09—10年锦州市高二下学期期末考试化学卷.doc

1、0910 年锦州市高二下学期期末考试化学卷 选择题 下列各项表述中正确的是 A硫离子的核外电子排布式： 1s22s22p63s23p4 B NH3、 H2O、 CO2、 HCl分子中， CO2孤对电子对最多 C水分子的电子式： D次氯酸的结构式： H-O-Cl 答案： D 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（ Z为核电荷数， Y为元素的有关性质）。下列有关说法错误的是 A a图表示第三周期元素的原子半径 (稀有气体除外 ) B b图表示 A族元素的最外层电子数 C c图表示第三周期元素的最高化合价 D d图表示第三周期元素单质的熔沸点 答案： D 根据中学化学教材所附元素周期表判断

2、，下列叙述不正确的是 A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K层电子数相等 B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L层电子数相等 C L层电子为偶数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的 L层电子数相等 D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M层电子数相等 答案： C 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有 1%的羰基硫（ COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足 8电子结构，结合已学知识，判断有关说法不正确的是 A羰基硫属于极性分子 B羰基硫的电子式为： C羰基硫沸点比 CO2低 D羰基硫分子中三个

3、原子处于同一直线上 答案： C 第 3周期元素的原子，其最外层 3p亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子可能是 A RO5- B RO3- C RO42- D RO4- 答案： D 在乙烯分子中有 5个 键、 1个 键，它们分别是 A sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p轨道形成 键 B sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p轨道形成 键 C CH 之间是 sp2形成的 键， CC 之间是未参加杂化的 2p轨道形成的 键 D CC 之间是 sp2形成的 键， CH 之间是未参加杂化的 2p轨道形成的 键 答案： A 根据键能数据估算 CH4 (g)+4F2 (g) C

4、F4(g)+4HF(g)的反应热 H为 A 1940 kJ mol-1 B 1940 kJ mol-1 C 485 kJ mol-1 D 485 kJ mol-1 答案： A 现代无机化学对硫 -氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫 -氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A该物质的分子式为 SN B该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C该物质具有很高的熔、沸点 D该物质与化合物 S2N2互为同素异形体 答案： B 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ls22s22p63s23p4 ls22s22p63s23p3 ls22s22p3 ls22s22p5 , 则

5、下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： = 答案： A 下面的排序不正确的是 A晶体熔点的高低： B硬度由大到小：金刚石 碳化硅 晶体硅 C熔点由高到低： NaMgAl D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI 答案： C X、 Y为两种元素的原子， X的阴离子与 Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是 A X的原子序数小于 Y原子序数 B X的原子半径大于 Y的原子半径 C X的氧化性大于 Y的氧化性 D X的离子半径小于 Y的离子半径 答案： B 元素 “氦、铷、铯 ”等是用下列哪种科学方法发现的 A红外光谱 B质谱 C原子

6、光谱 D核磁共振谱 答案： C 与 NH4 互为等电子体的分子是 A H3O B OH- C NH3 D CH4 答案： D 下列说法中正确的是 A干冰升华时分子内共价键会发生断裂 B原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 D金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 答案： B 下图中能正确表示基态硅原子的是 A B C D 答案： A 2001 年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。该化合物的晶体结构单元如右图所示：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原

7、子位于正六棱柱内，则该化合物的化学式可表示为 A MgB B MgB2 C Mg2B D Mg3B2 答案： B 叠氮酸（ HN3）与醋酸酸性相似，下列错误的是 A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN3)c(H+)c(N3-)c(OH-) B HN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)c(N3-) c(OH-)c(H+) D N3-与 CO2所含电子数相等 答案： B 填空题 （ 11分） A、 B、 C、 D为前四周期元素。 A元素的原子价电子排布为 ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍， C元素原子

8、的 M能层的 p能级有 3个未成对电子， D元素原子核外的 M能层中只有 2对成对电子。 请回答下列问题： （ 1）当 n=2时， AB2属于 分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”），分子中 有 个 键、 个 键。 （ 2）当 n=3时， A与 B形成的晶体属于 晶体。 （ 3）若 A元素的原子价电子排布为 3s23p2， A、 C、 D三种原子的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （ 4）已知某红紫色配合物的组成为 CoCl3 5NH3 H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为 ，作为配位体之一的 NH3分子的空间构型为 。 答案：（ 11分）（ 1）非极性（

9、1分）； 2（ 1分）； 2（ 1分）（ 2）原子（ 2分）（ 3） SPSi （ 2分）（ 4） Co3+： 1s22s22p63s23p63d 6或 Ar 3d 6 （ 2分）； 三角锥形（ 2分） （ 12分）查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息： 将氯化铝加热，在 180 时开始升华； 在 2.02105Pa条件下，氯化铝的熔点为 190 ； 在 500K和 1.01105Pa时，它的蒸气密度 (换算成标准状况时 )为 11.92g/L； 氯化铝的结构中含有配位键。 请回答下列问题： （ 1）请你就氯化铝是 “离子化合物 ”还是 “共价化合物 ”提出一种猜想，并写出一条猜想的理由

10、。你的猜想是 ，理由是 。 （ 2）通过计算确定氯化铝的化学式为 ，结构式为 。 （ 3）用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地 “发烟 ”。进 一步查阅资表明，其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。请写出反应的化学方程式 。 （ 4）请你设计一实验方案，证明氯化铝是 “离子化合物 ”还是 “共价化合物 ”。写出实验内容、现象和结论 。 答案：（ 12分，每空 2分）（ 1）氯化铝是共价化合物；氯化铝的熔点低且易升华（其他合理答案：同样给分） （ 2） Al2Cl6； （ 3） Al2Cl6 6H2O = 2Al(OH)3 6HCl （ 4）将氯化铝固体加热到熔融态，进行导电性

11、实验，如果不导电，说明是共价化合物（其他合理答案：同样给分）。 （ 8分）已知两种配合物的化学式分别为 Co(NH3)5Br SO4和 Co (SO4) (NH3)5 Br。比较这两种配合物，可以发现： （ 1）它们的组成相同，中心离子相同 请另外再写出二个相同点 、 。 （ 2）它们的结构不同，因而它们的化学性质不同。区分这两种物质，可以用AgNO3溶液或 试剂，用该试剂鉴别时，发生反应的离子方程式为 。 答案：（ 8分）（ 1）配位数相同、形成的化学键类型相同等（ 4分，其他合理答案：同样给分）（ 2） BaCl2（ 2分）； SO42-+Ba2+=BaSO4 （ 2分，其他合理答 案：同

12、样给分） （ 13 分）短周期元素 X、 Y、 Z、 M、 N 原子序数依次增大，有关信息如下： 元素 有关信息 X 最外层电子数是次外层的 2倍 Y 元素主要化合价为 2价 Z 其单质及化合物的焰色为黄色 M 与 X同主族，其单质为半导体材料 N 其单质在 Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 （ 1） XY2的电子式是 ； Z2Y2中所含化学键类型是 ； XY2与 Z2Y2反应的化学方程式是 。 （ 2）恒容条件下，一定量的 NY2、 Y2发生反应： 2NY2（ g） +Y2（ g） 2NY3（ g）。温度分别为 T1和 T2时， NY3的体积分数随时间变化如下图，该反应的 H 0（填 “”

13、“”“（ 2分）（ 3）强（ 1分）； SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3（ 2分） （ 12分）某离子晶体晶胞结构如下图所示， X位于立方体的顶点， Y位于立方体中心。 试分析： （ 1）晶体中每个 Y同时吸引着 _个 X，每个 X同时吸引着_个 Y，该晶体的化学式为 。 （ 2）晶体中在每个 X周围与它最接近且距离相等的 X共有 _个。 （ 3）晶体中距离最近的 2个 X与 1个 Y形成的夹角 XYX的度数为_。 （ 4）设该晶体的摩尔质量为 M g mol-1，晶体密度为 g cm-3，阿伏加德罗常数为 NA mol-1，计算此晶体中两个距离最近的 X中心间的距离_c

14、m。 答案： (12分，每空 2分 ) (1) 4 ； 8 ； XY2(或 Y2X) (2) 12 (3)10928 （ 4）（ 10分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位： kJ mol-1） 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 请回答下列问题： （ 1）在周期表中，最可能处于同一族的是 A Q和 R B S和 T C T和 U D R和 U （ 2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是 A U2 2e-U B R2 2e-R C S3 3e-S D T3 3e-T （ 3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 A UCl4 B RCl C SCl3 D TCl （ 4） S元素最可能是 A s区元素 B p区元素 C过渡金属 D d区元素 （ 5）下列元素中，化学性质和物理性质最像 Q元素的是 A硼（ 1s22s22p1） B铍（ 1s22s2） C锂（ 1s22s1） D氦（ 1s2） 答案：（ 10分，每空 2分）（ 1） D （ 2） D （ 3） B （ 4） A （ 5） D