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2015学年内蒙古巴彦淖尔市一中高二上学期期中化学试卷与答案(带解析).doc

1、2015学年内蒙古巴彦淖尔市一中高二上学期期中化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列物质的水溶液 ,其 pH小于 7的是 A Na2CO3 B NH4NO3 C Na2SO4 D KNO3 答案: B 试题分析: Na2CO3是强碱弱酸盐,水解显碱性, NH4NO3强酸弱碱盐水解溶液显酸性; Na2SO4强酸强碱盐,不水解,溶液显中性, KNO3强酸强碱盐,不水解,溶液显中性,选 B。 考点:盐类水解和溶液酸碱性。 下列有关反应限度的叙述正确的是 A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B依据焓判据: NH4HCO3受热分解可自发进行 C使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反

2、应限度 D FeCl3与 KSCN反应达到平衡时,向其中滴加 KCl溶液,则溶液颜色变深 答案: A 试题分析:所以的反应都有一定的限度, A 对; NH4HCO3 受热分解是吸热反应,焓变大于零,根据焓变判断不可自发进行, B错;使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,但不能改变反应限度, C错; Fe3+3SCN - Fe( SCN) 3KCl不在反应体系中,对反应没有影响, D错。 考点:反应进行方向的判断和平衡的移动。 草酸( H2C2O4)是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在 0 1mol L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是 A( K+) +c( H+) =c( HC2O

3、 ) +c( OH-) +c( C2O ) B c( HC2O ) +c( C2O ) =0 1mol L-1 C c( C2O ) c( H2C2O4),C错; D也是物料守恒,对。 考点:盐类水解的离子浓度的判断。 已知 1 g CH4完全燃烧生成 CO2和液态水时放出 55 6 kJ的热量,则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是 A CH4+CO2=CO2+2H2O H =-889 6 kJ mol-1 B CH4( g) +2O2( g) =CO2( g) +2H2O( g) H =-889 6 kJ mol-1 C CH4( g) +2O2( g) =CO2( g) +2H2O( l)

4、 H =+889 6 kJ mol-1 D CH4( g) +2O2( g) =CO2( g) +2H2O( l) H =-889 6 kJ mol-1 答案: D 试题分析: 1 g CH4完全燃烧生成 CO2和液态水时放出 55 6 kJ的热量则 1mol CH4完全燃烧放出的热量为 55 6 kJ16=889 6 kJ,热化学方程式中的系数表示的是该物质的物质的量,方程式中药注明物质的状态,反应放热,焓变符号是 “-”选 D 考点:反应热的计算和热化学方程式的书写。 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 ( 1) C的生成速率与 C的分解

5、速率相等; ( 2)单位时间内 amol A生成,同时生成 3amol B; ( 3) A、 B、 C的浓度不再变化; ( 4)混合气体的总压强不再变化; ( 5)混合气体的物质的量不再变化; ( 6)单位时间消耗 amol A,同时生成 3amol B; ( 7) A 、 B、 C的分子数目比为 1:3:2。 A( 2)( 5) B( 1)( 3) C( 2)( 7) D( 5)( 6) 答案: C 试题分析:化学反应达到平衡的根本标志:各物质的浓度不再变化、同种物质的 生成和消耗速率相等,( 1)是同种物质生成和消耗速率相等,是平衡的标志;( 2) A、 B是同一边物质不管是否达到平衡它们

6、生成的速率比都等于系数比,不能作为平衡的标志;( 3)浓度不再变化,可以作为平衡的标志;( 4)反应两边气体的系数不相等,没有平衡的话压强会发生改变,压强不变说明达到了平衡;( 5)反应两边气体的系数不相等,没有平衡的话气体的物质的量会改变,物质的量不变说明达到了平衡;( 6) A、 B是同一边物质,单位时间消耗 amol A的同时会有 3amol B消耗,那么 B的生成和消耗速率相等,说明反应得到了平衡;( 7) 分子数的比不能说明物质的浓度不再改变,不能做平衡的标志。故选 C。 考点:化学平衡状态的判断。 可逆反应 a A( s) b B( g) c C( g) d D( g), 反应过程

7、中,当其它条件不变时, C的百分含量( C)与温度( T)和压强( P)的关系如下图下列叙述正确的是 A达平衡后,加入催化剂则 C增大 B达平衡后,若升温,平衡左移 C化学方程式中 b c +d D达平衡后,增加 A的量有利于平衡向右移动 答案: B 试题分析:催化剂可以加快反应但不能是平衡发生移动, A错;根据图 1,知道 T2时先到达平衡,则 T2 T1,温度高 C越小,说明温度升高时平衡向逆向移动, B对;根据图 2, P2时先达到平衡则 P2 P1,压强越大 C越小说明增大压强时平衡向逆向移动,则 c+da+b, C、 D都错,选 B。 考点:化学平衡图像和平衡移动的方向。 将 4mo

8、lA气体和 2molB气体在 2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应, 2A( g) B( g) 2C( g)若经 2s后测得 C的浓度为 0 6mol/L,现有下列几种说法: 用物质 A表示的反应的平均速率为 0 3mol/(L s) 用物质 B表示的反应的平均速率为 0 6mol/(L s) 2s时物质 A的转化率为 70% 2s时物质 B的浓度为 0 7mol/L 其中正确的是 A B C D 答案: B 试题分析: C的浓度为 0 6mol/L则 C的平均反应速率为 0 6mol/L2s=0 3 mol/(L s),根据反应速率之比等于化学计量数之比,则 V( A) = V( C)

9、=0 3 mol/(L s), V( B) = V( C) /2=0 15 mol/(L s), 对, 错; A的变化浓度为与 C的相等为 0 6mol/L, A的起始浓度为 4mol2L=2mol/L, A的转化率为 0 6mol/L2mol/L=30%, 错; B的变化浓度为 0 3mol/L,起始浓度为 2mol2L=1mol/L, 2s时物质 B的浓度为 1mol/L-0 3mol/L=0 7mol/L, 对。 考点:化学反应速率的有关计算。 在一个固定体积的密闭容器中, 2molA和 1molB发生反应 2A(g)+ B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时, C的浓度为 W mol

10、/L。维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后, C的浓度仍为 W mol/L,该配比是 A 3molC+1molB B 1molA+0 5molB+1 5molC+0 5molD C 4molA+2molB D 3molC+1molD+2molA+1molB 答案: B 试题分析:本题是有关等效平衡的知识,采取把生成物全部转化为反应物,看和起始的物质的量是否相等,如果相等则视为等效平衡, A向中起始加入 B和C,反应不能进行,错; B向把 1 5molC和 0 5molD转化为反应物 A、 B,则生成 A、 B分别为 1mol和 0 5mol,相等于起始加入的 A、 B

11、分别为 2mol和1mol,与原平衡等效, B对; C项 A、 B的物质的量增大了,反应后个物质的浓度都增大,与原平衡不等效, C错; D同样是各物质的浓度增大了,错,选B。 考点:等效平衡 要使工业废水中的重金属 Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知 Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下: 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度 /g 1 0310-4 1 8110-7 1 8410-14 由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是 A碳酸盐 B硫酸盐 C硫化物 D以上沉淀剂均可 答案: C 试题分析:溶解度越小沉淀的就越完全,根据表中的数据 PbS的溶解度最小,所

12、以用硫化物沉淀 Pb2+最好。 考点:溶解度和沉淀剂的选择。 在 2mL NaCl溶液中加入 1滴 AgNO3溶液,有白色沉淀生成;再加入 1滴KI溶液,沉淀转化为黄色,然后再加入 1滴 Na2S溶液,沉淀又转化为黑色(以上所用的溶液物质的量浓度均相同),下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是 A Ag2S 、 AgI 、 AgCl B AgCl 、 AgI 、 Ag2S C AgI 、 AgCl、 Ag2S D AgCl 、 Ag2S 、 AgI 答案: B 试题分析:根据沉淀转化规律:溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀,白色沉淀 AgCl可以转化为黄色沉淀 AgI,则 AgCl的

13、溶解度比 AgI大,黄色的AgI可以转化为黑色的 Ag2S说明 AgI的溶解度比 Ag2S大,选 B 考点:沉淀的转化和溶解度的关系。 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼烧(溶液低于 400 )可以得到原溶质固体的是 A AlCl3 B NaHCO3 C MgSO4 D KMnO4 答案: C 试题分析: AlCl3溶液蒸干会发生完全水解,得到 Al( OH) 3再灼烧得到 Al2O3,NaHCO3加热会分解生成 Na2CO3, MgSO4溶液不水解也不分解所以最后得到的是 MgSO4, KMnO4加热时会发生分解,故选 C。 考点:物质的基本性质。 常温下, 0 1 mol L-1的 N

14、aHB溶液中 c( H+) c( OH-),下列关系中一定正确的是 A c( Na+) + c( H+) = c( HB-) + 2c( B2-) B c( H+) c( OH-) = 10-14 C c( Na+) = c( B2-) + c( HB-) D溶液的 pH=1 答案: B 试题分析: NaHB溶液中 c( H+) c( OH-)说明 HB-的电离程度大于水解程度,A是电荷守恒,但缺少 c(OH-),错,常温下任何水溶液都满足 c( H+) c( OH-) = 10-14 , B对; C是物料守恒,右边缺少 H2B,错;从题意知道 HB-弱酸,不完全电离,故 pH 1 考点:溶液

15、中离子浓度的大小比较。 下列说法正确的是 A在一定温度下 AgCl水溶液中, Ag+和 Cl-浓度的乘积是一个常数 B AgCl的 Ksp = 1 810-10 mol2 L-2,在任何含 AgCl固体的溶液中, c(Ag+) = c(Cl-)且 Ag+与 Cl-浓度的乘积等于 1 810-10 mol2 L-2 C温度一定时当溶液中 Ag+和 Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时,此溶液为 AgCl的饱和溶液 D向饱和 AgCl水溶液中加入盐酸, Ksp值变大 答案: C 试题分析: AgCl只有在达到饱和,形成溶解平衡时, Ag+和 Cl-浓度的乘积才是一个常数 A错; AgCl固体的溶液中,

16、 c(Ag+) 和 c(Cl-)不一定相等, B错; Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ksp说明沉淀和溶解达到了平衡,溶液是饱和溶液, C对;Ksp值只与温度有关, C错。 考点:溶度积常数和沉淀溶解平衡的理解。 下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是 A H2O+ H2O H3O+OH- B HCO3-+OH- H2O+CO32- C CO2+H2O H2CO3 D CO32-+ H2O HCO3-+OH- 答案: D 试题分析: A是水的电离,错; B是 HCO3-和 OH-发生反应,不是水解,水解一定有水参加反应,错; C是 CO2和 H2O的化合反应,不是水解,选 D 考点:离子水解

17、的判断。 对于达到平衡状态的可逆反应 :N 2+3H2 2NH3 (正反应为放热反应 )下列叙述中正确的是 A反应物和生成物的浓度相等 B反应物和生成物的浓度不再发生变化 C降低温度 ,平衡混合物里氨气的浓度减小 D增大压强 ,不利于氨的合成 答案: B 试题分析:反应达到平衡是各物质的浓度不再变化,但不一定相等, A错; B对;反应放热,降低温度平衡向正向移动氨气的浓度增大, C错;增大压强平衡向正向移动,故增大压强有利于氨气的合成, D错。 考点:化学平衡的特征和移动方向。 增大压强 ,对以达到平衡的下列反应产生的影响是 3P(g)+Q(g)2R(g)+2S(s) A正反应速率增大 ,逆反

18、应速率减小 ,平衡向正反应方向移动 B正反应速率减小 ,逆反应速率增大 ,平衡向逆反应方向移动 C正、逆反应速率都增大 , 平衡向正反应方向移动 D正、逆反应速率都没有变化 , 平衡不移动 答案: C 试题分析:有气体参加的反应,增大压强,正、逆反应速率都增大,反应物气体的化学计量数更大,所以正反应的增大程度要大,故平衡向正向移动。 考点:压强对化学平衡的影响。 体积相同 ,pH相同的 HCl溶液和 CH3COOH溶液 ,与 NaOH溶液中和时两者消耗 NaOH的物质的量 A相同 B HCl多 C CH3COOH多 D无法比较 答案: C 试题分析: HCl溶液是强电解质溶液, CH3COOH

19、溶液是弱电解质溶液, pH相同时, CH3COOH溶液的浓度更大,故中和是消耗 NaOH的物质的量更多。 考点:强弱点接孩子的酸碱中和反应。 pH为 2的盐酸和 pH为 11的 NaOH溶液恰好完全反应时 ,二者的体积比为 A 1:10 B 10:1 C 1:1 D 1:100 答案: A 试题分析:设盐酸和 NaOH溶液的体积分别为 V1、 V2, pH为 2的盐酸则有 c( H+) =0 01mol/L, pH为 11的 NaOH溶液则 c(OH-)=10-3 mol/L, 恰好完全反应则有 0 01V1=10-3V 1,得 V1:V2=1:10 考点:混合溶液 pH的计算。 CH3COO

20、H溶液与 NaOH溶液反应 ,若反应后溶液的 pH为 7,那么 A CH3COOH与 NaOH的质量相等 B CH3COOH与 NaOH的物质的量相等 C NaOH过量 D CH3COOH过量 答案: D 试题分析:若刚好完全反应,溶液是 CH3COONa溶液,显碱性,现在溶液显中性所以 CH3COOH要适当过量。 考点:酸碱混合溶液的酸碱性。 在 Na2S溶液中 ,c(Na+)与 c(S2-)的关系是 A c(Na+)=c(S2-) B c(Na+):c(S2-)=2:1 C c(Na+):c(S2-)2:1 D c(Na+):c(S2-)2c(S2-),选 C。 考点:溶液中离子浓度大小比

21、较。 甲溶液的 pH为 4,乙溶液的 pH为 2,甲溶液与乙溶液的 c(H+)之比为 A 100 BC 2 D答案: B 试题分析:甲溶液的 pH为 4, c( H+) =10-4mol/L则乙溶液的 pH为 2, c( H+)=10-2mol/L甲溶液与乙溶液的 c(H+)之比为 10-4: 10-2=1:100。 考点:离子浓度大小比较。 下列关于能量变化的说法正确的是 A “冰,水为之,而寒于水 ”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 B化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,表现形式只有吸热和放热两种 C已知 C(石墨, s)=C(金刚石, s) H0,则金刚石比石墨稳定 D化学反

22、应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒 答案: D 试题分析:水和冰相比较,冰的能量低, A错;发生化学反应时能量的变化有多种形式,可以表现为 热量的变化,还可以变现为光能, B错; H0反应吸热,所以石墨的能量较低,能量越低物质越稳定,故石墨更稳定, C错;化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒, D对。 考点:化学反应的特征和物质的能量比较。 下列说法中正确的是 A水是极弱的电解质,它能微弱电离生成 H+,所以严格地说纯水呈微酸性 B纯水中 c( OH-) c( H+) =Kw, Kw是一常数,不随任何条件改变而改变 C 25 时纯水中 c( OH-) c( H+) =10-14,稀酸和

23、稀碱中 Kw=c( OH-) c( H+) 10-14 D H2O H+ OH-是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动, KW随之增大 答案: D 试题分析:水中 c( H+) = c( OH-),所以显中性, A错; Kw随温度改变而改变, B错;只要是水溶液, 25 时都有 c( OH-) c( H+) =10-14, C错;选 D。 考点:水的电离和 Kw。 把 0 05mol NaOH固体分别加入到 100mL下列溶液中 ,溶液的导电能力变化最小的是 A自来水 B 0 05mol L-1盐酸 C 0 05mol L-1CH3COOH溶液 D 0 05mol L-1KCl溶液 答案

24、: B 试题分析:溶液的导电能力与离子的浓度大小有关, NaOH固体加入到自来水中,溶液中的离子浓度增大,导电能力增强,盐酸是强电解质,反应的生成物氯化钠也是强电解质,加入到盐酸中离子浓度没有明显变化,导电能力没有明显变化;加入到 CH3COOH溶液中有强电解质生成,离子浓度增大,导电能力增强;加入到 KCl溶液中不反应,但离子浓度增大,导电能力增强,选 B。 考点:溶液离子浓度和导电能力关系。 将 pH=8和 NaOH固体分别加入 pH=10的两种 NaOH溶液等体积混合后 ,溶液中 c(H+)最接近 A mol L-1 B mol L-1 C mol L-1 D mol L-1 答案: D

25、 试题分析: pH=8的 NaOH溶液中 c( OH-) =10-6 mol L-1, pH=10 NaOH溶液中 c( OH-) =10-4 mol L-1混合后 c( OH-) =( 10-6+10-4) /2,则溶液中的( H+)=10-14( 10-6+10-4) /2=210-10mol L-1(两数值相加时,如果相差 100倍,小的数值可以忽略不计 考点:混合溶液的离子浓度计算。 0 1mol/L K2CO3溶液中 ,由于 CO32-的水解 ,使得 c(CO32-)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) C c(H+)c(OH-)c

26、(NH4+)c(Cl-) D c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) 答案: B 试题分析: NH4Cl溶液中 NH4+发生水解,溶液显酸性, NH4+发生水解浓度会减小,故有 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 考点:水解的盐溶液的离子浓度大小比较。 实验题 ( 14分)某课外兴趣小组欲测定某 NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: 将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水,且用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于 “0”刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶 2 3次;从碱式滴定管中放入 25 00 m

27、L待测溶液到锥形瓶中。 将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后,立即向其中注入 0 1000 mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于 “0”刻度以下的位置,记下读数。 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且在 30 s内颜色不再变化,测得所耗盐酸的体积为 V1 mL。 重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶中加入 5 mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为 V2 mL。 试回答下列问题: ( 1)锥形瓶中的溶液从 _色变为 _色时,停止滴定。 ( 2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 _。 A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化 ( 3)该小

28、组在步骤 中的错误是 _。由此造成的测定结果 _(填“偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”) ( 4)步骤 缺少的操作是 _。 ( 5)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 _ mL。 答案: 红( 2分) 浅红(或粉红)( 2分) B (2分) 用待测液润洗锥形瓶( 2分) 偏高( 2分) 用标准液润洗滴定管( 2分) 22 60( 22 59也可)( 2分) 试题分析:( 1)溶液从碱性逐渐变为中性过 程中溶液颜色变化化为:从红色变为浅红色。( 2)滴定过程中眼睛要注视锥形瓶中的溶液颜色变化。( 3)操作过程中错误的是:用待测液润洗锥形瓶,如果用待测液润洗锥形瓶,会造成待测液增多

29、,盐酸的用量增大,测出来的浓度偏高。( 4)滴定前要用用标准液润洗滴定管,否则会造成标准液浓度变小,测出来的待测液浓度偏高。( 5)从图看出滴定管每一小格是 0 1 mL,液面刚好与 6格处相切,读数要保留小数点后 2为,故读数为 22 60 mL 考点:酸碱中和滴定。 填空题 ( 5分)常温下,有 0 1 mol/L的盐酸和 0 1 mol/L的醋酸 溶液,回答下列问题: ( 1)比较两溶液的 pH,盐酸 _(填 “ ”、 “=”或 “ ”)醋酸, ( 2)写出醋酸电离的方程式 _。 ( 3)向醋酸溶液中加入一定量的 NaOH溶液,当测得溶液的 pH=7时,溶液中离子的浓度大小为 _。 答案

30、: ( 1分) CH3COOH CH3COO-+H+ (2分) c(Na+)=c(CH3COO-) c(H+)=c(OH-) ( 2分) 试题分析:( 1)盐酸是强电解质完全电离,醋酸是弱电解质,不完全电离,所以盐酸中的 c(H+)较大,酸性较强, pH较小;( 2)醋酸的电离方程式为:CH3COOH CH3COO-+H+( 3)根据电荷守恒: c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-),溶液显中性故有 c(OH-)= c(H+),那么 c(CH3COO-)= c(Na+),离子浓度关系为 c(Na+)=c(CH3COO-) c(H+)=c(OH-) 考点:强弱电解质的

31、电离和离子浓度的大小比较。 ( 12分)( 1)将一定量氨气通入盐酸中,溶液 pH恰好为 7( 25 ),则氨的物质的量 _(填 “ ”、 “=”或 “ ”)盐酸中 HCl的物质的量;溶液 中c(NH4+)_c(Cl-)。 ( 2)向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等质量的镁粉,镁完全反应后,盐酸放出气体的体积 _氯化铵溶液放出气体的体积。 ( 3)向盐酸中通入 NH3至恰好完全反应时,所得溶液由 H2O电离出来的 c(H+)比纯水电离出来的 c(H+)_(填 “大 ”、 “小 ”或 “相等 ”)。 答案: ( 3分) =( 3分) (3分) 大( 3分) 试题分析:( 1)如果氨

32、气和盐酸刚好完全反应生成 NH4Cl, NH4Cl 溶液显酸性,溶液要显中性,氨气应该过量,所以氨气的物质的量大于盐酸的物质的量;根据电荷守恒: c(NH4+) +c(H+)= c(Cl-) +c(OH-),溶液显中性则 c(OH-)= c(H+),那么 c(NH4+)=c(Cl-)。( 2)盐酸和氯化铵溶液与镁粉反应方程式分别为:Mg+2HCl= MgCl2 +H2, Mg + 2NH4Cl=MgCl2 + 2NH3 + H2,可以看出盐酸反应产生的气体较少( 3)如果氨气和盐酸刚好完全反应生成 NH4Cl, NH4+会发生水解,就促进了水的电离,故 NH4Cl溶液 中水电离出来的 c(H+

33、)比纯水中的要大。 考点:盐类水解和溶液中离子浓度的大小比较。 ( 9分)在 0 5 mol/L的 NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红。试回答下列问题: ( 1)该溶液中 HSO3-的电离程度 _(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”) HSO3-的水解程度。 ( 2)溶液中 Na+、 HSO3-、 H+、 OH-、 SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为_。 ( 3)在 Na2SO3溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液,所观察到的现象是 _。 答案: 大于( 3分) c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(OH-)(3分) 产生

34、白色沉淀,红色褪去( 3分) 试题分析:( 1) HSO3-水解溶液显碱性,电离溶液显酸性,现溶液能使石蕊,溶液变红,说明电离程度大于水解程度。( 2) HSO3-是弱酸离子,不完全电离所以 c(Na+) c(HSO3-), HSO3- H+ SO32-,又由于水也会电离出 H+,故 c(H+) c(SO32-), HSO3-电离使溶液显酸性,水的电离受到了抑制,故 c(SO32-) c(OH-),则有: c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(OH-)。( 3)在 Na2SO3溶液中滴入酚酞,溶液变红是因为 SO32-水解使溶液显碱性,加入 BaCl2溶液, Ba2+和SO32-反应生成白色沉淀 BaSO3, SO32-的量减少,溶液的碱性减弱,红色就逐渐褪去,所以现象为:产生白色沉淀,红色褪去。 考点:水解和电离程度的比较,水解平衡的移动。

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