2015届广东省宝安中学等七校高三12月联考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届广东省宝安中学等七校高三 12月联考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活处处有化学。下列说法正确的是 A新买衣服先用水清洗以除掉残留在衣物上用作防皱整理剂的甲醛 B冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂 C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 答案： A 试题分析： A甲醛在衣物上用作防皱整理剂，但是会对人产生一定的危害，由于甲醛容易溶于水，因此新买衣服先用水清洗以除掉残留的甲醛，正确；B甘油与水以任意比例混溶，若在冬天用甘油的水溶液涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂，但是不能使用纯净的甘油，错误； C煎炸食物的花生

2、油是不饱和酯类，而牛油是饱和酯类，它们在碱性条件下都可以发生皂化反应，错误； D保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯，错误。 考点：考查有机物在生活中的应用的知识。 元素 A和 B的原子序数都小于 18，已知 A原子最外层电子数为 a个，次外层电子数为 b个； B原子 M层电子数为 (a-b)个， L层为 (a+b)个。则 A、 B两种元素形成化合物的性质可能 A能与水反应 B能与硫酸反应 C 能与氢氧化钠反应 D能与碳酸钠反应 答案： C 试题分析：根据原子核外各个电子层最多容纳的电子数及原子各个电子层具有的电子数的关系可知： A是 O， B是 Si。 A.A、 B两种元素形成化合物是 S

3、iO2，难溶于水，所以选项 A错误； B. SiO2是酸性氧化物，不能与硫酸发生反应，错误； C. SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O，正确； D. Na2CO3 +SiO2 Na2SiO3+CO2，正确。 考点：考查元素的推断及元素形成的化合物的性质的正误判断的知识。 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 A实验 I：检查装置的气密性 B实验 II：测定未知盐酸的浓度 C实验 III：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D实验 IV：定容 答案： AC 试题分析： A关闭止水夹，通过长颈漏斗向烧瓶中加入水， 若装置不漏气，就会在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，因实验 I：此检查

4、装置的气密性，正确；B实验 II：测定未知盐酸的浓度时，盛装 NaOH溶液应该用碱式滴定管，而且不能伸入到锥形瓶内，错误； C硫酸的酸性强于碳酸，所以把硫酸滴入到盛有 Na2CO3溶液中，会发生反应产生 CO2，硫酸没有挥发性，产生的 CO2进入到 Na2SiO3溶液中，由于酸性 H2CO3H2SiO3，所以会发生反应产生难溶液水的硅酸沉淀，故实验 III：可以比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，正确；D实验 IV：定容时向容量瓶中加水一个用玻璃棒引流，当液面至离刻度线12cm 水再改用胶头滴管滴加，错误。 考点：考查实验装置设计与目的完成的正误判断的知识。 MOH和 ROH两种一元碱，其水

5、溶液分别加水稀释时， pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是 A在 x点时， ROH完全电离 B在 x点时， c(M )c(R ) C MOH是一种强碱 D稀释前， c(ROH) 10c(MOH) 答案： A 试题分析：根据图像可知：由于 ROH稀释 10倍，溶液的 pH减小 1个单位，稀释 100倍，溶液 pH减小 2个单位，可知 ROH是强碱，在任何浓度都是完全电离的；而 MOH稀释 100倍，溶液 pH减小 1个单位，可知 MOH是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡： MOH M+OH-；在 X点时，两种溶液的pH相等，说明 c(OH-)相等，由于碱都是一元碱，根据电荷守恒可得 c(M

6、 )=c(R )。在稀释前，两种溶液的 pH相差一个单位，但是由于一种是强碱，一种是弱碱，因此不能确定 稀释前二者的浓度的倍数关系，故正确的选项是 A。 考点：考查强碱、弱碱的稀释及溶液的 pH的关系的知识。 将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入 0.01 mol L-1食盐溶液中，可能出现的现象是 A铁棒附近产生 OH- B铁棒被腐蚀 C石墨棒上放出 Cl2 D石墨棒上放出 O2 答案： B 试题分析：将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入 0.01 mol L-1食盐溶液中，构成了原电池，发生吸氧腐蚀。由于 Fe 活动性大于石墨，所以 Fe 是原电池的负极，故铁棒失去电子被氧化而腐蚀，故选项是 B。 考

7、点：考查原电池反应原理的应用的知识。 设 nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A 2mol L-1的 AlCl3溶液中含 Cl-数为 6nA B常温常压下， 14g氮气含有的核外电子数为 7nA C铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol氢气时，转移的电子数为 nA D高温高压下， 28gN2与 6gH2反应，生成的 NH3分子数为 2nA 答案： B 试题分析： A只有溶液的浓度而缺少体积，因此不能确定溶液中的微粒数目，错误； B常温常压下， 14g氮气的物质的量是 0.5mol，含有的 N原子的物质的量是 1mol，故含有的核外电子数为 7nA，正确； C铝是 +3价的金属， Al跟氢

8、氧化钠溶液反应生成 1mol氢气时，根据电子得失数目相等可知：转移的电子数为 2nA，错误； D高温高压下， 28gN2与 6gH2反应，生成的 NH3，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此产生的 NH3 分子数小于 2nA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 下列叙述 I和 II均正确并有因果关系的是 选项 叙述 I 叙述 II A 溶解度： CaCO3NaHCO3，并且二者没有因果关系，错误； B.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，故盐酸的酸性强于氢硫酸，但是比较元素非金属性强弱，应该看该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，所以不能证明氯元素比硫元素非金属性强，错

9、误； C.玻璃中含有二氧化硅， SiO2可与 HF反应产生 SiF4和 H2O，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，正确； D.Ca(OH)2能制成澄清石灰水 ,但是由于Ca(OH)2在室温下在水中溶解度不大，因此不能配制 2.0 mol/L 的 Ca(OH)2溶液，错误。 考点：考查物质的性质、应用及相互关系的知识。 水溶液中能大量共存的一组离子是 A Na+、 Cu2+、 Cl-、 SO42- B Fe3+、 H+、 SO32-、 ClO- C Pb2+、 NH4+、 Cl-、 SO42- D K+、 Fe3+、 NO3-、 SCN- 答案： A 试题分析： A Na+、 Cu2+、 Cl-、

10、SO42-在水溶液中不会发生任何反应，可以大量共存，正确； B H+、 SO32-、 ClO-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C Pb2+、 SO42-会发生离子反应产生 PbSO4沉淀而不能大量共存，错误；D Fe3+、 SCN-会形成络合物而不能大量共存，错误。 考点：考查离子大量共存的知识。 实验题 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验 (图中夹持装置有省略 )。请按要求填空 I探究 Cl2与 NH3的反应 （ 1）为制取干燥 NH3，可将装置 C与装置连接；则装置 C中的烧瓶内固体可以选用 ；（可多选） A碱石灰 B无水 CaCl2 C P2O

11、5 D生石灰 （ 2）装置 A、 E、 E（用两个相同的装置）连接可制取纯净、干燥的 Cl2，则第一个 E装置内的药品是 ； （ 3）装置 F可用于探究 Cl2与 NH3(已知 Cl2与 NH3可发生反应： 3Cl22NH3N2 6HCl）的反应。实验时打开开关 1、 3，关闭 2，先向烧瓶中通入 ，然后关闭 1、 3，打开 2，向烧瓶中慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现 浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定该固体中的阳离子 。 探究某些物质的性质： （ 4）利用装置 A、 E，可设计实验比较 Cl-和 Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现

12、象是 ； （ 5）将装置 B、 C分别与 F相连后，进行 H2S与 SO2反应的实验。烧瓶 F中发生反应的化学方程式为： ；装置 F中可加入足量 NaOH溶液，则其所起的作用是 。 答案 ：（ 1） A、 D (共 2分 )；（ 2）饱和食盐水 (2分 ) （ 3）氯气 (2分 )；取少量固体于试管中，加入适量 NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有 NH4+（ 3分） （ 4）装置 E中的 NaBr溶液变橙红色 (3分 ) （ 5） H2S SO2=3S 2H2O； 吸收尾气 H2S、 SO2，防止污染环境 (每空 2分，共 4分

13、 ) 试题分析：（ 1）氨气是碱性气体，不能与碱性干燥剂碱石灰 、生石灰反应，但是能够与无水 CaCl2和 P2O5发生反应，因此干燥时应该使用碱石灰 、生石灰，选项是 A、 D，（ 2）装置 A、 E、 E（用两个相同的装置）连接可制取纯净、干燥的 Cl2，在装置 A中制取 Cl2，由于浓盐酸有挥发性，所以在 Cl2在含有杂质HCl和 H2O。先用饱和食盐水来吸收杂质 HCl，再用浓硫酸干燥气体，所以第一个 E装置内的药品是饱和食盐水；（ 3）装置 F可用于探究 Cl2与 NH3的反应。实验时打开开关 1、 3，关闭 2，由于 Cl2的密度比氨气大，为了使气体被充分反应，先向烧瓶中通入氯气，

14、然后关闭 1、 3，打开 2，向烧瓶中慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现 浓厚的白烟并在容器内壁凝结，二者发生反应 3Cl2 8NH3=N2 6NH4Cl。白色固体是 NH4Cl，检验其阳离子的方法是：取少量固体于试管中，加入适量 NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有 NH4+；（ 4） 利用装置 A、 E，可设计实验比较 Cl-和 Br-的还原性强弱，把装置 A产生的氯气通入到盛有 NaBr溶液的 E中，发生反应： Cl2 2NaBr=2NaCl Br2 ，所以会看到装置 E中溶液有无色变为橙红色；（ 5）在装置

15、 B中用 FeS与稀硫酸反应产生 H2S, 在装置 C中用 70%的硫酸与 Na2SO3发生反应制取 SO2，然后将气体通过导管 1、 2通入到 F，在烧瓶 F中发生反应 H2S SO2=3S 2H2O；由于 H2S、 SO2都是大气污染物，所以在排放之前要进行尾气处理，由于二者都是酸性气体，可以与 NaOH溶液发生反应，所以装置 F中可加入足量 NaOH溶液，其所起的作用是吸收尾气 H2S、 SO2，防止污染环境。 考点：考查干燥剂、除杂试剂的选择、 NH4+离子的检验方法、物质性质的验证方法、方程式的书写及尾气处理的知识。 填空题 （ 16分）兔耳草醛是食品与化妆品工业 中的香料添加剂，可

16、利用下列路线合成： 已知： CH3CHO+CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHO 可写成 羟基与碳碳双键两端的碳原子相连时不稳定。 （ 1）写出 CH3CH2CHO的两种链状同分异构体 ， B的官能团名称是 ； （ 2） A的结构简式为 ，反应 的反应类型 ； （ 3）鉴别 B和 C两种物质可以使用的化学试剂是 ； （ 4）由 D生成兔耳草醛的化学方程式为 。 答案：（ 1） CH3COCH3 CH2=CHCH2OH ( 共 4分 ) 羟基、 醛基 (共 4分 ) （ 2） （ 2分 ) 消去反应 ( 2分 ) （ 3）溴的四氯化碳溶液 ( 2分 ) （ 4） (2分 ) 试题分析：（

17、1）同分异构体是具有相同的分子式而有不同结构的化合物， CH3CH2CHO的两种链状同分异构体是 CH3COCH3、 CH2=CHCH2OH；根据 B的结构简式可知 B 的官能团名称是羟基、 醛基；（ 2）根据题目提供的信息及 A、B物质的转化关系可知 A的结构简式为 ； B在浓硫酸作用下发生消去反应产生 C： ；（ 3） B中含有羟基、醛基，不能够使溴的 CCl4溶液褪色，而 C中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键可以与溴发生加成反应而能够使溴的 CCl4溶液褪色，所以鉴别 B和 C两种物质可以使用的化学试剂是 CCl4溶液褪色。（ 4） C与 H2在 Ni作催化剂时发生加成反应产生D： ； D在

18、 Cu作催化剂时被氧化变为兔耳草醛：。 考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。 二甲醚（ CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以 CO和 H2为原料生产二甲醚 CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应： CO（ g） + 2H2（ g） CH3OH（ g） H1 -Q1 kJ mol-1 2CH3OH（ g） CH3OCH3（ g） + H2O（ g） H2 -Q2 kJ mol-1 CO（ g） + H2O（ g） CO2（ g） + H2（ g） H3 -Q3 kJ mol-1 回答下列问题： （ 1）新

19、工艺的总反应 3H2（ g） + 3CO（ g） CH3OCH3（ g） + CO2（ g）的热化学方程式为 _。 （ 2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇 :CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) H 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 ()。 温度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断 H 0 (填 “ ”、 “=”或 “ ”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是 A.体系的压强不变 B.密度不变 C.混合气体的相对分子质量不变 D.c(CO)=c(CH3OH) 某温度下，将 2mol CO和 6mol H2充入

20、 2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得 c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数 K= 。 （ 3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯 H2 用于合成氨。合成氨反应原理为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H -92.4kJ mol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量 N2和 H2后，分别在不同实验条件下反应， N2浓度随时间变化如下图。 请回答下列问题： 与实验 比较，实验 改变的条件为 。 在实验 中改变条件为采用比实验 更高的温度，请在下图中画出实验 I和实验 中 NH3浓度随时间变化的示意图。 答案：（ 1） 3

21、H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2 (g) H -(2Q1+Q2+Q3) kJ/mol（ 3分） （ 2） H 0 （ 2分） A、 C （ 3分） =2.04 （ 3分） （ 3） 使用催化剂（ 2分）。 （ 3分） 试题分析：（ 1） 2+ + ，整理可得： 3H2（ g） + 3CO（ g） CH3OCH3（ g） + CO2（ g） H -(2Q1+Q2+Q3) kJ/mol；（ 2） 升高温度，化学平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，所以 H 0； A. 由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，若未达到平衡

22、，则体系的压强就会发生改变，所以体系的压强不变，则反应达到平衡状态，正确； B. 密度不变由于反应混合物都是气体，所以在任何时刻物质的密度都不发生变化，因此不能作为判断平衡的标志，错误； C. 由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，若未达到平衡，则体系的气体的物质的量就会发生变化，气体的相对分子质量就会改变，若气体的相对分子质量不变，则反应达到平衡状态，正确； D. c(CO)=c(CH3OH)时反映可能处于平衡状态，也可能未达到平衡，因此不能作为判断平衡的标 志，错误； 某温度下，在反应开始是 c(CO)=1.0mol/L， c(H2)=3.0mol/L，将 2mol CO和 6mol H

23、2，充分反应 10min后，达到平衡时测得 c(CO)=0.2mol/L，则平衡时 c(H2)=1.4mol/L，c(CH3OH)=0.8mol/L，则此温度下的平衡常数 K= ；（ 3） 根据图像可知：与实验 比较，实验 反应速率大大加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是 N2平衡浓度没有改变，因此平衡未发生移动，则改变的条件为加入催化剂； 在实验 中改变条件为采用比实验 更高的温度，由于升高温度化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是由于该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，因此达到平衡时 NH3的含量降低，用图像表示实验 I和实验 中 NH3浓度随时间变化的示意图

24、是 。 考点：考查热化学方程式的书写、反应热效应的判断、平衡状态的判断、催化剂、温度对平衡移动的影响的图像法表示、化学平衡常数的计算的知识。 过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下： 已知： CaO2 8H2O是一种白色固体，微 溶于水，加热至 350 左右开始分解放出氧气。 （ 1）完成用上述方法制取 CaO2 8H2O的化学方程式是： CaCl2 H2O2 2NH3 8H2O=CaO2 8H2O _； （ 2）检验 “水洗 ”是否合格的操作方法是_； （ 3）沉淀时常用冰水控制温度在 0 左右，其可能原因是 (写出

25、两种 )： ; _。 （ 4）测定产品中 CaO2的含量的实验步骤：【已知： I2 2S2O32- 2I- S4O62-】 第一步：准确称取 a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 b g KI晶体，再滴入少量 2 mol L-1的 H2SO4溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为 c mol L-1的 Na2S2O3溶液至反应完全，消耗 Na2S2O3溶液 V mL。 CaO2的质量分数为 _(用字母表示 )； 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的 CaO2的质量分数可能 _(填 “不受影响 ”、 “偏低 ”或

26、“偏高 ”)，原因是_。 答案：（ 16分）（ 1） 2NH4Cl （ 2分） （ 2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀（ 3分） （ 3） 温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（ 2分） 温度低有利于晶体的析出（ 2分） （ 4） 100%（ 2分） ; 偏高（ 2分）滴速太慢， S2O32-（或 I-）在滴定过程中被氧气氧化（ 3分） 试题分析：（ 1）根据质量守恒定律可得制取 CaO2 8H2O的化学方程式是：CaCl2 H2O2 2NH3+8H2O= CaO2 8H2O 2NH4Cl；（ 2） 如果洗涤干净，则洗涤溶液中不含

27、Cl-，所以检验 “水洗 ”是否合格的操作方法是可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；（ 3） 沉淀时常用冰水控制温度在 0 左右，其可能原因是是 过氧化氢不稳定，受热容易分解。温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率； 物质的溶解度随温度的升高而增大，温度低有利于晶体的析出；（ 4） 根据氧化还原反应中电子转移的数目相等可得关系式： CaO2I22S2O32-。 n(2S2O32-)=c mol/LV10-3 L=cV10-3mol，则 n(CaO2)= 5cV10-4mol;所以 CaO2的质量分数为(5cV10-4mol72g/mol)a g100%= 100%； 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，则 S2O32-（或 I-）在滴定过程中被氧气氧化，使消耗的 S2O32-的体积偏大，根据其体积计算的 CaO2的质量分数就会偏高。 考点：考查化学方程式的书写、洗涤沉淀的方法及标准的判断、反应条件的控制的原因、关系式法在物质纯度计算的应用的知识。