2015届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第一次测试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第一次测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述正确的是 A生成物总能量一定低于反应物总能量 B酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应 C硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应 D同温同压下， H2和 Cl2在光照和点燃条件下的 H不同 答案： B 试题分析： A、放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量，而吸热反应中正好相反， A错误； B、可燃物燃烧均是放热反应， B正确； C、硝酸铵溶于水是物理变化，不是吸热反应， C错误； D、反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关， D错误，答案：选 B。 考点：考查反应热的

2、有关判断 COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) H 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 A 表示随温度升高，平衡常数的变化 B 表示加入催化剂，反应速率随时间的变化 C 表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 D 表示 CO的体积分数随充入 Cl2量的变化 答案： D 试题分析： A、正方应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大， A错误； B、随着反应的进行，反应速率逐渐降低， B错误； C、恒压条件下充入惰性气体，容器容积增大，平衡向体积增大的正反应方向进行反应物的转化率增大， C 错误； D、增大生成物氯气的浓度，平衡向逆

3、反应方向进行，CO的体积分数减小， D正确，答案：选 D。 考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响 标准状态下，气态分子断开 1 mol化学键的焓变称为键焓。已知 HH 、HO 和 O=O 键的键焓 H分别为 436 kJ mol-1、 463 kJ mol-1和 495 kJmol-1。下列热化学方程式正确的是 A H2O(g)=H2(g) O2(g) H -485 kJ mol-1 B H2O(g)=H2(g) O2(g) H 485 kJ mol-1 C 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H 485 kJ mol-1 D 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H -48

4、5 kJ mol-1 答案： D 试题分析： A、水分解是吸热反应，应该 H 0，故 A错误； B、 H2463kJ/mol-436kJ/mol- 495kJ/mol 242.5kJ/mol，故 B错误； C、氢气燃烧放热，应该 H 0，故 C错误； D、 H 2436kJ/mol 495kJ/mol-4463kJ/mol -485kJ/mol，故 D正确，答案：选 D。 考点：考查热化学方程式的书写、反应热的计算 FeCl3(aq)与 KSCN(aq)混合时存在下列平衡： Fe3+(aq) SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度 cFe(SCN)2+与温度 T

5、的关系如图所示，则下列说法正确的是 A FeCl3(aq)与 KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为 Fe3 (aq) SCN (aq) Fe(SCN)2 (aq) H 0 B温度为 T1、 T2时，反应的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1 K2 C反应处于 D点时，一定有 正 逆 D A点与 B点相比， A点的 c(Fe3 )大 答案： C 试题分析： A随着温度的升高 cFe（ SCN） 2+逐渐减小，说明反应放热， H 0，故 A错误； B反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则 k减小，所以温度为 T1 T2时，反应的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1 K2，故 B 错误；

6、C D在曲线下方，不是平衡状态， cFe（ SCN） 2+比平衡状态小，应向正反应方向移动， V 正 V 逆 ，故 C正确； D由图象可知， A点 cFe（ SCN） 2+较大，则 c（ Fe3+）应较小，故 D错误，答案：选 C。 考点：考查化学平衡图象问题 对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H 0，下列图像正确的是 答案： D 试题分析： A升高温度，向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故 A 错误； B升高温度，反应速率增大，到达平衡的水解减少，与图象不符，故 B错误； C增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图象不符，故 C错误； D升高

7、温度，向正反应方向移动，反应物的含量减少，而增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图象符合，故 D 正确；答案：选 D。 考点：考查影响化学平衡的因素及图象 某原电池装置如下图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是 A原电池工作一段时间后， FeCl2溶液中 c(Cl-)会增大 B此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同 C Fe为正极，石墨上发生的反应为： 2H+2e-=H2 D若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针有偏转 答案： A 试题分析： A、 Fe 为负极，阴离子向负极移动，则 FeCl2溶液中 c（ Cl-）会增大，故 A正确； B、此电池工作原理与硅

8、太阳能电池工作原理不相同，硅太阳能电池是光电转换， B错误； C、铁负极，石墨为正极， C错误； D、电子不能通过溶液，则原电池装置中的盐桥完不能用金属导线代替，因此若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转， D错误，答案：选 A。 考点：考查原电池原理的应用 在恒容密闭容器中通入 X并发生反应： 2X(g) Y(g)，温度 T1、 T2下 X的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A该反应进行到 M点放出的热量大于进行到 W点放出的热量 B T2下，在 0 t1时间内， v(Y) mol L-1 min-1 C M点的正反应速率 v正 大于 N 点的逆反应

9、速率 v逆 D M点时再加入一定量 Y，平衡后 X体积分数与原平衡相比增大 答案： C 试题分析：由图可知，温度为 T1先到达平衡，所以 T1 T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；则 A、进行到 M点 X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到 M点放出的热量少，故A错误； B、 T2下，在 0 t1时间内， X的浓度变化为： c（ X） =（ a-b） mol/L，则 Y的浓度变化为 c（ Y） = c（ X） = mol/L，所以 v（ Y） = mol L-1 min-1，故

10、B错误； C、温度越高反应速率越大，已知 T1 T2，则 M点的正反应速率 V 正 大于 N 点的逆反应速率 V 逆 ，故 C正确； D、 M点时再加入一定量 X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则 X的转化率增大，所以 M点时再加入一定量 X，平衡后 X的体积 分数减小，故 D错误；故选 C。 考点：考查化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等 已知下列两个热化学方程式 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ l）； H=-571.6kJ/mol C3H8（ g） +5O2（ g） =3CO2（ g） +4H2O（ l）； H=-2220kJ/mo

11、l 实验测得氢气和丙烷的混合气体共 0.5mol，完全燃烧时放出热量 723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为 A 1:3 B 2:3 C 3:2 D 3:1 答案： B 试题分析：设混合气中 H2的物质的量为 n，则 C3H8的物质的量为 0.5mol-n根据题意，列方程为： kJ/moln+2220.0kJ/mol（ 0.5mol-n） =723.2kJ，解得 n=0.2mol； C3H8的物质的量为 0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以混合气体中 H2与C3H8的体积比即物质的量之比为 0.2mol： 0.3mol=2： 3，答案：选 B。 考点：考查反应热的有关计算

12、 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中 (假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计 )，使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度 / 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强 /kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度 /10-3mol/L 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B 因该反应熵变（ S）大于 0，焓变 ( H)大于 0，所以在低温下自发进行 C根据表中数据，计算 15.0 时的分

13、解平衡常数约为 2.010-9(mol L-1)3 D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小 答案： C 试题分析： A、反应 NH2COONH4（ s） 2NH3（ g） +CO2（ g），生成的气体的物质的量之比始终是 2： 1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据，故 A错误； B、从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应， H 0；反应中固体变为气体，混乱度增大， S 0，根据 G H-T S可知反应在高温下自发进行， B错误； C、反应中生成的氨气和二氧化碳的浓度之比为 2： 1，总浓 度为

14、 2.410-3mol/L，所以氨气的浓度为 1.610-3mol/L，二氧化碳的浓度为8.010-4mol/L，所以平衡常数 K=（ 1.610-3） 28.010-4（ mol/L） 3=2.010-9（ mol/L） 3，故 C正确； D、压缩容器体积，气体压强增大，平衡向逆向移动，氨基甲酸铵质量增加，故 D错误；答案：选 C。 考点：考查平衡状态的判断、平衡常数的计算、平衡移动的影响因素等 一定条件下，固定容积的密闭容器中， CO和 H2反应生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反 应在不同温度下 CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是 A T1 T2

15、B该反应的 H 0 C T1时的平衡常数 K1 T2时的平衡常数 K2 D T1时的平衡常数 K1 T2时的平衡常数 K2 答案： C 试题分析： A由图可知，温度 T2 先到达平衡，反应速率较快，故温度 T1 T2，故 A错误； B温度 T1 T2，平衡时，温度越高 CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，则正反应为放热反应，即 H 0，故 B错误； C升高温度，平衡向逆反应移动，所以 K1 K2，故 C 正确； D升高温度，平衡向逆反应移动，所以 K1 K2，故 D 错误，答案：选 C。 考点：考查化学平衡图象、化学平衡移动及平衡常数影响因素等 可逆反

16、应： A(g) B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是 （以 Ea 表示活化能， Ea(正 )、 Ea(逆 )分别表示正、逆反应活化能） A该反应的 H = Ea(正 ) - Ea(逆 ) B该反应的 Ea(正 ) = E3 - E2 C只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行 D可逆反应 B(g) A(g)的 H = E2- E1 答案： C 试题分析： A、根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，则该反应的 H = Ea(正 ) - Ea(逆 )， A正确； B、正方应的活化能 E3 - E2， B正确； C、升高温度平衡向吸热反应反应进行，但

17、在没有达到平衡之前，升高温度平衡不一定向逆反应方向进行， C错误； D、逆反应的反应热与正方应的反应热数值相等，但符号相反，正方应的反应热 E1- E2，因此可逆反应 B(g) A(g)的 H = E2- E1， D正确，答案：选 C。 考点：考查反应热、外界条件对平衡状态的影响等 一定条件 下，对于可逆反应 X(g) 3Y(g) 2Z(g)，若 X、 Y、 Z的起始浓度分别为 c1、 c2、 c3(均不为零 )，达到平衡时， X、 Y、 Z的浓度分别为 0.1 mol L-1、 0.3mol L-1、 0.08 mol L-1，则下列判断正确的是 A c1 c2 3 1 B X、 Y的转化率

18、不相等 C平衡时， Y和 Z的生成速率之比为 2 3 D c1的取值范围为 0 mol L-1c10.14 mol L-1 答案： D 试题分析： A设 X转化的浓度为 x， X（ g） +3Y（ g） 2Z（ g） 初始： c1 c2 c3 转化： x 3x 2x 平衡： 0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L 则： c1： c2=（ x+0.1moL/L）：（ 3x+0.3mol/L） =1： 3，故 A错误； B反应前后 X、 Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故 B错误； C平衡时，正逆反应速率相等，则 Y和 Z的生成速率之比为 3：

19、2，故 C错误； D反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则 0 c1，如反应向逆反应分析进行，则 c1 0.14mol L-1，故有 0 c1 0.14mol L-1，故 D正确，答案：选 D。 考点：考查化学平衡的有关计算 已知 HCN(aq)与 NaOH(aq)反应生成 1 mol 正盐的 H -12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热 H -57.3 kJ mol-1。则 HCN 在水溶液中电离的H等于 A -69.4 kJ mol-1 B -45.2 kJ mol-1 C 69.4 kJ mol-1 D 45.2 kJ mol-1 答案： D 试题

20、分析：反应的热化学方程式分别为： HCN（ aq） +OH-（ aq） CN-（ aq）+H2O（ l） H=-12.1kJ mol-1 ， H+（ aq） +OH-（ aq） H2O（ l） H=-57.3kJ mol-1 ， HCN 电离方程式为， HCN H+CN-，用 - 可得 HCN 电离的热化学方程式为： HCN（ aq） H+（ aq） +CN-（ aq） H=-12.1kJ mol-1-（ -57.3kJ mol-1） =+45.2kJ mol-1，答案：选 D。 考点：考查反应热的计算 如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是 A溶液中 H 向 Zn电极移动 B外

21、电路中电流方向为： CuZn C负极上的电极反应： Zn-2e-=Zn2 D有 1 mol电子流过导线，则 Cu电极上产生的 H2为 11.2 L（标准状况） 答案： A 试题分析： A、原电池中阳离子向正极移动，铜是正极，锌是负极， A 错误； B、电池中电流是从正极流向负极，即该原电池中外电路中电流方向为： CuZn，B正确； C、锌是负极失去电子，电极反应式为 Zn-2e- Zn2 ， C正确； D、氢离子在正极得到电子，电极反应式为 2H 2e- H2，则有 1 mol电子流过导线，则 Cu电极上产生的 H2物质的量是 0.5mol，在标准状况下的体 积为 11.2 L， D正确，答案

22、：选 A。 考点：考查铜锌原电池的有关判断 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 B金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 C轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e-=Fe3 ，继而形成铁锈 答案： C 试题分析： A、在酸性环境下，钢铁也可能直接发生化学腐蚀， A错误； B、金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程， B错误； C、锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时，锌是负极，铁是正极被保护，因此轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法， C正确；

23、 D、在原电池中铁只能失去 2个电子，转化为亚铁离子， D错误，答案：选 C。 考点：考查金属腐蚀与防护的有关判断 一定温度下，反应 N2(g) O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A降低体系温度 B恒容，充入 N2 C恒容，充入 He D恒压，充入 He 答案： C 试题分析： A、降低温度，反应速率减小， A错误； B、恒容充入氮气，增 大氮气浓度，反应速率加快， B错误； C、恒容充入 He，反应物浓度不变，反应速率不变， C正确； D、恒压充入 He，容器容积增大，反应物浓度降低，反应速率降低， D错误，答案：选 C。 考点：考查外界条件对反应速率

24、的影响 在一密闭容器中充入一定量的 N2和 O2，在电火花作用下发生反应 N2O2=2NO，经测定前 3 s用 N2表示的反应速率为 0.1 mol L-1 s-1，则 6 s末NO的浓度为 A 1.2 mol L-1 B大于 1.2 mol L-1 C小于 1.2 mol L-1 D不能确定 答案： C 试题分析：随反应进行 N2浓度降低，反应速率降低，故 3s 6s内 N2的速率小于 0.1mol/（ L s），即 6s内 N2的速率小于 0.1mol/（ L s），速率之比等于化学计量数之比，故 v（ NO）小于 20.1mol/（ L s） =0.2mol/（ L s），因此 6s末N

25、O的浓度小于 6s0.2mol/（ L s） =1.2mol/L，答案：选 C。 考点：考查反应速率的计算以及外界条件对反应速率的影响 下图是关于反应 A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应 )的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂 D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 答案： D 试题分析： A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故 A错误； B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故 B错误； C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，

26、正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故 C错误； D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故 D正确，答案：选 D。 考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响 反应 X(g) Y(g) 2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是 A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂， Z的产率增大 C增大 c(X)， X的转化率增大 D降低温度， Y的转化率增大 答案： D 试题分析： A、缩小容器体积，压强增大，但反应前后体积不变，改变压强平衡不移动， A 错误； B、催化剂只能

27、改变反应速率而不能改变 平衡状态， B错误；C、增大 X的浓度，平衡向正反应方向移动，但 X的转化率降低， C错误； D、正方应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动， Y的转化率增大， D正确，答案：选 D。 考点：考查考查外界条件对平衡状态的影响 下列各组热化学方程式中，化学反应的 H前者大于后者的是 C(s) O2(g)=CO2(g) H1 C(s) 1/2O2(g)=CO(g) H2 S(s) O2(g)=SO2(g) H3 S(g) O2(g)=SO2(g) H4 H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H6 CaCO3(s)=C

28、aO(s) CO2(g) H7 CaO(s) H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8 A B C D 答案： C 试题分析： C（ s） +O2（ g） =CO2（ g）反应是放热反应， H1 0； C（ s）+1/2O2（ g） =CO（ g）反应是放热反应 H2 0，一氧化碳生成二氧化碳是放热反应； H1 H2，故 不符合； 由于气态硫的能量高于固态硫的能量，因此气体硫燃烧生成二氧化硫放热多，但放热越多， H越小，即 H3 H4 ，故 符合； H2（ g） + O2（ g） =H2O（ l） H5 0， 2H2（ g） +O2（ g）=2H2O（ l） H6 0，参加反应的氢气越多，放热

29、越多，因此 H5 H6 ，故 符合； CaCO3（ s） =CaO（ s） +CO2（ g）反应是吸热反应， H7 0； CaO（ s） +H2O（ l） =Ca（ OH） 2（ s），反应是放热反应， H8 0；前者大于后者， H7 H8，故 符合，答案：选 C。 考点：考查反应热大小比较 实验题 （共 14分）（ ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表： MnO2 时间 H2O2 0.1 g 0.3 g 0.8 g 10 mL 1.5% 223 s 67 s 56 s 10 mL 3.0% 308 s 109 s 98 s

30、 10 mL 4.5% 395 s 149 s 116 s 请回答下列问题： （ 1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。 （ 2）如何检验该套装置的气密性 。 （ 3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而 _。 （ 4）从实验效果和 “绿色化学 ”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入 _g的二氧化锰为较佳选择。 （ 5）某同学分析上述数据后认为： “当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快 ”的结论，你认为是否正确_，理由是 _。 (提示： H2O2的密度可认为近似相等 )。 （ ）在如图所示的量热计中，将 100mL 0.50mol L

31、-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol L-1NaOH 溶液混合，温度从 25.0 升高到 27.7 。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1 所需的热量）是 150.5J -1生成溶液的比热容为 4.184J g-1 -1，溶液的密度均近似为 1g mL-1。 （ 1）试求 CH3COOH的中和热 H=_。 （ 2） CH3COOH的中和热的文献值为 56.1KJ mol-1，则请你分 析在（ 1）中测得的实验值偏差可能的原因 _。 （ 3）实验中 NaOH过量的目的是 _。 答案 ：（ ）（ 1）分液漏斗 1分 （ 2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若

32、一段时间后 活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。 2分 （ 3）加快 1分 （ 4） 0.3 1分 （ 5）不正确 1分 H2O2的浓度扩大二倍 (从 1.5%3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多 2分 （ ）（ 1） 53.3kJ/mol 2 分 （ 2） 量热计的保温瓶绝热效果不好； 酸碱溶液混合不迅速； 温度计不够精确等 2分 （ 3）使碱稍稍过量，为了能保证 CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度。 2分 试题分 析：（ ）（ 1）根据仪器构造可知，盛装双氧水的化学仪器名称是分液漏斗； （ 2）根据装置的结构特点可知，检验该装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，将

33、注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。 （ 3）由表中数据可知，双氧水的量相同，加入的二氧化锰质量越多，反应所需的时间越短，说明反应速率越快，故答案：为：加快； （ 4）根据表中数据，在双氧水的浓度相同时，加入 0.3g二氧化锰与加入 0.1g二氧化锰对化学反应速率影响相差较大，加入 0.3g二氧化锰与加入 0.5g二氧化锰对反应速率的影响相差不是很大，所以加入二氧化锰的最佳量为 0.3g，故答案：为： 0.3； （ 5）从表中数据可知，相同体积 3.0%的双氧水中的溶质含量是 1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多

34、，由反应速率计算公式（ v= c t）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快。 （ ）：（ 1） CH3COOH的中和热 Q= H=Q=-cm T -5.33104 J mol-1=-53.3 kJ mol-1。 （ 2） CH3COOH的中和热的文献值为 56.1KJ mol-1，这说明测量值偏小，这是由于醋酸是弱酸，电离吸热，也可能是 量热计的保温瓶绝热效果不好； 酸碱溶液混合不迅速； 温度计不够精确等。 （ 3）酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差。 考点：考查外界条件对反应速率影响的实验探究以及中和热测定实验的有关判断与计算 填空

35、题 （共 8分） （ 1） 2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 99.6kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式： ； （ 2） C2H2可用于制作燃料电池，请写以 KOH溶液为电解质溶液 的乙炔燃料电池的负极反应式： ； （ 3）用乙炔燃料电池电解 AgNO3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式： ； （ 4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH。请写出该电池在充电时阴极的

36、电极反应式： ； 答案：（ 1） C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/mol (2) C2H2 +14OH -10e-=2CO32-+8H2O (3)Ag+e-=Ag (4)Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH- 试题分析：（ 1）燃烧热是在一定条件下， 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量， 2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 99.6kJ热量，则 1mol乙炔完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 99.6kJ 1294.8kJ热量，因此热化学方程式为 C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+

37、H2O(l) H=-1294.8kJ/mol。 （ 2）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，所以乙炔在负极通入，由于是氢氧化钾溶液则负极电极反应式为 C2H2 +14OH -10e-=2CO32-+8H2O。 （ 3）电解池中与电源负极相连的是阴极，溶液中的银离子放电，电极反应式为Ag+e-=Ag。 （ 4）充电相当于是电解池，阴极得到电子发生还原反应，根据总反应式可知充电时氢氧化锌在阴极失去电子，电极反应式为 Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-。 考点：考查热化学方程式的书写以及电化学原理的应用 （ 14分）（ ）如图所示： （ 1）若开始时开关 K 与 a连接，则铁发 生电化学腐蚀中的

38、 _腐蚀。请写出正极反应式 。 （ 2）若开始时开关 K 与 b连接时，两极均有气体产生，则 N 端是电源的 极（填正或负）则总反应的离子方程式为 。 （ ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。 （ 1） X极与电源的 _(填 “正 ”或 “负 ”)极相连，氢气从 _(填 “A、 B、 C或D”)口导出。 （ 2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则 M为 _(填 “阴离子 ”或 “阳离子 ”)交换膜。 （ 3）若制得标准状况下 5.6 L氧气，则生成氢氧化钾的质量是 _。 答案：（ 1）吸氧（ 2分） O2 + 4e- +2H2O =4OH-（ 2分） （ 2）负（ 2

39、分） 2Cl- + 2H2O Cl2 2OH- H2（ 2分） （ 3）正 C （ 2分） （ 4）阴离子 （ 2分） （ 5） 56g （ 2分） 试题分析：（ ）（ 1）若开始时开关 K 与 a连接，则构成原电池，铁是负极，石墨是正极，由于是氯化钠溶液，因此铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，其中正极反应式为 O2 + 4e- +2H2O =4OH-。 （ 2）若开始时开关 K 与 b 连接时，两极均有气体产生，这说明此时是电解池，铁是阴极，溶液中的氢离子放电，而石墨是阳极，溶液中的氯离子放电，实验N 端是电源的负极，总反应的离子方程式为 2Cl- + 2H2O Cl2 2OH- H2。 （ ）

40、（ 1）题图中左边加入含硫酸的水，右侧加入含 KOH的水，说明左边制硫酸，右边制备 KOH 溶液，氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸性，氢离子在阴极放电，同时电解后溶液呈碱性，则 X为阳极， Y为阴极，所以 X连接电源正极； Y电极上氢离子放电生成氢气，所以氢气从 C口导出。 （ 2） OH-在阳极发生氧化反应，使 左边溶液中 H+增多，为了使溶液呈电中性，硫酸钾溶液中的 SO42-通过 M交换膜向左边迁移，即 M为阴离子交换膜。 （ 3）标准状况下 5.6L氧气的物质的量是 5.6L22.4L/mol 0.25mol，则根据电极反应式 4OH-4e-2H2O+O2可知消耗氢氧根的物质的

41、量是 1mol，因此根据2H+2e-H2可知同时消耗氢离子是 1mol，实验产生氢氧化钾的物质的量是1mol，质量是 56g。 考点：考查电化学原理的应用 （共 14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。 （ 1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极， KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为 。 （ 2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应： N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是 _。 A 3v(H2)正 =2v(NH3)逆 B单位时间生成 m mol N

42、2的同时消耗 3m mol H2 C容器内的总压强不再 随时间而变化 D混合气体的密度不再随时间变化 E a molNN键断裂的同时，有 6amolNH 键断裂 F N2、 H2、 NH3的分子数之比为 1 3 2 （ 3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为 2L的密闭容器内充入 1molN2和 3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间 /min 0 5 10 15 20 25 30 压强 /MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60 则从反应开

43、始到 25min时，以 N2表示的平均反应速率 = ；该温度下平衡常数K= ； （ 4）以 CO2与 NH3为原料合成尿素 化学式为 CO(NH2)2的主要反应如下，已知： 2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2 NH4(s) H= l59.5 kJ/mol NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5 kJ/mol H2O(1) = H2O(g) H=+44.0kJ/mol 写出 CO2与 NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ； 对于上述反应 在密闭容器中将过量 NH2CO2NH4固体于 300K 下分解，平衡时PH2O(g)为 a Pa，若

44、反应温度不变，将体系的体积增加 50%，则 PH2O(g)的取值范围是 _（用含 a的式子表示）。（分压 =总压 物质的量分数） 答案：（ 1） 2NH36e +6OH =N2+6H2O 3分 （ 2） BCE 3分 （ 3） 0.01 mol/(L.min) 2分 2.37( mol/L)-2 2分 （ 4） 2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l) H= 87.0 kJ mol-1 2分 2a/3 PH2O(g)a 2分 试题分析：（ 1）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，则该原电池中氨气在负极通入，由于电解质溶液显碱性，则负极电极反应式为2NH36e +6

45、OH =N2+6H2O。 （ 2） A、 3v(H2)正 =2v(NH3)逆 不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，应该是 2v(H2)正 =3v(NH3)逆 ， A错误； B、单位时间生成m mol N2的同时消耗 3m mol H2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C、该反应是体积缩小的反应，反应过程中压强是变化的量，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故 C正确； D、密度是混合气体的质量与容器容积的比值，质量与容积均是不变的，即密度始终不变，所以混合气体的密度不再随时间变化不能说明反应达到平衡状态， D错误； E、 a molN

46、N键断裂的同时，有 6amolNH 键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态， E正确； F、各组分的物质的量之比，无法判断各组分的物质的量是否变化，无法判断是否达到平衡状态，故 F错误 ；答案：选 BCE。 （ 3） N2 + 3H2 2NH3 起始浓度（ mol/L） 0.5 1.5 0 转化浓度（ mol/L） x 3x 2x 平衡浓度（ mol/L） 0.5-x 1.5-3x 2x 根据表中数据可知 解得 x 0.25 所以从反应开始到 25min时，以 N2表示的平均反应速率 =0.25mol/L25min0.01 mol/(L.min) 该温度下的平衡常数 K 2.37( mol/L)-2 （ 4） 2NH3（ g） +CO2（ g） NH2CO2NH4（ s） H=-159.5kJ mol-1 NH2CO2NH4（ s） CO（ NH2） 2（ s） +H2O（ g） H= 116.5kJ mol-1 H2O（ l） H2O（ g） H= 44.0kJ m