2014高考名师推荐化学氨及铵盐（带解析）.doc

1、2014高考名师推荐化学氨及铵盐（带解析） 选择题 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 A装置 制备乙酸乙酯 B装置 中 X若为 CCl4，可用于吸收 NH3或 HCl，并防止倒吸 C装置 可用于干燥，收集 Cl2，并吸收多余的 Cl2 D装置 配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体 答案： B 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A 是氨气发生装置 B 是氨气发生装置 C 是氨气吸收装置 D 是氨气收集、检验装置 答案： B 化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。 对于上图的变化下列判断不正确的是 A当 A是正盐、 X是强酸时， D是酸

2、性氧化物 B当 X是强碱溶液时， B一定是 NH3 C B可能是单质 D D可能是一种酸 答案： B 下列叙述中正确的是 A实验室制取氨气的发生装置与用高锰酸钾制取氧气的装置相同 B并不是所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气 C除去 NO中混有的少量 NO2,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶 ,再用排空气法收集 NO D CO2、 NO2、 P2O5均与水反应生成酸为酸性氧化物 答案： A 下列叙述正确的是 A将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色 B将一小块钠放入盛有水的烧杯中钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色 C如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的 K3Fe(C

3、N)6溶液，可看到电极附近有蓝色沉淀生成 D向盛有少量 Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解 答案： D 下列实验操作正确的是 答案： A 实验题 某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性 (部分夹持装置已省略 )。 甲方案：如图所示。 乙方案：如图所示。 根据方案回答下列问题： (一 )甲方案 (1)B装置盛装碱石灰， A装置中药品可以是 。 a氯化铵固体和烧碱 b碳酸氢铵固体 c氯化铵固体 d硫酸铵和熟石灰 (2)实验完毕后，设计简单实验检验 D试管收集到的物质 (简述操作过程、现象和结论 ) 。 (3)写出 C中发生反应的化学方程式 。 (二 )乙

4、方案 (4)A为浓氨水， B为生石灰，简述实验原理： 。 E装置里盛装的药品是 。 (5)能证明氨气具有还原性的实验现象 。 (任写两条 ) (6)铜有 2价、 1价、 0价，根据氧化还原反应原理， D玻璃管里还原产物除铜外，还可能有 ，假设有铜以外的还原产物生成，写出 D中发生反应的化学方程式： 。 答案： (1)bd (2)用玻璃棒蘸取 D中液体滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，证明 D中收集的是氨水 (3)3CuO 2NH3 N2 3Cu 3H2O (4)生石灰溶于水放出大量的热，氨气在水中的溶解度随温度的升高而减小，生石灰与水反应，消耗水，减少了氨水中的溶剂，故生石灰与浓氨水混合产生大量氨

5、气；无水硫酸铜 (5)D玻璃管中的黑色粉末变成红色，玻璃管壁有水珠； E中 无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色； F中收集到一定量气体等 (6)Cu2O； 4CuO 2NH3=Cu2O 2Cu N2 3H2O 为了探究 AgNO3的热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。用如图所示的实验装置 A加热 AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置 D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。 (1)装置 B的作用是 。 (2)经小组讨论并验证该无色气体为 O2，其验证方法是 。 (3)【查阅资料】 Ag2O和粉末状的 Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水。 【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：

6、 .Ag； .Ag2O； .Ag和 Ag2O。 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。 实验编号 操作 现象 a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 (填实验编号 )。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出 AgNO3固体热分解的产物有 。 答案： (1)防倒吸 (2)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为 O2 (3)b Ag、 NO2、 O2 填空题 氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质

7、，某学习小组进行了下面的探究活动： (1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化学方程式 (注明反应条件 ) 。 (2)实验室中还可以采用如图 1装置 (略去了夹持装置 )和药品快速制备氨气： 甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是 (填字母序号 )。 a氨水中的 NH3 H2O分解 b氨水中存在可逆反应： NH3 H2O OH-， NaOH晶体使该可逆反 应的平衡向左移动 c反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同 d NaOH溶于水放出热量，使 NH3 H2O分解 乙同学取质量分数为 34%的 0.89 g m

8、L-1的浓氨水 10 mL，用过量的 NaOH与之混合，然后用 500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气 个烧瓶。 (3)丙同学进行氨气的喷泉实验探究。 收集氨气时需要用干燥剂干燥，如图 2，装置 B中盛装的干燥剂是 。 该同学利用图 3装置，成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法： 。 答案： (1)2NH4Cl Ca(OH)2 2NH3 CaCl2 2H2O (2) c 3 (3) 碱石灰 用一手指肚堵住塑料瓶上的小孔，然后轻轻挤压塑料瓶，将少量水挤入烧瓶，手指肚离开小孔 已知 A、 B、 C、 D是中学化学的常见物质，且 A、 B、 C均含有同一

9、种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示 (部分反应中的 H2O已略去 )。 请回答下列问题： (1)若 A 可用于自来水消毒， D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 B的溶液不能得到 B，则 B的化学式可能是 ；工业上制取 A的离子方程式 。 (2)若 A是一种 碱性气体，常用作制冷剂， B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 。 (3)若 D是氯碱工业的主要产品之一， B有两性，则反应 的离子方程式是 。 (4)若 A、 C、 D都是常见气体， C是导致酸雨的主要气体，则反应 的化学方程式为 。 某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的 pH，发现在起始一段时间内，酸雨的 pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因： 。 答案： (1)FeCl3 2Cl- 2H2O 2OH- Cl2 H2 (2)4NH3 5O2 4NO 6H2O (3)Al(OH)3 OH-= 2H2O (4)2H2S SO2=3S 2H2O 2H2SO3 O2=4H 2