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2015届江西省玉山一中第一学期高三第一次月考化学(A卷)试卷与答案(带解析).doc

1、2015届江西省玉山一中第一学期高三第一次月考化学( A卷)试卷与答案(带解析) 选择题 下列说法中不正确的是 A高吸水性树脂属于功能高分子材料 B SiC、 Al2O3的熔点很高,可用作高温结构陶瓷 C光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物 D合金拓展了金属材料的使用范围,合金中也可能含有非金属元素 答案: C 试题分析: A、高吸水性树脂为高分子化合物,具有特殊功能,为功能高分子材料,正确; B、 SiC为原子晶体、 Al2O3为离子晶体,熔点很高,可用作高温结构陶瓷,正确; C、光导纤维的主要成分是 SiO2,不是有机高分子化合物,错误; D、合金具有优良的性能,拓展了金属材料

2、的使用范围,合金中也可能含有非金属元素,正确。 考点:本题考查物质的组成、结构、用途。 下图是 CO2电催化还原为 CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是 A该过程是电能转化为化学能的过程 B一段时间后, 池中 n(KHCO3)不变 C一段时间后, 池中溶液的 pH一定下降 D铜电极的电极反应式为 CO2 8H+ 8e- CH4 2H2O 答案: B 试题分析: A、该装置是一个电解池,电解池是将电能转化为化学能的装置,正确; B、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应,即 CO2+8H+8e-CH4+2H2O,一段时间后,氢离子减小,氢氧根浓度增大,氢氧根会和 池中的碳酸氢钾反应,

3、所以 n( KHCO3)会减小,错误; C、在电解池的阳极上,是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应,所以酸性增强, pH 一定下降,正确;D、 CO2电催化还原为 CH4的过程是一个还原反应过程,所以铜电解是电解池的阴极,铜电极的电极反应式为 CO2+8H+8e-CH4+2H2O,正确。 考点 :本题考查电解池原理。 .把 V L含有 和 的混合溶液分成两等份 ,一份加入含 a mol NaOH的溶液 ,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 ;另一份加入含 b mol BaCl2的溶液 ,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( ) A B C D 答案: D 试题分析:

4、设每份中镁离子的物质的量为 x,硫酸根离子的物质的量为 y, 则 Mg2+2OH-=Mg( OH) 2 1 2 x amol 可得 1: x=2: amol,解得 x=0.5amol, 由 Ba2+SO42-=BaSO4 1 1 bmol y 可得 1: bmol=1:y,解得 y=bmol,忽略溶液中的 H+和 OH-由电荷守恒知,b2=c( K+) +0.5a2, 溶液中 K+的物质的量为( b-0.5a) 2mol=( 2b-a) mol,又由于混合溶液分成两等份,则原溶液中的 K+的物质的量为 2( 2b-a) mol,则原混合溶液中钾离子的浓度为 2(2b a)moVL= ,则 D项

5、正确。 考点:本题考查化学计算。 取一定量的铝土矿(含 Al2O3、 Fe2O3、 SiO2)样品,放入盛有 100 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分 反应后过滤,向滤液中加入 10 mol L的 NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加 NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原 H2SO4物质的量浓度是 ( ) A 1mol/L B 2mol/L C 3mol/L D 4mol/L 答案: B 试题分析:当加入氢氧化钠共 40mL 时,沉淀量最大,此时溶液溶质为硫酸钠,根据钠元素、硫酸根守恒有 2n( H2SO4) =2n( Na2SO4) =n( NaOH)=0.04L10mol/L=0.4m

6、ol,所以 n( H2SO4) =0.2mol,故原 H2SO4物质的量浓度为 0.2mol0.1L=2mol L 1,故 B项正确。 考点:本题考查化学计算。 下列研究目的和示意图相符的是 ( ) A B C D 研 究 目 的 固定容积的密闭容器中,压强对反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响 固定容积的密闭容器中,温度对反应: N2(g) +3H2(g) 2NH3( g) HP2,因为该反应正反应方向是气体系数减小的方向,所以 P1平衡时 SO3的物质的量更大,图像不符,错误; B、该反应为放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动, NH3的物质的量减小,图像不符,错误;

7、 C、固定容积的密闭容器中,增大 CO2浓度,逆反应速率突变,随着平衡的移动,正反应速率逐渐增大,图像不符,错误; D、 K 的活泼性大于 Na,则反应速率大于 Na, K 的摩尔质量大于 Na的摩尔质量,则等质量的 K 完全反应生成 H2的量少,正确。 考点:本题考查图像的分析、化学反应速率与化学平衡。 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是 ( ) 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42- B 滴加氯水和 CCl4,振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na

8、+,无K+ D 滴加稀 NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4 答案: B 试题分析: A、滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,不能说明原溶液中有硫酸根离子,因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液,都成生成白色沉淀,错误; B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质,四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大,下层溶液显紫色;所以滴加氯水和四氯化碳,下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子,正确; C、黄色火焰可以覆盖 K+的浅紫色火焰,故检验 K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰,正确操作为:用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火

9、焰呈黄色,原溶液中有钠离子、无钾离子,错误; D、氨气极易溶于水,若溶液中含有少量的 NH4+时,滴加稀 NaOH溶液不会放出 NH3,错误。 考点:本题考查离子的检验。 用等体积的 0.1mol/L的 BaCl2溶液,可使相同体积的 Fe2 (SO4 )3、 Na2 SO4、 KAl(SO4)2三种溶液中的 SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A 3: 2: 3 B 3: 1: 2 C 2: 6: 3 D 1: 1: 1 答案: C 试题分析:等体积的 0.1mol/L的 BaCl2溶液,可使相同体积的 Fe2( SO4) 3、Na2SO4、 KAl( SO4) 2三种溶液

10、的 SO42-完全沉淀,则 Fe2( SO4) 3、 Na2SO4、KAl( SO4) 2三种溶液中 n( SO42-)相同,根据硫酸根守恒可知, nFe2( SO4)3=1/3n( SO42-), n( Na2SO4) =n( SO42-), nKAl( SO4) 2=1/2n( SO42-),三种溶液的体积相同,物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比,所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 cFe2( SO4) 3: c( Na2SO4): cKAl( SO4) 2=1/3n( SO42-): n( SO42-): 1/2n( SO42-) =2: 6: 3,故 C项正确。 考点:本题考查物质的

11、量浓度的计算。 下列对三种有机物的叙述不正确的是( SH 的性质类似于 OH ) A三种有机物都能发生酯化反应 B青霉氨基酸不能与盐酸反应,但能与 NaOH反应 C麻黄碱的分子式为 C10H15ON,苯环上的一氯代物有 3种 D阿司匹林能与适量 NaOH反应生成可溶性阿司匹林 答案: B 试题分析: A、三种有机物分别含有 -COOH、 -OH或 -SH等官能团,可发生酯化反应,正确; B、青霉氨基酸含有氨基,为碱性基团,可与盐酸反应,错误;C、麻黄碱中含有 10个 C、 15个 H、 1个 O、 1个 N 原子,则分子式为C10H15ON,苯环上的一氯代物有邻、间、对 3种,正确; D、阿司

12、匹林中含有 -COOH、 -COO-,都可与 NaOH 反应,与适量 NaOH 反应生成可溶性阿司匹林,正确。 考点:本题考查有机物的结构与性质。 X、 Y均为元素周期表中前 20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 A由 mXa+与 nYb-,得 m+a=n-b B X2-的还原性一定大于 Y- C X,Y一定不是同周期元素 D若 X的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性 HmX一定大于 HnY 答案: B 试题分析: A、由 mXa+与 nYb-,离子的电子层结构相同,则核外电子数相同,所以 m-a=n+b,错误; B、简单离子的电子层结构相同, X、 Y位于同周期,为非

13、金属元素, Y的原子序数大,则 X2-的还原性一定大于 Y-,正确; C、简单离子的电子层结构相同, X、 Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期,若一个为阳离子一个为阴离子,则一定不在同一周期,错误; D、简单离子的电子层结构相同, X的原子半径大于 Y, X可能为金属,则不存在气态氢化物,错误。 考点:本题考查原子结构。 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( ) A均为 0 10mol L-1 NH4Cl和 NH4HSO4溶液, c(NH4+)前者小于后者 B 25 时 NH4Cl溶液的 KW大于 100 时 NH4Cl溶液的 KW C 25 时 pH=11的 NaOH和 pH=11的氨水

14、分别稀释 100倍后的 pH前者一定大于后者 D 25 时, pH 4的盐酸与 pH 10的氨水溶液等体积混合后 pH 7 答案: A 试题分析: A、 NH4Cl和 NH4HSO4溶液,均存在铵根离子水解,但 NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解,则均为 0.10mol L-1 NH4Cl和 NH4HSO4溶液,铵根离子浓度前者小于后者,正确; B、水的电离为吸热反应,升高温度,促进电离,所以 25 时 NH4Cl溶液的 KW小于 100 时 NH4Cl溶液的 KW,错误; C、NaOH为强碱,一水合氨为弱碱, pH=11的 NaOH和 pH=11的氨水分别稀释100 倍后, NaOH

15、 的 pH=9,而氨水的 pH 9,则 pH 前者一定小于后者,错误;D、 pH=4的盐酸与 pH=10的氨水,氨水浓度大,等体积混合,氨水过量,所以混合后溶液的 pH 7,错误。 考点:本题考查酸碱混合溶液的定性分析及 pH的计算。 设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A常温下, 23g NO2含有 NA个氧原子 B 1 L 0.1 mol L-1的氨水含有 0.1NA个 OH C标准状况下, 22.4 L CCl4含有 NA 个 CCl4分子 D 1 mol Fe2+与足量的 H2O2溶液反应,转移 2NA个电子 答案: A 试题分析: A、 23g NO2物质的量为 23g

16、46g/mol=0.5mol,含有 NA个氧原子,正确; B、 NH3 H2O 为弱碱,部分电离,所以 1 L 0.1 mol L-1的氨水含有的 OH小于 0.1NA个,错误; C、标准状况下, CCl4为液体,不能用 22.4L/mol进行换算,错误; D、 Fe2+被 H2O2氧化为 Fe3+,所以 1 mol Fe2+与足量的 H2O2溶液反应,转移 NA个电子,错误。 考点:本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 关于下列说法: Fe( OH) 3胶体和 CuSO4溶液都是混合物; BaSO4是一种难溶于水的强电解质; 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐; 太阳能、氢能和海洋能都属于新能

17、源; 置换反应都属于离子反应。其中正确的是 A B C D 答案: A 试题分析: Fe( OH) 3 胶体和 CuSO4 溶液都是分散系,都属于混合物,正确; BaSO4是一种难溶于水的盐类物质,属于强电解质,正确; 纯碱是碳酸钠的俗称,叫碱不是碱,属于盐类,错误; 太阳能、氢能和海洋能都属于新能源,正确; 有的置换反应属于离子反应,有的不是,如 C和 CuO 的反应,错误,故答案:为 A。 考点:本题考查物质的分类。 下列离子方程式正确的是 A小苏打溶液中加入少量石灰水: HCO + Ca2+ + OH- = CaCO3 + H2O B稀硝酸中加入过量铁粉: Fe + 4H + NO =

18、Fe3 + NO + 2H2O C溴化亚铁溶液中通入足量氯气: 2Fe2 + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3 + Br2 + 4Cl- D苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:答案: D 试题分析: A、石灰水少量,则 Ca(OH)2完全反应,离子方程式为: 2HCO3+Ca2+2OH =CaCO3+CO32 +2H2O,错误; B、稀硝酸中加入过量铁粉,生成Fe2+,错误; C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气,溴化亚铁完全被氧化,离子方程式为: 2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl,错误; D、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳,生成苯酚和碳酸氢钠,离子方程式正确。 考点:本题考查离子

19、方程式的书写。 下列说法正确的是 ( ) A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C Mg、 Al、 Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 答案: B 试题分析: A、纯碱是 Na2CO3,属于盐,错误; B、蔗糖不能电离,属于非电解质, BaSO4在熔融状态下能完全电离,属于强电解质,水微弱电离,属于弱电解质,正确; C、 Mg不能用置换法冶炼, Al不能用直接加热法冶炼,错误;D、乙醇可以通过植物发酵制取,属于可再生能源,错误。 考点:本题考查

20、物质的分类、金属的冶炼、 ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得 ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4= 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法不正确的是 ( ) A CO2是氧化产物 B H2C2O4在反应中被氧化 C 1mol KClO3参加反应,转移的电子为 1mol D H2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性 答案: D 试题分析: A、该反应中 C元素的化合价由 +3价升高到 +4价,所以草酸是还原剂,则二氧化碳是氧化产物,正确; B、该反应中草酸是还原剂,在反应中被氧化,正确; C、 Cl元素化合价由 +5价降

21、低到 +4价,化合价变化 1价,则 1mol KClO3参加反应,有 1mol电子转移,正确; D、该反应中草酸是还原剂,二氧化氯是还原产物,所以草酸的还原性大于 ClO2的还原性,错误。 考点:本题考查氧化还原反应原理。 常温,下列各组离子在指定溶液中 能大量共存的是 ( ) A pH=1的溶液中 : I-、 NO3-、 SO42-、 Na B由水电离的 c(H+)=110-14 mol L-1的溶液中: Ca2 、 K 、 Cl-、 HCO3- C c(H+) c(OH-)=1012的溶液中: NH4 、 Al3 、 NO3-、 Cl- D c(Fe3 )=0 1 mol L-1的溶液中:

22、 K 、 ClO-、 SO42-、 SCN- 答案: C 试题分析: A、 pH=1的溶液为酸性, NO3、 H+氧化 I,不能大量共存,错误;B、由水电离的 c(H+)=110-14 mol L-1的溶液可能为酸性,也可能为碱性, H+、OH都能与 HCO3反应,不能大量共存,错误; C、 c(H+) c(OH-)=1012的溶液为酸性,各离子互不反应,可以大量共存,正确; D、 Fe3+与 SCN发生络合反应,不能大量共存,错误。 考点:本题考查离子共存。 填空题 氨在国民经济中占有重要地位。 ( 1) NH3的电子式为 ( 2)实验室中制取氨气的化学方程式为 , ( 3)欲快速制取氨气,

23、可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中,其装置如下图,请结合化学用语 从化学平衡的角度解释: ( 4)将 SO2气体通入氯化钡溶液,未见有沉淀生成,继续通入 NH3,则出现白色沉淀,请写出反应的离子方程式 ;若将 SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液,也产生白色沉淀,用离子方程式加以说明 ( 5)氨和肼( N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。 肼 空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式 。 ( 6)氮氧化物的排放会对空气造成污染,利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。 首先向氮氧化物中补充氧气,然后将混合气体通入石灰乳中,使之转化为硝酸钙。 已知某氮氧化物由 NO和 NO

24、2组成,且 n(NO): n(NO2)=1: 3 写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式 _ _ 答案:( 1) ( 2) Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O ( 3) NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH, NaOH溶于水发生电离,使 c( OH)增大,平衡向生成 NH3的方向移动, NH3逸出。 ( 4) 2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO4+2NH4+( 1分)(答案:合理即给分) 3SO2+2H2O+2NO3 +3Ba2+=3BaSO4+2NO+4H+( 1分)(答案:合理即给分) ( 5) N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2( 2分)

25、 ( 6) 3O2+2NO+6NO2+4Ca( OH) 2=4Ca( NO3) 2+4H2O 试题分析:( 1) NH3分子中 N 与 3个 H原子分别形成一对共用电子,电子式为: 。 ( 2)实验室用 Ca(OH)2与 NH4Cl加热制取 NH3,化学方程式为:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O。 ( 3)浓氨水中存在下列平衡: NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH, NaOH为强碱,溶于水发生电离,使 c( OH)增大,平衡向生成 NH3的方向移动,NH3逸出。 ( 4)继续通入 NH3, SO2与 NH3反应生成 (NH4)2SO3, SO32与 Ba2

26、+结合生成BaSO4,离子方程式为: 2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO4+2NH4+;将 SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液, SO2被氧化为 SO42,结合 Ba2+生成 BaSO4,离子方程式为:3SO2+2H2O+2NO3 +3Ba2+=3BaSO4+2NO+4H+ ( 5)肼 -氧气碱性燃料电池中,负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气,电极反应式为 N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2 ( 6)设一氧化氮为 1mol,则二氧化氮为 3mol, 1mol一氧化氮转化成硝酸根离子失去 3mol电子, 3mol二氧化氮转化成硝酸失去 3mol电子,总共失去 6mol电子

27、,需要消耗氧气的物质的量为 6mol4=1.5mol,由于化学方程式中不能出现分数,则消耗氧气的计量数为 3,一氧化氮和二氧化氮的计量数分别为 2、 6,该反应的化学方程式为: 3O2+2NO+6NO2+4Ca( OH) 2=4Ca( NO3) 2+4H2O 考点:本题考查电子式、 NH3的实验室制法、平衡移动、原电池原理、方程式的书写。 “温室效应 ”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。 CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理 CO2是解决 “温室效应 ”的有效途径。 ( 1)下列措施中,有利于降低大气中 CO2浓度的有 (填字母)。 a采用节能技术,减少化石燃料的

28、用量 b鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活 c利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料 ( 2)一种途径是将 CO2转化成有机物实现碳循环。如: 2CO2( g) +2H2O( l) C2H4( g) +3O2( g) Hl=+1411.0 kJ mol 2CO2( g) +3H2O( l) C2H5OH( l) +3O2( g) H2=+1366.8 kJ mol 则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是 。 ( 3)在一定条件下, 6H2( g) +2CO2( g) CH3CH2OH( g) +3H2O( g)。 根据上表中数据分析: 温度一定时,提高氢碳比 n( H2) n( CO2) , CO2

29、的转化率 (填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)。 该反应的正反应为 (填 “吸 ”或 “放 ”)热反应。 答案:( 1) abc( 2分)( 2) C2H4( g) +H2O( l) C2H5OH( l) H=-44.2 kJ/mol( 2分) ( 3) 增大( 2分) 放( 2分) 试题分析:( 1) a采用节能技术能减少化石燃料的使用,减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放,正确; b化石燃料燃烧产物是二氧化碳,减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放,正确; c利用太阳能、风能能减少化石燃料的使用,化石燃料燃烧产物是二氧化碳,减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放,正确;故选

30、abc。 ( 2) 2CO2( g) +2H2O( l) C2H4( g) +3O2( g) H=+1411.0kJ/mol 2CO2( g) +3H2O( l) C2H5OH( l) +3O2( g) H=+1366.8kJ/mol 根据盖斯定律,将方程式 - 得 C2H4( g) +H2O( l) C2H5OH( l) H=+1366.8kJ/mol-( +1411.0kJ/mol) =-44.2kJ/mol,故答案:为: C2H4( g)+H2O( l) C2H5OH( l) H=-44.2kJ mol 1。 ( 3) 温度一定时,提高氢碳比 n( H2) /n( CO2) ,相当于增加

31、氢气的量,增加氢气的量能够使二氧化碳的转化率增大。 从表中数据看出:温度越高,二氧化碳的转化率越小,升高温度化学平衡向着吸热方向,即向着使二氧化碳的转化率减小的方向(逆向)进行,故正向是放热反应。 考点:本题考查热化学方程式的书写、化学平衡移动。 铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答: ( 1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应是 。 ( 2)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是 (用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 。 ( 3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是 Fe3O4十 4CO3Fe+4CO2,若有 1.5 mol

32、 Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是 。 答案:( 1) O2+2H2O+4e-=4OH-( 2分) ( 2) Fe3+3H2O Fe( OH) 3+3H+( 2分);酸性条件抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去( 2分) ( 3) 12 mol( 1分) 试题分析:( 1)在钢铁的吸氧腐蚀中,正极上发生的是氧气得电子的还原反应,即 O2+2H2O+4e-=4OH-。 ( 2)三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用,原理方程式为:Fe3+3H2O Fe( OH) 3+3H+,硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性,而酸性环境中,氢离子抑制了铁离子的水解,无法生成

33、氢氧化铁胶体,所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去。 ( 3)氧化还原反应 Fe3O4十 4CO 3Fe+4CO2中,化合价升高值 =化合价降低值 =转移电子数 =8,即有 1mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是 8mol,所以有 1.5mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是 12mol。 考点:本题考查钢铁腐蚀原理、盐类的水解、氧化还原反应的计算。 有难溶于水的粉末状固体样品,可能含 Al、 Fe2O3、 Cu2O、 SiO2、 Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。 查阅资料知: Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O;

34、部分氢氧化物在溶液中沉淀的 pH见下表: 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的 pH 1.8 6.3 5.2 完全沉淀的 pH 3.0 8.3 6.7 注:金属离子的起始浓度为 0.1 mol L-1 实验步骤: 取一定量样品于烧杯中,加足量 NaOH溶液,有气体产生,过滤得固体 A和无色溶液 B; 向 B中加入稀硫酸,出现白色沉淀,继续滴加稀硫酸至过量,白色沉淀完全溶解; 向 A中加入足量稀硫酸并微热,固体完全溶解,得溶液 C; 向 C中加入 NaClO,调节溶液的 pH至 4 5,产生红褐色沉淀,过滤得到蓝绿色溶液 D; 向 D中加入 NaOH,调节溶液的 pH

35、到 7 8,产生蓝色絮状沉淀。 请回答下列问题。 ( 1) 中产生气体的离子方程式为 。 ( 2)由 、 知,原样品中一定不存在的物质是 。 ( 3)溶液 C中除 H+、 Cu2+外一定还含有另一种阳离子;为验证溶液 C中存在该阳离子,可选用的试剂及对应的现象是 。 ( 4) 中加 NaClO 的目的是 。 ( 5)将 中得到的溶液 D电解,若电路中有 0.1mol电子通过,则理论上阴极质量增重 g。 ( 6)由上述实验可以获得结论:原样品所有可能的成分组合为组合 1: ;组合2: ; (用化学式表示) 答案:( 1) 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2( 2) SiO2 (

36、 3) Fe2+;向待测液中滴加 K3Fe(CN)6溶液,出现蓝色沉淀(或向酸性KMnO4溶液中滴加待测液,褪色。此处不能选 KSCN 和氯水,因为不确定溶液中是否存在 Fe3 ) ( 4)将 Fe2+氧化成 Fe3+,增大溶液的 pH使 Fe3+生成 Fe(OH)3沉淀。 ( 5) 3.2 ( 6)组合 1: Al、 Fe2O3、 Cu2O; 2: Al、 Cu2O、 Fe3O4; 3: Al、 Fe2O3、 Cu2O、Fe3O4。 试题分析:( 1)取一定量样品于烧杯中,加足量 NaOH溶液,有气体产生,过滤得固体 A 和无色溶液 B,说明样品含有 Al,则 中产生气体的离子方程式为:2A

37、l+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2。 ( 2)加足量 NaOH溶液,得无色溶液 B,如果含有 SiO2,与 NaOH反应生成Na2SiO3,向 B中加入稀硫酸,出现白色沉淀,生成 H2SiO3, H2SiO3不溶于硫酸,沉淀不能完全溶解,所以原样品一定不含 SiO2。 ( 3)过滤得到蓝绿色溶液 D,说明原样品含有 Cu2O, Cu2O 与稀硫酸反应生成Cu和 Cu2+, Cu能把 Fe3+还原为 Fe2+,所以溶液 C一定还含有 Fe2+;检验 Fe2+的试剂及对应现象为:向待测液中滴加 K3Fe(CN)6溶液,出现蓝色沉淀,或向酸性 KMnO4溶液中滴加待测液,褪色。 ( 4

38、)溶液 C中含有 Fe2+,所以 中加 NaClO 的目的是:将 Fe2+氧化成 Fe3+,增大溶液的 pH使 Fe3+生成 Fe(OH)3沉淀。 ( 5)溶液 D 为 CuSO4 溶液,电解时阴极方程式为: Cu2+2e =Cu,则 n( Cu)=1/2n( e) =1/20.1mol=0.05mol,所以阴极增加的质量等于 Cu的质量:0.05mol64g/mol=3.2g。 ( 6)根据上述推断,原样品一定含有 Al、 Cu2O,可能含有 Fe2O3或 Fe3O4,所以原样品所有可能的成分组合为组合 1: Al、 Fe2O3、 Cu2O; 2: Al、 Cu2O、Fe3O4; 3: Al

39、、 Fe2O3、 Cu2O、 Fe3O4。 考点:本题考查无机物的推断、离子的检验、离子方程式的书写、电解的计算。 以有机物 A为原料合成重要精细化工中间体 TMBA( )和抗癫痫药物 H( )的路线如下(部分反应略去条件和试剂): 已知: I. RONa + RX ROR+ NaX; II. RCHO + RCH2CHO + H2O( R、 R表示烃基或氢) ( 1) A的名称是 ; C能发生银镜反应,则 C分子中含氧官能团的名称是 。 ( 2) 和 的反应类型分别是 、 。 ( 3) E的结构简式是 , ( 4) D的同分异构体有多种,其中属于芳香族酯 类化合物的共有 种。 ( 5) F与

40、新制 Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式是 。 ( 6)已知酰胺键( )有类似酯基水解的性质,写出抗癫痫病药物H与足量 NaOH溶液发生反应的化学方程式 。 答案:( 1)苯酚 羟基、醛基 ( 2)加成反应 氧化反应 ( 3) ( 4) 6种( 5)( 6) + NaOH + H2NCH(CH3)2 试题分析:( 1) A的分子式为 C6H6O,而能与 HCHO 反应生成 B,则 A为苯酚; B的分子式为 C7H8O2,生成的 C的分子式为 C7H6O2,则反应 为羟基氧化为醛基,则 C的结构简式为: HO CHO ,所以 C分子中含氧官能团的名称是:羟基、醛基。 ( 2)反应 的反应物

41、为苯酚和甲醛,生成物为 B,对比结构可知反应 为加成反应;反应 为氧化反应。 ( 3)对比 C的结构简式 HO CHO 与 TMBA的结构简式,可知 E的结构简式为: 。 ( 4) D 的分子式为 C7H4O2Br2,属于芳香族酯类化合物一定含有 OOCH ,2 个 Br 原子在苯环上排布,酯基连接的 C 为 1 号,两个 Br 原子可以为 2, 3 号、2,4号、 2,5号, 2,6号、 3,4号, 3,5号,共 6种同分异构体。 ( 5)由 TMBA可推出 F的结构为: ,与 新制 Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式是:。 ( 6)抗癫痫病药物 H含有酰胺键,在 NaOH条件下发生水解,则反应的化学方程式为: + NaOH + H2NCH(CH3)2 考点:本题考查有机合成的推断、同分异构体的判断、反应类型、化学方程式的书写。

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