2015届甘肃省天水市一中高三上学期第一学段考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届甘肃省天水市一中高三上学期第一学段考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 正常雨水的 pH为 7.0，酸雨的 pH小于 7.0； 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； 使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康； 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。 A B C D 答案： C 试题分析： 正常雨水由于溶解 CO2气体，溶液的 pH为 5.6，当雨水中由于溶解 SO2、 NO2时就会使雨水的 pH小于 5.6,错误； 严格执行机动车尾气排放标准就会减少有害气体的排

2、放，因而有利于防止大气污染，正确； 二氧化硫和某些含硫化合物会对人身体造成一定的伤害，因此使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康，正确； 使用氯气对自来水消毒过程中，会产生有机氯，生成的有机氯化物会造成人的泌尿系统癌症化，因此对人体有害造成伤害，正确； 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水若长期排向养鱼水库，就会水富营养化，水中的植物疯长，使水发臭，水质恶化，因此是错误的。故 正确的是 ，选项是 C。 考点：考查化学在生产、生活的应用的知识。 A由 Al2O3、 Fe3O4、 Al、 Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图所示。 下列分析不正确的是 ( ) A

3、当 m1m2时，溶液 a中的阴离子只有 1种 B生成蓝色溶液的离子方程式为 Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe2 C要确定混合物中是否含有 Al，可取 A加入适量稀盐酸 D当 m2-m3 2.96 g时， Fe3O4的质量至少为 2.32 g 答案： C 试题分析：向混合物中加入过量的 NaOH溶液， Al2O3、 Al会发生反应产生NaAlO2，而 Fe3O4、 Cu不能发生反应，当 m1m2时，混合物中可能含有 Al2O3、Al中的至少一种物质，所以溶液 a中的阴离子就有 OH-、 AlO2-两种，错误；B Cu、 Fe3O4的混合物则加入盐酸，发生反应 Fe3O4+8H+= 2Fe3+Fe

4、2+ +4H2O，由于产生的 Fe3+有强氧化性，能够氧化 Cu,发生反应： Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe2 ，是溶液显蓝色，正确； C由于在可能存在的物质中只有 Al可以与盐酸或硫酸发生反应产生氢气而冒气泡，因此要确定混合物中是否含有 Al，可取 A加入适量稀盐酸，正确； D根据反应方程式 Fe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+ +4H2O， Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe2 ，可知若 Fe3O4产生的 Fe3+恰好与 Cu反应，二者的物质的量关系是： Fe3O4 Cu,即 232g的 Fe3O4反应会消耗 Cu64g,固体总质量减轻232g+64g=296g，所以当 m2-m3 2

5、.96 g时， Fe3O4的反应消耗质量 2.32 g，若Fe3O4过量则其质量大于 2.32 g，因此至少为 2.32 g，正确。 考点：考查混合物成分的确定及实验方案的设计的知识。 已知氧化性 Br2 Fe3+。 FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为： a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl- 。下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、 c、 d、 e、 f一一对应，其中不符合反应实际的是 A 2 4 3 2 2 6 B 0 2 1 0 1 2 C 2 0 1 2 0 2 D 2 2 2 2 1 4 答案： B 试题分析：由于氧化性

6、 Br2 Fe3+。所以向 FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2,首先发生反应： 2Fe2+ Cl22 Fe3+ 2Cl-，然后在发生反应： 2Br-+ Cl2Br2+2Cl-，所以溶液在绝不可能存在 Fe2+不反应而 Br-发生反应的情况，因此选项 B是错误的。 考点：考查氧化还原反应的发生的先后顺序的知识。 下列实验现象预测正确的是 A实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验 II：酸性 KMnO4溶液中无明显现象 C实验 III：微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验 IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体 系时可产生丁达尔效应 答案：

7、 D 试题分析： A.实验 I： Br2与 NaOH发生反应产生 NaBr、 NaBrO都是容易溶于水的无色物质，因此振荡后静置，上层溶液颜色变为无色，错误； B、实验 II：浓硫酸有强氧化性，会把蔗糖氧化为 CO2，它本身被还原为 SO2， SO2有还原性，会被酸性 KMnO4溶液氧化，酸性 KMnO4溶液被还原为无色的 Mn2+，因此酸性KMnO4溶液中会褪色，错误； C、实验 III：微热稀 HNO3片刻， Cu会与硝酸反应产生 NO气体， NO与空气中的氧气发生反应产生红棕色的 NO2，所以广口瓶内气体由无色变为 红棕色，错误； D、将 FeCl3饱和溶液滴加到沸腾的水中至溶液呈红褐色

8、盐发生水解反应产生氢氧化铁胶体，因此当光束通过体系时可产生丁达尔效应，正确。 考点：考查化学实验操作的现象及实验目的的关系的知识。 实验： 将 0.1 mol L-1 MgCl2溶液和 0.5 mol L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液； 取少量 中浊液，滴加 0.1 mol L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀； 将 中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加 0.1 mol L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀； 另取少量白色沉淀，滴加饱和 NH4Cl溶液，沉淀溶解。 下列说法中不正确的是 A将 中所得浊液过滤，所得滤液中含很少量 Mg2 B 中浊液中存在溶解平衡： Mg(OH)2(s)

9、Mg2 (aq) 2OH-(aq) C实验 和 均能说明 Fe(OH)3比 Mg(OH)2难溶 D NH4Cl溶液中的 NH 可能是 中沉淀溶解的原因 答案： C 试题分析： 将 0.1 mol L-1 MgCl2溶液和 0.5 mol L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液，说明 c(Mg2+) c2(OH-)Ksp(Mg(OH)2),因此形成沉淀。在溶液中存在Mg(OH)2沉淀溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2 (aq) 2OH-(aq)，因此在溶液中存在少量的 Mg2+；因此选项 A、 B正确； 取少量 中浊液，滴加 0.1 mol L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；说明在溶液中

10、 c(Fe3+) c3(OH-)Ksp(Fe(OH)3),所以会发生沉淀的转化，使沉淀逐渐转化为 Fe(OH)3；由于 Mg(OH)2、 Fe(OH)3结构不同，因此不能说明 Fe(OH)3比 Mg(OH)2更难溶，故选项 C错误； 另取少量白色沉淀，向其中滴加饱和 NH4Cl溶液，由于该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液酸性，水解产生的 H+消耗沉淀溶解产生的 OH-，使沉淀溶解平衡正向移动，最终沉淀完全溶解。因此 NH4Cl溶液中的 NH 可能是 中沉淀溶解的原因，选项 D正确。 考点：考查沉淀溶解平衡移动、盐的水解平衡的知识。 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是 化学式

11、电离常数 HClO K=310-8 H2CO3 K1=410-7 K2=610-11 A向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水： CO32-+2Cl2+H2O = 2Cl- + 2HClO + CO2 B向 NaHCO3溶液中滴加少量氯水： 2HCO3-+Cl2 = Cl- +ClO- +2CO2+ H2O C向 NaClO溶液中通少量 CO2： CO2 + NaClO + H2O= NaHCO3 + HClO D向 NaClO溶液中通过量 CO2： CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO 答案： C 试题分析：酸的电离平衡产生越多，酸电离程度就越大，溶液的书写就越

12、强。根据表格数据可知酸性： H2CO3 HClOHCO3-； A向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水： 3CO32-+2Cl2+H2O = 4Cl-+ 2HCO3- + CO2；错误； B向 NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的两种方程式是： HCO3-+Cl2 = Cl-+HClO+CO2,错误； C符合物质的酸性强弱比较，正确； D向 NaClO溶液中通过量 CO2，应该产生酸式盐 ,离子方程式是： CO2 +NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO，错误。 考点：考查离子方程式或化学方程式的正误的判断的知识。 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能

13、得 到纯净物的是 A向漂白粉浊液中通入过量的 CO2 B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C向含有 1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入 1 mol Na2O2 D向含有 1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入 2 mol Ba(OH)2 答案： A 试题分析： A漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，向漂白粉浊液中通入过量的 CO2最终会得到 Ca(HCO3)2、 CaCl2的混合物，将将滤液加热、蒸干至质量不变最终固体是 CaCO3、 CaCl2的混合物，不是纯净物，正确； B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸， Al2O3、 Al发生反应产生氯化铝，充分反应后过滤，滤液可能是氯化铝和盐酸的混

14、合物，将滤液加热、蒸干， HCl会逸出，氯化铝水解得到 Al(OH)3,至质量不变，最终得到是纯净物 Al(OH)3，错误； C向含有 1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入 1 mol Na2O2， 1 mol Na2O2与水发生反应产生 2mol的 NaOH，再与 1 mol Ca(HCO3)2反应得到 1mol的 CaCO3和 1mol的 Na2CO3，充分反应后过滤，得到的滤液中含有 Na2CO3，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终能得到纯净物 Na2CO3，错误； D向含有 1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入 2 mol Ba(OH)2充分反应后产生 1mol的 BaSO4

15、沉淀、 2mol的 KAlO2溶液，过滤，得到的滤液中含有 KAlO2，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终能得到纯净物KAlO2，错误。 考点：考查物质之间的反应及产生的物质的成分的知识。 用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象： 滴管内产生红棕色气体，液面下降； 滴管内的液面上升，气体变成无色 ； 滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是 A现象 中产生的红棕色气体为 NO2 B产生现象 的原因是 NO2与水反应 C产生现象 的原因是铜与稀硝酸反应 D最终瓶内溶液中的溶质一定只有 Cu(NO3

16、)2 答案： D 试题分析： Cu与浓硝酸发生反应： Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+NO2+2H2O，产生的 NO2是红棕色气体，所以 滴管内产生红棕色气体，气体体积增大，使滴管内液面下降，选项 A正确； NO2溶解在硝酸的水中，发生反应： 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，产生无色 NO气体，滴管内气体压强小到一定程度后，滴瓶内的气体压强大于滴管内的压强，这时液面又上升，选项 B正确；由于在滴瓶内硝酸还与 Cu丝接触，所以继续发生反应 Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+NO2+2H2O，气体产生的压强将液体压入滴瓶，液面下降，选项 C正确；当反应进行到最后最

17、终瓶内溶液中的溶质一定含有 Cu(NO3)2。 可能还还有 HNO3，因此选项 D错误。 考点：考查 Cu与浓硝酸的反应及产生的现象的关系的知识。 将 5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到 NO、 NO2(其他气体忽略不计 )混合气体 0.15 mol，该混合气体中 NO与 NO2的体积比可能是 A 1 2 B 2 1 C 3 2 D 3 1 答案： A 试题分析：在氧化还原反应中电子转移数目相等。 n(Fe)=0.1mol,若 Fe反应时完全转化为 Fe2+，则失去电子 0.2mol；若反应时完全转化为 Fe3+，则失去电子0.3mol； A若 n(NO):

18、n(NO2)=1 2，则 n(NO)=0.05 mol， n(NO2)=0.1mol；电子转移 n(e-)=0.05 mol3+0.1mol1=0.25 mol，介于 0.2mol 0.3mol之间，既含有 Fe2+。也含有 Fe3+；正确； B若 n(NO):n(NO2)= 2 1，则 n(NO)= 0.1mol， n(NO2)= 0.05 mol；电子转移 n(e-)=0.1 mol3+0.05mol1=0.35 mol0.3mol 是不可能的，错误； C若 n(NO):n(NO2)=3 2, n(NO)= 0.09 mol，n(NO2)= 0.06 mol；电子转移 n(e-)=0.09

19、 mol3+0.06mol1=0.33 mol0.3mol是不可能的，错误； D若 n(NO):n(NO2)=3 1，则 n(NO)= 0.1225 mol mol，n(NO2)= 0.0375 mol；电子转移 n(e-)=0.1225 mol3+0.0375 mol1=0.375 mol0.3mol是不可能的，错误 . 考点：考查 Fe与一定量的硝酸发生反应产物的多少的判断的知识。 下列有关溶液组成的描述合理的是 A无色溶液中可能大量存在 Al3 、 NH 、 Cl-、 S2- B酸性溶液中可能大量存在 Na 、 ClO-、 SO 、 I- C弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、 K 、 C

20、l-、 HCO D中性溶液中可能大量存在 Fe3 、 K 、 Cl-、 SO 答案： C 试题分析： A Al3 、 S2-会发生双水解反应而不能大量共存，错误； B酸性溶液中 ClO-、 I-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误； C在弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、 K 、 Cl-、 HCO 不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D中性溶液中 Fe3 会形成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，错误。 考点：考查离子大量共存的知识。 能正确表示下列反应的离子方程式是 A用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2： 2NH3 H2O SO2= 2NH4 SO32- H2O B磁性氧化铁溶于稀硝酸： 3Fe

21、2 4H NO3=3Fe3 NO 3H2O C向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4 D Na2O2溶于水产生 O2： Na2O2 H2O=2Na +2OH- O2 答案： A 试题分析： A.用氨水吸收工业尾气中的 SO2时，由于氨水过量，所以产生正盐，： 2NH3 H2O SO2= 2NH4 SO32- H2O，正确； B. 磁性氧化铁是 Fe3O4,应该写化学式，离子方程式是： 3Fe3O4 28H NO3-=9Fe3 NO 14H2O，错误；C向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液

22、，恰好使 SO42-沉淀完全时铝元素以 AlO2-存在，反应原理错误，离子方程式是： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH -= AlO2-+3BaSO4+ 2H2O，错误； D.物质的量的关系错误，应该是： 2Na2O2 2H2O=4Na +4OH-O2，错误。 考点：考查离子方程式的正误判断的知识。 新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设 (猜想 )引导下的探究肯定没有意义的选项是 A探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成 B探究 Na与水的反应生成的气体可能是 O2 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是 CuO D探究

23、向滴有酚酞试液的 NaOH溶液中通入 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是 HClO的漂白性 答案： B 试题分析： A SO2有还原性，而 Na2O2有氧化性，所以 SO2和 Na2O2可能会发生氧化还原反应产生 Na2SO4，因此探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成有意义，正确； B Na是特别活泼的金属，能够把水或酸中的 H置换出来，而不可能产生氧气，因此探究 Na与水的反应生成的气体可能是 O2无意义，错误；C金属 Cu有还原性，而浓硫酸有氧化性，二者在加热时可能会发生氧化还原反应产生黑色固体 CuO,所以探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质

24、可能是 CuO有一定的意义，正确； D酚酞是酸碱指示剂，在 NaOH水溶液中会变为红色，当向其中通入氯气时， 是氯气消耗碱，使溶液 的碱性减弱红色褪去，也可能是氯气与水发生产生的 HClO的强氧化性使溶液褪色，因此探究向滴有酚酞试液的 NaOH溶液中通入 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是 HClO的漂白性有一定的意义，正确。 考点：考查探究学习的意义的判断的知识。 下列说法正确的是 A Na2O2、 Cl2、 SO2依次属于电解质、单质、非电解质 B标准状况下， 1 mol Na2O2和 22.4 L SO2反应，转移电子数目为 NA C等物质的量 Cl2和 SO2同时通

25、入品红溶液，褪色更快 D在 Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 答案： A 试题分析： A Na2O2在熔融状态能够导电，是电解质， Cl2中仅含有一种元素，是单质， SO2是化合物，在熔融状态不能导电，在水溶液中本身也不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，正确； B标准状况下， 1 mol Na2O2和 22.4 L SO2反应，转移电子数目为 2NA，错误； C等物质的量 Cl2和 SO2同时通入品红溶液，会发生反应： Cl2 SO2 2H2O=H2SO4 2HCl，产生的物质没有漂白性，因此失去漂白性，错误； D在 Na2O2中阴离子 O22-含有电子数目是 18个，阳离子 Na+

26、含有 10个电子，电子数目不相等，错误。 考点：考查物质的结构、性质、分类及应用的知识。 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A. 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B. 源白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3 C. 施肥时，草木灰 (有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl混合使用 K2CO3与 NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含 Cu2 的溶液中置换出铜 答案： C 试题分析： A. 纯碱是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性

27、，升高温度会促进盐的水解反应，溶液的碱性增强，而油脂在碱性条件下会发生水解反应产生可溶性物质，所以用热的纯碱溶液洗去油污效果好，不是 Na2CO3可直接与油污反应，错误； B.源白粉在空气中久置变质 ,是因为漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成 CaCO3,HClO分解，而不是 CaCl2发生了反应，错误； C. 施肥时，草木灰 (有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl混合使用 ,是因为 K2CO3发生水解反应使溶液显碱性，若与 NH4Cl混合使用，就会反应生成氨气会降低肥效，正确；D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 ,是因为会发生反应： 2FeCl3+Cu=

28、 2FeCl2+Cu2 ,错误。 考点：考查物质的性质在生产、生活的应用的知识。 如图为周期表中短周期的一部分。已知 a原子最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是 A元素 a的最高价氧化物对应水化物的酸性比 b的弱 B元素 a的原子半径比 d的大 C元素 a的单质在空气中燃烧会导致 “温室效应 ” D元素 a的单质是一种良好的半导体材料 答案： C 试题分析：根据元素在周期表的相互位置关系可知： a是 Si,b是 P； c是 Cl； d是 N。 A元素 a、 b是同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，所以 a的比 b的

29、弱，正确；B不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以元素 a的原子半径比 d的大，正确； C元素 a的单质在空气中燃烧产物是 SiO2，不会导致 “温室效应 ”，错误； D元素 a的单质 Si导电性介于导体与绝缘体之间，是一种良好的半导体材料，正确 。 考点：考查元素的原子结构、位置、性质的关系的知识。 下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 B Al、 Cl2均能和 NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 C Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成 Na2CO3 D制备 FeCl3、 CuCl2

30、固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 答案： C 试题分析： A Fe在常温下可与、稀硝酸剧烈反应，而在浓硝酸、浓硫酸中会发生钝化而不能继续发生反应，错误； B Al、 Cl2均能和 NaOH溶液发生氧化还原反应，前者在反应中作还原剂，后者在反应中既作氧化剂，也作还原剂，两单质的作用不相同，错误； C Na久置于空气中，首先与空气中的氧气反应产生 Na2O , Na2O再与空气中的水反应产生 NaOH， NaOH吸收水分而潮解得到NaOH 溶液， CO2 在溶液中溶解得到 Na2CO3,溶液失水最终生成 Na2CO3，正确。D FeCl3、 CuCl2都是强酸弱碱盐，在溶液中水解产生金属氢氧化物，

31、若采用将溶液直接蒸干的方法，最终得到的是 Fe(OH)3、 Cu(OH)2,制备 FeCl3、 CuCl2固体应该采用在 HCl的 气氛中加热蒸发水分的方法，错误。 考点：考查物质的性质、制取、保存及作用的知识。 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中 (如图装置 )，下列有关说法不正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在 Z导管出来的气体中有二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在 Z导管口有红棕色气体出现 答案： A 试题分析：碳跟浓硫酸共热产生的气体 X中含有 CO2、 SO2; 铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y是 NO2，若二

32、者同时通入足量氯化钡溶液中， NO2反应产生的 NO和 硝酸，硝酸会把 SO2氧化为硫酸， CO2在酸性环境部能溶解而逸出，硫酸与溶液中的溶质发生复分解反应产生硫酸钡白色沉淀，逸出气体中的 NO在导管口遇空气发生反应产生红棕色的 NO2气体。逸出不正确的说法是洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡，选项是 A。 考点：考查物质的性质及反应现象的关系的知识。 同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质相似。化合物 PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述错误的是 A它是共价化合物 B在加热时，它能分解 C它不能跟碱发生反应 D它可由 PH3和 HI化合而成 答案： A 试题分析： A.化合物 PH4I与 N

33、H4Cl类型相同，都是离子化合物，错误； B在加热时，它能分产生 PH3和 HI 及 H2、 I2，正确； C它也能跟碱发生反应产生氢碘酸盐、 PH3和水，正确； D它可由 PH3和 HI通过化合反应产生，正确。 考点：考查同族元素形成的物质的相似性及应用的知识。 填空题 12分 )已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增 A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 B原子的最外层电子数是次外层的 2倍， C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， B和 D可以形成两种气态化合物， E原 子核外电子总数比 B的 2倍少 1， D与 F同主族， G的原子半

34、径是本周期元素中最小的则： （ 1）运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由 A、 C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为 32，其中氢元素的质量分数为 12.5%.若该化合物与 A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式： _。 （ 2） C的原子间也可形成链状结构，假设 C原子间只以单键形式连接，并与 A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为 _。 （ 3）由 B和 D以质量比为 3 8组成的化合物与 E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 _。 （ 4） F 单质与 E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。 答案：（ 1） N2H4

35、2H2O2=N2 4H2O；（ 2） NnHn 2 （ 3） 2Mg CO2 2MgO C （ 4） Cl2 2OH-=H2O Cl- ClO- 试题分析：根据题意可推知： A是 H； B是 C； C是 N； D是 O； E是 Na； F是S； G是 Cl。（ 1） 运送飞船的火箭燃料的化学式中含有 H：（ 3212.5%）1=4； N：（ 32-4） 14=2，所以化学式是 N2H4；化合物 A2D2是 H2O2，二者反应产生两种无毒又不污染环境的物质是氮气和水，根据电子守恒和质量守恒定律可得该反应的化学方程式是 N2H4 2H2O2=N2 4H2O；（ 2）由于 N原子最外层电子数是 5个

36、，最多可以形成 3对共用电子对，而 N的原子间可形成链状结构，原子间只以单键形式连接，则其与 H并与 A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为 NnHn 2；（ 3） m(C)： m(O)=3:8，则 )n(C)：n(O)=(312):(816)=1:2,所以混合物是 CO2，它与 Na的同周期相邻主族元素 Mg的单质反应的化学方程式为 2Mg CO2 2MgO C；（ 4）氯气与 NaOH的水溶液发生氧化还原反应产生 NaCl、 NaClO和水，反应的离子方程式为 Cl22OH-=H2O Cl- ClO-。 考点：考查元素集化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写的知识。 12分 ) 碳、

37、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。 （ 1）采用 装置 A，在高温下将 x g钢样中的碳、硫转化为 CO2、 SO2。 气体 a的成分是 _。 若钢样中硫以 FeS形式存在， A中反应： 3FeS 5O2 1_3_。 （ 2）将气体 a通入测硫装置中 (如图 )，采用滴定法测定硫的含量。 H2O2氧化 SO2的化学方程式： _。 用 NaOH溶液滴定生成的 H2SO4，消耗 z mL NaOH溶液。若消耗 1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为 y g，则该钢样中硫的质量分数： _。 （ 3）将气体 a通入测碳装置中 (如图

38、 )，采用重量法测定碳的含量。 气体 a通过 B和 C的目的是 _。 计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 _。 答案：（ 1） SO2、 CO2、 O2 1Fe 3O4+3SO2；（ 2） H2O2+SO2=H2SO4 (yz)/x100% （ 3） 吸收 SO2和 O2，防止干扰 CO2吸收瓶吸收 CO2前、后的质量 试题分析：（ 1） 钢样进行灼烧，其中的杂 质碳、硫元素被氧化转化为二氧化碳和二氧化硫，为了是杂质成分反应，氧气要过量，所以得到的气体 a的成分为 CO2、 SO2和 O2； 在灼烧时 Fe存在于固体中， S则被氧化为 SO2，结合方程式的系数可知：该反应的方程式是： 3F

39、eS 5O2 Fe3O4 3SO2。 （ 2） H2O2有氧化性，会把 SO2氧化为硫酸，根据电子守恒和原子守恒可得 H2O2与SO2反应的化学方程式为 H2O2 SO2= H2SO4； 根据消耗 1 mL的氢氧化钠溶液相当于硫含量 y g，则消耗 z mL的氢氧化钠溶液相当于含硫量为 zy g，则钢样中硫含量为 100%。 （ 3） 气体 a中既含有二氧化硫又含有二氧化碳，测定二氧化碳前必须除去二氧化硫，避免干扰，所以 B、 C装置目的是用于除去二氧化碳中的杂质气体二氧化硫和氧气，防止干扰； 计算钢样中碳的质量分数， 即：测定碳的含量即测定二氧化碳的量，因此需要测定的数据是吸收二氧化碳装置

40、(二氧化碳吸收瓶 )前、后的质量 (质量差值为二氧化碳的质量 )。 考点：考查物质所含元素含量的测定方法、操作、方程式的配平、装置的使用等知识。 推断题 （ 10分） A、 B、 C、 D均为中学化学常见的纯净物， A是单质。它们之间有如下的反应关系： （ 1）若 A是淡黄色固体， C、 D是氧化物， C是造成酸雨的主要物质，但 C也有其广泛的用途，写出其中的 2个用途： _。 （ 2）若 B是气态氢化物， C、 D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。 B与 C在一定条件下反应生成的 A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。 （ 3）若 D物质具有两性， 、 反应均要用强碱溶液。如 反应时

41、通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出该气体的电子式： ， A的元素在周期表中 的位置： _。 （ 4）若 A是太阳能电池用的光伏材料。 C、 D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出 反应的化学方程式：_。 D的化学式是 _。 答案：（ 1）漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等；（ 2） 4NH3 6NO5N2 6H2O； （ 3）第三周期第 A族 （ 4） Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2； Na2CO3 试题分析： （ 1）淡黄色的固体单质是硫， B是 H2S； C为 SO2， D为 SO3， SO2的用途如漂白、杀菌，制备硫酸等。（ 2） 若

42、 B是气态氢化物， C、 D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。 B与 C在一定条件下反应生成的 A是大气的主要成分，则 A、 B、 C、 D分别为 N2、 NH3、 NO、 NO2， B与 C在一定条件下发生反应 4NH3+6NO 5N2+6H2O是归中反应，产生氮气。（ 3）中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，根据物质之间的转化关系可知： A是Al； B是 Al2O3， C是 NaAlO2， D是 Al(OH)3。通入的导致温室效应的气体是CO2，其电子式是 ；铝元素的位置为第三周期第 A族，；（ 4）若A 是太阳能电池用的光伏材料，则 A 是晶体 Si； C、 D 为钠盐，两种

43、物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。根据物质的转化关系及已知条件可知 B是 SiO2； C是 Na2SiO3； D是 Na2CO3。 反应的化学方程式： Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2。 D的化学式是 Na2CO3。 考点：考查元素集化合物的推断、物质的结构、性质、用途、元素在周期表中的位置、化学方程式的书写。 12分 )A和 B均为钠盐的水溶液， A呈中性， B呈碱性并具有氧化性。下图为相关实验步骤和实验现象： 请回答：（ 1）写出 A、 B和 C的化学式： A ， B ， C 。 （ 2）依次写出 AD和 DE（ E中含有某 5价元素的含氧酸根离子）的离子方程

44、式： ， 。 （ 3）写出将 SO2气体通入 K溶液中发生反应的离子方程式： 。 答案：（ 1） NaI NaClO AgI ； （ 2） 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-； I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O （ 3） 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+OH+ 试题分析：根据题意可知： A是钠盐 A能和 AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀，可确定 A为 NaI， C为 AgI；黄绿色气体 F是 Cl2； F和NaOH反应生成钠盐 B，根据 B呈碱性并具有氧化性，可知 B 为 NaClO（ NaCl、NaClO3溶液均为中性

45、）； NaClO具有强氧化性，能把 NaI氧化成 I2， I2的 CCl4溶液为紫色，进一步反应生成 NaIO3，其中 I为 +5价； Cl2有氧化性，能把 FeCl2氧化生成 FeCl3， FeCl3有氧化性，又能氧化 SO2氧化生成 SO42-。（ 1） A、 B和C的化学式分别是 A： NaI ； B： NaClO ； C： AgI ；（ 2）根 据电子守恒、已知守恒和电荷守恒可得： AD的离子方程式是 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；DE的离子方程式是 I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O；（ 3）将 SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式是 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+OH+。 考点：考查元素集化合物的推断、物质反应的离子方程式的书写的知识。