2015届江苏连云港市东海县第二中学高三上第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届江苏连云港市东海县第二中学高三上第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是（ ） A可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C O3是由 3个氧原子构成的化合物 D CuSO4 5H2O是一种混合物 答案： A 试题分析： A由于胶体的分散质颗粒大于溶液，能够对光线起散射作用而产生丁达尔现象，而溶液不能，因此可用丁达尔现象区分溶液与胶体，正确；B生石灰与水混合会发生反应产生氢氧化钙，所以在这个过程中发生物理变化和化学变化，错误； C O3是由 3个氧原子构成的物质，由于只含有一种元素，所以是单质，错误； D.CuSO4 5H2O 是结晶水

2、化物，是一种化合物，错误。 考点：考查物质的性质及分类的知识。 在某 100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为 0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为 0.2mol/L,向其中加入 3.2g铜粉 ,微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为 A 0. 15mol/L B 0.3mol/L C 0.5mol/L D无法计算 答案： B 试题分析： n(H+)=0.1L0.4mol/L+0.1L0.2mol/L2=0.08mol； n(NO3-)= 0.1L0.4mol/L= 0.04mol;n(Cu)= 3.2g 64g/mol=0.05mol.它们反应的方程式是：3Cu 8H 2NO3-

3、=3Cu2 2NO 4H2O。可见反应时 Cu、 NO3-都过量。应该以H+为标准进行计算。 n(H+)： n(Cu2+)=8:3， n(H+)=0.08mol,所以 n(Cu2+)=0.03mol,故充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为 0.03mol0.1L=0.3mol/L,选项是B。 考点：考查反应物有过量时的计算的知识。 下列化学反应的离子方程式正确的是 A在稀氨水中通入过量 CO2:NH3 H2O+CO2=NH +HCO B少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3 +2HClO C用稀 HNO3溶液溶解 FeS固体： FeS+

4、2H+=Fe2+H2S D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2+OH-+H+SO =CaSO4+H2O 答案： A 试题分析： A. CO2过量，产生酸式盐，正确； B. SO2有还原性，而 Ca(ClO)2有氧化性，会发生氧化还原反应，离子方程式是： SO2+H2O+Ca2+ClO-=CaSO4+2H+Cl-，错误； C用稀 HNO3与 FeS发生氧化还原反应，离子方程式是： FeS+4H+3NO3-=Fe3+SO42-+3NO+2H2O，错误； D.不符合反应事实，离子方程式是： Ca2+2OH-+2H+SO =CaSO4+2H2O，错误。 考点：考查离子方程式的正误判断的知识。

5、 钡和钠相似，也能形成 O22 离子的过氧化物，下列叙述中正确的是 A过氧化钡的化学式为 Ba2O2 B晶体中阴阳离子个数比为 2： 1 C 1mol过氧化钡与足量水反应生成 0.5mol氧气 D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 答案： CD 试题分析： A、根据化合物中正负化合价的代数和为 0可知过氧化钡的化学式为 BaO2，错误； B、晶体中阴阳离子个数比为 1： 1，错误； C、 1mol过氧化钡与足量水反应 2BaO2+2H2O=2Ba(OH)2+O2，生成 0.5mol氧气，正确； D、过氧化钠和过氧化钡在反应中都能够得到电子，因此都是强氧化剂，正确。 考点：考查过氧化钠和过氧化钡的结

6、构、性质及作用的知识。 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是（ ） A标准状况下 ,VL辛烷所含分子数为 V/22.4NA B 1.5 mol NO2与足量 H2O反应，转移的电子数为 NA C常温常压下 ,0.2mol的 SiO2所含分子数为 0.2NA D 31g白磷 (P4)中含有 3/2NA个 P-P键 答案： BD 试题分析： A在标准状况下辛烷是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；B 1.5 mol NO2与足量 H2O反应，转移的电子数为 NA,正确； C SiO2是原子晶体，在晶体中无 SiO2分子，错误； D 31g白磷 (P4)的 物质的量是 0.25mol,含有的 P

7、-P键个数是 0.25mol6 NA = ，正确。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A SO2SO3 B HClH2 C FeCl2FeCl3 D Fe2O3Fe 答案： AC 试题分析： A.在 SO2SO3中 S的化合价升高，失去电子，所以要加入氧化剂，正确； B. 在 HClH2中 H的化合价降低，得到电子，所以要加入还原剂，错误；C. 在 FeCl2FeCl3中 Fe的化合价升高，失去电子，所以要加入氧化剂，正确；D. 在 Fe2O3Fe中 Fe的化合价降低，得到电子，所以要加入还原剂，错误。 考点：考查氧化还原反应中元素的化合价的升降与电

8、子转移、物质的作用的关系的知识。 下列实验操作合理或能达到实验目的的是 ( ) A用激光笔检验某 KI溶液中是否溶有淀粉 B配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗 C向 AgCl沉淀中滴加少量 KI溶液，可说明 Ksp(AgCl) Ksp (AgI) D配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 答案： A 试题分析： A淀粉溶液属于胶体，若某 KI溶液中溶有淀粉，则用激光笔检验会产生丁达尔现象，正确； B配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后不能用待装溶液润洗，错误； C向 AgCl沉淀中滴加少量 KI溶液，会发生沉淀的转化，可说明 Ksp

9、(AgCl)Ksp (AgI)，错误； D配制硫酸亚铁溶液，为了防止盐水解，将绿矾晶体溶于稀硫酸中在加水稀释，并加入一定量的铁粉防止其氧化而变质，错误。 考点：考查实验操作与达到实验目的的关系的知识。 某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水煤气都是可再生 能源； 冰和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱； 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ） A B C D 答案： D 试题分析： 粗盐和酸雨中都含有两种以上的成分，所以都是混合物，正确； 沼气是可再生能源，而水煤气是不可再生能源；错误；

10、冰和干冰既是纯净物又是化合物，正确； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金；正确； 盐酸和食醋都是混合物，错误； 纯碱是盐，熟石灰是碱；错误； 豆浆和雾都是胶体， 正确。故说法正确的是 ，选项是 D。 考点：考查物质的分类的知识。 下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ） 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 答案： C 试题分析：根据装置图可知该气体的密度比空气大，而且非常容易在水或某种溶剂中溶解， A.HCl 不能用碱石灰干燥，错误； B.氨气的密度比空气小，错误；C.无论是气

11、体的干燥、收集及尾气处理都无误；正确； D.NO不能用排空气的方法收集，错误。 考点：考查气体的干燥、收集及尾气处理的知识。 物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 A H2、 O3 B H2SO4、 H2CO3 C SO2、 NO D Na2SO3、 KClO3 答案： C 试题分析：三氧化二碳是氧化物， A H2、 O3是单质，不属于同类，错误；B H2SO4、 H2CO3都是酸，不属于同类，错误； C SO2、 NO 是氧化物，属于同类，正确； D Na2SO3、 KClO3都是

12、盐，不属于同类，错误。 考点：考查物质的分类的知识。 下列叙述正确的是（ ） A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B Na2O2与水反应、红热的 Fe与水蒸气反应均生成碱 C Li、 C、 P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D CO2、 HCl、 NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质 答案： C 试题分析： A浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，而稀酸不能，错误； B Na2O2与水反应产生 NaOH和氧气；而红热的 Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱产生。错误； C Li、 C、 P分别在足量氧气中燃烧产生 Li2O、 CO2、 P2O5,均生成一种相应氧化

13、物，正确； D CO2、 HCl、 NH3的水溶液都能导电， HCl属于电解质， CO2、 NH3是非电解质，错误。 考点：考查物质的性质及分类的知识。 熔融烧碱应选用的器皿是（ ） A石英坩埚 B普通玻璃坩埚 C生铁坩埚 D陶瓷坩埚 答案： C 试题分析： NaOH 是碱在高温时能够与 SiO2发生反应，所以若容器中含有 SiO2，则不能用于熔融烧碱。石英坩埚、普通玻璃坩埚、陶瓷坩埚中都有 SiO2，会反应，而生铁坩埚不能与 NaOH发生反应，所以熔融烧碱应选用的器皿是生铁坩埚，选项是 C。 考点：考查物质的性质的应用的知识。 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A在含有大量 Al(OH)

14、4 -的溶液中： NH4 、 Na 、 Cl-、 H B在强碱溶液中： Na 、 K 、 CO32-、 NO3- C在 pH 12的溶液中： NH4 、 Na 、 SO42-、 Cl- D在 c(H+) 0.1mol L-1的溶液中： K 、 I-、 Cl-、 NO3- 答案： B 试题分析： A Al(OH)4 -、 H 会发生离子反应而不能大量共存，错误；B在强碱溶液中 ,Na 、 K 、 CO32-、 NO3-不会发生离子反应而能大量共存，正确； C pH 12的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中 NH4 、 OH-会发生离子反应而不能大量共存，错误； D在 c(H+) 0.1mol L-1的

15、溶液中： H+、 I-、 NO3-会发生氧化还原反应式的离子反应而不能大量共存，错误。 考点：考查离子大量共存的知识。 下列措施不合理的是（ ） A用 SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢 C高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 D用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的 Cu2+和 Hg2+ 答案： B 试题分析： A SO2有漂白性，可用 SO2漂白纸浆和草帽辫，正确； B水垢是难溶性碳酸盐，若用硫酸清洗锅炉中的水垢，则会产生微溶于水的硫酸钙，效果不好，应该使用盐酸，错误； C由于 C的还原性大于 Si，所以在高温下可用焦炭还原 SiO2制取粗硅，正确； D S2-会与 Cu2+和 H

16、g2+结合形成 HgS、 CuS沉淀，所以可以用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的 Cu2+和 Hg2+，正确。 考点：考查物质的性质及应用的知识。 某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是（ ） A HBr B SO2 C H2S D CO2 答案： C 试题分析：某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明该气体是酸性气体而且有还原性，也能使溴水褪色并出现浑浊，说明与溴水反应产生难溶性的物质。 A HBr有酸性 ，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是不能使溴水褪色并出现浑浊，错误； B SO2有酸性 ，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是

17、不能使溴水褪色并出现浑浊，错误； C H2S有酸性 ，能够使酸性 高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现难溶于水的 S单质而使溶液变浑浊，正确； D CO2有酸性 ，不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色并出现浑浊，错误。 考点：考查物质的性质及应用的知识。 实验题 （ 17分）某兴趣小组采用 HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在 75 左右）。但 HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用， H2S就是其中一种。现选用块状电石、浓 H2SO4、水、 NaOH溶液、 HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题： （ 1）实验开始时，仪器 A中盛放电石，

18、B中应装入 _，其作用是_ 。 （ 2）仪器 D中盛放水，其作用是_ 。 （ 3）蒸馏烧瓶 F中应加入 HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括 HgO在内的各种试剂的名称_ 。 （ 4）所选用温度计 G的量程表示正确的是 _ 。 A 0 50 B 0 100 C 0 200 D 50 100 （ 5）检验乙醛已制出的操作、现象是_ 。 答案： ) NaOH溶液；除去混合气体中 H2S等气体，避免催化剂中毒 (2)吸收生成的乙醛蒸气 (3)氧化汞 水 浓 H2SO4； (4) B (5) 取 D中溶液少量，加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可

19、证明乙醛已制得。 试题分析：（ 1）实验开始时，仪器 A中盛放电石，在烧瓶中电石与水发生反应产生乙炔和 Ca(OH)2，电石中的 CaS也和水发生反应产生 H2S气体，由于H2S会影响催化剂 HgSO4的催化效果，所以在乙炔反应前应该先把杂质 H2S除去，因此 B中应装入可以与杂质反应的 NaOH溶液来吸收除去，避免引起催化剂中毒；（ 2）在烧瓶中发生乙炔与水的加成反应产生乙醛，由于乙醛的沸点较低，气化为气体从烧瓶中乙醇，仪器 D中盛放水，其作用是吸收生成的乙醛蒸气；（ 3）蒸馏烧瓶 F 中应加入 HgO 和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，由于 HgO是固体物质，首先加入，浓硫酸遇水放出大

20、量的热，所以再加入水，最后加入浓硫酸；（ 4）由于乙炔水化为乙醛的温度在 75 左右因此所选用温度计 G的量程表示正确的是 0 100 ，选项是 B；（ 5）乙醛含有醛基，能够被新制 Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸时氧化而产生砖红色沉淀，所以检验乙醛已制出的操作、现象是取 D中溶液少量，加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得。 考点：考查物质的制取、杂质的除去、反应条件的控制、物质的加入顺序及检验方法的知识。 填空题 （ 16分） A、 B、 C、 D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有： 阳离子 Na+、 Al3

21、+、 Ba2+、 NH4+ 阴离子 Cl-、 OH-、 CO32-、 SO42- 分别取四种物质进行实验，实验结果如下： A、 D溶液呈碱性， B呈酸性， C呈中性 A溶液与 B溶液反应生成白色沉淀，再加过量 A，沉淀量减少，但不会完全消失 A溶液与 D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 回答下列问题： （ 1） A的化学式是 _，用电子式表示 C的形成过程：_ 。 （ 2）向 A溶液中通入适量 CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是： _ 。 （ 3）写出 的离子方程式_ 。 （ 4）简述 D溶液呈碱性的理由_ 。 答案： ) Ba

22、(OH)2 ； (2) c(HCO3-) c(Ba2+) c(OH-) c(H+) c(CO32-) (3) Ba2+CO32-+2NH4+2OH- 2NH3+2H2O+BaCO3 (4) NH4+的水解程度小于 CO32-的水解程度。 试题分析：根 据题意可知： A是 Ba(OH)2； B是 Al2(SO4)3； C是 NaCl； D是(NH4)2CO3。（ 1） A的化学式是 Ba(OH)2； C的形成过程用电子式表示是；（ 2）向 A溶液中通入适量 CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液是 Ba(HCO3)2,在该溶液中根据物料守恒可得： c(HCO3-)c(Ba2+)，该盐是强碱弱酸盐

23、，弱酸根离子水解消耗水电离产生的 H+,最终达到电离平衡时溶液中 c(OH-) c(H+)，由于在溶液中水电离产生 H+、 HCO3-也电离产生 H+,所以 c(H+) c(CO32-)。而盐水解的程度是微弱的，所以 c(Ba2+) c(OH-)。因此溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是： c(HCO3-) c(Ba2+) c(OH-) c(H+) c(CO32-)。（ 3） 的离子方程式是 Ba2+CO32-+2NH4+2OH- 2NH3+2H2O +BaCO3；（ 4） D溶液呈碱性是因为该盐是弱酸弱碱盐，弱酸根离子和弱碱根离子都发生水解反应，由于 NH4+的水解程度小于 CO32-的

24、水解程度，所以溶液显碱性。 考点：考查物质的化学式的确定、物质电子式的表示、离子方程式的书写、离子浓度的比较。 （ 16分）某同学取一定量的 Al、 Fe混合物，与 2.0L极稀的 HNO3充分反应，假设 HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入 4mol L-1的NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题： （ 1） DE段发生反应的离子方程式为：_ 。 （ 2）请写出任意一个 Al、 Fe与极稀 HNO3反应的化学方程式：_ 。 （ 3） B点对应的沉淀的物质的量为 _mol， C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 _mL。

25、（ 4）原硝酸溶液的物质的量浓度为 _mol/L。 答案： ) NH4+OH-=NH3 H2O (2) 8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O或8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O (3) 0.032； 7 ； (4) 0.074。 试题分析：根据题意可知，在 O C段发生反应： H+OH-=H2O，由于酸过量，所以在溶液中 Fe元素是以 Fe3+存在，在 C D发生反应： Al3+3OH-=Al(OH)3;Fe3+3OH-=Fe(OH)3;(1)在 D E段发生反应： NH4+OH-=NH3 H2O；在 E F点发生反应： Al(OH

26、)3+OH-=AlO2-+2H2O。 (2)根据题意 Al、 Fe与极稀HNO3反应的化学方程式： 8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O或8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O；（ 3）溶解 Al(OH)3消耗的 NaOH的体积是 2ml,则形成 Al(OH)3沉淀消耗的 NaOH的体积是 6ml, n(NH4+) =0.003ml4mol/L=0.012mol,根据电子守恒可知 n(e-)=0.012mol8=0.096mol,由于Al、 Fe 都是 +3 价的金属，所以 n(Al(OH)3)+ n(Fe(OH)3)= 0.096mo

27、l3=0.032mol，即 B点对应的沉淀的物质的量为 0.032mol。溶解 Al(OH)3消耗 NaOH是物质的量是 4mol/L0.002L=0.008mol，使金属离子形成沉淀消耗的 OH-的物质的量与电子转移的物质的量相等， n(OH-)=0.096mol，则使金属离子形成沉淀消耗的NaOH的体积是： V(NaOH)= 0.096mol4mol/L=0.024L=24ml.所以 C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 31ml-24ml=7ml；（ 4）当沉淀达到最大值时在溶液中 N元素的存在是 NaNO3和 NH4NO3。 n(HNO3)= 0.031L4mol/L+ 20.012mol=

28、 0.148mol，所以 c(HNO3)=nV=0.148mol2L=0.074mol/L。 考点：考查图像法在表示 物质的反应过程中的物质变化及相应计算的知识。 （ 16分）有机物 A有如下转化关系，在 A的质谱图中质荷比最大值为 88，其分子中 C、 H、 O 三种元素的质量比为 6： 1： 4，且 A不能使 Br2的 CCl4溶液褪色； 1mol B反应生成了 2mol C。 请回答下列问题： （ 1） CE的反应类型为 _ 。 （ 2）若 、 、 三步反应的产率分别为 93.0%、 81.0%、 88.09%，则由 A合成 H的总产率为 _ 。 （ 3） A的结构简式为 _ 。 （ 4

29、）写出 C与银氨溶液反应的离子方程式为_ 。 （ 5） H分子中所有碳原子均在一条直线上， G转化为 H的化学方程式为： _。 （ 6） X是 A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有 3个峰，峰面积之比为 1：1： 2， 1mol X可在 HIO4加热的条件下反应，产物只有 1mol Y，则 X的结构简式为 _。 答案： ) 加成反应 (2) 66.3% (3) (4) CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O (5) ； (6) 试题分析： A的分子式是： C： (886/11)12=4； H: (881/11)1=8； O: (884/1

30、1)16=2；所以物质的分子式是： C4H8O2； A不能使 Br2的 CCl4溶液褪色；A与 H2发生加成反应产生 B， 1mol B反应生成了 2mol C。则 B应该是对称的分子，结合物质的性质可知： A是 。 B是 ;B 被氧化形成 C： CH3-CHO； C与氢气发生加成反应产生 E:乙醇 CH3CH2OH； C与Cu(OH)2在加热时发生反应产生乙酸 CH3COOH；乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应产生 F:乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3和水； B与 HBr发生取代反应产生 G： ；由于 H分子中所有碳原子均在一条直线上，所以 H分子中含有碳碳三键。 G与 NaOH的乙醇溶

31、液加热发生消去反应产生 H： CH3-CC-CH3；（ 5） G转化为 H的化学方程式为：；（ 6） X是 A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有 3个峰，则 X有三种 H原子，峰面积之比为 1： 1： 2，即个数比是 2： 2： 4。 1mol X可在 HIO4加热的条件下反应，产物只有 1mol Y，说明 X的对称结构，则 X的结构简式为 考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式及同分异构体的书写的知识。 （ 15分）亚硝酸（ HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。 （ 1）在酸性条件下，当 NaNO2与 KI按物质的量 1： 1恰好完全反应，且 I-

32、被氧化为 I2时，产物中含氮的物质为 _（填化学式）。 （ 2）要得到稳定的 HNO2溶液，可以往冷冻的浓 NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用 是 _（填序号）。 A稀硫酸 B二氧化碳 C二氧化硫 D磷酸 （ 3）工业废水中的 NO2-可用铝粉除去已知此反应体系中包含 Al、 NaAlO2、NaNO2、 NaOH、 NH3、 H2O六种物质将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上： _+ _ 上述反应后废水的 pH值将 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 4）向 20mL 0.01mol L-1的 NaNO2溶液中加入 10mL 0.01

33、mol L-1的 AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的 c(Ag+)=_。（已知： KSP（ AgNO2） =210-8 mol2 L-2） 答案： ) NO (2) B、 C (3) NaNO2 + 2Al ; 减小 (4) 610-6mol/L 试题分析：（ 1）由于氧化还原反应发生是元素的化合价升降总数相等，碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了 2价，消耗碘离子是 2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是 +3价， 2mol的亚硝酸钠得到 2mol电子时，氮元素的化合价降为 +2价， 所以产物中含氮的物质为 NO，（ 2）浓 NaNO2溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸钠，在酸

34、性条件下会发生化学反应；如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性导致，而稀硫酸与磷酸不能发生反应，可以加入，因此不适合使用是二氧化碳、二氧化硫，选项是 B、 C;（ 3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨，离子反应方程式为： 2Al+NO2-+OH- +2H2O=2AlO2-+ NH3 H2O，氧化剂是 NaNO2，还原剂是Al；它们的物质的量关系见方程式；由于反应消耗 NaOH，使强碱变为弱碱，所以上述反应后废水的 pH值将减小；（ 4）二者混合后溶液中 c(NO2-)= 2/30.01 mol/L； c(Ag+)=1/30.01mol/L, c(Ag+) c(NO2-)=2/910-4mol2/L2 KSP（ AgNO2），所以会形成 AgNO2沉淀，最终在溶液中由于 NaNO2溶液过量，所以沉淀完全后 c(NO2-)=(20mL 0.01mol/L-10mL 0.01 mol/L) 30ml=1/30.01mol/L,根据沉淀溶解平衡常数可知： c(Ag+)= KSP（ AgNO2）c(NO2-)=210-8 mol2 L-21/30.01mol/L=610-6 mol/L. 考点：考查氧化还原反应方程式的配平及概念的判断、物质的保存试剂的使用、沉淀溶解平衡的应用。