沸点 H2S 1.34 92.3o 一 60.75 H2Se 1.47 91.0o 一 41.50 H2Se的晶体类型为 ，含有的共价键类型为 。 H2S的键角大于 H2Se的原因可能为 。 （ 3）已知钼 (Mo)位于第五周期 VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示 编号 I5 kJ mol-1 I6 kJ mol-1 I7 kJ mol-1 I8 kJ mol-1 A 6990 9220 11500 18770 B 6702 8745 15455 17820 C 5257 6641 1

13、2125 13860 A是 （填元素符号）， B的价电子排布式为 。 答案：（ 1）氮 2 （ 2） 分子晶体 极性键 由于 S的电负性强于 Se，形成的共用电子对斥力大，键角大 （ 3） Mn 3d54s1 A、 B、 W、 D、 E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 40，B、 W同周期， D、 E同周期， A、 D同主族， A、 W能形成两种液态化合物A2W和 A2W2， E元素的周期序数与主族序数相等。 (1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_(文字表述 )。 (2)A2W2的分子中所含的化学键为 _、 _，经测定 A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写

14、出其第一步电离的电离方程式 _。 (3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用 A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 _。 (4)元素 D的单质在一定条件下，能与 A单质化合生成一种氢 化物 DA，熔点为800 ， DA能与水反应放氢气，若将 1 mol DA和 1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 _(标准状况下 )。 (5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为 1 2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_。 (6)在常温

15、下用气体密度测定 BW2的相对分子质量，实验值比理论值偏_(填 “高 ”或 “低 ”)，其原因是 _。 答案： (1)E元素的盐酸盐或硫酸盐在水中可以水解生成 Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水的目的 (2)极性共价键 非极性共价键 H2O2 H HO2- (3)Cu 2H H2O2=Cu2 2H2O (4)56 L (5)3Na2O2 6Fe2 6H2O=4Fe(OH)3 6Na 2Fe3 (6)高 NO2分子相互反应有 N2O4生成 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知： 2C3H8(g

16、) 7O2(g) =6CO(g) 8H2O(g) H =-2389.8 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) H =-566 kJ/mol H2O(l) = H2O(g) H =+ 44.0 kJ/mol （ 1）写出 C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式 。 （ 2） C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成 CO、 CO2、 H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度 / 400 500 800 平衡常数 K 9.94 9 1 保持温

17、度为 800 ，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。 H2O CO CO2 H2 甲 （质量 /g） 1.8 8.4 a 1 乙 （质量 /g） 1.8 2.8 0 0 起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则 a的取值范围是 ；达到平衡时，乙容器中 CO的转化率为 。 下图表示上述甲容器中反应在 t1时刻达到平衡，在 t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则 t2时刻改变的条件可能是 、 （答两个要点即可）。 （ 3） CO2可用 NaOH溶液吸收得到 Na2CO3或 NaHCO3。 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ； 已知 25

18、 时， H2CO3的电离平衡常数 K1 = 4.410-7 mol/L、 K2 = 4.710-11 mol/L，当 Na2CO3溶液的 pH为 11时，溶液中 c(HCO3-) c(CO32-) = 。 0.1 mol/L Na2CO3溶液中 c(OH-) -c(H+) = 用含 c(HCO3-)、 c(H2CO3)的符号表示 。 答案：（ 1） C3H8（ g） +5O2（ g） 3CO2（ g） +4H2O（ l）的 H= -2219.9kJ/mol （ 2） 0 a 2.64 50% 降低温度、降低 H2的浓度、增大 H2O（ g）的浓度 （ 3） c（ Na+） c（ CO32-）

19、c（ OH-） c（ HCO3-） c（ H+） 1： 4.7 c（ HCO3-） +2 c（ H2CO3） 推断题 【化学与技术】 下图是某企业设计的硫酸 磷肥 水泥联产、海水 淡水多用、盐 热 电联产的三大生态产业链流程图。 根据上述产业流程回答下列问题： （ 1）该流程 、 、 、 、 为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式： 、 、 、 、 。 （ 2）沸腾炉发生反应的化学方程式 。磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式 。 （ 3）用 1吨硫铁矿（ FeS2的质量分数为 36）接触法制硫酸，制硫酸的产率为 65，

20、则最后能生产出质量分数为 98的硫酸 吨。 （ 4）热电厂的冷却水是 ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 （写出一种即可）。 （ 5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。 ， （写出两点即可）。 答案：（ 1） Fe2O3 电能 热能 SO2 浓 H2SO-4- （ 2） 4FeS2+11O-22Fe2O3+8SO2 2Ca5(PO4)3F+7H2SO4 3Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF （ 3） 0.39 （ 4）海水 镁或溴 （ 5）废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料。 碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。 （ 1）工业上

21、可用酸性刻蚀废液（主要成分有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 H +、 Cl ）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下： 已知： Cu2+、 Fe2+、 Fe3+生成沉淀的 pH如下： 物质 Cu(OH)2 Fe (OH)2 Fe (OH)3 开始沉淀 pH 4.2 5.8 1.2 完全沉淀 pH 6.7 8.3 3.2 氯酸钠的作用是 ； 反应 A后调节溶液的 pH范围应为 。 第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。 造成蓝绿色产品中混有 CuO 杂质的原因是 。 （ 2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有 。 若 C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时 B装置中发生反应的离子方程式是 。 写出 A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向 A溶液中加入 NaHCO3粉末，会观察到的现象是 。 答案：（ 1） 将 Fe2+氧化成 Fe3+并最终除去。 3.2-4.2。 取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。 反应 B的温度过高。 （ 2） 分液漏斗 不能证明，因为 Cl2也有氧化性，此实验无法确定是 Cl2还是 HClO 漂白。 2Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 6Cl- 2Br2 Cl2 HClO ClO- 有无色气体产生