2014高考名师推荐化学氯、溴、碘及其化合物主要性质（带解析）.doc

1、2014高考名师推荐化学氯、溴、碘及其化合物主要性质（带解析） 选择题 通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是 现象 解释 A KI淀粉溶液中通入 Cl2,溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定 ,生成有色产物能溶于浓硝酸 C 在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中 ,加入 BaCl2溶液后溶液的红色褪去 BaCl2溶液具有酸性 D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 浓硫酸具有脱水性 答案： B 下图所示是验证氯气性质的微型实验， a、 b、 d、 e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用

2、另一培养皿扣在上面。 已知： 2KMnO4 16HCl2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O 对实验现象的 “解释或结论 ”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝， b处变红棕色 氧化性： Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性： Fe2 Cl- 答案： D 中学化学中很多 “规律 ”都有其适用范围，下列根据有关 “规律 ”推出的结论合理的是 A Na2O、 Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 B SO2和湿润的 Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C H2CO

3、3的酸性比 HClO 强，推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO D根据常温下铜与浓硝酸可以制取 NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 答案： C 已知 X、 Y在一定条件下发生反应，可以得到 E、 F、 G。下列假设与结论能对应成立的是 选项 假设 结论 A 若 X、 Y均为固体， E为气体 则 E一定能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B 若该反应是氯碱工业的主要反应，反应一段时间后 两极产生的气体体积可能不同 (不考虑气体的溶解 ) C 若 X为单质， Y为氧化性酸，气体 E是能引起酸雨的主要物质 则 Y一定是浓 H2SO4 D 若 X为有机物，得到 E是一种红色沉淀 则

4、X一定是醛 答案： B 用如图装置进行实验，将液体 A逐滴加入到固体 B中，下列叙述正确的是 A若 A为浓盐酸， B为 KMnO4晶体， C中盛有紫色石蕊溶液，则 C中溶液最终呈红色 B实验仪器 D可以起到防止溶液倒吸的作用 C若 A为浓氨水， B为生石灰， C中盛有 AlCl3溶液，则 C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D若 A为浓 H2SO4， B为 Cu， C中盛有澄清石灰水，则 C中溶液变浑浊 答案： B 下列叙述正确的是 A Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B某无色溶液中通入 Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在 I- C CO2、 NO

5、2、 SO2都能与 H2O 反应，其反应原理相同 D C、 N、 S三种单质直接与 O2反应都能生成两种氧化物 答案： B 从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A X为 SO2气体，也可将 SO2换成 Na2SO3 B设备 Y为蒸馏塔 C在提取溴的过程中一定有 Br-被氧化 D工业上每获得 1 mol Br2，需要消耗 Cl2的体积最多为 44.8 L(标准状况下 ) 答案： D 新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设 (猜想 )引导下的探究肯定没有意义的选项是 A探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成 B探究 Na与水的

6、反应生成的气体可能是 O2 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是 CuO D探究向滴有酚酞试液的 NaOH溶液中通入 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是 HClO 的漂白性 答案： B 实验题 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验 (图中夹持装置有省略 )。请按要求填空： .探究氯气与氨气的反应 (1)为制取干燥氨气，可将装置 C与 _(填装置编号 )连接；装置 C中的烧瓶内固体宜选用 _。 a碱石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰 (2)装置 A、 E、 E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个 E装置内的药品依次是 _。

7、(3)装置 F可用于探究氯气与氨气 (已知氯气与氨气可发生反应： 3Cl2 2NH3=N2 6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹 1、 3，关闭 2，先向烧瓶中通入 _，然后关闭 1、 3，打开 2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 _。 .探究某些物质的性质 (4)利用装置 A、 E，可设计实验比较 Cl-和 Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 _。 (5)若利用装置 A、 E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式_ (6)将装置 B、 C分别与 F相连后，进行 H2S与 SO2反应的

8、实验。 F的烧瓶中发生反应的化学方程式为 _； F的烧杯所起的作用是_。 答案： (1)D ad (2)饱和食盐水、浓硫酸 (3)氯气 取少量固体于试管中，加入适量浓 NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝， 或用蘸有浓盐酸 (或浓硝酸 )的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成 ，证明固体中有 NH (4)装置 E中的 NaBr溶液变橙红色 (5)CH2=CH2 Br2BrCH 2CH 2Br (6)SO2 2H2S=3S 2H2O 吸收尾气 填空题 亚氯酸钠 (NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。

9、某同学查阅资料后设计生产 NaClO2的主要流程如下。 (1)双氧水的结构式为 _； 中发生反应的还原剂是 _(填化学式 )。 (2) 中反应的离子方程式是 _。 (3)A的化学式是 _，装置 中 A在 _极区产生。 (4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。 写出该反应的化学方程式： _。 研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有 Cl2。用离子方程式解释产生 Cl2的原因： _。 (5)NaClO2变质可分解为 NaClO3和 NaCl。取等质量 NaClO2，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量 FeSO4溶液反应时，消耗 Fe2 的物质的量 _(填 “相同 ”“不相同 ”或 “无法判断 ”)。 答案： (1)HOOH Na2SO3 (2)2ClO2 H2O2 2OH-=2 O2 2H2O (3)H2SO4 阳 (4)5NaClO2 4HCl=5NaCl 4ClO2 2H2O 3Cl- 4H =2Cl2 2H2O (5)相同