2014高考名师推荐化学化学键与分之间作用力（带解析）.doc

1、2014高考名师推荐化学化学键与分之间作用力（带解析） 选择题 X、 Y、 Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(Y) r(X) r(Z)，原子序数之和为 16。 X、 Y、 Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中 B和 C均为 10电子分子。下列说法不正确的是 A X元素位于第 A族 B A不能溶解于 B中 C A和 C不可能发生氧化还原反应 D B的沸点高于 C的沸点 答案： C 下列说法正确的是 A金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键 B A族元素是同周期元素中非金属性最强的元素 C全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D短周期中，同周期元素的离

2、子半径从左到右逐渐减小 答案： B 下列关于化学键的叙述中，正确的一项是 A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键 C非极性共价键不可能存在于离子化合物中 D含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案： A 下列叙述正确的是 两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 含有非极性键的化合物一定是共价化合物 只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 难失去电子的原子，易形成阴离子 单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 离子化合物中一定含有离子键 A B C D 答案： D X、 Y、 Z、 W、 M五种元素的

3、原子序数依次增大。已知 X、 Y、 Z、 W是短周期元素中的四种非金属元素 ,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同 ,Z、 W在元素周期表中处于相邻的位置 ,它们的单质在常温下均为无色气体 ,Y原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍 ,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是 A五种元素的原子半径从大到小的顺序是 :M W Z Y X B化合物 X2W2、 YW2、 ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键 C用 M单质作阳极 ,石墨电极作阴极电解 NaHCO3溶液 ,电解一段时间后 ,在阴极区会出现白色沉淀 D X、 Z两元素能形成原子个数比为 3 1和 4 2的化合物 答

4、案： D 已知 W、 X、 Y、 Z为短周期元素， W、 Z同主族， X、 Y、 Z同周期， W的气态氢化物的稳定性大于 Z的气态氢化物稳定性， X、 Y为金属元素， X的阳离子的氧化性小于 Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是 A X、 Y、 Z、 W的原子半径依次减小 B W与 X形成的化合物中只含离子键 C W的气态氢化物的沸点一定高于 Z的气态氢化物的沸点 D若 W与 Y的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 答案： A 短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大， X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍， Y 原子的最外层只有 2 个电子， Z

5、 单质可制成半导体材料， W与 X属于同一主族。下列叙述正确的是 A元素 W的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 B元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱 C化合物 YX、 ZX2、 WX3中化学键的类型相同 D原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX 答案： D X、 Y、 Z、 W、 R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素， X的原子半径最大， Y元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n， Z元素的原子 L层电子数为 m n， M层电子数 m-n， W元素与 Z元素同主族， R元素原子与 Y元素原子的核外电子数之比为 2 1。下列叙述错误的是 A X与 Y

6、形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1 2 B Y的氢化物比 R的氢化物稳 定， Y的氢化物熔沸点比 R的氢化物低 C Z、 W、 R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序： R W Z D Y分别与 Z、 W、 R以两种元素组成的常见化合物有 5种 答案： B 如图是部分短周期元素原子 (用字母表示 )最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A X和 R在同一周期 B原子半径： W R X C气态氢化物的稳定性： X Y D X、 Z形成的化合物中可能含有共价键 答案： D 下列各物质中，化学键类型完全相同的是 A Na2O2和 NaOH B CH3COONa和 NaOH C CCl4和 H2O D CO2和 H2O2 答案： C