09~10学年浠水一中高二下学期期中考试化学卷.doc

1、0910学年浠水一中高二下学期期中考试化学卷 选择题 喷墨打印机墨汁的 pH为 7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知： 墨汁偏酸性； 墨汁偏碱性； 纸张偏酸性； 纸张偏碱性 A B C D 答案： D 关于相同温度下物质的量浓度相同的 NaCl溶液和 NaClO 溶液的叙述正确的是 A溶液中 c(Cl-)等于 NaClO 溶液中的 c(ClO-)与 c(HClO)之和 B NaCl溶液中离子的总浓度小于 NaClO 溶液中离子的总浓度 C两溶液中的 c(H+)与 c(OH-)之和相等 D NaCl溶液的 pH大于 NaClO 溶液的 pH 答案： A 下列

2、各组离子，在所给条件下一定大量共存的是 A pH 0的溶液中： Fe3+、 Mg2+、 NO3-、 SO42- B含有大量 Al3+的溶液中： K+、 NH4+、 Na+、 CO32- C水电离的氢离子浓度为 110-11 mol L-1 溶液中： K+、 AlO2-、 Cl-、 HCO3- D在含大量 Fe3+的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl-、 SCN- 答案： A 下列条件下指定项目的比值一定为 2： 1的是 A Na2O2晶体中阳离子与阴离子数 B 0.01mol L-1H2SO4溶液中 H+与 SO42- C 0.2mol L-1氨水与 0.1mol L-1氨水中 OH-离子浓

3、度 D过量的铁在氯气中燃烧时失电子与反应的铁的物质的量 答案： A 向盛有 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴 Ba(OH)2溶液，随着 Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与 pH变化情况正确的是答案： A 有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液 .欲将其鉴别出来，最经济的方法是 A加入 BaCl2溶液 B加入石蕊试液 C加入 NaOH溶液和酚酞的混合溶液 D无需任何试剂 答案： D 一定条件下，对于可逆反应 X(g) 3Y(g) 2Z(g)，若 X、 Y、 Z的起始浓度分别为 c1、 c2、 c3（均不为零），到达平衡时， X、 Y、 Z的浓度分别为0.1mol

4、L-1、 0.3 mol L-1、 0.08mol L-1，则下列判断正确的是 A c1:c2=1:3 B平衡时， Y和 Z的生成速率之比为2： 3 C X、 Y的转化率不相等 D c1的取值范围为 0.04 c1 0.14 mol L-1 答案： A 某溶液中发生反应： A=2B+C， A 的反应速率 v(A)与时间 t 的图象如图所示。若溶液的体积为 2L，且起始时只加入 A物质，下列说法错误的是 A.图中阴影部分的面积表示 0 2min内 A的物质的量浓度的减小值 B.反应开始的前 2min， A的平均反应速率小于 0.375mol L-1 min-1 C.至 2min时， A的物质的量

5、减小值介于 0.5mol至 1mol之间 D.至 2min时， c(B)介于 1mol L-1至 1.5mol L-1之间 答案： C 下列实验操作中正确的是 A用托盘天平称取 3.25gNaCl B测定未知 NaOH溶液浓度时，酸式滴 定管需用标准酸液润洗 23 次 C用碱式滴定管量取 12.20mL高锰酸钾 D先将 pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的 pH 答案： B 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A CH3COOH B Cl2 C C2H5OH D NH3 答案： D 在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是答案： D 对于平衡 CO2（ g） CO2（ aq）； H

6、 = -19.75kJ mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压 答案： D 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂 答案： B T 时，将气体 X与气体 Y置于一密闭容器中，反应生成气体 Z，反应过程中各物质的浓度变化如图 (I)所示。保持其他条件不变，在 T1、 T2两种温度下，Y的体积分数变化如图 ( )所示。下列结论正确的是 A t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动 B T 时，若密闭容器中各物质起始浓度为： 0.4 m

7、ol L-1X、 0.4 mol L-1Y、0.2 mol L-1Z。保持其他条件不变，达到平衡时 z的浓度为 0.4 mol L-1 C图 ( )中 T1T2，正反应是吸热反应 D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 X的转化率增大 答案： B 在容积一定的密闭容器中，反应 2A B（ g） C（ g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 A正反应是吸热反应，且 A不是气态 B正反应是放热反应，且 A是气态 C其他条件不变，加入少量 A，该平衡向正反应方向移动 D改变压强对该平衡的移动无影响 答案： A 实验题 （ 13 分）某校化学小组学生利用下图装置进

8、行 “氨的催化氧化及其产物验证 ”实验。 （图中夹持装置已略去） （ 1）装置 B中盛放的试剂是 _（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。 （ 2）反应开始时，将装置 C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。写出 C中反应的化学方程式_。 （ 3）实验过程中，装置 D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞 a后增加 _（选填序号）。 盛有蒸馏水的洗气瓶 盛有浓盐酸的洗气瓶 盛有碱石灰的 U形管 （ 4）装置 E中的含氮化合物有 NH3、 NO、 NO2、 _（填化学式）。 （ 5） F中紫色石蕊试液变红， G装置的作用 _。 （ 6）工业上合成

9、氨的反应是： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H=-92.2kJ mol-1。 下列做法能够提高工业合成氨转化率的是 _（选填字母） a.增大压强 b.升高温度 c.使用铁触媒 d.将生成 的 NH3及时从混合气体中分离出去 工业合成氨时采用 500 左右的温度，主要是因为 _。 答案：（ 1）碱石灰 （ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） （ 2分）（ 4） N2O4 （ 1分） （ 5）吸收尾气中氮的氧化物，防止污染（ 2分 ） （ 6） ad （ 2分）（写对 1个给 1分，多写或写错没有分） 该温度时催化剂的活性最大，化学反应速率较快（ 2 分）（答对 1 条给 1 分

10、） （ 10分）现用物质的量浓度为 amol L-1的标准 NaOH溶液去滴定 VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： （ 1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。 （ 2）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入 （选填 “甲 ”或 “乙 ”）中。 （ 3）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)=_mol L-1。 （ 4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则滴定的 HCl物质的量浓度会偏 _(填 “大 ”或 “小 ”)。 （ 5）取 20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2 3滴酚 酞作指示剂，用自

11、己配制的标准液 NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2 3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度（ mol L-1） 滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积（ mL） 待测盐酸的体积（ mL） 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点的标志是_。 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。 答案：（ 1）用标准碱液润洗（ 1分） （ 2）乙（ 1分）（ 3）（ 2分） （ 4）大（ 2分） （ 5） 溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 0.11mol L-1 （ 4分）

12、填空题 （ 6分）在 2L密闭容器中， 800 时反应 2NO(g) O2(g) 2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如表： 时间（ s） 0 1 2 3 4 5 n(NO)（ mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)图中表示 NO2的变化的曲线是 _。 (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是 _。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v(NO)逆 2v(O2)正 d.容器内的密度保持不变 (3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 _。 a.及时分离出 NO2气体 b.适当升高温度 c.增大 O

13、2的浓度 d.选择高效的催化剂 答案：（每空 2分） (1） b (2） bc (3） c （ 10分）接触法制硫酸的核心反应是 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ； H 0。在 2L恒容的密闭容器中，加入 3molSO3(g)和 lmol氧气，在一定温度下使其反应，反应至 4min时，氧气的浓度为 0.6mol L-1，当反应到 8min时，反应到达平衡，此时 c(SO3) a mol L-1。 (1) 0min 4min内生成 O2平均速率 v(O2) ；如果 0min 4min内 SO3生成速率平均为 x， 4min 8min内 SO3生成速率平均为 y， 8min 10m

14、in内 SO3生成速率平均为 z（其它条件不变，且忽略反应中温度变化），则 x、 y、 z大小关系为_。 (2) 达到平衡时 c(O2) c(SO2)，则 a mol L-1；如果此时在平衡体系中加入0.5molN2，则 SO2在混合气中所占的体积分数 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） (3) 若起始时 n(SO3)、 n(SO2)、 n(O2)（ /mol）分别按下列 4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于 a mol L-1的是 。 A 1、 2、 2 B 3、 1.5、 1 C 3、 0、 0 D 0、 6、 5 答案：（每空 2分）（ 1） 0.025mo

15、l L-1 min-1 x y z（ 2） a 0.5 减小 （ 3） B D （ 10分）现有 A、 B、 C、 D、 E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子 H+、 Na+、 A13+、 Ag+、 Ba2+ 阴离子 OH-、 C1-、 CO32-、 NO3-、 SO42- 已知： A、 B两溶液呈碱性； C、 D、 E溶液呈酸性。 A溶液与 E溶液反应既有气体又有沉淀产生； A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。 D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与 D反应产生沉淀。试回答下列问题： （ 1）写出化学式： A_ D_。

16、（ 2）写出 A与 E反应的离子方程式_。 （ 3） 25 时将 40mL0.01mol L-1B与 20mL0.01mol L-1C混合，最终溶液pH=_。 （ 4）将 C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的 A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 答案：每空 2分） （ 1） Na2CO3 AgNO3 （ 2） 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 （ 3） 12 （ 4） c（ Na+） c（ C1-） c（ HCO3-） c（ OH-） c（ H+） （ CO32-） 或 c（ Na+） c（ C1-） c（ HCO3-） c（ OH-） c（

17、 H+）（ 2分） （ 13分）已知 NaHSO3溶液显酸性，而 Na2SO3溶液显碱性。 （ 1） 25 时，在 20.0mL0.5mol L-1的 NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO2，所得溶液显 _（填 “酸 ”或 “碱 ”）性，原因是_（用 化学用语表达），溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为 _。 （ 2）在上述溶液中逐滴加入 1mol L-1NaClO 溶液至 20mL，反应的离子方程式为 _。当滴加 NaClO 至 10mL时，溶液中由水电离的 H+离子浓度为 _mol L-1。滴加至 20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _。 （ 3）若在（ 2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显 _色。 答案：（ 1）酸（ 1分） HSO3- H+SO32- c(Na+)c(HSO3-)c(H+) c(SO32-)c(OH-) （ 2） HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+ 310-14 c(Na+)c(SO42-)=c(Cl-) c(H+) c(ClO-)c(OH-) （ 3）无 （其余每空 2分）