2015届广东省惠州市高三第一次调研考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届广东省惠州市高三第一次调研考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是： A石油分馏和煤的干馏都是物理变化 B塑料和蚕丝都是天然高分子化合物 C淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 D易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物 答案： C 试题分析： A、石油的分馏是物理变化，而煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加强热使之分解的过程，属于化学变化，错误； B、塑料不属于天然高分子化合物，而是人工合成高分子化合物，错误； C、淀粉和纤维素都是多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，正确； D、易溶于汽油、酒精、苯的物质不一定是有机物，如卤素单质易溶于有机溶剂，但属于无机物，错误，答案：选 C

2、。 考点：考查化学基本知识 下述实验设计能够达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) 往 AgCl悬浊液中滴入 KI浓溶液 B 除去 Cu粉中的 CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 C 检验溶液中是否含有 Fe2 向溶液中滴入 KSCN 溶液，再滴加氯水 D 证明 H2CO3酸性比 H2SiO3强 Na2CO3和 SiO2在高温下熔融反应 答案： AC 试题分析： A、往 AgCl悬浊液中滴入 KI浓溶液，若生成黄色沉淀，说明 AgCl沉淀可以向 AgI转化，所以证明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，正确； B、硝酸与 Cu和CuO 都反应，错误；

3、 C、向溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液不变红色，再滴加氯水溶液变红色，证明溶液中含有 Fe2 -，反之则无，正确； D、 Na2CO3和 SiO2在高温下熔融反应，生成二氧化碳气体，不能说明碳酸的酸性比硅酸强，错误，答案：选 AC。 考点：考查对实验方案的评价 常温下， Na2CO3溶液中存在平衡： CO32-+H2O HCO3-+OH-，下列有关该溶液的说法正确的 是 A离子浓度： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+) B升高温度，平衡向右移动 C滴入 CaCl2浓溶液，溶液的 pH增大 D加入 NaOH固体，溶液的 pH减小 答案： AB 试题分析： A、碳酸钠溶液因为碳酸

4、根离子的水解使溶液呈碱性，所以离子浓度： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，正确； B、水解反应是吸热反应，所以温度升高平衡正向移动，正确； C、滴入 CaCl2浓溶液，生成碳酸钙沉淀，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的 pH降低，错误； D、加入 NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，溶液的 pH升高，错误，答案：选 AB。 考点：考查水解平衡的移动，离子浓度的比较，溶液 pH的变化 下列叙述 和 均正确并且有因果关系的是 选项 叙述 I 叙述 II A NH4Cl为强酸弱碱盐 加热可除去 NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3

5、+ C 溶解度：CaCO3YZ B氢化物的稳定性： X Y C化合物 YR2能使品红溶液褪色 D X、 Y、 Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 Z 答案： B 试题分析：在短周期中， R原子最外层电子数是其次外层电子数的 3倍，则次外层电子数是 2个电子，最外层是 6个电子，所以 R元素是 O 元素，所以 X是P,Y是 S， Z是 Cl。 A、根据元素周期律中原子半径的大小规律，同周期中原子半径岁原子序数的增大而减小，所以原子半径大小： X YZ ，正确； B、元素的非金属性在同周期中岁原子序数的增大而增强，氢化物的稳定性随之而增强，所以氢化物的稳定性： X ”、 “”或“=”)

6、。 该温度下，此反应的平衡常数 K=_ _； 其它条件不变，再充入 0.1mol CO 和 0.1mol H2O(g)，平衡时 CO的体积分数_(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 答案： (16分 ) （ 1） BC（ 4分，答 1个对的得 2分，全对得 4分，见错 0分） （ 2） - 41.2（ 3分，没有 “-”扣 1分，数据算错得 0分，全对得 3分） （ 3） CH3OH 6e-+ H2O CO2+6H+ （ 2分） （ 4） （ 2分）； K=9/25或 0.36（ 3分） ； 不变 （ 2分） 试题分析：（ 1）反应 C(s) H2O(g) CO(g) H2(g)

7、H= +131.3 kJ mol-1是吸热反应，所以提高氢气的产率，也即使平衡正向进行，升高温度，或减小生成物 CO的浓度，但 C是固体，增大碳的用量，不能使平衡正向移动，催化剂的使用只能加快反应速率，不能改变平衡，所以答案：选 BC； （ 2） C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H= +131.3 kJ mol-1， C（ s） + CO2（ g） 2CO（ g） H=+172.5kJ mol-1 所以根据盖斯定律反应 CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g） 的 H= - =+131.3 kJ mol-1-172.5kJ mol-1=-41.2 kJ m

8、ol-1； （ 3）燃料电池中负极发生氧化反应，所以燃料在负极发生氧化反应，结合电解质溶液，则负极发生的反应是甲醇失去电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为 CH3OH 6e-+ H2O CO2+6H+ ； （ 4） CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)是放热反应，所以降低温度平衡正向移动，则达到新平衡前反应正向进行， v(逆 ) v(正 ); 该温度下，达平衡时， H2O(g)和 CO的浓度均是 0.10mol/2.0L=0.05mol/L，CO2、 H2的平衡浓度均是（ 0.16-0.10） mol/2.0L=0.03mol/L，所以此反应的平衡常数 K=c(CO2)c(H2

9、)/c(CO)c(H2O)=0.032/0.052=0.36； 该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，所以其它条件不变，再充入 0.1mol CO 和 0.1mol H2O(g)，达到的新平衡与原平衡等效，平衡时 CO的体积分数不变。 考点：考查盖斯定律、电化学反应原理、化学平衡的综合应用 （ 16分）高纯六水氯化锶晶体 (SrCl2 6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于 水的碳酸锶（ SrCO3）为原料 (含少量钡和铁的化合物等 )，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为： 已知： . SrCl2 6H2O 晶体在 61 时开始失去结晶水， 100 时失去全部结晶水。 .有关氢氧化物

10、开始沉淀和完全沉淀的 pH表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的 pH 1.5 6.5 沉淀完全的 pH 3.7 9.7 （ 1）操作 加快反应速率的措施有 (写一种 )。 碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。 （ 2）酸性条件下，加入 30% H2O2溶液，将 Fe2+氧化成 Fe3+，其离子方程式为 。 （ 3）在步骤 - 的过程中，将溶液的 pH值由 1调节至 4时，宜用的试剂为_。 A氨水 B氢氧化锶粉末 C 氢氧化钠 D碳酸钠晶体 （ 4）操作 中所得滤渣的主要成分是 (填化学式 )。 （ 5）步骤 的操作是 、 。 （ 6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

11、A 5060 B 7080 C 80100 D 100 以上 答案：（ 16分） （ 1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等 (写一种 )（ 2分）。 SrCOs+2H+= Sr2+ +CO2+H2O （ 2分） （ 2） 2Fe2+ H2O2 +2H+=2Fe3+ 2H2O （ 3分） （ 3） B（ 3分）； （ 4） Fe(OH)3、 BaSO4 （ 2分） （ 5）蒸发浓缩 、冷却结晶（ 2分） （ 6） A（ 2分） 试题分析：（ 1）根据条件对反应速率的影响，加快反应速率的方法可以是搅拌、升温、增大盐酸的浓度等；碳酸锶难溶于水，所以离子方程式中不可拆，则碳酸锶与盐酸反应的离子方程式

12、为 SrCOs+2H+= Sr2+ +CO2+H2O； （ 2）根据题目所给条件，过氧化氢氧化亚铁离子生成水和铁离子，离子方程式为 2Fe2+ H2O2 +2H+=2Fe3+ 2H2O； （ 3）在步骤 - 的过程中，将溶液的 pH值由 1调节至 4目的是使钡、铁离子沉淀，但不能引入新的杂质，所以选择氢氧化锶，答案：选 B； （ 4）根据流程图分析， pH=4时铁离子沉淀完全，所以操作 中所得滤渣的主要成分是 Fe(OH)3、 BaSO4 （ 5）由滤液得到晶体需通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到固体，然后再过滤可得氯化锶晶体； （ 6） SrCl2 6H2O 晶体在 61 时开始失去结晶水，

13、100 时失去全部结晶水，所以用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度应低于 61 ，答案：选 A。 考点：考查工艺流程的分析，离子方程式的书写，实验方案的设计，实验操作的判断 （ 16分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为 Fe2+、 H+、 Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。 （ 1）单质 X的化学式是 。 （ 2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为 HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为： 。 （ 3）某铁红涂料中除含有 Fe2O3外，还可能添加有 CuO 或 FeO 中的一种 ,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。 提出合理假设 假设 1：添加了 C

14、uO 假设 2：添加了 FeO 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。 限选试剂：铁粉、 3mol L-1H2SO4、 0.1 mol L-1酸性 KMnO4溶液、 10%NaOH溶液、10%H2O2、 KSCN 溶液 操作步骤 预期现象和结论 步骤 1取少量样品于试管中， _ 样品全部溶解，得到澄清的溶液。 步骤 2 步骤 3 _ _ （ 4）请计算，用 635g水完全吸收 “高温喷雾焙烧 ”产生的 HCl气体 升（标准状况），即可得到 36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl 35.5 H 1）。 答案：（ 16分）（ 1） Fe （ 1分，写名称不给分） （ 2） 4Fe

15、Cl2+ 4H2O+ O2 2Fe2O3 + 4HCl（ 3分） （或 FeCl2+ 2H2O Fe(OH)2+ 2HCl； 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O，每式 1 分，共 3 分。条件及可逆符号不作为得分点） （ 3）（ 10分） 操作步骤 预期现象和结论 步骤 1取少量样品于试管中，加入足量的 3mol L-1H2SO4，充分振荡。（ 2分） 步骤 2取少许上述溶液于，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量 3mol L-1H2SO4，充分振荡。（ 2分） 步骤 3取少许步骤 1溶液于试管中，逐滴加入 0.01 mol L-

16、1酸性 KMnO4溶液 .（ 2分） （步骤 2和步骤 3的操作和现象结论可以互换位置） 若试管中出现红色固体，说明试样中有 CuO（ 2分） 如果紫红色褪去，说明试样中有 FeO（ 2分） （ 4） 224 （ 2分） 试题分析：（ 1）根据流程的目的可知， X是 Fe，与酸反应生成亚铁离子，可除去酸同时不引入其他杂质； （ 2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为 HCl气体和氧化铁粉末，可知该过程发生了氧化还原反应，所以应有氧气参加，高温相当于给体系加热，氧化铁的生成应来自亚铁离子的水解，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化得氢氧化铁，氢氧化铁分解产生氧化铁，所以该过程中涉及的化学方程式有：

17、FeCl2+ 2H2O Fe(OH)2+ 2HCl； 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O； （ 3）根据表中所给的预期现象和结论，步骤 1应选择酸，因为无论是 CuO 还是 FeO 都能溶于酸，所以操作 1为：加入足量的 3mol L-1H2SO4，充分振荡；此时溶液中含有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+，步骤 2、 3则应是检验溶液中的 Cu2+或 Fe2+，根据所给试剂，检验 Cu2+，应选择铁粉、 3mol L-1H2SO4，检验 Fe2+，应用 0.1 mol L-1酸性 KMnO4溶液，具体步骤详见答案：； （ 4）设用 635g水完全吸收 “高温喷雾焙烧 ”产生的 HCl气体 xmol得到 36.5%的浓盐酸，则 36.5x/(635+36.5x)=36.5%，解得 x=10，所以可吸收标准状况下的HCl的体积是 224L可得 36.5%的浓盐酸。 考点：考查对工业流程的分析与计算，离子的检验，实验方案的设计