2015届湖南省益阳市箴言中学高三第一次模拟考试化学试卷与答案（带解析））.doc

1、2015届湖南省益阳市箴言中学高三第一次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于 “物质的量 ”、 “摩尔 ”和 “摩尔质量 ”的叙述中正确的是（ ） A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 B “物质的量 ”是国际单位制中的一个基本单位 C 0.012 kg12C中所含的碳原子数为 NA D 1mol任何物质都含有约 6.021023个原子 答案： C 能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是 （ ） Ba(OH)2和 NaHSO4： Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42 BaSO4+ 2H2O Ba(OH)2和 NaHSO4： Ba2+ + OH-

2、+ H+ SO42 BaSO4+ H2O Ba(OH)2和 KAl(SO4)2： 2Ba2+ + 4OH-+ Al3+ 2SO42- 2BaSO4+ AlO2- Ba(OH)2和 KAl(SO4)2： 3Ba2+ + 6OH-+ 2Al3+ 3SO42- 3BaSO4+2Al(OH)3 A B C D 答案： D 向一定量 NaOH溶液中逐滴加 AlCl3溶液，生成的沉淀 Al(OH)3的质量随AlCl3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ( ) A d点对应的溶液中： K 、 NH4+、 CO32-、 I- B c点对应的溶液中： Ag 、 Ca2 、

3、 NO3-、 Na C b点对应的溶液中： Na 、 S2-、 SO42-、 Cl- D a点对应的溶液中： Na 、 K 、 SO42-、 HCO3- 答案： C 某未知溶液可能含 Cl-、 SO32-、 Na 、 SO42-、 Al3 ，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（ ） A一定有 Cl- B一定有 SO42- C一定没有 Al3 D一定没有 SO32- 答案： C 下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A测 0.1 mol/L的氨水的 pH为 11： NH3 H2O N

4、H4+ +OH- B将 Na块放入水中，产生气体： 2Na+2H2O= 2OH-+2Na+H2 C Al片溶于 NaOH溶液中，产生气体： 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 D用 CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光： CuCl2 Cu2+ +2Cl- 答案： D 下列说法正确的是（ ） A HClO 中氯元素化合价比 HClO4中氯元素化合价低，所以， HClO4的氧化性强 B已知 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为： Fe3+ Cu2 Fe2+ C已知还原性： B- C- D-，反应 2C

5、- + D2 = 2D- +C2和反应 2C-+ B2 = 2B-+C2都能发生 D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 答案： B 下列化学反应能用离子反应 Ca2 + 2HCO3-+ 2OH- CaCO3+ CO32- + 2H2O 表示的是（ ） A Ca(OH) 2与少量的 NaHCO3 B Ca(OH) 2与少量的 Ca(HCO3) 2 C Ca(HCO3) 2与足量的 NaOH D Ca(OH) 2与足量的 Ca(HCO3) 2 答案： C 在标准状况下，将 V L A气体 (摩尔质量 M g/mol)溶于 100ml水中 (A与水不反应 )，所得 A的水溶液密

6、度为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度 (mol/L)为 ( ) A B C D 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A常温常压下， 1 mol氦气含有的电子数目为 4NA B若 CH3COONa溶液中 CH3COO-的数目为 NA，则 Na 的数目大于 NA C一定条件下， 1 mol N2和 3 mol H2混合，反应转移的电子数目为 6NA D标准状况下， 11.2 L己烷中含有的化学键数目为 9.5NA 答案： B 下列叙述中正确的是 ( ) 标准状况下， 1 L HCl和 1 L H2O 的物质的量相同 标准状况下， 1 g H2和 14 g N2的

7、体积相同 28 g CO 的体积为 22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B C D 答案： B 下列说法不正确的是 ( ) A 1 mol氧气的质量为 32 g B标准状况下， 0.5 molNO 和 0.5 mol O2的混合后体积约为 22.4 L C CO2的摩尔质量为 44 g mol D 1 L 2 mol/L的 BaCl2溶液中含 Cl-的个数为 2.4081024 答案： B 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(

8、) A根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据反应中的能量变化，将化学反应分为 “化合、分解、复分解、置换 ”四类 答案： A 下列溶液中的 Cl-物质的量与 100ml 1 mol L-1AlCl3溶液中 Cl-相等的是（ ） A 150ml 1 mol L-1NaCl溶液 B 100ml 3mol L-1KClO3溶液 C 75ml 2 mol L-1MgCl2溶液 D 50ml 1 mol L-1FeCl3溶液 答案： C 下列表中对于相关物质的分类全部正确的一

9、组是 ( ) 编号 纯净物 混合物 弱电解质 非电解质 A 明矾 蔗糖 NaHCO3 CO2 B 天然橡胶 石膏 NH3 H2O CH3CH2OH C 冰 王水 H2SiO3 Cl2 D 胆矾 水玻璃 H2CO3 SO2 答案： D 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 （ ） A NH4+、 H+、 NO3-、 HCO3- B K+、 Al3+、 SO42-、 NH3 H2O C Na+、 K+、 SO32-、 Cl2 D Na+、 CH3COO-、 CO32-、 OH- 答案： D 下列叙述正确的是（ ） A含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 B元素的单质一定是由氧化或还原该元素

10、的化合物制得 C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 答案： A 对于 Cl2 SO2 2H2O =H2SO4 2HCl反应，下列说法正确的是（ ） Cl2是氧化剂 SO2被氧化 Cl2被氧化 Cl2发生还原反应 SO2具有还原性 Cl2具有氧化性 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： D 实验题 （每空 1分，共 8分）实验室需要配制 0.1 mol/L CuSO4溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 （ 1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平 (精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒

11、、 _ _、 _以及等质量的两片滤纸。 （ 2）计算，应选择下列正确 _ A需要 CuSO4固体 8.0g B需要 CuSO4 5H2O 晶体 12.0 g C需要 CuSO4 5H2O 晶体 12.5 g D需要 CuSO4固体 7.7 g （ 3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会 _(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或“无影响 ”)。 （ 4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 _ 。 （ 5）转移、洗涤。在转移时应使用 _引流，需要洗涤烧杯 2 3次是为了 _。 （ 6）定容，摇匀。 （ 7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度

12、。 （ 8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)。 答案：（ 1） 500 mL容量瓶 胶头滴管 ; （ 2） C； （ 3） 偏高； （ 4）搅拌，加速 CuSO4 5H2O 溶解 （ 5）玻璃棒 保证溶质全部转移入容量瓶中；（ 8）偏低。 8分 ) 某透明澄清溶液可能含有 Na+、 Fe3+、 Ba2+、 CO32-、 SO32-、 SO42-、 Cl-、I-等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验： 实验 ：加 CCl4，再滴加少量氯水，振荡后， CCl4后层变为紫色； 实验

13、 ：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 实验 ：加 BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。 （ 1）分析上述 3个实验，用离 子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。 实验 ：含有 ；不含 ； 实验 ：含有 ；不含 ； 实验 ：含有 ； （ 2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。 答案：（ 1） 含有 I-；不含 Fe3+； 含有 CO32-、 Na+；不含 SO32- 和 Ba2+； 含有 SO42-(1分，可以答成 “含有 CO32-和 SO42-”，其他答案：不得分 ) （ 2） Cl- (1分 )。 填

14、空题 （每个方程式 2分，其余每空 1分，共 8分）现有下列物质： KI 铜 稀硝酸 NH3 NaHSO4 Ba(OH)2 氢氧化铁胶体 氨水 （ 1）按物质的分类方法填写表格的空白处 (填物质编号 ) 分类标准 电解质 盐 非电解质 混合物 属于该类的物质 （ 2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应： H OH-= H2O，写出该离子反应对应的化学方程式 。 （ 3）物质 的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为 。 答案：（ 1） ；（ 2） Ba(OH)2+2HNO3 = Ba(NO3)2+2H2O （ 3） O2+4I-+ 2H2O= 2I2+ 4OH- （每

15、空 2分，共 12分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质： NH4C1、 FeC13、 N2、 Fe2O3、 Fe和 X。 （ 1）根据题意，可判断出 X是 （写化学式）。 （ 2）写出并配平该反应的化学方程式： （ 3）发生氧化反应的物质是 ，反应中 4mol的氧化剂能 （填 “失去 ”或 “得到 ”） mol电子 . （ 4）反应中被氧化产生了 11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。 答案：（ 1） H2O；（ 2） 6NH4C1+ 4Fe2O36Fe+2FeC13+3N2+12H2O； （ 3） NH4C1 、得到、 2

16、4；（ 4） 80g。 （每空 2分，作图 3分，共 13分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色 固体 46.6 g。 请回答以下问题： （ 1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 Al3+和 _，阴离子是 _。 （ 2）试通过计算确定： n(Al3+) _；该结晶水合物的化学式 _ 。 （ 3）假设过程中向该溶液中加入的 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 2.0mol/L。 加入 mLBa(OH)2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。 请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系示意图。答案：（ 1） NH4 、 SO42- ；（ 2） 0.1 mol ； NH4 Al (SO4)2 12H2O 或(NH4)2SO4 Al2(SO4)3 24H2O （ 3） 100