1、2014高考名师推荐化学热化学方程式的正误判断及书写（带解析） 选择题 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A稀醋酸与 0.1 mol L-1 NaOH溶液反应： H (aq) OH-(aq)=H2O(l) H -57.3 kJ mol-1 B密闭容器中， 9.6 g硫粉与 11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g时，放出 19.12 kJ热量，则 Fe(s) S(s)=FeS(s) H -95.6 kJ mol-1 C氢气的燃烧热为 285.5 kJ mol-1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g) O2(g) H 285.5 kJ mol-1 D已知 2C(
2、s) O2(g)=2CO(g) H -221 kJ mol-1，则可知 C的燃烧热为110.5 kJ mol-1 答案： B 已知： I2(g) H2(g) 2HI(g) H1 -9.48 kJ/mol I2(s) H2(g) 2HI(g) H2 26.48 kJ/mol 下列判断正确的是 A 254 g I2(g)中通入 2 g H2(g)，反应放热 9.48 kJ B I2(g)=I2(s) H -17.00 kJ/mol C固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高 D 1 mol固态碘和 1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的 II 键更多 答案： C 已知： 101 kPa时， 2C(
3、s) O2(g)=2CO(g) H -221 kJ/mol； 稀溶液中， H (aq) OH-(aq)=H2O(l) H -57.3 kJ/mol。 下列结论正确的是 A碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B 的反应热为 221 kJ/mol C浓硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol D稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1 mol水，放出 57.3 kJ热量 答案： A 已知： 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H -571.6 kJ mol-1 2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(l) H -1452 kJ mol-1 H (a
4、q) OH-(aq)=H2O(l) H -57.3 kJ mol-1 下列说法正确的是 A H2(g)的燃烧热为 571.6 kJ mol-1 B 同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧， H2(g)放出的热量多 C H2SO4(aq) Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s) H2O(l)H -57.3 kJ mol-1 D 3H2(g) CO2(g)=CH3OH(l) H2O(l)H 135.9 kJ mol-1 答案： B 工业生产硫酸过程中， SO2在接触室中被催化氧化为 SO3，已知该反应为放热反应。现将 2 mol SO2、 1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量 98.3 kJ，此时测得 SO2的转化率为 50%。下列热化学方程式正确的是 A 2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H 196.6 kJ mol-1 B 2SO2(g) O2(g) SO3(g)H -98.3 kJ mol-1 C SO2(g) O2(g) SO3(g)H 98.3 kJ mol-1 D SO2(g) O2(g) SO3(g)H -196.6 kJ mol-1 答案： A
