2015学年重庆市重庆一中高二上学期9月培优复习化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015学年重庆市重庆一中高二上学期 9月培优复习化学试卷与答案（带解析） 选择题 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（ ） A NaClO 的水解产物是 HClO 和 NaOH B CuCl2的水解产物是 Cu(OH)2和 HCl C PCl3的水解产物是 PH3和 HClO D CaO2的水解产物是 Ca(OH)2和 H2O2 答案： C 试题分析： A、 NaClO 的水解产物是钠离子和氢氧根离子结合生成的 NaOH，次氯酸根离子和氢离子结合生成的 HClO，故 A正确；

2、 B、 CuCl2的水解产物是铜离子和氢氧根离子结合生成的 Cu（ OH） 2，氯离子和氢离子结合生成的 HCl，故 B正确； C、 PCl3的水解产物是 HCl和 P（ OH） 3，故 C错误； D、 CaO2的水解产物是钙离子和氢氧根离子结合生成的 Ca（ OH） 2和 C22-和氢离子结合生成的 C2H2，故 D正确答案：选 C 考点：盐类的水解应用 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知 25 时： HF(aq) + OH (aq) F (aq) + H2O(l) H=-67.7 kJ/mol H+(aq) + OH (aq) H2O(l) H=-57.3kJ/mol 在 10 mL

3、0.1mol/L的 NaOH溶液中，加入 10 mL 浓度为 c mol/L的 HF 稀溶液，下列说法中错误的是（ ） A当氢氟酸溶液温度升高， HF 的电离程度减小（不考虑挥发） B水电离的热化学方程式为： H2O(1) H+(aq)+OH (aq)； H= +57.3kJ/mol C当 c 0.1时，一定不存在： c(Na+) = c(F ) D若混合后溶液中： c(Na+)c(OH ) c(F )c(H+)，则 c一定小于 0.1 答案： C 试题分析： A.利用盖斯定律将 - 可得 HF（ aq） F-（ aq） +H+（ aq） H=-10.4 kJ mol-1，即氢氟酸的电离是放热

4、热的，升高温度，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小， A说法是正确的； B.已知条件中 H+(aq) + OH (aq) H2O(l) H=-57.3kJ/mol，水的电离的 H与其数值相等，符号相反， B说法正确； C.当 C0.1时，溶液可能呈中性、酸性或碱性，当溶液呈中性时，则 c(Na+) = c(F )， C说法错误； D.若 c=0.1mol/L，则与氢氧化钠完全反应生成 NaF，完全电离出钠离子和氟离子，而氢氧根离子来源于盐类的水解，水解非常微弱，离子浓度大小顺序为 c(Na+) c(F )c(OH )c(H+)，若 c0.1mol/L，则 c(OH ) c(F )， D叙述正确

5、；答案：选 C 考点：离子浓度大小比较、盐类的水解 下列实验过程中曲线变化正确的是（ ） A 表示 Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 B 表示溴水中滴入 Na2SO3溶液 C 表示 AgNO3溶液中滴入氨水 D 表示一定条件下 2SO2+O2 2SO3 Ha； c(OH-) 110-3 mol L-1的氨水， pH=11，一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以氨水的浓度大于 110-3 mol/L，与盐酸等体积混合呈碱性，即ac 中氢氧根离子的浓度是 110-3 mol/L盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是 1： 1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以 a、 d的体积相等

6、，即 a=d； 考点： pH的计算 在 t 时，某 NaOH稀溶液中， c(H ) 10-a mol/L， c(OH-) 10-b mol/L，已知a b 13，则在该温度下，将 100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与 100 mL 0.40 mol/L的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 为（已知：忽略混合时体积的变化； lg2=0.30；lg3=0.48）（ ） A 11.52 B 11.70 C 11.82 D 12.00 答案： D 试题分析：将 100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与 100 mL 0.40 mol/L的 NaOH溶液混合，碱过量 c(OH-) =0.1

7、mol/L，根据 KW=10-13的， c(H+)=10-12mol/L，答案：选 D 考点： pH计算 t 时，水的离子积为 Kw，该温度下混合可溶性一元酸 HA 和一元碱 BOH。以下说法可确认混合后溶液一定呈中性的是（ ） A pH=7 B c(A ) + c(OH ) = c(H+) + c(B+) C c(A ) = c(B+) D c(OH ) = 答案： C 试题分析： A.t 时的温度不一定是室温，温度越高，水的离子积常数越大，所以 pH=7的溶液可能是中性、 也可能是酸性或碱性，故 A错误； B.电荷守恒在任何溶液中都成立，不能判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，所

8、以无法判断溶液酸碱性，故 B错误； C.由电荷守恒 c(A ) + c(OH ) = c(H+) + c(B+) ，若 c(A ) = c(B+)，则 c(OH ) = c(H+)，溶液呈中性， C正确； D.溶液中KW=c(OH ) x c(H+)，故等式始终成立，不能判断溶液呈中性， D错误；答案：选 C 考点：溶液的酸碱性、水的离子积常数 为了区别五瓶无色溶液： HC1、 A1C13、 Ba(NO-3)2、 NaC1、 Na2CO3，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂（甲另用了酚酞试剂、乙另用了NaOH溶液、丙另用了紫色石蕊试液），丁没有另用任何试剂，其中操作步骤一定最少的是 （

9、 ） A甲和丙 B乙 C乙和丙 D丁 答案： A 试题分析：五瓶溶液中，只有碳酸钠水解显碱性，遇到酚酞变红色，然后将碳酸钠分别滴加到另外四种无色溶液中，产生白色沉淀的是硝酸钡溶液，既有白色沉淀又有气体产生的是氯化铝溶液，剩余的 HCl和氯化钠用石蕊鉴别，遇到石蕊变红色的是 HCl，故答案：选 A 考点：物质的鉴别 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下， 33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B pH均为 5的 NH4Cl和 NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目均为 10-5NA C在 1L 0.1 mol L-1 CuSO4溶液中，阴离子总数大于

10、 0.1 NA D某密闭容器盛有 0.1molN2和 0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 NA 答案： C 试题分析： A.标准状况下氟化氢为非气体， 33.6L氟化氢的物质的量不是 1.5mol，A错误； B.常温下，硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致其溶液呈强酸性，抑制水的电离，水中电离出氢离子的数目为 10-9NA，氯化铵水解呈酸性，促进水的电离，水中电离出的氢离子数目为 10-5NA， ， B错误； C.硫酸根离子数目为 0.1 NA，水中还能电离出氢氧根离子，故阴离子总数大于 0.1 NA， C正确；氮气、氢气合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小

11、于 NA， D 错误；答案：选 C 考点：阿伏伽德罗常数 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ( ) A CO H2O HCO OH- 与 Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 B Al3 3H2O Al(OH)3 3H 明矾净水 C TiCl4 (x 2)H2O(过量 ) TiO2 xH2O 4HCl 制备 TiO2纳米粉 D SnCl2 H2O Sn(OH)Cl HCl 配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸 答案： A 试题分析： A.泡沫灭火剂的原料是硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳起到灭火作用，而不是碳酸钠，因为生成等量的二氧化碳时，碳酸钠消耗的硫酸铝多、产生二氧化碳的速率慢，

12、 A原理错误； B.明矾溶于水， Al3+发生水解生成 Al（ OH） 3胶 体，能够吸附水中悬浮物，故 B正确； C、四氯化钛可以和水之间发生反应： TiCl4+（ x+2） H2O（过量） TiO2 xH2O+4HCl，可以用来制取 TiO2纳米粉，故 C正确； D、根据反应： SnCl2+H2OSn（ OH）Cl+HCl，配制氯化亚锡溶液时加入盐酸，抑制水解， D正确；答案：选 A 考点：盐类水解原理 下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A Al3+、 AlO2-、 NO3-、 Cl- B CrO42-、 H+、 K+、 NO3- C Ba2+、 Na+、 HCO3-、

13、OH- D K+、 SO42-、 S2-、 Na+ 答案： D 试题分析： A.Al3+与 AlO2-不能大量共存，互相促进水解， A错误； B.CrO42-是黄色溶液， B错误； C.HCO3-与 OH- 反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存， C错误； D.能大量共存， D正确；答案：选 D 考点：离子共存 物质的量浓度相同的下列溶液， pH由大到小排列正确的是 ( ) A Ba(OH)2、 Na2SO3、 FeCl3、 KCl B Na2SiO3、 Na2CO3、 KNO3、 NH4Cl C NH3 H2O、 H3PO4、 Na2SO4、 H2SO4 D NaHCO3、 CH3COOH、

14、 C2H5OH、 HCl 答案： B 试题分析： A.硫酸钠、氯化钾是强酸强碱盐显中性，氯化铁是强酸弱碱盐，水解显酸性， A错误； B.由于硅酸酸性小于碳酸的酸性，所以硅酸钠溶液碱性强于碳酸钠溶液，硝酸钾溶液显中性，氯化铵水解显酸性， B正确； C.磷酸的pHc(Na )c(H )c(OH-) (4)10-5 (5)10-5-10-9 10-9 试题分 析：（ 1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐， pH=9，则生成强碱弱酸盐，答案：为 HA为弱酸，； （ 2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时 pH=7；而 HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的 pH大于 7， 则 为保证 pH=7，应使酸浓度大于

15、0.2mol/L；由电荷守恒可知 c（ Na+） +c（ H+） =c（ A-） +c（ OH-）， c（ H+） =c（ OH-），则 c（ A-）=c（ Na+），故答案：为：大于； c（ A-） =c（ Na+）（ 3）由 组实验结果可知，混合后为 HA 与 NaA 的混合液， pH 7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（ H+） c（ OH-），电离大于水解，则 c（ A-） c（ Na+） c（ H+） c（ OH-）， 故答案：为：大于； c（ A-） c（ Na+） c（ H+） c（ OH-）；（ 4） 组实验所得混合溶液为 NaA溶液，溶液 pH=9，说明 NaA为强碱弱

16、酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，即水电离的溶液中的 c（ OH-） =10-5mol/L；故答案：为： 10-5；（ 5）根据电荷守恒 c(Na )+c(H )=c(OH-)+c(A-)得， c(Na )-c(A-)=c(OH-)-c(H )=10-5-10-9 ，由质子守恒的得， NaA中 c(OH-)=c(HA)+c(H )，即 c(OH-)-c(HA)=c(H )=10-9，答案：为 10-5-10-9 10-9 考点：电离平衡与溶液 pH计算 已知： 酸 电离常数 (Ka) 酸 电离常数 (Ka) CH3COOH 1.810-5 HCN 510-10 H2CO3 Ka1 = 4.2

17、10-7 HClO 310-8 Ka2 = 5.610-11 （ 1）用方程式表示 HCN 溶液显酸性的原因：_。 （ 2）上述四种酸中，酸性最强的是 ； （ 3） 25 时， 0.01 mol/L NaCN 溶液的 pH_7； （ 4）在浓度均为 0.01 mol/L的 CH3COONa、 NaClO、 Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入 0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为 ； （ 5）向 pH=4的 CH3COOH溶液中，加入下列物质，能使 CH3COOH电离平衡向逆向移动的是： _。 加入少量 NH4Cl固体 加入等体积 pH=5的盐酸 加入少量 Na2CO3

18、固体 加入等体积 0.01 mol/L的 CH3COONa 溶液 答案：（ 1） HCN H+CN （ 2） CH3COOH； （ 3） ； （ 4） CO32 、 ClO 、 HCO3 、 CH3COO (5) 试题分析 :(1)HCN 是弱电解，部分电离，故答案：为： HCN H+CN-； (2)电离常数越大，溶液的酸性越强，即醋酸的酸性最强，故答案：为 CH3COOH；（ 3）NaCN 是强碱弱酸盐水解呈碱性，故答案：为 ；（ 4）酸根离子对应酸的酸性越弱，越容易结合氢离子，故答案：为 CO32 、 ClO 、 HCO3 、 CH3COO ；（ 5）醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH

19、 H+CH3COO-， 加入氯化铵，水解显酸性，平衡向逆反应方向进行； 加入 pH=5的盐酸，氢离子浓度小于醋酸中的氢离子浓度，即醋酸中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动； 加入碳酸钠固体，碳酸根离子和氢离子反应而使氢离子浓度减小，则促进醋酸电离，平衡正向移动； 加入少量 CH3COONa，溶液中 CH3COO-增大，抑制醋酸电离，则平衡逆向移动，故答案：为 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 已知某溶液中只存在 OH-、 H 、 NH4 、 Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： c(Cl-)c(NH4 )c(H )c(OH-) c(NH4 )c(OH-)c(Cl

20、-)c(H ) c(NH4 )c(Cl-)c(OH-)c(H ) c(Cl-)c(H )c(NH4 )c(OH-) 填写下列空白： （ 1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 _，上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号 )_。 （ 2）若四种离子的关系符合 ，则溶质为 _；若四种离子的关系符合 ，则溶质为 _。 （ 3）将 pH相同的 NH4Cl溶液和 HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是 (填图象符号 )_。 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3 H2O)(填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)。 答案： )NH4Cl (2)N

21、H4Cl和 NH3 H2O NH4Cl和 HCl (3)B (4)小于 试题分析：（ 1）因任何水溶液中都有 OH-、 H+，若溶质只有一种则为 NH4Cl，铵根离子水解方程式为 NH4+H2O NH3H2O+H+，则 c（ Cl-） c（ NH4+），水解显酸性，则 c（ H+） c（ OH-），又水解的程度很弱，则 c（ Cl-） c（ NH4+） c（ H+） c（ OH-），即 符合，故答案：为： NH4Cl； ；（ 2） 中离子的关系可知溶液显碱性，且 c（ NH4+） c（ Cl-），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为 NH4Cl、 NH3 H2O； 中的离子关系可知溶液显酸

22、性，且 c（ Cl-） c（ H+） c（ NH4+），则溶液为盐酸与氯化铵的混合 溶液，其溶质为HCl、 NH4Cl，故答案：为： NH4Cl和 NH3 H2O； NH4Cl和 HCl；（ 3） pH相同的 NH4Cl溶液和 HCl溶液稀释时氢离子的浓度都变小，则 pH都变大，但盐酸为强电解质，则 pH变化程度大，而氯化铵水解显酸性，稀释促进水解，氢离子浓度减小的倍数小于盐酸中氢离子浓度的变化，则 pH变化小，只有 B符合题意，故答案：为： B；（ 4）因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液显酸性，溶液恰好呈中性，应为氨水与氯化铵的混合溶液，即 c（ HCl） c（ NH3 H2O），而 HCl为强电解质，完全电离， NH3 H2O为弱电解质，不完全电离，则混合前酸中 c（ H+）和碱中 c（ OH-）的关系为 c（ H+） c（ OH-），故答案：为：小于；大于； 考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算