09～10学年浙江舟山七校高二下学期期末考试化学试题.doc

1、09 10学年浙江舟山七校高二下学期期末考试化学试题 选择题 酸碱完全中和时 A酸和碱的物质的量一定相等 B酸所提供的 H+与碱提供的 的物质的量相等 C酸和碱的物质的量浓度相等 D溶液一定呈中性 答案： B 可逆反应： 3A(g) 3B( ) + C( )； H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是： B和 C可能都是固体 B和 C一定都是气体 若 C是固体，则 B一定是气体 B和 C可能都是气体 A B C D 答案： C 在恒容密闭容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。 CO2(g)的平衡物质的量浓度 c(CO2)与温度

2、T的关系如下图所示。下列说法错误的是 A反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 H0 B在 T2时，若反应进行到状态 D，则一定有 v正 c(H2A)=0.01mol /L C pH=3的 NaHA水溶液中，离子浓度大小为 c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)c(OH-) D Na2B的水溶液中，离子浓度大小为 c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+) 答案： D 化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知 为石墨电极； 为铁电极； 为铝电极（已除去表面氧化膜）； 为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱

3、和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是 A 为负极， 为阳极 B一段时间后， 和 电极附近溶液变红 C 电极电极反应式为： 2Cl 2e-=Cl2 D当电解一段时间， B中出现大量白色沉淀时，停止 实验，再将 A中溶液倒入 B中混合，充分振荡， 沉淀全部消失 答案： D 某同学设计测定镀锌铁皮镀锌层厚度的实验方案：将单侧面积为 S、质量为m1的镀锌 铁皮放入 6mol L-1的盐酸中，当气泡产生的速率显著减少时，取出铁片，用水冲洗，烘 干后称量，得到质量为 m2，下列说法不正确的是 A当铁片产生气泡速度减慢时，立即取出铁片，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁片可能

4、继续和残留的盐酸反应，导致结果偏高 B实验过程中产生气泡的速率是先慢，然后逐渐加快，再显著减慢，这是微电池和温度共同影响的结果 C锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌 D设锌镀层厚度为 h，锌的密度为 ，那么 答案： A 在一个体积可变的密闭容器中，通入 2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡： 2H1（ g） I2(g)+H2(g); H0，测得平衡时容器体积为 1L，c(I2)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是 A保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅 B保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大 C保

5、持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为 0.2L，一定时间后，测得 c(I2)=25mol/L D保持容器压强和温度不变，再通入 2molHI气体，到达平衡状态后，测得 HI的转化率为 60% 答案： C 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成 H2的总量，可向 盐酸中加入适量的 A CaCO3(s) B Na2SO4溶液 C KNO3溶液 D CuSO4(s) 答案： B 下列说法不正确的是 A化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成 B炼铁中加入石灰石是为了除去铁矿石中的脉石 C人类利用金属的时间先后与金属的活动性无关 D液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中

6、间态物质 答案： C 下列说法不正确的是 A纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相 B制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品 C减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体 D催化剂参与化学反应，改变了反应的活化能 答案： C 准确量取 25 00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A 50mL量筒 B 10mL量筒 C 50mL 酸式滴定管 D 50mL碱式滴定管 答案： C 有四种混合溶液，分别由等体积 0 1mol L-的 2种溶液混合而成： CH3COONa与 HCl； CH3COONa与 NaOH； CH3COONa与 NaCl； CH3COONa与 NaHCO3

7、。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是 A pH； B c（ CH3COO-）： C c（ H+）： D c（ CH3COOH： 答案： B 关于纸层析法分离铁离子和铜离子的实验，下列说法正确的是 A采用滤纸作固定相，用 9ml丙酮与 lmL 6mol L-1盐酸配成的混合溶液作展开剂 B应沿试管壁小心将展开剂慢慢倒入试管底部 C层析时样点浸入展开剂中 D配制试样溶液浓度较大，点样时试样斑点较小 答案： D 现有 Ph=a 和 pH=b 的两种盐酸溶液，已知 。两种溶液等体积混合后，所得溶液的 pH接近于 A B C D 答案： C 在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。

8、下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确） A配制 500mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取 181mol /L浓硫酸时俯视读数 B配制 1mL 51mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视 C用标准盐酸滴定特测 NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D用标准 NaOH溶液滴定特测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 答案： C 下列分离或提纯物质的操作方法正确的是 除去 KNO3晶体中混有少量的 NaCl晶体：冷却结晶 除去 NaCl晶体中混有少量的 KNO3晶体：蒸发结晶 分离含碘的苯溶液：蒸馏 A仅有 B仅有 C仅有

9、D 答案： D 实验题 （ 12分）化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。 （一）设计如下图所示装置 I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验； 烧瓶中发生反应的离子方程式为 ； 请根据实验目的将装置 I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂； （二）在上图所示装置 中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量 CaSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。 检查制取氢气装置气密性的操作方法是 当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是 （三）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。 A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩 余

10、，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因（用离子方程式表示）； ； B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向中满入少量 Na2SO3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。 已知 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是： 答案： ： MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（ 2分） （ 2分）； ：将导气管末端插入水槽中，用手握住试管，在导气管末端会有气泡产生。松开手后，导气管

11、末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好（ 1 分）；氢气安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾（ 1分） ： Cl2+2Fe2+= Cl-+2Fe3+ 2Fe3+Fe= 3Fe2+ 2Fe3+Cu = Cu2+ 2Fe2+ 3Cl2+2Fe= 2Fe Cl3（ 4分） 4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ Ba2+SO42-=BaSO4（ 2分） （ 9分） 某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋 (主要是醋酸的水溶液 )的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准 NaOH 溶液对其进行滴定。下表是 4种常见指示剂的变色范围： 指示剂 石蕊

12、甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围（ pH） 5.08.0 3.14.4 4.46.2 8.210.0 (1)该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。 (2)上图表示 50mL，滴定管中液面的位置，若 A与 C刻度间相差 1mL， A处的刻度为 25，滴定管中液面读数应为 mL。，此时滴定管中液体的体积 . (3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为 VmL, NaOH标准漓浓度为 c mol L-1，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 溶液体积 /mL 26.02 25.32 25.28 从上表可以看出，第一

13、次实验中记录消耗 NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH溶液的体积 B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 E滴加 NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 (4)根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式 (不必化简 )： 。 答案：（ 1）酚酞（ 1分），酸式滴定管（或移液管）（ 1分） （ 2） 25.40（ 1分）；大于 24.60mL(1分 ) ks5u （ 3） BCD （ 2分，有错选不给分

14、，漏选给 1分） （ 4） （或 、 ）（ 3分） 填空题 (12分 ) 本题共有 3个小题，回答有关问题： (1)检验牙膏中含有甘油的试剂是 ，实验现象 ；有关反应的化学方程式 。 (2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后， A 试管中液面高于烧杯中液面， B 试管中液面低于烧杯中液面，试比较 pH值大小： 甲 乙 (填 “”或 “=”)，并写出 A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极 ，正极 。 (3)已知某溶液中只存在 、 H+、 、 Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： I： II： III： IV： 若溶液中只溶解了一

15、种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序 为 (填编号 )。 若上述关系中 III是正确的，则溶液中溶质为 若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为 (填 “”或 “=”)，混合前 溶液中的 溶液中的 (填 “”或 “=”)。 答案： （ 1）新制 （ 1分， “新制 ”不写不给分）； 绛蓝色溶液（ 1分，答蓝色或出现沉淀不给分） （ 2分） （ 2） （ 1分）；负极： （ 1分）正极：（ 1分） （ 3） （ 1分） I （ 1分） 、 （ 1分，写全给分） （ 2） x=y（ 2分） M、 N分别是恒容和恒压条件，

16、由于反应前后的气体系数和不一样，所以两个平衡态也不一样 。要让 M、 N中平衡时 A的体积分数一样，那么只能是 M或 N中，反应前后不论限度多少， A的体积分数始终为定值。 A(g) + 3B(g) 2C(g) 起始： x y 反应： z 3z 2z 平衡： x-z y-3z 2z ，则 x=y （ 3） 10（ 2分） 逆向（ 2分）：原平衡体系中， 2.0L容器中含有分子1.0+0.4+0.4 1.8mol，当加入 A，体系瞬间有分子 1.8+0.36 2.16mol。 ks5u 瞬间总体积变为 2.162.00/1.8=2.4L，所以： （ 4分） 计算题 (6分 ) 一定温度下，测得某纯水的 pH为 6 5。试计算： (1)此时水的离子积常数 Kw为多少 (2)若在此纯水中加一定量 Ba(OH)2固体，配制成 0 005mol L-1。的 Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的 pH为多少 (3)取上述 Ba(OH)2溶液 200mL，加入含 0.01mol 的浓溶液，待反应完全后，上层清液中 Ba2+浓度变为多少 体积变化忽略不计， Ksp(BaSO4)=1 0810-10 答案：（ 1） （ 1分） （ 2） pH=1（ 2分） （ 3） （ 3分）