2015届吉林省长春外国语学校高三上学期期中理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届吉林省长春外国语学校高三上学期期中理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 0.1 molNa2O2与足量的 CO2充分反应转移的电子数为 0.2NA B 0.1 mol铁在 0.1 mol Cl2中充分燃烧，有 0.2NA个电子转移 C 1L 1mol L-1的 CH3COOH溶液中含有 NA个氢离子 D VLCO和 NO的混合气体中含有的氧原子个数为 NA 答案： B 试题分析： A过氧化钠与 CO2的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧元素化合价从 -1价部分降低 -2价，升高到 0价，转移 1个电子，则 0.1 molNa2O2与足

2、量的 CO2充分反应转移的电子数为 0.1NA， A错误； B 0.1 mol铁在 0.1 mol Cl2中充分燃烧铁过量，有 0.2NA个电子转移， B正确； C醋酸是弱电解质，存在电离平衡，则 1L 1mol L-1的 CH3COOH溶液中氢离子个数小于NA个， C错误； D不能确定气体的状态，则 VLCO和 NO的混合气体中含有的氧原子个数不是 NA， D错误，答案：选 B。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 下列化合物中同分异构体数目最少的是 A丁烷 B丁醇 C丁烯 D乙酸乙酯 答案： A 试题分析：丁烷只存在碳链异构，同分异构体为 2种，即正丁烷和异丁烷；由于丁基有 4种，则丁醇也有

3、4种；丁烯有三种，即 1-丁烯， 2-丁烯（包括顺反异构体）， 2-甲基 -1-丙烯；乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，即乙酸乙酯的同分异构体的数目大于两种，故选 A。 考点：考查同分异构体的判断 电解法处理酸性含铬废水 (主要含有 Cr2O72 )时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O，最后 Cr3 以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是 A阳极反应为 Fe-2e-=Fe2 B电解过程中溶液 pH会升高 C过程中有 Fe(OH)3沉淀生成 D电路中每转移 12 mol电子，最多

4、有 2 mol Cr2O72 被还原 答案： D 试题分析： A Fe板作阳极，为活性电极， Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为 Fe-2e-Fe2+，故 A正确； B由反应式 Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液 pH增大，故 B正确； C阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有 Fe（ OH） 3沉淀生成，故 C正确； D Fe-2e-Fe2+，则转移电子数 12mol需要 6molFe，再根据能够处理的关系式，得 6Fe12e- 6Fe2+ Cr2O72-，故被还原的 Cr2O

5、72-的物质的量为 1mol，故 D错误，故选D。 考点：考查解原理、氧化还原反应等 用水稀释 0.1 mol L-1 CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A B C c(H )和 c(OH-)的乘积 D OH-的物质的量 答案： A 试题分析： A、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，但氢离子浓度降低，因此氢氧根离子浓度增大。由于醋酸浓度降低，则 减小， A正确； B、氢离子浓度降低，因此氢氧根离子浓度增大，则 增大， B错误； C、温度不变，则 c(H )和 c(OH-)的乘积不变， C错误； D、氢氧根离子浓度增大，溶液体积增大，因此 OH-的物质的量增大， D错误

6、，答案：选A。 考点：考查醋酸稀释过程的分析与判断 在一密闭容器中充入一定量的 N2和 O2，在电火花作用下发生反应 N2 O22NO，经测定前 5 s用 N2表示的反应速率为 0.1 mol L-1 s-1，则 10 s末NO的浓度为 A大于 2 mol L-1 B 2 mol L-1 C小于 2 mol L-1 D不能确定 答案： C 试题分析：随反应进行 N2浓度降低，反应速率降低，故后 5s内 N2的速率小于0.1mol/（ L s），即 10s内 N2的速率小于 0.1mol/（ L s），速率之比等于化学计量数之比，故 v（ NO）小于 20.1mol/（ L s） 0.2mol/

7、（ L s），故 10s末 NO的浓度小于 10s0.2mol/（ L s） 1.2mol/L，故选 C。 考点：考查化学反应速率有关计算及影响因素等 对某酸性溶液（可能含有 Br， SO42 ， H2SO3， NH4+）分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A Br B SO42 C H2SO3 D NH4+ 答案： B 试题分析： 加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有 H2S

8、O3，因 H2SO3不稳定，分解产生的 SO2可使品红褪色； 加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有 NH3产生，说明溶液中一定含有 NH4+； 加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有 Br-；再加 BaCl2有白色不溶于 HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含 SO42 ，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化 H2SO3产生的，故不能确定的为 SO42 ；故选 B。 考点：考查离子性质的分析，离子检验的实验方法和反应现象判断 已知 HCN(aq)与 NaOH(aq)反应生成 1 mol正盐的 H -12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热 H -57.3 kJ mo

9、l-1。则 HCN在水溶液中电离的H等于 A +69.4 kJ mol-1 B -69.4 kJ mol-1 C +45.2 kJ mol-1 D -45.2 kJ mol-1 答案： C 试题分析：反应的热化学方程式分别为： HCN（ aq） +OH-（ aq） CN-（ aq）+H2O（ l） H -12.1kJ mol- ， H+（ aq） +OH-（ aq） H2O（ l） H -57.3kJ mol- ，用 - 可得 HCN电离的热化学方程式为： HCN（ aq） H+（ aq）+CN-（ aq） H -12.1kJ mol-1-（ -57.3kJ mol-1） +45.2kJ mo

10、l-1，故选 C。 考点：考查反应热的计算 填空题 （ 14分）已知 A为淡黄色固体， T、 R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体， H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。 （ 1）写出下列物质的化学式： D： _， R： _； 写出下列物质的电子式 A： ； （ 2）按要求写下列反应方程式： H在潮湿空气中变成 M的过程中的化学方程式： _； B与 R反应的化学方程式： _ ； D与盐酸反应的离子方程式： _。 （ 3）向沸水中加入 W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为： _。 答案：） D： Fe3O4

11、R： Al A： （ 2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （ 3） Fe3 3H2O Fe(OH)3 (胶体 ) 3H 试题分析： A为淡黄色固体，且 A能和水反应生成无色无味气体 C，则 A是Na2O2，则 C是 O2、 B是 NaOH； D是具有磁性的黑色晶体，则 D是 Fe3O4，金属 T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则 T是 Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的 Fe反应得到 E， E与 B（ NaOH）反应得到白色沉淀 H，则 E为 FeCl2

12、， H是 Fe（ OH） 2， H在潮湿的空气中得到 M为 Fe（ OH） 3， M与 HCl反应生成 W，则 W是 FeCl3，金属 R和氧气反应生成氧化物 Q， Q能和 NaOH溶液反应，则R是 Al、 Q是 Al2O3、 N是 NaAlO2，则 （ 1）通过以上分析知， D、 R分别是 Fe3O4、 Al； A是过氧化钠，含有离子键和非极性键，电子式为 。 （ 2） H在潮湿空气中被氧化变成 M的过程中的化学方程式 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2；四氧化

13、三铁与盐酸反应生成氯化 铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式为 Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O。 （ 3）向沸水中加入氯化铁饱和溶液，可制得一种红褐色氢氧化铁胶体，该反应的离子方程式为 Fe3 3H2O Fe(OH)3 (胶体 ) 3H 。 考点：考查无机框图题的推断 （ 16分）氯气在 298 K、 100 kPa时，在 1 L水中可溶解 0.09 mol，实验测得溶于水的 Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： （ 1）该反应的化学方程式为_； （ 2）估算该反应的平衡常数 _(列式计算 )； （ 3）在上述平衡体系中加入少量 NaCl固体，平衡将向

14、_移动； （ 4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)，平衡将向 _移动。 （ 5）已知： H2CO3 HCO3-+ H+ Ka1(H2CO3) = 4.4510-7 HCO3- CO32-+ H+ Ka2(H2CO3) = 5.6110-11 HClO H+ ClO- Ka(HClO) = 2.9510-8 请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式： 将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中_； （ 6）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为 298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是 。

15、A MgI2中 Mg2+与 I-间的作用力小于 MgF2中 Mg2+与 F-间的作用力 B Mg与 X2的反应是放热反应 C化合物的热稳定性顺序为 MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2 D MgF2(s) Br2(l)=MgBr2(s) F2(g) H 600 kJ mol- 1 依上图数据写出 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式 。 答案：（ 1） Cl2 H2O HCl HClO （ 2） 0.015mol/L （ 3）逆反应方向 （ 4）增大 正反应方向 （ 5） Cl2 2CO32- H2O Cl- ClO- 2HCO3- （ 6） A B D； Cl2(g) M

16、gBr2(s) MgCl(s) Br2(l) H -117.3KJ/mol 试题分析：（ 1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O H+Cl-+HClO； （ 2）在 1L水中可溶解 0.09mol氯气，近似氯气浓度为 0.09mol/L，则 Cl2+H2O HCl+HClO 起始浓度： 0.09 0 0 转化浓度： 0.03 0.03 0.03 平衡浓度： 0.06 0.03 0.03 则 K（ 0.030.03） 0.06 0.015mol/L； （ 3）在上述平衡体系中加入少量 NaCl固体，增大溶液中的氯离子离子，平衡向逆反应方向进行； （ 4）在上述平衡中

17、加压，平衡向气体体积减小的反应方向进行，即平衡向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加； （ 5）根据电离平衡常数可知碳酸的酸性强于次氯酸，但次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子的，则将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为 Cl2 2CO32- H2O Cl- ClO- 2HCO3-。 （ 6） A、相同类型的离子晶体中，离子键越大，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以 MgI2中 Mg2+与 I-间的作 用力小于 MgF2中 Mg2+与 F-间的作用力，故正确； B、根据图象知，反应物的能量大于生成物能量，所以 Mg与 F2的反应是放热反应，故正确； C

18、、能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为 MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2，故错误； D、 Mg（ s） +F2（ l）MgF2（ s） H-1124kJ/mol， Mg（ s） +Br2（ l） MgBr2（ s） H-524kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得 MgF2（ s） +Br2（ L） MgBr2（ s） +F2（ g）； H+600kJ mol-1，故正确；答案：为 ABD。 Mg（ s） +Cl2（ l） MgCl2（ s） H -641kJ/mol， Mg（ s） +Br2（ l） MgBr2（ s） H -524kJ/mol，将第一个方程式减

19、去第二方程式得 MgBr2（ s） +Cl2（ g） MgCl2（ s） +Br2（ l） H -117KJ mol-1。 考点：考查平衡常数计算与应用、外界条件对平衡状态的影响；物质结构与性质以及盖斯定律的应用等 （ 16分）新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH3OH和 O2，电解质为 KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料 电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。 回答下列问题： 甲醇燃料电池正极、负极的电极反应分别为 _、_。 闭合 K开关后， a、 b电极上均有气体产生，其中 a电极上得到的是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_。 若每个电池甲醇

20、用量为 3.2g，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_(法拉第常数 F 9.65104 C mol-1列式计算 )，最多能产生的氯气体积为 _L(标准状况 )。 若用该装置中的电解池精炼铜，在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填 “a”或 “b”)；在电极 b上发生的电极反应式为_。 答案： 3O2 12e- 6H2O 12OH- 2CH3OH-12e- 16OH- 2CO32- 12H2O Cl22NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 69.65104 C mol-1 5.79104 C6.72L a Cu2 -2e- Cu 试题分析：（ 1）甲烷燃料电池中，通甲烷的一端为

21、负极，发生氧化反应，即3O2 12e- 6H2O 12OH-；氧气在正极通入发生还原反应，即 2CH3OH-12e-16OH- 2CO32- 12H2O。 （ 2） a与正极相连，所以 a为阳极，溶液中的氯离子在阳极放电生成氯气，所以 a上生成氯气。 H+在 b电极（阴极）放电生成氢气，同时生成 NaOH，电解的总反应式 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2。 （ 3） 3.2g甲醇的物质的量是 0.1mol，在反应中碳元素的化合价从 -2价升高到4价失去 6个电子，则共计失去 6mol电子，因此理论上通过电解池的电量为69.65104 C mol-1 5.79104 C；每产生 1

22、mol氯气转移 2mol电子，则共计产生 0.3mol氯气，在标准状况下的体积为 0.3mol22.4L/mol 6.72L。 （ 4）粗铜精炼时，粗铜与电源的正极相连，作阳极，因此粗铜板应是图中的 a电极。电极 b连接纯铜，溶液中的铜离子在阴极放电，则发生的电极反应式为Cu2 -2e- Cu。 考点：考查电化学原理的应用 （ 12 分）焦亚硫酸钠（ Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下： 已知：反应 包含 2NaHSO3 Na2S2O5 H2O等多步反应。 （ 1）实验室制取氨气的化学方程式： 。 （ 2） “灼烧 ”时发生反应的化学方程式： 。 （ 3）已知 Na2S2O5

23、与稀硫酸反应放出 SO2，其离子方程式为： 。 （ 4）副产品 X的化学式是： ；可循环利用的物质是： _。 （ 5）为了减少产品 Na2S2O5中杂质含量，需控制反应 中气体与固体的物质的量之比约为 。 答案：（ 1） Ca(OH)2 2NH4Cl CaCl2 2H2O 2NH3 （ 2） 2CuS+3O2 2CuO 2SO2 （ 3） S2O52-+2H+ 2SO2+H2O （ 4） CuSO4 5H2O CO2、 H2O （ 5） 2 1 试题分析：（ 1）实验室利用氯化铵与碱石灰共热制备氨气，该反应为 Ca(OH)2 2NH4Cl CaCl2 2H2O 2NH3； （ 2）硫化铜在空气

24、中灼烧生成氧化铜、 SO2，反应的化学方程式为 2CuS+3O22CuO 2SO2； （ 3） Na2S2O5与稀硫酸反应放出 SO2，则根据原子守恒可知还有水生成，因此其离子方程式为 S2O52-+2H+ 2SO2+H2O。 （ 4）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此结晶后得到的 X是硫酸铜晶体。反应 I中需要 CO2，而在反应 中生成 CO2，但需要水处于。在加热过程中有 CO2和水生成，所以可以循环利用的物质是 CO2和水。 （ 5）反应 发生 Na2CO3+2SO2+H2O 2NaHSO3+CO2，则为了减少产品 Na2S2O5中杂质含量，需控制反应 中气体与固体的物质的量之比约为 2： 1。 考点：考 查物质的制备实验方案设计与探究