2015学年河南鄢陵县第一高中高一上第一次考试化学（B）试卷与答案（带解析）.doc

1、2015学年河南鄢陵县第一高中高一上第一次考试化学（ B）试卷与答案（带解析） 选择题 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ） 答案： D 试题分析：氢氧化钠属于腐蚀品，所以选择腐蚀品 标志，答案：选 D。 考点：考查对危险化学品标志的判断 下列叙述正确的是（ ） A与 28 g CO具有相同分子数的 CO2的质量一定是 44 g B与 V L CO具有相同分子数的 CO2，其体积一定是 V L C含有相等氧原子数的 CO与 CO2，其质量之比为 28 11 D含有相等碳原子数的 CO与 CO2，其密度之比为 21 22 答案： A 试题分析： A、 28gCO

2、的物质的量是 1mol，和 CO具有相同的分子数也是具有相同的物质的量，所以 1mol二氧化碳的质量是 44g，正确； B、与 V L CO具有相同分子数的 CO2，其体积不一定是 V L，未指明相同条件，错误； C、含有相等氧原子数的 CO与 CO2的物质的量之比是 2:1，则质量比是 228:44=14:11，错误； D、含有相等碳原子数的 CO与 CO2的物质的量相等，但体积不能确定，所以密度不能确定，错误，答案：选 A。 考点：考查阿伏伽德罗定律的应用 设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A醋酸的摩尔质量（单位： g/mol）与 NA个醋酸分子的质量在数值上相等

3、B NA个氧分子和 NA个氢分子的质量比等于 16:1 C 28克氮气所含的原子数目为 NA D在标准状况下， 0.5NA个氯气分子所占体积约为 11.2L 答案： C 试题分析： A、醋酸的摩尔质量在数值上等于醋酸的相对分子质量，而 NA个醋酸分子也是 1mol醋酸的质量数值上也等于醋酸相对分子质量，正确； B、 NA个氧分子和 NA个氢分子的物质的量相等，所以质量比即为摩尔质量之比是32:2=16:1，正确； C、 28g氮气的物质的量是 1mol， 1个氮气分子中有 2个 N原子，所以原子目是 2NA，错误； D、 0.5NA个氯气分子的物质的量是 0.5mol，标准状况下的体积约是 1

4、1.2L，正确，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数的应用 实验室中需要配制 2mol/L的 NaCl溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量分别是（ ） A 950mL， 111.2g B 500mL， 117g C 1000mL， 117g D 1000mL， 111.2g 答案： C 试题分析：需要 950mL的溶液需要配制 1000mL的溶液，则 1000mL2mol/L的氯化钠溶液中氯化钠的质量是 1L2mol/58.5g/mol=117g，答案：选 C。 考点：考查溶液的配制与计算 欲配制 100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法

5、是（ ） 将 14.2 g Na2SO4溶于 100 mL水中 将 32.2 g Na2SO4 10H2O溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL 将 20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mL A B C D 答案： B 试题分析： 将 14.2 g Na2SO4溶于 100 mL水中，得到的溶液的体积不是100mL，错误； 32.2 g Na2SO4 10H2O的物质的量是 32.2g/0.1mol,溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL，所以溶液的物质的量浓度是 0.1mol/0.1L=1.0mol/L，正确； 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶

6、液中硫酸钠的物质的量是0.02L5.0mol/L=0.1mol，用水稀释至 100 mL，溶液的体积是 0.1L,则溶液的浓度为 0.1mol/0.1L=1.0mol/L，正确，答案：选 B。 考点：考查溶液浓度的计算 与 50 mL 0.1 mol/LNa2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A 50mL 0.2mol/L的 NaCl溶液 B 100mL 0.1mol/L的 NaCl溶液 C 25mL 0.2mol/L的 Na2SO4溶液 D 10mL 0.5mol/L的 Na2CO3溶液 答案： A 试题分析： 0.1 mol/LNa2CO3 溶液中 Na+ 的物质的

7、量浓度是 0.2mol/L。 A、氯化钠中钠离子的浓度是 0.2mol/L，正确； B、 0.1mol/L的 NaCl溶液中钠离子的浓度是 0.1mol/L，错误； C、 25mL 0.2mol/L的 Na2SO4溶液中钠离子的浓度是0.4mol/L,错误； D、 0.5mol/L的 Na2CO3溶液中钠离子的浓度是 1.0mol/L,错误，答案：选 A。 考点：考查溶液中离子浓度的计算 有一真空瓶质量为 ，该瓶充入空气后质量为 。在相同状况下，若改为充入某气体 A时，总质量为 。则 A的相对分子质量是（ ） A 29 B 29 C 29 D 29 答案： C 试题分析：由题意可知瓶中空气的质

8、量是 m2-m1，则空气的物质的量是（ m2-m1）/29mol，根据相同条件下，体积相同的任何气体的物质的量相同，判断充入 A气体时，则 A气体的物质的量也是（ m2-m1） /29mol，而 A气体的质量是（ m3-m1），所以 A气体的相对分子质量是（ m3-m1） /（ m2-m1） /29=29（ m3-m1） /（ m2-m1） ,答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗定律的应用 如果 g某气体中含有的分子数为 ，则 g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中 NA为阿伏加德罗常数）（ ） A B C D 答案： A 试题分析：设该气体的摩尔质量是 M，则 ag气体的物质的量是 a

9、/Mmol，含有的分子数 b=a/MNA， M=aNA/b，则 cg该气体的物质的量是 c/M，标准状况下的体积是 c/M22.4=22.4bc/aNAL，答案：选 A。 考点：考查阿伏伽德罗常数的应用 同温同压下，等质量的 SO2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A密度比为 16 11 B密度比为 11 16 C体积比为 16 11 D原子数比为 1 1 答案： A 试题分析：质量相等的二氧化硫与二氧化碳的物质的量之比是 1/64:1/44=11:16，同温同压下，体积之比是 11:16，所以密度之比是体积的反比是 16:11，二者都是三原子分子，所以原子数之比是物质的量之比是 1

10、1:16，所以答案：选 A。 考点：考查阿伏伽德罗定律的应用 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有： 温度、 浓度、 容量、 压强、 刻度线、 酸式或碱式这六项中的（ ） A B C D 答案： D 试题分析：容量瓶上标有温度、容量、刻度线三种，答 案：选 D。 考点：考查对容量瓶的认识 用 NA表示阿伏加德罗常数， 64gSO2含有氧原子数为（ ） A 1NA B 2NA C 3NA D 4NA 答案： B 试题分析： 64gSO2的物质的量是 64g/64g/mol=1mol， 1个二氧化硫分子中含有 2个 O原子，所以所含 O原子总数是 2NA，答案：选 B 考点：

11、考查阿伏伽德罗常数的计算 实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ） A烧杯 B蒸发皿 C玻璃棒 D酒精灯 答案： C 试题分析：过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发需要玻璃棒、蒸发皿，所以都要用到的仪器是玻璃棒，答案：选 C。 考点：考查实验操作中仪器的选择 下列实验操作正确的是（ ） A硫酸钠中含有少量碳酸钠，加入盐酸除去碳酸钠杂质 B萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置分层 C用分液漏斗分离互不相容的两种液体时，先放出下层液体，然后再放出上层液体 D配制一定物质的量浓度溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 答案： D 试题分析： A、硫酸钠中含有少量

12、碳酸钠，加入盐酸除去碳酸钠杂质，但同时引入了氯离子，错误； B、酒精与水互溶，不能用酒精作萃取剂，错误； C、分液漏斗分离两种液体时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，错误；D、配制溶液时，当溶液液面接近刻度线时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，正确，答案：选 D。 考点：考查实验操作的判断 下图所示的实验操作中，正确的是（ ） 答案： A 试题分析： A、检查容量瓶是否漏水的操作是向容量瓶内加少量水，盖上瓶塞，用食指抵住瓶塞，倒转容量瓶，观察是否漏水，将瓶塞旋转 180 度后重复操作，观察是否漏水，正确； B、给溶液加热时应用酒精灯的外焰加热，错误； C、滴加液体时

13、，胶头滴管不能伸入试管内，错误； D、过滤操作中漏斗下端应紧靠烧杯内壁，错误，答案：选 A。 考点：考查对实验操作的判断 除去某物质里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质） A KNO3溶液（ AgNO3）：加足量 KCl溶液后过滤 . B NaCl溶液（ Na2CO3）：加足量盐酸后加热 . C KNO3固体（ NaCl）：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤 . D NaCl溶液（ BaCl2）：加过量 Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 . 答案： A 试题分析： A、除去硝酸钾溶液中的硝酸银，用氯化钾溶液，除去银离子，但同时引入氯离子，错误； B、氯化钠溶

14、液中的碳酸钠甲酸足量盐酸后，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，过量的盐酸加热可除去，正确；C、硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，而氯化钠溶解度受温度影响较小，所以采用蒸发、浓缩、结晶的方法除去氯化钠，正确； D、氯化钠溶液中的氯化钡加入碳酸钠后生成碳酸钡沉淀，过滤除去，再加入盐酸除去过量的碳酸钠，而过量的盐酸加热可除去，正确，答案：选 A。 考点：考查物质的除杂操作 下列说法正确的是（ ） A摩尔是 7个基本物理量之一 B 18 g水在标准状况下的体积约为 22.4 L C 27 g Al约含有 6.021023个铝原子 D配制 0.1 mol/L的 NaCl溶液需 NaCl固体的质

15、量为 5.85 g 答案： C 试题分析： A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误； B、水在标准状况下不是气体，所以 18g水的体积不是 22.4L，错误； C、 27gAl的物质的量是1mol，约含有 6.021023个铝原子，正确； D、溶液的体积未知，所以需要的氯化钠的质量无法计算，错误，答案：选 C。 考点：考查物理量的判断，气体摩尔体积的应用，原子数目的计算，质量的计算 填空题 （ 8分）下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。 A 6 g H2； B 0.5 mol CO2； C 1.201024个 HCl分子； D 147

16、 g H2SO4； E 92 g乙醇 (C2H5OH)； F 4 时 10 mL水 答案：（每空 2分，共 8分） A A E D 试题分析： A、 6g氢气的物质的量是 3mol，原子的物质的量是 6mol； B、二氧化碳的物质的量是 0.5mol，原子的物质的量是 1.5mol，质量是 22g； C、 HCl的物质的量是 1.201024/6.021023=2.0mol，原子的物质的量是 4mol,质量是 73g;D、147g 的硫酸的物质的量是 147g/98g/mol=1.5mol,原子的物质的量是 10.5mol； E、92g乙醇的物质的量是 92g/46g/mol=2mol，原子的

17、物质的量是 18mol;F、 4 时10 mL水的质量是 10g，物质的量是 10g/18g/mol1mol,原子的物质的量小于3mol，所以物质的量最大的是 A；物质的量最大也即含分子数最多也是 A；原子个数最多的是乙醇 ，原子的物质的量是 18mol；质量最大的 D。 考点：考查物质的量、质量、分子数、原子数的计算 （ 10分）现有 m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M g/mol。若阿伏加德罗常数的值用 NA表示，则： （ 1）该气体的物质的量为 _mol。 （ 2）该气体所含原子总数为 _ _个。 （ 3）该气体在标准状况下的体积为 _L。 （ 4）该气体溶于 1L水中

18、（不考 虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为 。 （ 5）该气体溶于水形成 VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。 答案：（每空 2分，共 10分） （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） （ 14分） A、 B两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答： （ 1） 时， A、 B两种物质的溶解度相同； （ 2）我国有些地区有一种说法： “冬天捞碱，夏天晒盐 ”。这里的碱指 Na2CO3，盐是指 NaCl。那么，图中 _（填 A或 B）的溶解度曲线与 Na2CO3的溶解度曲线相似； （ 3）人们用上述方法从盐湖 中捞得的 Na2CO3（常含有少量的 NaCl）。试计算Na2C

19、O3的摩尔质量为 ， 2mol Na2CO3中约含有 个碳原子； （ 4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取 Na2CO3固体（含有少量的NaCl）样品 12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 0.1molCO2气体。该反应的化学方程式为 ，上述样品中含 Na2CO3的物质的量为 ，质量为 。 答案：（每空 2分，共 14分） （ 1） t2 （ 2） A （ 3） 106g/mol（无单位不给分，下同） 1.2041024 （ 4） 2HCl Na2CO3=2NaCl H2O CO2 0.1 mol 10.6 g 试题分析：（ 1）由图像可知

20、，在 t2 时， A、 B两种物质的溶解度相同； （ 2）冬天捞碱，夏天晒盐，说明该物质温度低时溶解度较小，温度高时溶解度较大，所以 A 曲线符合题意，则 A 的溶解度曲线与 Na2CO3的溶解度曲线相似； （ 3）根据摩尔质量在数值上与相对分子质量相等可知，碳酸钠的摩尔质量是106g/mol； 2mol Na2CO3中约含有 2mol6.021023mol-1=1.2041024 个 C原子； （ 4）碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，化学方程式为 2HCl Na2CO3=2NaCl H2O CO2；根据 C元素守恒，可知该碳酸钠样品中含有 0.1mol的碳酸钠，质量是

21、0.1mol106g/mol=10.6g。 考点：考查对图像的分析，物质的量的有关计算 （ 10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置， 回答下列问题： （ 1）写出下列仪器的名称： ， ， 。 （ 2）仪器 中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号 )。 （ 3）若利用装 置 分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ； 仪器的进水口是 （填 “f”或 “g”）。 （ 4）现要配制 250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置 是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作： 。 答案：（共 10分） （ 1）

22、蒸馏烧瓶 冷凝管 1 000 mL容量瓶（每空 1分） （ 2） （ 1分） （ 3）温度计（ 2分） 蒸馏（ 1分） g（ 1分） （ 4）未用玻璃棒引流，未选用 250 mL容量瓶（ 2分） 试题分析：（ 1）根据图示可知 是蒸馏烧瓶， 是冷凝管， 是 100mL的容量瓶； （ 2）需要检查是否漏水的是 容量瓶，因为在配制溶液的过程中有将容量瓶倒转的操作，所以需要检验是否漏水； （ 3）该实验为蒸馏操作，蒸馏的操作中需要温度计，测量馏分的温度；冷凝水从下口进，上口出，冷凝效果好，所以水从 g进； （ 4）配制 250mL的溶液，需选用 250mL的容量瓶，且移液的过程中未用玻璃棒引流。 考

23、点：考查蒸馏操作，溶液的配制，仪器的选择 计算题 （ 10分） 10gCO和 CO2的混合气体在标准状况下的体积是 6.72L,则混合气体中 CO的体积是多少升 CO2的质量是多少克 答案： .48L 4.4g 试题分析：标准状况下体积是 6.72L的气体的物质的量是6.72L/22.4L/mol=0.3mol，设混合气体中 CO的物质的量是 xmol，则二氧化碳的物质的量是 0.3-xmol，所以有 28x+44(0.3-x)=10，解得 x=0.2，所以 CO的体积是 0.2mol22.4L/mol=4.48L； CO的质量是 0.2mol28g/mol=5.6g，则二氧化碳的质量是 10-5.6=4.4g。 考点：考查混合气体的计算