2015学年浙江省衢州市五校高一上学期期中化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015学年浙江省衢州市五校高一上学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的 “钙、镁、锌、硒 ”是指 A分子 B原子 C离子 D元素 答案： D 试题分析：饮用水中的钙、镁、锌、硒等是指元素的含量，原子、离子和分子都是微观粒子，很难测定，选 D。 考点：考查物质的元素组成的有关判断。 现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示： 物质 熔点 沸点 密度 水中溶解性 甲 -98 57.7 0.93 g cm-3 可溶 乙 -84 97 0.90 g cm-3 可溶 据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是

2、A萃取法 B过滤法 C蒸馏法 D分液法 答案： C 试题分析：由表中数据可知，甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，而二者都溶于水，则不能用过滤、分液、萃取的方法分离，选 C。 考点：考查物质的分离。 元素 X的原子获得 3个电子或元素 Y的原子失去 2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，则 X、 Y两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为 A Y3X2 B X2Y C X2Y3 D Y2X3 答案： A 试题分析：元素 X 的原子获得 3 个电子，形成离子的电子层结构与氖原子相同，可知 X元素质子数为 7；即 N，元素 Y的原子失去 2个电子后，所形成离子的电子层结

3、构均与氖原子相同，可知 Y元素质子数为 2+8+2=12；即 Mg， X、 Y两元素的单质在高温下反应得到的化合物的化学式为： Mg3N2，选 A。 考点：考查有关化学式的计算与推断 X、 Y、 Z、 R分别代表四种元素，如果 aXm+、 bYn+、 cZn-、 dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 A a-c=m-n B a-b=n-m C c+d=m+n D b-d=n+m 答案： D 试题分析： aXm+、 bYn+、 cZn-、 dRm- 4种离子的电子层结构相同，则微粒的核外电子数是相等的，即 a-m b-n c n d m，因此正确的答案：选 D。 考点：考查核外

4、电子数的有关计算。 简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中 表示质子或电子， 表示中子， 则下列有关 的叙述正确的是 A 互为同位素 B 都为氢元素的一种核素 C 是三种化学性质不同的粒子 D 具有相同的质量数 答案： A 试题分析：由题意知， 为氕， 为氘， 为氚，所以 是氢元素的三种核素，互为同位素，具有不同的质量数，但化学性质相同，选 A。 考点：同位素、同素异形体、原子结构。 2005年 3月 29日晚，京沪高速公路淮安段上行线 103 km 300 m处，一辆载有约 35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成 28人死亡，中毒入院人数为

5、 350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是 及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 被转移人群应戴上用浓 NaOH溶液处理过的口罩 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 被转移人群可戴上用 Na2CO3溶液处理过的口罩 将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒 A B C D 答案： D 试题分析： 氯气有毒污染环境危害身体， 正确； 氯气易被碱溶液吸收，浓氢氧化钠溶液有强腐蚀性，应戴上用弱碱性溶液处理过的口罩，可防止吸入有毒的氯气， 错误； 氯气能溶于水，易

6、被碱溶液吸收，用高压水枪向空中喷洒含弱碱性物质的水溶，能吸收氯气，防止空气污染， 正确； 氯气能溶于水，易被碱性溶液吸收，碳酸钠溶液呈碱性，可以吸收氯气， 正确； 因氯气密度比空气大，有毒，氯气会聚结在地势较低的地方，人群在地势较低的地方，会中毒，应向较高的地势转移， 错误； 及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染， 正确； 常温下氯 气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，吸收效果差， 错误；选 D。 考点：考查氯气的性质，事故安全处理等知识。 对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。 2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭

7、对游泳池进行消毒和净化。下列说法中不正确的是 A臭氧、活性炭处理水的原理相同 B由于氯气能和水中的有机物反应，生成含氯化合物，因而不是理想的水处理剂 C漂粉精长期露置在空气中会失效 D臭氧和氯气都具有强氧化性 答案： A 试题分析：、 A、因臭氧是利用其强氧化性来净水，而活性炭是利用其吸附性来净水， A错误； B、因氯气能和水中的有机物反应，生成有毒含氯化合物，对人体有害， B正确； C、因漂白精中的次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解； C正确； D、因臭氧和氯气都具有强氧化性，是常见的氧化剂， D正确；选 A。 考点：考查常用杀菌消毒剂的化学原理。 下列各

8、反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 A Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O B 2KClO3 2KCl 3O2 C 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D 2H2O 2H2 O2 答案： A 试题分析： A Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O中氯元素一部分升高化合价，一部分降低化合价，符合； B 2KClO3 2KCl 3O2氧元素由 -2价升高到 0价，氯元素由 +5价降低到 -1价，不符； C 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2氧元素由 -2价升高到 0价，锰元素由 +7价降低到 +2价，不符； D 2H2O 2H2 O2氢元素由 +

9、 1价降低到 0价，氧元素由 -2价升高到 0价，不符；选 A。 考点：考查氧化还原反应。 向 NaBr、 NaI的混合溶液中通入足量 Cl2，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是 A NaCl B NaCl、 NaBr、 NaI C NaBr、 NaI D NaCl、 I2 答案： A 试题分析：因为氯气会和 NaBr和 NaI反应置换出溴单质和碘单质 但是溴单质和碘单质受热后易升华 剩下的 NaCl不会升华 所以剩下的物质只有 NaCl，选 A。 考点：考查氯、溴、碘及其化合物的性质。 在 4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是 A氯化氯 B溴水 C氯气 D碘的酒

10、精溶液 答案： A 试题分析：变蓝是因为有碘单质的原因， A.氯化氢中没有碘单质，不会变蓝，B溴水有氧化性，可使碘离子氧化成碘单质，变蓝； C氯气具有氧化性，可使碘离子氧化成碘单质，变蓝； D本身就含有碘单质 ,变蓝；选 A。 考点：考查氯、溴、碘及其化合物的性质。 在甲、乙、丙、丁 4只集气瓶中分别装有 Cl2、 H2、 HCl、 HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是 A HBr B HCl C H2 D Cl2 答案： A 试题分析：由四种气体的性质可知，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，则甲、丁可能为 Cl2、 H2

11、，又甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，则发生的反应为 Cl2+2HBrBr2+2HCl，则推出甲为 Cl2，即丁为 H2，乙为 HBr，所以丙为 HCl，选 A。 考点：考查物质的推断。 某温度下，将 Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到 KCl、 KClO、 KClO3的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO3-的物质的量之比是 1 2，则 Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 A 2 3 B 4 3 C 10 3 D 11 3 答案： D 试题分析： Cl2的氯元素由 0价变为 -1价（即 Cl-）是发生还原反应，被还原，Cl2的氯元素由 0价变为

12、+5价（即 ClO3-）是发生氧化反应，被氧化， Cl2的氯元素由 0价变为 +1价（即 ClO-）是发生氧化反应，被氧化，根据题目，经测定ClO-与 ClO3-的物质的量之比是 1 2，设 ClO-为 Xmol,则 ClO3-为 2XmoL, 该过程失电子总数为 11X,根据氧化还原反应中得失电子数相等的原则 ,可知得电子总数为 11X， 根据分析，被还原的氯元素的量为 11x，而被氧化的氯元素 的量为3X ，所以二者之比为 11X： 3X=11:3;选 D。 考点：考查氧化还原反应的计算。 溴化碘 (IBr)的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应， IBr

13、H2O=HBr HIO。下列有关叙述中不正确的是 A IBr是双原子分子 B IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 C在很多化学反应中 IBr作氧化剂 D跟 NaOH溶液反应可生成 NaBr和 NaIO 答案： B 试题分析： A一个 IBr分子含有 1个碘原子 1个溴原子，双原子分子， A正确；B因 IBr中 I元素的化合价为 +1价， Br为 -1价， HBr中 Br为 -1价， HIO中 I为 +1价，则 IBr+ H2OHBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应， IBr与水反应时既不做氧化剂，也不做还原剂， B错误； C溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则 I

14、Br中 I元素的化合价为 +1价， I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中 IBr是强氧化剂， C正确； D由反应IBr+ H2OHBr+HIO可推知与 NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+ H2O， D正确；选 B。 考点：考 查卤素的性质。 下列分离物质的方法中，不正确的是 A利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油 B利用分液的方法将水和酒精分离开来 C利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾 D利用过滤的方法除去水中的泥沙 答案： B 试题分析： A.分馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于互溶沸点相差较大的液体的分离，正确； B.

15、分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，水和酒精互溶，不能用分液的方法，错误； C.结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，硫酸钾的溶解度受温度的影响 不大，正确； D.过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，沙子不溶于水，过滤即可，正确；选 B。 考点：考查物质的分离。 含 MgCl2、 KCl、 Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含 Cl-1.5 mol， K和 Na 共 1.5 mol， Mg2 为 0.5 mol，则 SO42-的物质的量为 A 1 mol B 0.5 mol C 0.25 mol D 0.15 mol 答案： B 试题分析：根据溶液

16、中电荷守恒可得 0.5 mol1 n(SO42-)2 0.5 mol2 0.5 mol1，解得 n(SO42-) 0.5 mol，选 B。 考点：考查溶液中离子物质的量的有关计算 配制 100 mL 1.0 mol L-1的 Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是 A容量瓶使用前用 1.0 mol L-1的 Na2CO3溶液润洗 B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C仰视确定滴定终点 D用敞开容器称量 Na2CO3且时间过长 答案： A 试题分析： A容量瓶使用前用 1.0 mol L-1的 Na2CO3溶液润洗，导致溶质增多，所配溶液浓度偏高； B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧

17、杯和玻璃棒，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低； C仰视确定滴定终点，导致体积增大，所配溶液浓度偏低； D用敞开容器称量 Na2CO3且时间过长，会导致称量质量减少，所配溶液浓度偏低，选 A。 考点：考查配制溶液的误差分析。 下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是 A氧化钙，洁净的雨水 B氢氧化钾，含铜 80%的氧化铜 C澄清的石灰水，粗盐 D红磷，空气 答案： A 试题分析：化合物是指由两种或两种以上的元素形成的纯净物，混合物是指由多种成分构成的物质， A氧化钙 -化学物，洁净的雨水 -混合物，符合； B氢氧化钾 -化合物，含铜 80%的氧化铜 -化合物；不符； C澄清的石灰水 -混

18、合物，粗盐 -混合物； D红磷 -单质，空气 -混合物；选 A。 考点：考查物质的分类。 我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是 A爆竹爆炸 B木炭燃烧 C蒸发 D电解水 答案： C 试题分析： A爆竹爆炸能生成二氧化碳等物质，属于氧化还原反应，不选；B木炭燃烧能生成二氧化碳等物质，属于氧化还原反应，不选； C蒸发属于物理变化，选； D电解水生成氢气和氧气，属于氧化还原反应，不选；选 C。 考点：考查物质的性质和变化。 我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是 185Hf(铪 )。关于 185Hf的下列说法中，正确的是 A是一种新元素 B原子核内有

19、 185个质子 C原子核内有 185个中子 D是 183Hf的一种新的同位素 答案： D 试题分析： A、 185Hf是一种原子，而不是新元素，是新的核素， A错误； B、185Hf是一种原子，其质量数为 185，质子数为 72， B错误； C、中子数为 185-72=113， C错误； D、因它们的质 子数都是 72，中子数不同，则互为同位素，即是 185Hf的一种新的同位素， D正确；选 D。 考点：考查元素、同位素的概念。 下列叙述中正确的是 A硝酸的摩尔质量 63g B 1mol CO的体积约为 22.4L C 2g氢气所含原子数目为 1mol D铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原

20、子质量 答案： D 试题分析： A摩尔质量的单位是 g/mol，错误； B没有条件，无法确定气体摩尔体积，错误； C 2g氢气的物质的量为 1mol,氢气是双原子分子，所含原子数目为 2mol，错误； D铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，正确；选 D。 考点：考查摩尔质量、相对原子质量的概念，物质的量的计算。 标准状况下与 11.2 L CO2所含原子个数相同的 N2的质量是 A 14g B 7g C 21g D 28g 答案： C 试题分析：根据 n=V/Vn、 n=m/M，标准状况下与 11.2 L CO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，二氧化碳是三原子分子所含原

21、子物质的量为 1.5mol，因为物质的量与微粒个数成正比，所以氮气的物质的量为 1.5/2=0.75moL,N2的质量是=0.75moL28g/mol=21g，选 C。 考点：考查物质的量的计算。 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 1mol钠含有的电子数为 23 NA B标准状况下， 22.4L氯气所含的氯原子数为 NA C 16g氧气中所含的氧原子数 NA D 18g水含有 NA个氢原子 答案： C 试题分析： A.一个钠原子中有 11个电子， 1mol钠含有的电子数为 11 NA，错误；B氯气是双原子分子，标准状况下， 22.4L 氯气所含的氯原子数为 2NA，错误；C 1

22、6g氧气的物质的量为 0.5mol,所含的氧原子 数 NA,正确； D 18g水的物质的量为 1moL,含有 2NA个氢原子，错误；选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。 胶体和其它分散系的本质区别是 A分散质粒子的大小 B是不是一种稳定的体系 C会不会产生丁达尔现象 D粒子有没有带电荷 答案： A 试题分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于 1nm）、胶体（ 1nm 100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，选 A。 考点：考查分散系的分类。 下列说法正确的是 A CO2溶

23、于水得到的溶液能导电，则 CO2属于电解质 B电离需要通电才能进行 C氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电 D NaCl晶体不能导电，所以 NaCl是非电解质 答案： C 试题分析： A.CO2 溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子，得到的溶液能导电，CO2属于非电解质，错误； B.电解是指在水分子的作用下离解成自由移动的离子的过程，不需要通电，错误； C.氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，它的水溶液能导电，液态氯化氢是共价化合物，不能导电，正确； NaCl晶体不能导电，溶于水导电，所以 NaCl是电解质，错误；选 C。 考点：考查电解质、非电解质的概念，溶液的导电性等知识。 下列电离方程式

24、正确的是 A CaCl2=Ca2+Cl2 B Na2SO4=Na+ +SO42- C HNO3=H+NO3- D KOH=K+O2-+H+ 答案： C 试题分析：根据电离方程式的书写原则， A.CaCl2=Ca2+2Cl 错误；B.Na2SO4=2Na+ +SO42-错误； C.HNO3=H+NO3-正确； D.KOH=K+OH-错误；选C 。 考点：考查电离方程式的正误判断。 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A先加入 BaCl2溶液，再加入足量的 HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42- B加入足量的 CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含

25、有大量的 CO32- C加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的 NH4+ D先加适量的盐酸将溶液酸化 ,再加 AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl- 答案： C 试题分析： A.可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有 SO42-或 Ag+或 SO32-和 HSO3-， A错误； B.加入足量的 CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中可能含有大量的 CO32-、SO42-或 Ag+或 SO32-， B错误； C加入足量浓 NaOH溶液，产生了

26、带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的 NH4+， C正确； D.先加适量的盐酸将溶液酸化 ,将溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源， D错误 ；选 C。 考点：考查离子的检验。 能把 Na2SO4、 NH4NO3、 KNO3、 (NH4)SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是 (必要时可以加热 ) A BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D AgNO3 答案： C 试题分析： A BaCl2和硫酸钠、硫酸铵都产生白色沉淀，无法鉴别； B NaOH与硫酸钠、硝酸钾都不反应，无法鉴别； C Ba(OH)2和硫酸钠反应生成

27、白色沉淀硫酸钡；和硝酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气；和硝酸钾不反应；和硫酸铵反应既有白色沉淀硫酸钡生成，又有刺激性气味的气体氨气生成，能够鉴别； D AgNO3与硝酸铵、硝酸钾都不反应，无法鉴别，选 C。 考点：考查物质的检验。 下列溶液中 Cl-的物质的量浓度最大的是 A 200 mL 2 mol L-1 MgCl2溶液 B 1000 mL 2.5mol L-1NaCl溶液 C 250 mL 1 mol L-1 AlCl3溶液 D 300 mL 5 mol L-1 KClO3溶液 答案： A 试题分析：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度， A. 2 mol L

28、-1 MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为 2mol/L2=4mol/L；B. 2.5 mol L-1 NaCl溶液中氯离子浓度为 2.50mol/L1=2.5mol/L； C、 1 mol L-1 AlCl3溶液中氯离子浓度为 1mol/L3=3mol/L； D. KClO3溶液中没有氯离子；选A。 考点：考查离子浓度的计算。 实验题 （ 16分）现用质量分数为 98%、密度为 1.84 g cm-3的浓 H2SO4来配制 500 mL0.25 mol/L的稀 H2SO4。 可供选择的仪器有： 玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。 请回答下列问题： （ 1）上述仪器

29、中，在配制稀 H2SO4时用不到的有 (填代号 )。 （ 2）经计算，需浓 H2SO4的体积为 。现有 10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号 )。 （ 3）将浓 H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2 3次，并将洗涤 液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。 （ 4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有

30、(填代号 )。 洗涤量取浓 H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 将浓 H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓 H2SO4 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 定容时，俯视标线 答案：（ 1） ；（ 2） 6.8mL ， ； （ 3） 500 ，引流 ，烧杯和玻璃棒 ， 1 2cm，胶头滴管，凹液面与刻度线相切；（ 4） 试题分析：（ 1）配制 500 mL0.25 mol/L的稀 H2SO4需要使用的仪器有：量筒、烧杯、

31、玻璃棒、 500mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器中，在配制稀 H2SO4时用不到的有 ； （ 2） 98%的浓硫酸（其密度为 1.84g/cm3）的物质的量浓度为 ：c=10001.8498%/98=18.4mol/L，配制 500mL 0.25mol L-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为： 0.25mol/L0.5L/18.4mol/L0.0068L=6.8mL，应选用 10mL的量筒 答案：为： 6.8mL ， ; （ 3）将浓 H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次，并将洗涤液全部转移到容

32、量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容 量瓶直到液面接近刻度 1 2cm处。改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面与刻度线相切，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。 （ 4） 洗涤量取浓 H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质增多，所配溶液浓度偏高； 未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，导致水加少了，所配溶液浓度偏高； 稀释浓硫酸，需要将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误； 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致体积增大，所配溶液浓度偏低， 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，无影响； 定容摇匀后

33、， 发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低； 定容时，俯视标线 ，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，选 。 考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液，误差分析等知识。 填空题 （ 16分）下图为制取纯净干燥的 Cl2并让其与铁发生反应的装置， A是 Cl2发生装置， C、 D为气体净化装置， E硬质玻璃管中装有细铁丝网； F为干燥的空广口瓶；烧杯 G为尾气吸收装置。 试回答： （ 1） C、 D、 G三个装置所盛放的试剂分别是： C_ D_ G （ 2） F中的现象为 _，生成物是 _。 （ 3）写出在 A、 E、 G中发生反应的化学方程式为： A： ; E：

34、; G: 答案：（ 1） C：饱和食盐水， D：浓硫酸， G：氢氧化钠溶液；（ 2）产生棕黄色的烟， FeCl3 ； （ 3） A: MnO2 + 4HCl( 浓 ) MnCl2 + Cl2+ 2H2O E: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 G: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 试题分析：（ 1）制取纯净干燥的 Cl2， A是 Cl2发生装置， C、 D为气体净化装置，先用饱和食盐水除氯化氢，在用浓硫酸干燥，氯气有毒，为防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收尾气； （ 2） F中的现象为产生棕黄色的烟，生成物是 FeCl3； （ 3）在 A、 E、 G中发生反应

35、的化学方程式为： A: MnO2 + 4HCl( 浓 ) MnCl2 + Cl2+ 2H2O E: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 G: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。 考点：考查氯气的实验室制法。 （ 12分）有 A、 B、 C、 D、 E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于 18； A原子核内仅有 1个质子； B原子的电子总数与 D原子的最外层电子数相等； A原子与 B原子的最外层电子数之和与 C 原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的 3倍； E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。 （ 1）试推断它们

36、各是什么元素，写出它们的元素符号： A_、 B_、 C_、 D_、 E 、 （ 2）写出 A、 C、 D形成的化合物与 A、 D、 E形成的化合物反应的化学方程式 : 答案：（ 1） A： H， B： C， C： N， D： O， E： Na ； （ 2） HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 试题分析：（ 1） A原子核内仅有 1个质子， A为 H， D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的 3倍 ,D为 O， B原子的电子总数与 D原子的最外层电子数相等， B为 C， A原子与 B原子的最外层电子数之和与 C原子的最外层电子数相等， C为 N， E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一， E为Na，答案：为 A： H， B： C， C： N， D： O， E： Na ； （ 2） A、 C、 D形成的化合物为硝酸 ； A、 D、 E形成的化合物为氢氧化钠，两种物质发生反应的化学方程式为 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O。 考点：考查原子结构，元素的推断等知识。