2015届江西省玉山一中第一学期高三第一次月考化学（A卷）试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届江西省玉山一中第一学期高三第一次月考化学（ A卷）试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中不正确的是 A高吸水性树脂属于功能高分子材料 B SiC、 Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷 C光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物 D合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素 答案： C 试题分析： A、高吸水性树脂为高分子化合物，具有特殊功能，为功能高分子材料，正确； B、 SiC为原子晶体、 Al2O3为离子晶体，熔点很高，可用作高温结构陶瓷，正确； C、光导纤维的主要成分是 SiO2，不是有机高分子化合物，错误； D、合金具有优良的性能，拓展了金属材料

2、的使用范围，合金中也可能含有非金属元素，正确。 考点：本题考查物质的组成、结构、用途。 下图是 CO2电催化还原为 CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是 A该过程是电能转化为化学能的过程 B一段时间后， 池中 n(KHCO3)不变 C一段时间后， 池中溶液的 pH一定下降 D铜电极的电极反应式为 CO2 8H+ 8e- CH4 2H2O 答案： B 试题分析： A、该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，正确； B、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即 CO2+8H+8e-CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和 池中的碳酸氢钾反应，

3、所以 n（ KHCO3）会减小，错误； C、在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强， pH 一定下降，正确；D、 CO2电催化还原为 CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为 CO2+8H+8e-CH4+2H2O，正确。 考点 ：本题考查电解池原理。 .把 V L含有 和 的混合溶液分成两等份 ,一份加入含 a mol NaOH的溶液 ,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 ;另一份加入含 b mol BaCl2的溶液 ,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( ) A B C D 答案： D 试题分析：

4、设每份中镁离子的物质的量为 x，硫酸根离子的物质的量为 y， 则 Mg2+2OH-=Mg（ OH） 2 1 2 x amol 可得 1： x=2： amol，解得 x=0.5amol， 由 Ba2+SO42-=BaSO4 1 1 bmol y 可得 1： bmol=1:y，解得 y=bmol，忽略溶液中的 H+和 OH-由电荷守恒知，b2=c（ K+） +0.5a2， 溶液中 K+的物质的量为（ b-0.5a） 2mol=（ 2b-a） mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的 K+的物质的量为 2（ 2b-a） mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为 2(2b a)moVL= ，则 D项

5、正确。 考点：本题考查化学计算。 取一定量的铝土矿（含 Al2O3、 Fe2O3、 SiO2）样品，放入盛有 100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分 反应后过滤，向滤液中加入 10 mol L的 NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加 NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原 H2SO4物质的量浓度是 ( ) A 1mol/L B 2mol/L C 3mol/L D 4mol/L 答案： B 试题分析：当加入氢氧化钠共 40mL 时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有 2n（ H2SO4） =2n（ Na2SO4） =n（ NaOH）=0.04L10mol/L=0.4m

6、ol，所以 n（ H2SO4） =0.2mol，故原 H2SO4物质的量浓度为 0.2mol0.1L=2mol L 1，故 B项正确。 考点：本题考查化学计算。 下列研究目的和示意图相符的是 ( ) A B C D 研 究 目 的 固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响 固定容积的密闭容器中，温度对反应： N2(g) +3H2(g) 2NH3（ g） HP2，因为该反应正反应方向是气体系数减小的方向，所以 P1平衡时 SO3的物质的量更大，图像不符，错误； B、该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动， NH3的物质的量减小，图像不符，错误；

7、 C、固定容积的密闭容器中，增大 CO2浓度，逆反应速率突变，随着平衡的移动，正反应速率逐渐增大，图像不符，错误； D、 K 的活泼性大于 Na，则反应速率大于 Na， K 的摩尔质量大于 Na的摩尔质量，则等质量的 K 完全反应生成 H2的量少，正确。 考点：本题考查图像的分析、化学反应速率与化学平衡。 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ( ) 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42- B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na

8、+，无K+ D 滴加稀 NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4 答案： B 试题分析： A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，错误； B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，正确； C、黄色火焰可以覆盖 K+的浅紫色火焰，故检验 K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火

9、焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，错误； D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的 NH4+时，滴加稀 NaOH溶液不会放出 NH3，错误。 考点：本题考查离子的检验。 用等体积的 0.1mol/L的 BaCl2溶液，可使相同体积的 Fe2 (SO4 )3、 Na2 SO4、 KAl(SO4)2三种溶液中的 SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A 3： 2： 3 B 3： 1： 2 C 2： 6： 3 D 1： 1： 1 答案： C 试题分析：等体积的 0.1mol/L的 BaCl2溶液，可使相同体积的 Fe2（ SO4） 3、Na2SO4、 KAl（ SO4） 2三种溶液

10、的 SO42-完全沉淀，则 Fe2（ SO4） 3、 Na2SO4、KAl（ SO4） 2三种溶液中 n（ SO42-）相同，根据硫酸根守恒可知， nFe2（ SO4）3=1/3n（ SO42-）， n（ Na2SO4） =n（ SO42-）， nKAl（ SO4） 2=1/2n（ SO42-），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 cFe2（ SO4） 3： c（ Na2SO4）： cKAl（ SO4） 2=1/3n（ SO42-）： n（ SO42-）： 1/2n（ SO42-） =2： 6： 3，故 C项正确。 考点：本题考查物质的

11、量浓度的计算。 下列对三种有机物的叙述不正确的是（ SH 的性质类似于 OH ） A三种有机物都能发生酯化反应 B青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与 NaOH反应 C麻黄碱的分子式为 C10H15ON，苯环上的一氯代物有 3种 D阿司匹林能与适量 NaOH反应生成可溶性阿司匹林 答案： B 试题分析： A、三种有机物分别含有 -COOH、 -OH或 -SH等官能团，可发生酯化反应，正确； B、青霉氨基酸含有氨基，为碱性基团，可与盐酸反应，错误；C、麻黄碱中含有 10个 C、 15个 H、 1个 O、 1个 N 原子，则分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有邻、间、对 3种，正确； D、阿司

12、匹林中含有 -COOH、 -COO-，都可与 NaOH 反应，与适量 NaOH 反应生成可溶性阿司匹林，正确。 考点：本题考查有机物的结构与性质。 X、 Y均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A由 mXa+与 nYb-,得 m+a=n-b B X2-的还原性一定大于 Y- C X,Y一定不是同周期元素 D若 X的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性 HmX一定大于 HnY 答案： B 试题分析： A、由 mXa+与 nYb-，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以 m-a=n+b，错误； B、简单离子的电子层结构相同， X、 Y位于同周期，为非

13、金属元素， Y的原子序数大，则 X2-的还原性一定大于 Y-，正确； C、简单离子的电子层结构相同， X、 Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，错误； D、简单离子的电子层结构相同， X的原子半径大于 Y， X可能为金属，则不存在气态氢化物，错误。 考点：本题考查原子结构。 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( ) A均为 0 10mol L-1 NH4Cl和 NH4HSO4溶液， c(NH4+)前者小于后者 B 25 时 NH4Cl溶液的 KW大于 100 时 NH4Cl溶液的 KW C 25 时 pH=11的 NaOH和 pH=11的氨水

14、分别稀释 100倍后的 pH前者一定大于后者 D 25 时， pH 4的盐酸与 pH 10的氨水溶液等体积混合后 pH 7 答案： A 试题分析： A、 NH4Cl和 NH4HSO4溶液，均存在铵根离子水解，但 NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，则均为 0.10mol L-1 NH4Cl和 NH4HSO4溶液，铵根离子浓度前者小于后者，正确； B、水的电离为吸热反应，升高温度，促进电离，所以 25 时 NH4Cl溶液的 KW小于 100 时 NH4Cl溶液的 KW，错误； C、NaOH为强碱，一水合氨为弱碱， pH=11的 NaOH和 pH=11的氨水分别稀释100 倍后， NaOH

15、 的 pH=9，而氨水的 pH 9，则 pH 前者一定小于后者，错误；D、 pH=4的盐酸与 pH=10的氨水，氨水浓度大，等体积混合，氨水过量，所以混合后溶液的 pH 7，错误。 考点：本题考查酸碱混合溶液的定性分析及 pH的计算。 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下， 23g NO2含有 NA个氧原子 B 1 L 0.1 mol L-1的氨水含有 0.1NA个 OH C标准状况下， 22.4 L CCl4含有 NA 个 CCl4分子 D 1 mol Fe2+与足量的 H2O2溶液反应，转移 2NA个电子 答案： A 试题分析： A、 23g NO2物质的量为 23g

16、46g/mol=0.5mol，含有 NA个氧原子，正确； B、 NH3 H2O 为弱碱，部分电离，所以 1 L 0.1 mol L-1的氨水含有的 OH小于 0.1NA个，错误； C、标准状况下， CCl4为液体，不能用 22.4L/mol进行换算，错误； D、 Fe2+被 H2O2氧化为 Fe3+，所以 1 mol Fe2+与足量的 H2O2溶液反应，转移 NA个电子，错误。 考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 关于下列说法： Fe（ OH） 3胶体和 CuSO4溶液都是混合物； BaSO4是一种难溶于水的强电解质； 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐； 太阳能、氢能和海洋能都属于新能

17、源； 置换反应都属于离子反应。其中正确的是 A B C D 答案： A 试题分析： Fe（ OH） 3 胶体和 CuSO4 溶液都是分散系，都属于混合物，正确； BaSO4是一种难溶于水的盐类物质，属于强电解质，正确； 纯碱是碳酸钠的俗称，叫碱不是碱，属于盐类，错误； 太阳能、氢能和海洋能都属于新能源，正确； 有的置换反应属于离子反应，有的不是，如 C和 CuO 的反应，错误，故答案：为 A。 考点：本题考查物质的分类。 下列离子方程式正确的是 A小苏打溶液中加入少量石灰水： HCO + Ca2+ + OH- = CaCO3 + H2O B稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H + NO =

18、Fe3 + NO + 2H2O C溴化亚铁溶液中通入足量氯气： 2Fe2 + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3 + Br2 + 4Cl- D苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：答案： D 试题分析： A、石灰水少量，则 Ca(OH)2完全反应，离子方程式为： 2HCO3+Ca2+2OH =CaCO3+CO32 +2H2O，错误； B、稀硝酸中加入过量铁粉，生成Fe2+，错误； C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气，溴化亚铁完全被氧化，离子方程式为： 2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，错误； D、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式正确。 考点：本题考查离子

19、方程式的书写。 下列说法正确的是 （ ） A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C Mg、 Al、 Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 答案： B 试题分析： A、纯碱是 Na2CO3，属于盐，错误； B、蔗糖不能电离，属于非电解质， BaSO4在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，水微弱电离，属于弱电解质，正确； C、 Mg不能用置换法冶炼， Al不能用直接加热法冶炼，错误；D、乙醇可以通过植物发酵制取，属于可再生能源，错误。 考点：本题考查

20、物质的分类、金属的冶炼、 ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4= 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法不正确的是 ( ) A CO2是氧化产物 B H2C2O4在反应中被氧化 C 1mol KClO3参加反应，转移的电子为 1mol D H2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性 答案： D 试题分析： A、该反应中 C元素的化合价由 +3价升高到 +4价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，正确； B、该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，正确； C、 Cl元素化合价由 +5价降

21、低到 +4价，化合价变化 1价，则 1mol KClO3参加反应，有 1mol电子转移，正确； D、该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于 ClO2的还原性，错误。 考点：本题考查氧化还原反应原理。 常温，下列各组离子在指定溶液中 能大量共存的是 ( ) A pH=1的溶液中 : I-、 NO3-、 SO42-、 Na B由水电离的 c(H+)=110-14 mol L-1的溶液中： Ca2 、 K 、 Cl-、 HCO3- C c(H+) c(OH-)=1012的溶液中： NH4 、 Al3 、 NO3-、 Cl- D c(Fe3 )=0 1 mol L-1的溶液中：

22、 K 、 ClO-、 SO42-、 SCN- 答案： C 试题分析： A、 pH=1的溶液为酸性， NO3、 H+氧化 I，不能大量共存，错误；B、由水电离的 c(H+)=110-14 mol L-1的溶液可能为酸性，也可能为碱性， H+、OH都能与 HCO3反应，不能大量共存，错误； C、 c(H+) c(OH-)=1012的溶液为酸性，各离子互不反应，可以大量共存，正确； D、 Fe3+与 SCN发生络合反应，不能大量共存，错误。 考点：本题考查离子共存。 填空题 氨在国民经济中占有重要地位。 （ 1） NH3的电子式为 （ 2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ， （ 3）欲快速制取氨气，

23、可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如下图，请结合化学用语 从化学平衡的角度解释： （ 4）将 SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入 NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ；若将 SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 （ 5）氨和肼（ N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。 肼 空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。 （ 6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。 首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。 已知某氮氧化物由 NO和 NO

24、2组成，且 n(NO)： n(NO2)=1： 3 写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式 _ _ 答案：（ 1） （ 2） Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O （ 3） NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH， NaOH溶于水发生电离，使 c（ OH）增大，平衡向生成 NH3的方向移动， NH3逸出。 （ 4） 2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO4+2NH4+（ 1分）（答案：合理即给分） 3SO2+2H2O+2NO3 +3Ba2+=3BaSO4+2NO+4H+（ 1分）（答案：合理即给分） （ 5） N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2（ 2分）

25、 （ 6） 3O2+2NO+6NO2+4Ca（ OH） 2=4Ca（ NO3） 2+4H2O 试题分析：（ 1） NH3分子中 N 与 3个 H原子分别形成一对共用电子，电子式为： 。 （ 2）实验室用 Ca(OH)2与 NH4Cl加热制取 NH3，化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O。 （ 3）浓氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH， NaOH为强碱，溶于水发生电离，使 c（ OH）增大，平衡向生成 NH3的方向移动，NH3逸出。 （ 4）继续通入 NH3， SO2与 NH3反应生成 (NH4)2SO3， SO32与 Ba2

26、+结合生成BaSO4，离子方程式为： 2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO4+2NH4+；将 SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液， SO2被氧化为 SO42，结合 Ba2+生成 BaSO4，离子方程式为：3SO2+2H2O+2NO3 +3Ba2+=3BaSO4+2NO+4H+ （ 5）肼 -氧气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为 N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2 （ 6）设一氧化氮为 1mol，则二氧化氮为 3mol， 1mol一氧化氮转化成硝酸根离子失去 3mol电子， 3mol二氧化氮转化成硝酸失去 3mol电子，总共失去 6mol电子

27、，需要消耗氧气的物质的量为 6mol4=1.5mol，由于化学方程式中不能出现分数，则消耗氧气的计量数为 3，一氧化氮和二氧化氮的计量数分别为 2、 6，该反应的化学方程式为： 3O2+2NO+6NO2+4Ca（ OH） 2=4Ca（ NO3） 2+4H2O 考点：本题考查电子式、 NH3的实验室制法、平衡移动、原电池原理、方程式的书写。 “温室效应 ”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。 CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 CO2是解决 “温室效应 ”的有效途径。 （ 1）下列措施中，有利于降低大气中 CO2浓度的有 （填字母）。 a采用节能技术，减少化石燃料的

28、用量 b鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活 c利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料 （ 2）一种途径是将 CO2转化成有机物实现碳循环。如： 2CO2（ g） +2H2O（ l） C2H4（ g） +3O2（ g） Hl=+1411.0 kJ mol 2CO2（ g） +3H2O（ l） C2H5OH（ l） +3O2（ g） H2=+1366.8 kJ mol 则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是 。 （ 3）在一定条件下， 6H2（ g） +2CO2（ g） CH3CH2OH（ g） +3H2O（ g）。 根据上表中数据分析： 温度一定时，提高氢碳比 n（ H2） n（ CO2） ， CO2

29、的转化率 （填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。 该反应的正反应为 （填 “吸 ”或 “放 ”）热反应。 答案：（ 1） abc（ 2分）（ 2） C2H4（ g） +H2O（ l） C2H5OH（ l） H=-44.2 kJ/mol（ 2分） （ 3） 增大（ 2分） 放（ 2分） 试题分析：（ 1） a采用节能技术能减少化石燃料的使用，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，正确； b化石燃料燃烧产物是二氧化碳，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，正确； c利用太阳能、风能能减少化石燃料的使用，化石燃料燃烧产物是二氧化碳，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，正确；故选

30、abc。 （ 2） 2CO2（ g） +2H2O（ l） C2H4（ g） +3O2（ g） H=+1411.0kJ/mol 2CO2（ g） +3H2O（ l） C2H5OH（ l） +3O2（ g） H=+1366.8kJ/mol 根据盖斯定律，将方程式 - 得 C2H4（ g） +H2O（ l） C2H5OH（ l） H=+1366.8kJ/mol-（ +1411.0kJ/mol） =-44.2kJ/mol，故答案：为： C2H4（ g）+H2O（ l） C2H5OH（ l） H=-44.2kJ mol 1。 （ 3） 温度一定时，提高氢碳比 n（ H2） /n（ CO2） ，相当于增加

31、氢气的量，增加氢气的量能够使二氧化碳的转化率增大。 从表中数据看出：温度越高，二氧化碳的转化率越小，升高温度化学平衡向着吸热方向，即向着使二氧化碳的转化率减小的方向（逆向）进行，故正向是放热反应。 考点：本题考查热化学方程式的书写、化学平衡移动。 铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答： （ 1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是 。 （ 2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。 （ 3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是 Fe3O4十 4CO3Fe+4CO2，若有 1.5 mol

32、 Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 。 答案：（ 1） O2+2H2O+4e-=4OH-（ 2分） （ 2） Fe3+3H2O Fe（ OH） 3+3H+（ 2分）；酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（ 2分） （ 3） 12 mol（ 1分） 试题分析：（ 1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应，即 O2+2H2O+4e-=4OH-。 （ 2）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3+3H2O Fe（ OH） 3+3H+，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成

33、氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去。 （ 3）氧化还原反应 Fe3O4十 4CO 3Fe+4CO2中，化合价升高值 =化合价降低值 =转移电子数 =8，即有 1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 8mol，所以有 1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 12mol。 考点：本题考查钢铁腐蚀原理、盐类的水解、氧化还原反应的计算。 有难溶于水的粉末状固体样品，可能含 Al、 Fe2O3、 Cu2O、 SiO2、 Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。 查阅资料知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

34、部分氢氧化物在溶液中沉淀的 pH见下表： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的 pH 1.8 6.3 5.2 完全沉淀的 pH 3.0 8.3 6.7 注：金属离子的起始浓度为 0.1 mol L-1 实验步骤： 取一定量样品于烧杯中，加足量 NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体 A和无色溶液 B； 向 B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解； 向 A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液 C； 向 C中加入 NaClO，调节溶液的 pH至 4 5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液 D； 向 D中加入 NaOH，调节溶液的 pH

35、到 7 8，产生蓝色絮状沉淀。 请回答下列问题。 （ 1） 中产生气体的离子方程式为 。 （ 2）由 、 知，原样品中一定不存在的物质是 。 （ 3）溶液 C中除 H+、 Cu2+外一定还含有另一种阳离子；为验证溶液 C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是 。 （ 4） 中加 NaClO 的目的是 。 （ 5）将 中得到的溶液 D电解，若电路中有 0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g。 （ 6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合 1： ；组合2： ； （用化学式表示） 答案：（ 1） 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2（ 2） SiO2 （

36、 3） Fe2+；向待测液中滴加 K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色。此处不能选 KSCN 和氯水，因为不确定溶液中是否存在 Fe3 ） （ 4）将 Fe2+氧化成 Fe3+，增大溶液的 pH使 Fe3+生成 Fe(OH)3沉淀。 （ 5） 3.2 （ 6）组合 1： Al、 Fe2O3、 Cu2O； 2： Al、 Cu2O、 Fe3O4； 3： Al、 Fe2O3、 Cu2O、Fe3O4。 试题分析：（ 1）取一定量样品于烧杯中，加足量 NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体 A 和无色溶液 B，说明样品含有 Al，则 中产生气体的离子方程式为：2A

37、l+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2。 （ 2）加足量 NaOH溶液，得无色溶液 B，如果含有 SiO2，与 NaOH反应生成Na2SiO3，向 B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，生成 H2SiO3， H2SiO3不溶于硫酸，沉淀不能完全溶解，所以原样品一定不含 SiO2。 （ 3）过滤得到蓝绿色溶液 D，说明原样品含有 Cu2O， Cu2O 与稀硫酸反应生成Cu和 Cu2+， Cu能把 Fe3+还原为 Fe2+，所以溶液 C一定还含有 Fe2+；检验 Fe2+的试剂及对应现象为：向待测液中滴加 K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀，或向酸性 KMnO4溶液中滴加待测液，褪色。 （ 4

38、）溶液 C中含有 Fe2+，所以 中加 NaClO 的目的是：将 Fe2+氧化成 Fe3+，增大溶液的 pH使 Fe3+生成 Fe(OH)3沉淀。 （ 5）溶液 D 为 CuSO4 溶液，电解时阴极方程式为： Cu2+2e =Cu，则 n（ Cu）=1/2n（ e） =1/20.1mol=0.05mol，所以阴极增加的质量等于 Cu的质量：0.05mol64g/mol=3.2g。 （ 6）根据上述推断，原样品一定含有 Al、 Cu2O，可能含有 Fe2O3或 Fe3O4，所以原样品所有可能的成分组合为组合 1： Al、 Fe2O3、 Cu2O； 2： Al、 Cu2O、Fe3O4； 3： Al

39、、 Fe2O3、 Cu2O、 Fe3O4。 考点：本题考查无机物的推断、离子的检验、离子方程式的书写、电解的计算。 以有机物 A为原料合成重要精细化工中间体 TMBA（ ）和抗癫痫药物 H（ ）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）： 已知： I. RONa + RX ROR+ NaX； II. RCHO + RCH2CHO + H2O（ R、 R表示烃基或氢） （ 1） A的名称是 ； C能发生银镜反应，则 C分子中含氧官能团的名称是 。 （ 2） 和 的反应类型分别是 、 。 （ 3） E的结构简式是 ， （ 4） D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯 类化合物的共有 种。 （ 5） F与

40、新制 Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式是 。 （ 6）已知酰胺键（ ）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量 NaOH溶液发生反应的化学方程式 。 答案：（ 1）苯酚 羟基、醛基 （ 2）加成反应 氧化反应 （ 3） （ 4） 6种（ 5）（ 6） + NaOH + H2NCH(CH3)2 试题分析：（ 1） A的分子式为 C6H6O，而能与 HCHO 反应生成 B，则 A为苯酚； B的分子式为 C7H8O2，生成的 C的分子式为 C7H6O2，则反应 为羟基氧化为醛基，则 C的结构简式为： HO CHO ，所以 C分子中含氧官能团的名称是：羟基、醛基。 （ 2）反应 的反应物

41、为苯酚和甲醛，生成物为 B，对比结构可知反应 为加成反应；反应 为氧化反应。 （ 3）对比 C的结构简式 HO CHO 与 TMBA的结构简式，可知 E的结构简式为： 。 （ 4） D 的分子式为 C7H4O2Br2，属于芳香族酯类化合物一定含有 OOCH ，2 个 Br 原子在苯环上排布，酯基连接的 C 为 1 号，两个 Br 原子可以为 2， 3 号、2,4号、 2,5号， 2,6号、 3,4号， 3,5号，共 6种同分异构体。 （ 5）由 TMBA可推出 F的结构为： ，与 新制 Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式是：。 （ 6）抗癫痫病药物 H含有酰胺键，在 NaOH条件下发生水解，则反应的化学方程式为： + NaOH + H2NCH(CH3)2 考点：本题考查有机合成的推断、同分异构体的判断、反应类型、化学方程式的书写。