1、2014高考名师推荐化学水的电离及影响因素（带解析） 选择题 常温下现有的四份溶液： 0.01 mol/L HCl； 0.01 mol/L CH3COOH； pH 12 的氨水； pH 12的NaOH溶液。 下列说法正确的是 A 中由水电离出的 c(H ) 110-12mol/L B将 、 混合，若有 pH 7，则消耗溶液的体积： C将 、 等体积混合 (体积变化忽略不计 )，则 c(CH3COO-) c(CH3COOH)0.01 mol/L D将四份溶液均稀释 10倍后溶液 pH： ， c(HA-)c(H )c(A2-)c(OH-) B等体积等浓度的 NaOH溶液与 H2A溶液混合后，其溶液
2、中水的电离程度比纯水大 C H2A第一步电离的方程式为 H2A=HA- H D向 NaHA溶液加入水稀释的过程中， pH可能增大也可能减小 答案： A 下列说法正确的是 A水的离子积常数 KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 B Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 C常温下，在 0.10 mol L-1的 NH3 H2O 溶液中加入少量 NH4Cl晶体，能使溶液的 pH减小， c( )/c(NH3 H2O)的值增大 D室温下， CH3COOH的 KW 1.710-5， NH3 H2O 的 Kb 1.710-5，CH3COOH溶液中的 c(H
3、 )与 NH3 H2O 中的 c(OH-)相等 答案： C 常温下，将一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如表： 实验编号 c(HA)/mol L-1 c(NaOH)/mol L-1 混合溶液的 pH 甲 0.1 0.1 pH a 乙 0.2 0.2 pH 9 丙 c1 0.2 pH 7 丁 0.2 0.1 pH 7 下列判断正确的是 A a 9 B在乙组混合液中由水电离出的 c(OH-) 10-5mol L-1 C c1 0.2 D丁组混合液： c(Na ) c(A-) c(H ) c(OH-) 答案： B 常温下 ,0.1 mol L-1某一元酸
4、HA溶液中 =110-12,下列说法中正确的是 A溶液中由水电离出的 c(H+)=110-10 mol L-1 B溶液中存在 HA H+A- C与 0.1 mol L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 D原溶液中加入一定量 NaA晶体或加水稀释 ,溶液中 c(OH-)均增大 答案： C 25 时 ,水的电离达到平衡 :H2O H+OH-,下列叙述中正确的是 A将纯水加热到 95 时 ,KW变大 ,pH不变 ,水仍呈中性 B向纯水中加入稀氨水 ,平衡逆向移动 ,c(OH-)增大 ,KW变小 C向纯水中加入少量固体碳酸钠 ,c(H+)减小 ,KW不变 ,影响水的电离平衡 D向纯水中加入醋酸钠或盐酸 ,均可抑制水的电离 ,KW不变 答案： C
