2015届山东省临沂市某重点中学高三10月份月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届山东省临沂市某重点中学高三 10月份月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是 A维生素 C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B新型氢动力计程车可以降低 PM2 5的排放，减少大气污染 C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会 “断路 ” 答案： C 试题分析： A维生素 C具有还原性，在人体内与氧化性的物质发生反应，因此具有抗氧化作用，正确； B新型氢动力计程车燃烧的是氢气，产物是水，无固体颗粒物质，因此可以降低 PM2 5的排放，减少大气污染，正确； C碘是人体必需

2、微量元素，适量吃富含碘元素的食品有益身体健康，但是多食也会对人体造成一定的伤害，错误； D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅是酸性氧化物，能够与碱发生反应产生可溶性硅酸盐，因此光导纤维遇强碱溶液会 “断路 ”，正确。 考点：考查化学在资源、环境、生活中的应用的知识。 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A常温下， 2 7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0 3NA B 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NA C标准状况下， 11 2L四氯化碳所含分子数为 0 5 NA D在铜与硫的反应中， 1mol铜完全反应失去的电子数为 NA 答案：

3、D 试题分析： A常温下铝片在浓硫酸中会发生钝化现象，所以不能继续发生反应，错误； B HCl是强酸，在溶液中完全电离变为离子，所以不存在电解质分子，错误； C在标准状况下四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；D由于 S的氧化性较弱，所以在与 Cu的反应中只能把 Cu氧化为 Cu2S，所以在铜与硫的反应中， 1mol铜完全反应失去的电子数为 NA，正确。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 下列过程最终无沉淀产生的是 ( ) A过量氨气通入 Al2(SO4)3溶液 B CO2通入 CaCl2溶液 C少量 SO2通入 BaCl2溶液后再通入过量 Cl2 D过量 CO2通入 Na2SiO

4、3溶液 答案： B 试题分析： A由于氢氧化铝只能与强碱发生反应，所以过量氨气通入 Al2(SO4)3溶液，能够产生氢氧化铝不是沉淀，错误； B CO2通入 CaCl2溶液，不具备复分解反应发生的条件，无沉淀产生，正确； C少量 SO2通入 BaCl2溶液不发生反应，若再通入过量 Cl2，则发生反应： Cl2 SO2 2H2O=H2SO4 2HCl；BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl；所以最后有产生沉淀产生，错误； D过量 CO2通入 Na2SiO3溶液，会发生反应： 2CO2+ 2H2O=Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3，最后有产生沉淀产生，错误。 考点：考查物质的性

5、质与物质的量的关系的知识。 仅用下表提供的实验器材（夹持仪器和试剂任选），不能完成相应实验的是 答案： A 试题分析： A。从食盐水中获得 NaCl晶体需要蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯，不能误差实验，错误； B由于泥沙不能通过滤纸，而胶体可以透过滤纸，所以除去氢氧化铝胶体中的泥沙可以利用过滤的方法，使用的仪器有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒，正确； C溴在 CCl4中的溶解度比在水中大，水与 CCl4互不相溶，所以利用 CCl4可以萃取溴水中的溴单质，使用的仪器有分液漏斗、铁架台、烧杯，正确； D浓盐酸与二氧化锰共热制取干燥、纯净的氯气，把浓盐酸通过分液漏斗加入到固定在铁架台的圆底烧瓶中，用酒精灯

6、透过石棉网给其加入制取氯气，由于浓盐酸有挥发性，产生的氯气 中含有 HCl和水蒸汽，先通过盛有饱和 NaCl的洗气瓶除去 HCl,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶来除去水蒸汽，就得到纯净的氯气，正确。 考点：考查碱性化学实验需要的仪器与完成实验情况的知识。 下列各组微粒在指定环境中一定可大量共存的是 A B常温下， C投入 固体能产生气体的溶液： D pH=1的溶液中： 答案： B 试题分析： A Na2CO3与 CH3COOH会发生反应产生 CO2气体，所以不能大量共存，错误； B该溶液是碱性溶液，在碱性溶液中给出的微粒不能发生任何反应，可以大量存在，正确； C投入 NH4HCO3的溶液产生气体，则

7、该溶液可能是酸性，也可能是碱性。在酸性溶液中 CO32-不能大量存在，在碱性溶液中NH4+不能大量存在，错误。 D D pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中Fe2+、 NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。 考点：考查离子大量共存的知识。 下列叙述 I和 II均正确，且有因果关系的是 答案： A 试题分析： A 35Cl、 37Cl是质子数相同而中子数不同的同一元素的原子，二者互为同位素，由于原子核外电子数相同，所以它们的化学性质相同，正确；B Fe3+与 SCN-发生 络合反应产物是血红色的，与 Fe3+的氧化性无关，错误；C酸性 HClHF，是由于 H-Cl键结合力比 H-F键

8、小，更容易断裂，与 F、 Cl的非金属性大小无关，错误； D在 KClO3中 Cl元素是以 ClO3-的形式存在，无Cl-，所以向其水溶液中加入 AgNO3溶液不能产生白色沉淀，错误。 考点：考查物质的性质及相互关系的知识。 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A排水集气法收集 NO B实验室制取氨气 C检查装置气密性 D配制稀硫酸 答案： C 试题分析： A排水集气法收集 NO气体时导气管应该是短进长出，错误；B NH4Cl受热分解产生氨气和 HCl,产生的气体在试管口遇冷又重新化合产生NH4Cl，所以实验室制取氨气是用铵盐与碱共热的方法，错误； C关闭止水夹，从长颈漏斗中向烧瓶中加水，若

9、装置不漏气，则会在漏斗与烧瓶之间形成一定的水的高度差，因此可以用于检查装置气密性，正确； D配制稀硫酸时应该先在烧杯中稀释，待溶液冷却后在转移到容量瓶中，错误。 考点：考查化学实验基本操作的知识。 下列叙述正确的是 A等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和稀硝酸反应，放出的氢气一样多 B将 SO2通入过量 溶液可生成 沉淀 C自来水厂常用明矾对水进行杀菌、消毒 D将稀硫酸滴加到 Fe（ NO3） 2溶液中无明显现象 答案： B 试题分析： A 铝分和稀硝酸反应不能产生氢气，错误； B将 SO2通入过量Ba(NO3)2溶液中产生的亚硫酸在酸性环境中会被氧化为 SO42-，因此可生成BaSO4沉淀，正

10、确； C 明矾是强酸弱碱盐，水解产生的氢氧化铝胶体有吸附作用，从而对水有净化作用，所以自来水厂常用明矾对水进行净化处理，错误；D在酸性环境中 Fe2+会与 NO3-发生氧化还原反应被氧化为 Fe3+，而使溶液显黄色，错误。 考点：考查物质的性质及应用的知识。 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A 与足量 Fe反应转移电子数一定为 3NA B标准状况下， 22 4L NH3中含有共价键的数目为 NA C 1 0L 的 水溶液中含有的氧原子数为 3NA D 4 6g Na完全转化成 的混合物，混合物中阴离子总数为0 1NA 答案： D 试题分析： A 1mol的 Cl2与足量 Fe

11、反应转移电子数一定为 2NA，错误；B标准状况下， 22 4L NH3的物质的量是 1mol，由于每一个分子中含有 3个共价键，所以其中含有共价键的数目为 3NA,错误； C 1 0L 1 0mol/L的Na2SiO3水溶液中除了溶质含有 O元素外，溶剂水中也含有 O元素，所以含有的氧原子数为大于 3NA，错误； D Na的物质的量是 0 2mol,由于产生的两种氧化物中阳离子与阴离子的个数比都是 2:1，所以根据元素守恒可得混合物中阴离子总数为 0 1NA，正确。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 C 答案： B 试题分析： A CO、 N2O、 NO等不是酸性氧化物，错误； B NO

12、2、 HCl都能与 NaOH 发生反应，所以实验室产生的含 NO2、 HCl废气可用 NaOH 溶液处理，正确； C N2由于氧气在放电时只能产生 NO， S 与氧气在点燃时只能产生 SO2，错误； D CO2、 SO2能与 H2O反应产生酸，是非氧化还原反应，而 NO2发生的则是氧化还原反应，其反应原理不相同，错误。 考点：考查非金属元素的单质及化合物的性质的知识。 下列说法正确的是 A水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物 B生成盐和水的反应一定是中和反应 C NaOH、 MgC12、 NaC1O、 NH4C1均为含共价键的离子化合物 D煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源 答案： D 试

13、题分析： A水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，而胆矾则是硫酸铜晶体，是纯净物，错误； B酸式盐与碱反应产生正盐和水，但是该反应一定是中和反应，错误； C NaOH、 NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物，而 MgC12只含有离子键，错误； D煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源，正确。 考点：考查物质的分类及性质的知识。 下列有关结构和性质的说法正确的是 A元素铯的两种核素 多 4个质子 B P、 S、 C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子 D从上到下，第 VIIA族元素氢化物的热

14、稳定性和还原性均依次减弱 答案： B 试题分析： A元素铯的两种核素质子数相同，但是多 4 个中子，错误； B P、S、 C1随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，因此得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，正确； C同一周期的元素，出惰性气体元素外，元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，错误； D从上到下，由于同一主族的元素的原子核外电子层数逐渐增多，所以元素的原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减 弱，因此第 VIIA族元素氢化物的热稳定性逐渐减弱，而还原性则依次增强，错误。 考点：考查元素的原子结构及原子结构与元素的位置和性质的关系的知识。 下列叙述正确的是 A

15、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗 C实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大 D某溶液中加入 BaC12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 Ag+ 答案： A 试题分析： A液溴易挥发，由于溴在水中的溶解度小，密度比水大，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，正确； B不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，再用大量的水冲洗，最后涂抹稀碳酸氢钠溶液，错误； C实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，则溶液的体积就偏大，所配制溶液浓度偏小，错误； D某溶液中加入 BaC1

16、2溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含有 Ag+，也可能含有 Ba2+，错误。 考点：考查物质的保存、溶液的配制、离子的检验及化学事故的处理的知识。 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。则下列判断错误的是 A该反应能在瞬间完成，并产生大量气体 B生成标准状况下 2 24L气体，该反应转移电子的物质的量为 0 5mol C该反应中的氧化剂为 KNO3 D被氧化和被还原的 N原子的物质的量之比为 15： 1 答案： B 试题分析： A由于反应物的固体，撞击时迅速发生该反应，所以该反应能在瞬间完成，并产生大量气体，从而对人起到了保护作用，正确； B根据反应方程式可知若转移电子 10m

17、ol,产生 16mol的气体，现在生成标准状况下 2 24L气体，即 0 1mol，则该反应转移电子的物质的量为(102 24L)(1622 4L/mol) =0 0625mol,错误； C在该反应中 C该反应中的氧化剂为 KNO3中的 N 元素得到电子，化合价降低，所以氧化剂为 KNO3，正确； D被氧化 N原子和被还原的 N原子的物质的量之比为 =30:2=15： 1，正确。 考点：考查安全气囊的化学反应原理的知识。 关于元素及其化合物，下列说法正确的是 A C12具有氧化性，故可以做漂白剂 B Na、 A1、 Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成 H2和对应的碱 C将浓硝酸、浓硫酸露置

18、在空气中，两溶液的质量均增大、浓度 均减小 D将表面有铜绿 的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿 答案： D 试题分析： A C12具有氧化性，但是由于其有腐蚀性。故不可以做漂白剂，错误； B Na、 A1单质在一定条件下与水反应都生成 H2和对应的碱而 Fe则发生反应产生金属氧化物和氢气，错误； C将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，前者有吸水性，使溶液的质量增大，后者有溶质有挥发性而使溶液的质量减少，浓度均减小，错误； D Cu不能与盐酸发生反应，而铜绿是盐可以跟盐酸发生反应，所以将表面有铜绿 Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿，正确。 考点：考查物质的性质及应用的知识。 下列反

19、应的离子方程式正确的是 A B用 FeC13溶液腐蚀电路板： C向 溶液中通入过量D用食醋除去水瓶中的水垢： 答案： C 试题分析： A Na2O2与水反应，原子不守恒，离子方程式应该是：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+ O2，错误； B电荷不守恒，用 FeC13溶液腐蚀电路板的离子方程式是： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；错误； C反应符合事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确； D水垢的成分是 CaCO3是难溶性物质，不能写成离子形式，错误。 考点：考查离子方程式的书写的正误判断的知识。 实验题 （ 12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品

20、并精制流程： 根据上述流程回答下列问题： （ 1）混合 中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）溴与氯能以共价键结合形成 BrCl， BrCl的性质与卤素单质相似。则 BrCl与水发生反应的化学方程式为 。 （ 3）操作 的名称是 。操作 一般适用于分离 _混合物。（选填编号） A固体和液体 B固体和固体 C互不相溶的液体 D互溶的液体 （ 4）混合 中加入 Na2SO3的目的是 。 （ 5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究： 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含 Fe3 ，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若

21、假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_ _，其用于证明该假设所用的试剂为 。 答案：（ 1） Br2 SO2 2H2O=H2SO4 2HBr；（ 2） BrCl+ H2O=HCl+HBrO；（ 3）过滤； D；（ 4）除去粗品中未反应的溴；（ 5） KSCN溶液，溶液变成红色；含有 Br2； CCl4。 试题分析：（ 1）溴水 Br2与 SO2发生氧化还原反应，混合 中发生反应的化学方程式为 Br2 SO2 2H2O=H2SO4 2HBr；（ 2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl， BrCl的性质与卤素单质相似。 BrCl与水发生反应的化学方程式为 BrCl+ H2O

22、=HCl+HBrO；（ 3）操作 是把难溶性固体与可溶性液体分离的操作，名称是过滤；操作 一般适用于分离互溶的沸点不同的液体物质，所以选项是 D；（ 4）混合 中加入 Na2SO3的目的 是利用 Na2SO3的还原性来除去粗品中未反应的溴；（ 5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含 Fe3 ，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，向所制得的物质中加入 KSCN溶液，若溶液变成红色则证明含有Fe3+，否则不含 Fe3+；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有 Br2；检

23、验方法是向所制得的物质中加入 CCl4振荡，若溶液分层，下层呈橙色，则证明含有Br2，否则不含 Br2。 考点：考查氢溴酸的工业制取原理、操作、方程式的书写、物质含有的杂质的检验方法的知识。 无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下： （ 1）验证焙烧炉产生的气体含有 SO2的方法是_。 （ 2）吸收焙烧炉中产生的 ，下列装置合理的是 _（填代号）。 （ 3）氯化炉中发生反应的化学方程式为_。 （ 4）生产氯化铝的过程中产生 等大气污 染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论） _。 仪

24、器自选；可供选择试剂如下： 滴加酚酞的氢氧化钠溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液 （ 5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。 写出 a瓶中发生反应的离子方程式_。 充分反应后，取 a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 实验 I：向第一份溶液中加入足量的 NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 实验 II：向第二份溶液中加入少量 KMnO4溶液，紫色褪去 实验 III：向第三份溶液中加入 BaC12溶液，生成白色沉淀 上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是 _（填实验代号）。 答案：（ 1）将气体通入品红

25、溶液中，若品红溶液褪色，加热后又变红，证明有 SO2；（ 2） a、 d；（ 3） 3C+Al2O3+3Cl2 3CO+2AlCl3；（ 4）取所得溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若平衡溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应；（ 5） b中出现淡黄色浑浊（或 B中生成淡黄色沉淀） 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+； I和 II。 试题分析：（ 1）验证焙烧炉产生的气体含有 SO2的方法是利用 SO2的漂白性，将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后又变红，证明有 SO2；（ 2）a SO2容易与 NaOH发生反应使导气管内的压强减小而引起倒吸

26、现象，所以用干燥管既可以使气体充分吸收，也防止了倒吸现象的发生，正确； b容易引起倒吸，使溶液进入到集气瓶内，错误； c容易引起倒吸，使溶液进入到集气瓶内，错误； d SO2不能在 CCl4在溶解，从导气管内出来后既在水中溶解，也防止了倒吸现象的发生，正确。（ 3）根据框图中物质之间的转化关系可知：在氯化炉中发生反应的化学方程式为 3C+Al2O3+3Cl2 3CO+2AlCl3；（ 4）生产氯化铝的过程中产生 SO2、 Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中二者会发生反应 ： Cl2 SO2 2H2O=H2SO4 2HCl，因此可减少或消除污染。若二者恰好完全反应，则产物中只有硫酸

27、和盐酸，若不完全反应，可能 Cl2过量，也可能 SO2过量，无论哪一种过量，溶液都具有漂白性，所以检验方法是取所得溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若平衡溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应；（ 5） 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 b中 Na2S溶液中出现淡黄色浑浊； 在 a瓶中 Fe3+将 SO2氧化为硫酸，发生反应的离子方程式是 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+； 实验 I：向第一份溶液中加入足量的 NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，证明溶液中存在 Fe2+，说明 SO2有还原性；实验 II：向第二份溶液中加

28、入少量 KMnO4溶液，紫色褪去，说明 SO2有还原性；实验 III：向第三份溶液中加入 BaC12溶液，生成白色沉淀 BaSO4,与 SO2有还原性还是氧化性无关，因此；上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是 I和 II。 考点：考查有关 SO2的性质、检验、化学方程式和离子方程式的书写的知识。 填空题 （ 12分）四种短周期元素 X、 Y、 Z、 W，原子序数 依次增大，请结合表中信息回答下列问题。 （ 1） W元素在周期表的位置为 _。 （ 2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是 _（填元素名称）。 （ 3） X元素的最高

29、价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为_（填化学式）。 （ 4）向含有 Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的 NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 _。 （ 5）下列可作为比较 Z和 Mg金属性强弱的方法是 _（填代号）。 A测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B测等浓度相应氯化物水溶液的 pH C比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D比较两种元素在化合物中化合价的高低 （ 6） Z单质和 Mg组成的混合物是一种常见的焰火材料，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，测定该混合物中 Z的质量分数。能确定混合物中 Z的质量分数的数据组有_（填代号）。 A B C 答案：（ 1）第三周

30、期第 A族；（ 2）钠；（ 3） NH4NO3；（ 4） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；（ 5） BC；（ 6） ABC。 试题分析：根据题意可推知： X是 N； Y是 Na； Z是 Al； W是 Si。（ 1） W元素是 Si,核外电子排布是 2、 8、 4，所以在周期表的位置为第三周期第 A族；（ 2）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中， NaOH与 HNO3、 Al(OH)3、H2SiO3能发生化学反应，该元素是是 Na。（ 3） X元素的最高价氧化物对应的水化物 HNO3与其气态氢化物 NH3反应得到的化合物为 NH4NO3；（ 4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过

31、量的 NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；（ 5） A不能根据元素的单质的硬度和熔、沸点来判断元素的金属性的强弱，错误； B盐酸是强酸，若该金属的金属性强测产生的是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，若金属的金属性若，则产生的是强酸弱碱盐，盐在水溶液中发生水解反应是溶液显酸性，所以可以通过测等浓度相应氯化物水溶液的 pH，来判断元素的金属性的强弱，正确； C元素的金属性越强，则金属单质越活泼，与酸反应就越强烈，所以可以通过比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度来半径元素金属性的强弱，正确； D元素的金属性的强弱与元素的化合价的高低无关，所以不能比 较两种元

32、素在化合物中化合价的高低来判断元素金属性的强弱，错误。 (6)A Mg、 Al都能与硫酸发生反应产生氢气。在反应后的溶液中加入过量的 NaOH溶液，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，被过量的 NaOH溶液溶解，所以最后产生的是 Mg(OH)2沉淀；将其洗涤、干燥、煅烧，发生分解反应产生 MgO，所以根据金属混合物的质量和产生的 Mg的质量可以计算该混合物中 Z的质量分数，正确； B Mg、 Al都能与硫酸发生反应产生氢气。所以根据金属混合物的质量及产生氢气的物质的量可以计算该混合物中 Z的质量分数，正确； C Mg、 Al与酸发 生反应产生氢气，最后得到的固体质量是 MgO的质量，因此可以根据 计算

33、该混合物中 Z的质量分数，正确。故选项是 A、 B、 C。 考点：考查元素集化合物的推断、离子方程式的书写、元素的金属性强弱的比较、混合物中组成成分含量的计算的知识。 （ 14 分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）： （ 1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体，该气体遇空气变为红棕色。 检验丙溶液中金属阳离子的试剂为 _（填试剂名称）。 向含 n mol丁的稀溶液中加入 m mol单质甲，二者恰好完全反应（假设还原产物只有上述无色气体），则 n： m可能为 _（填代号）。 A 3： 2 B 4： 1

34、C 5： 1 D 3： 1 常温下，丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是 _。 （ 2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。 鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为 _（填代号） A NaOH溶液 B CaC12溶液 C稀硫酸 D澄清石灰水 将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示： 写出 OA段所发生反应的离子方程式 _，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为 22mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为 _。 答案：（ 1） 硫氰化钾； B、 D； 常温下，铁在浓硝酸中钝化（或常温下，

35、浓硝酸使铁表面产生一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行）；（ 2） B、 C； H+OH-=H2O； CO32-+H+=HCO3-， 0 1mol/L。 试题分析：（ 1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体，该气体遇空气变为红棕色。则甲是变价金属 Fe,丁是 HNO3,产生的无色气体是 NO; 乙是 Fe(NO3)2；丙是 Fe(NO3)3； 检验丙溶液中金属阳离子 Fe3+的试剂名称是硫氰化钾，若溶液变为红色，就证明含有 Fe3+，也可以用氢氧化钠溶液，若加入 NaOH，产生红褐色沉淀，就证明含有 Fe3+； Fe与稀 HNO3发生反应的方程式可能是： 3Fe 8HNO3(

36、稀 )=3Fe(NO3)2 2NO 4H2O；或 Fe 4HNO3(稀 )= Fe(NO3)3 2NO 2H2O； Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+NO2+2H2O 若恰好发生第一个反应，则 n： m=8:3；若恰好发生地二个反应，则 n:m-4:1,若两个反应都发生，则二者的物质的量的比在 8:3 4:1之间。所以可能的情况是 4： 1和 3： 1 ，选项是 B D； 常温下，由于 Fe遇浓硝酸会在金属表面产生一层致密的氧化物薄膜，对金属起到了保护作用，即发生钝化现象，所以丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中；（ 2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。则甲是 N

37、aOH,乙是 Na2CO3，丙是 NaHCO3，丁是 CO2； 鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液， A若 NaOH溶液二者都无现象产生，不能鉴别，错误； B若加入 CaC12溶液，前者产生白色沉淀，后者无现象，可以鉴别，正确； C若加入稀硫酸，由于碳酸钠与酸的反应是分步进行的，在第一步反应中不能产生气体，后者加入后马上产生气体，所以可以鉴别，正确；D若加入澄清石灰水，都产生白色沉淀，因此不能鉴别，错误； 在 OA段所发生反应的离子方程式是 H+OH-=H2O； CO32-+H+=HCO3-；当加入 35mL盐酸时，产生 气体的体积为 22mL（标准状况），n(CO2)=0 022L22 4L/mol=0 001mol，根据方程式 HCO3-+H+=CO2+H2O可知发生该反应消耗的盐酸的物质的量是 0 001mol,其体积是 10ml，所以c(HCl)= 0 001mol0 01L=0 1mol/L。 考点：考查物质的推断、性质的验证、物质的鉴别、离子的检验、物质的量的计算的知识。