2014高考名师推荐化学--预测15.doc

1、2014高考名师推荐化学 -预测 15 选择题 俗称 “一滴香 ”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。 “一滴香 ”的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A该有机物的分子式为 C7H7O3 B该有机物能发生取代、加成和氧化反应 C 1 mol该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应 D该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 答案： B 有 4.8 g CuO、 Fe2O3混合物跟足量 CO充分反应后固体减少 1.28 g，反应后全部气体用 0.6 mol L-1 Ba(OH)2溶液 100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是 A原混合物中 CuO 与 Fe2O3物质的量的比为

2、1 2 B原混合物中 CuO 与 Fe2O3的质量比为 2 1 C吸收 CO2后溶液中一定有 Ba(HCO3)2 D反应中生成的 CO2体积为 1.792 L 答案： C 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A NH3溶于水后显碱性，在 FeCl3饱和溶液中通入足量 NH3可制取 Fe(OH)3胶体 B碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C次氯酸钠具有强还原性，可用于配制 “84”消毒液 D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 答案： B 实验： 向盛有 1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加 1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得

3、到浊液 a，过滤得到滤液 b和白色沉淀 c。 向沉淀 c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是 A浊液 a中存在沉淀溶解平衡： Mg (OH) 2(s) Mg2 (aq) 2OH-(aq) B滤液 b中不含有 Mg2+ C 中颜色变化说明 Mg (OH)2转化为 Fe(OH)3 D实验可以证明 Fe(OH)3比 Mg (OH)2更难溶 答案： B 常温下，关于 1L pH 3的 H2SO4溶液说法正确的是 A与等体积 pH=11氨水混合后所得溶液 pH小于 7 B与等浓度的 CH3COONa溶液混合后所得溶液 pH一定小于 7 C与 pH 3的 CH3COOH

4、溶液混合后所得溶液 pH小于 3 D与 10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则 Ba(OH)2溶液的 pH一定等于 10 答案： D 分子式为 C5H12O 的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有 A 8种 B 7种 C 5种 D 3种 答案： D 图 的目的是精炼铜，图 的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是 A图 中 a为纯铜 B图 中 SO42-向 b极移动 C图 中如果 a、 b间连接电源，则 a连接负极 D图 中如果 a、 b间用导线连接，则 X可以是铜 答案： D 含氮废水中的 NH4 在一定条件下可与 O2发生以下反应： NH4 (aq) + O2(g) = NO2-

5、(aq) + 2H (aq) + H2O(l) H = -273kL/mol NO2-(aq) + O2(g) = NO3-(aq) H = -73kL/mol 下列叙述不正确的是 A升高温度，可使 反应速率均加快 B室温下时 0.1 mol/L HNO2(aq) pH 1，则 NaNO2溶液显碱性 C NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)H = -346kJ/mol D 1 mol NH4 在 反应中与 1 mol NO2-在 反应中失电子数之比为 1:3 答案： D 下列离子方程式的书写与结论均合理的是 选项 离子方程式 结论 A

6、AgCl(s) + I-( aq) AgI(s) + Cl-(aq) 溶解度： AgI AgCl B Fe2 + H2O2 +2H = Fe3 +2H2O 氧化性： H2O2 Fe3 C CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- 稳定性： HCO3- CO32- D NH3 + H3O+=NH4+ H2O 得质子能力： NH3 H2O 答案： D 下列关于实验现象的描述正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将盛有 CH4与 Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间 气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物 B 将乙烯在空气中点燃 火焰呈蓝色并伴有黑烟 C 向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液

7、，充分振荡 液体分层，溶液紫色褪去 D 将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的 Cu(OH)2悬浊液加热 出现砖红色沉淀 答案： A 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A NH4+、 Fe2 、 SO42- 少量 Ba(OH)2溶液 2NH4+ SO42- 2NH4+ Ba2 2OH-=BaSO4 2NH3 H2O B Mg2 、 HCO3-、 Cl- 过量 NaOH溶液 Mg2 2HCO3- 4OH-=2H2OMg(OH)2 2CO32- C K 、 NH3 H2O

8、、CO32- 通入少量 CO2 2OH- CO2=CO32- H2O D Fe2 、 NO3-、 HSO3- NaHSO4溶液 HSO3- H =SO2 H2O 答案： B 某温度下，将溶质质量分数为 a%的 KOH溶液蒸发掉 m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为 2a%的 KOH饱和溶液 V mL，则下列说法中正确的是 A该温度下 KOH的溶解度为 100a/(100-a)g B原溶液的质量为 2m g C可以求算原溶液的物质的量浓度 D保持温度不变，向原溶液中加入 2a g KOH可达饱和 答案： B 已知 (HF)2(g) 2HF(g) H0，且平衡体系的总质量 (m总 )与总物质

9、的量 (n 总 )之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A温度： T1va D当 时， n(HF):n(HF)2 2:1 答案： C 500 mL NaNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3- ) 0.3 mol L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体 1.12 L(标准状况下 )，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是 A原混合溶液中 c(Na ) 0.2 mol L-1 B电解后溶液中 c(H ) 0.2 mol L-1 C上述电解过程中共转移 0.4 mol电子 D电解后得到的 Cu的物质的量为 0.1 mol

10、 答案： B 下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是 A B C D 答案： A 向一定量的 NaOH溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀 Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A a点对应的溶液中： Na 、 Fe3 、 SO42- 、 HCO3- B b点对应的溶液中： Ag 、 Ca2 、 NO3- 、 F- C c点对应的溶液中： Na 、 S2-、 SO42- 、 Cl- D d点对应的溶液中： K 、 NH4+ 、 I-、 CO32- 答案： C 下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是 A用装置 ( )加热

11、草酸晶体获取某些气体 (草酸晶体的熔点 101.5 ，分解温度约为 150 ) B用装置 ( )进行实验时，酸性 KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C用装置 ( )进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染 D用装置 ( )分离溴苯和苯的混合物 答案： B 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入 100 mL 0.3 mol L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为 560 mL；再加入 0.2 mol L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去 350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 A

12、0.005 mol B 0.010 mol C 0.020 mol D 0.030 mol 答案： B 向 x mL 2.0 mol L-1的盐酸中投入 a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入 y mL 1.0 mol L-1的 NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为 (a 1.7) g，则下列说法不正确的是 A x 2y B镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为 0.1NA C镁铝合金与盐酸反应产生 H2的体积在常温常压 下大于 1.12 L D a的取值范围为 0.9 g a 1.2 g 答案： A 在 t 时， AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时 AgCl的Ksp 410-

13、10，下列说法不正确的是 A在 t 时， AgBr的 Ksp为 4.910-13 B在 AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体，可使溶液由 c点到 b点 C图中 a点对应的是 AgBr的不饱和溶液 D在 t 时， AgCl(s) Br-(aq) AgBr(s) Cl-(aq)平衡常数 K816 答案： B 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 A喷泉实验 B实验室制取并收集氨气 C制备氢氧化亚铁 D验证苯中是否有碳碳双键 答案： D 实验题 工业上以黄铜矿（主要成分是 CuFeS2，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体 G，其化学式为 Cu(NH3)4SO4 H2O，涉及流程如下： 已知 2

14、5 时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的 pH范围如下表： （ 1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式 ； （ 2）试剂 X的化学式为 ，双氧水的作用是 ； （ 3）常温下， 0.1 mol L试剂 Y的 pH=11，则该温度下，试剂 Y的电离常数为 ，用 pH试纸测该溶液 pH值的方法是 ； （ 4）在溶液 N 中加入乙醇的目的是 。 答案：（ 1） 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 （ 2） CuO 或合理答案：；将 Fe2+氧化为 Fe3+ （ 3） 10-5；用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在 pH试纸的中央，并与比色卡比色 （ 4）降

15、低晶体溶解度，有利于晶体析出 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验： 查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为 MnO2、 NH4Cl、 ZnCl2等物质。请回答以下问题： （ 1）操作 的名称是 ； （ 2）操作 灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、泥三角和三脚架；操作 灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有 。 （ 3）往操作 的试管中加入操作 灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为 , 操作 相关的化学方程式为 。 （ 4）该同学要

16、对滤液的成分进行检验，以确认是否含有 NH4+，该同学取少许滤液于试管中 （填写操作与现象），则证实 滤液中含有 NH4+。 （ 5）该同学利用在废旧干电池中回收的 Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。 限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、 CuSO4溶液、 ZnSO4溶液； 限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器 请画出实验装置图，并作相应标注，同时写出正极方程式 。 答案：（ 1）溶解 （ 2）坩埚， C（碳） （ 3）二氧化锰（ MnO2） 2H2O2 2H2O+O2 （ 4）加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石

17、蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色 （ 5） 正极方程式： Cu2+ + 2e- = Cu 填空题 【化学与技术】 电镀厂镀铜废水中含有 CN-和 Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题： （ 1）上述处理废水流程中主要使用的方法是 _。 （ 2） 中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。 （ 3）步骤 中，每处理 0.4mol Cr2O72-时转移电子 2.4mol，该反应离子方程式为 。 （ 4）取少量待测水样于试管中，加入 NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加 Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的

18、原因 。 （ 5）目前处理酸性 Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入 FeSO4 7H2O 将 Cr2O72-还原成 Cr3+，调节 pH， Fe、 Cr转化成相当于 FeIIFeCrO4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理 1mol Cr2O72-，需加入 a mol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是 _。 A x =0.5 ， a =8 B x =0.5， a = 10 C x = 1.5 ， a =8 D x = 1.5 ， a = 10 答案：（ 1）氧化还原法 （ 2） CN-+ClO-=CNO-+Cl- （ 3） 3S2O32-+4Cr2O72-+

19、26H+=6SO42-+8Cr3+13H2O （ 4） Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq) 因为： KSP(CuS)OS （ 2） （ 3） Cu(NH3)4SO4 H2O。 sp3杂化 （ 4） H2O 与 H2O2之间形成氢键 （ 5） H-N=N-H； 3； 1 （ 6） CuH 2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl 2013年 1月 27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约 在 1 100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法 )制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物

20、料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下： (1)通过 _可以检验流程中滤液 2中含有 Na 。 (2)上述流程图中 pH 12的 Na2CO3溶液中 c(CO32- ) 0.50 mol/L， c(HCO3- )110-2 mol/L，则 c(Na ) c(OH-) _。 (3)“溶解 ”后得到的酸性溶液中含有 Zn2 、 SO42- ，另含有 Fe2 、 Cu2 等杂质。先加入 _(填 “Na2CO3”或 “H2SO4”)调节溶液的 pH至 5.4，然后加入适量KMnO4， Fe2 转化为 Fe(OH)3，同时

21、KMnO4转化为 MnO2。经检测溶液中 Fe2 的浓度为 0.009 mol L-1，则每升溶液中至少应加入 _mol KMnO4。 (4)已知常温下， Cu(OH)2的溶度积常数 Ksp 210-20。溶液中杂质 Cu2 浓度为0.002 mol L-1，若要生成沉淀，则应调节溶液的 pH大于 _。 (5)“沉淀 ”得到 ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O， “煅烧 ”在 450 500 下进行， “煅烧 ”反应的化学方程式为： _。 答案： (1)焰色反应 (2)102 1 (3)Na2CO3 0.003 (4)6 (5)ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O=3ZnO CO2 3H2O

22、 简答题 A、 B、 C、 D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。 （ 1）若 A为金属单质， D是某强酸的稀溶液，则反应 C+DB的离子方程式为 ； （ 2）若 A、 B为盐， D为强碱， A的水溶液显酸性，则 C的化学式为 ； 反应 B+AC的离子方程式为 ； （ 3）若 A为强碱， D为气态氧化物。常温时，将 B的水溶液露置于空气中，其 pH随时间 t变化可能如上图的图 b或图 c所示（不考虑 D的溶解和水的挥发）。 若图 b符合事实，则 D的化学式为 ； 若图 c符合事实 ,则其 pH变化的原因是 （用离子方程式表示）； （ 4）若 A为非金属单

23、质， D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图 a，请写出 A+DC的热化学 方程式 ； 答案：（ 1） 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （ 2） Al(OH)3 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 （ 3） CO2 2HSO3-+O2=2H+2SO42- （ 4） C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110.6kJ/mol 某工厂的废金属屑的主要成分为 Cu、 Fe和 Al，此外还含有少量 Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂 Na2FeO4(高铁酸钠 )等产品，过程如下： .向废金属屑中加入过量的 NaOH溶液

24、，充分反应后过滤； .向 所得固体中加入过量稀 H2SO4，充分反应后过滤； .向 所得固体中继续加入热的稀 H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液； . (1)步骤 中发生反应的化学方程式为 _、 _。 (2)步骤 所得的滤液中加入 KSCN 溶液无明显现象，表明滤液中不存在 Fe3 ，用离子方程式解释其可能的原因： _。 (3)步骤 获得 CuSO4溶液的离子方程式为 _。 (4)步骤 所得滤液经进一步处理可制得 Na2FeO4，流程如下： .H2O2.调 pHNaClO/NaOH混合溶液 测得滤液中 c(Fe2 )为 a mol L-1，若要处理 1 m3滤液，理论上需要

25、消耗 25%的 H2O2溶液 _kg(用含 a的代数式表示 )。 写出由 Fe(OH)3制取 Na2FeO4的化学方程式： _。 答案： (1)2Al 2H2O 2NaOH=2NaAlO2 3H2 Al2O32NaOH=2NaAlO2 H2O (2)2Fe3 Fe=3Fe2 (或 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 或 Fe Fe2O3 6H =3Fe2 3H2O 等 ) (3)2Cu O2 4H 2Cu2 2H2O (4) 68a 2Fe(OH)3 3NaClO 4NaOH=2Na2FeO4 3NaCl 5H2O 推断题 弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为： 其中 A、 B、 C均为链状化合物， A能发生银镜反应， C中不含甲基， 1mol C可与足量钠反应生成 22.4 L H2(标准状况 )。请回答下列问题： （ 1） A的结构简式为 ， B中所含官能团的名称为 。 （ 2）由物质 C与 D反应生成弹性涤纶的化学方程式为 。 （ 3）由物质 B到 C的化学反应类型为 。 （ 4）写出 C与足量钠反应的化学方程式 。 答案：（ 1） CH2=CHCHO；羟基、醛基 （ 2） （ 3）加成反应或还原反应 （ 4） HOCH2CH2CH2OH+2Na NaOCH2CH2CH2ONa+ H2