09—10年锦州市高一下学期期末考试化学卷.doc

1、0910 年锦州市高一下学期期末考试化学卷 选择题 许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A氯、溴、碘 B食盐、淡水 C烧碱、氢气 D钠、镁、铝 答案： B 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 可以燃烧； 能使酸性 KMnO4溶液褪色； 能跟 NaOH溶液反应； 能发生酯化反应； 能发生加聚反应； 能发生水解反应 A B只有 C只有 D 答案： B W、 X、 Y、 Z均为短周期元素， W的最外层电子数与核外电子总数之比为7： 17； X与 W同主族； Y的原子序数是 W和 X的原子序数之和的一半；含 Z元素的物质焰色反应 为黄色

2、。下列判断正确的是 A金属性： Y Z B氢化物的稳定性： X W C离子的还原性：XW D原子及离子半径： Z Y X 答案： B 下列药品和装置合理，能完成相应实验的是 A喷泉实验 B实验室制取并收集氨气 C制备氢氧化亚铁 D验证苯中是否有碳碳双键 答案： D R、 W、 X、 Y、 Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（ m、 n均为正整数） A若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)n 也为强碱 B若 HnXOm为强酸，则 Y是活泼的非金属元素 C若 Y的最低化合价为 -2，则 Z的最高正化合价为 7 D若 X的最高正化合价为 5，则五种元素都是非金属元素 答案：

3、B 下列反应方程式书写正确的是 A铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的正极反应： 2H+ + 2e = H2 B将少量金属钠投入乙醇的水溶液中： 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2O-+2Na+H2 C氢氧化钡固体与氯化铵晶体充分混合： NH4 +OH-=NH3+H2O D CH3COOH溶液与 NaOH溶液反应： H + OH- H2O 答案： A 将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应 2A(g) B(g) 2C(g)， 2s时测得 C的浓度为 0.6mol L-1。下列说法正确的是 A用物质 A表示的平均反应速率为 0.3mol/

4、(L s)； B用物质 B表示的平均反应速率为 0.6mol/(L s)； C 2 s时物质 A的转化率为 70%； D 2 s时物质 B的浓度为 0.35mol L-1。 答案： A 下列各组物质不论以何种比例混合，只要总物质的量一定。完全燃烧时生成水的质量和消耗 O2的质量不变的是 A C2H6和 C6H6 B C3H6O 和 C4H6 C C3H6和 C4H6O2 D CH4O 和 C2H4O2 答案： C 钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的

5、是 A反应 、 中电子转移数目相等 B反应 中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案： A 元素 X、 Y和 Z可结合形成常见化合物 XYZ3， X、 Y和 Z的原子序数之和为 26， Y和 Z在同一周期。下列有关推测正确的是 A若 XYZ3是一种可溶于水的酸，则 Y是氯元素 B XYZ3是一种易溶于水的盐，且 X与 Z可形成共价化合物 C XYZ3是一种微溶于水的盐，且 Y与 Z可形成共价化合物 D若 XYZ3是一种盐，则 Y一定是硫元素 答案： C 防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民

6、间常用做烹凋的香料。医学研究成果显示从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物 “达菲 ”的前体。莽草酸的结构简式为 ，下列关于莽草酸的说法正确的是 A莽草酸的分子式为 C7H405 B莽草酸的分子之间可能发生酯化反应 C莽草酸分子结构中含有苯环 D莽草酸不能使溴水褪色 答案： B CH2 = CHCH2OH可能发生的反应类型有： 加成反应 氧化反应 酯化反应 中和反应 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： B 下列物质因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A乙烯 B苯 C乙酸 D乙醇 答案： A 下列表示物质结构的化学用语或模型图

7、正确的是 A HClO 的结构式： H-O-Cl B H2O2的电子式： C CO2的比例模型： D 14C的原子结构示意图： 答案： A 下列排列顺序不正确的是 A热稳定性： HF HCl HBr B原子半径： Na S O C酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 D元素金属性： Na Mg Al 答案： C 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是： 检验自来水中是否含氯离子； 鉴别食盐和小苏打； 蛋壳能否溶于酸； 白酒中是否含甲醇 A B C D 答案： C 绿色化学中，最理想的 “原子经济 ”是原子利用率为 100%。下列反应类型能体现 “

8、原子经济性 ”原则的是 取代反应 加成反应 酯化反应 水解反应 加聚反应 A B C D 答案： A 下列各个装置中能组成原电池的是答案： D 人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是 A金属的活动性大小 B金属在地壳中的含量多少 C金属的化合价高低 D金属的导电性强弱 答案： A 甲、乙两种非金属： 甲比乙容易与 H2化合； 甲原子能与乙阴离子发生置换反应； 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多； 甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A只有 B只有 C D 答案

9、： C 下列关于甲烷的叙述正确的是 A甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以， CH2Cl2有两种不同构型 B甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色 C甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一 D将甲烷与氯气以体积比 1： 1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl 答案： C 填空题 （ 9分） 苹果酸（ ）常用做汽水、糖果的添加剂。 写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式： （ 1） Na _。（ 2） Na2CO3 _。（ 3） CH3CH2OH（ H2SO4， ） _。 答案： （ 8分）一定温度下，在 2L的密闭容器中， X、 Y、 Z

10、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题： （ 1）反应开始到 10s，用 Z表示的反应速率为 ； （ 2）反应开始到 10s， X的物质的量浓度减少了 ； （ 3）反应开始到 10s时， Y的转化率为 ； （ 4）反应的化学方程式为 。 答案： （ 1） 0.079mol/（ L s） （ 2） 0.395mol/L （ 3） 79 （ 4） X Y 2Z （ 10 分）已知 A 是乙烯， B、 C、 D、 E 均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如下图所示的转化关系。 请回答： （ 1） C的结构简式是 _。 （ 2）能与金属钠反应放出氢气的物质有 _（填字母）。 （

11、3）在图示转化关系中，属于氧化反应的有 _（填序号）。 （ 4） A、 B、 C三种物质的摩尔质量由大到小的顺序是 _。 （ 5）反应 的化学方程式是 _（有机物用结构简式表示）。 答案：（ 1） CH3COOH （ 2） BC （ 3） （ 4） CBA （ 5） CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH （ 12分）有 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，已知相邻的 A、 B、 C、 D四种元素原子核外共有 56个电子，在周期表中的位置如图所示。 E的单质可与酸反应， 1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.6LH2。 E的阳离子与 A的阴

12、离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题： （ 1）五种元素的名称： A_， B_， C_， D_， E_。 （ 2） B、 C、 D元素的原子半径由大到小的顺序为_， 它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 _。 （ 3）写出 C单质在足量 A单质中燃烧后的产物与 D单质同时通入水中的化学方程式 _。 （ 4） A与 E形成的化合物的化学式是 _，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 _。 （ 5）向 D与 E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是 _，有关反应的离子方程式为 _。 答案： (每空 1分，共 12分 ) (1) 氧 磷 硫 氯 铝 （ 2） r(P

13、) r (S) r (Cl) HClO4H2SO4H3PO4 （ 3） SO2 + Cl2 + 2H2O= H2SO4 + 2HCl （ 4） Al2O3 两性氧化物 （ 5）有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液。 Al3+ + 3OH-= Al(OH)3 Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O （ 11 分）目前世界上 60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下： 请回答下列问题： （ 1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 _，写出在沉淀池的离子方程式 _。 （ 2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源

14、，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 _。 （ 3）操作 A是 _，操作 B是 _。 （ 4）加入的足量试剂 a是 _（填化学式）。 （ 5）无水 MgCl2在熔融状态下，通电后会产生 Mg和 Cl2，该反应的化学方程式为 。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 _。 （ 6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ _。 （ 7）有同学认为：可直接加热 Mg(OH)2得到 MgO，再电解熔融 MgO 制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你 _（填 “同意 ”或 “不同意 ”）该同学的想法，理由是 _。 答案：（每空 1分，共 11分） （ 1）沉淀 Mg2+ （或使 Mg2+形成 Mg(OH)2沉淀） Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 （ 2）贝壳（或牡蛎壳等） （ 3）过滤 加热浓缩（或蒸发结晶） （ 4） HCl （ 5） MgCl2（熔融） Mg + Cl2 制盐酸，循环使用。 （ 6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。 （ 7）不同意 MgO 熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本