09～10年鹤岗一中高一下学期期末考试化学卷.doc

1、09 10年鹤岗一中高一下学期期末考试化学卷 选择题 下列物质中属于非电解质的是 ( ) A氯化氢 B氯水 C铜 D二氧化碳 答案： D 一定温度下将 amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5 PCl3+Cl2测得压强为 P1，此时向反应器中再通入 amolPCl5，在温度不变的情况下再度达到平衡，测得压强为 P2。则 P1和 P2的关系是（ ） A 2P1 P2 B 2P1 P2 C 2P1 P2 D无法判断 答案： A 如图两个装置中，溶液体积均为 200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了 0.02mol e 一

2、 ，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ） A在 中 Cu棒为阳极；在 中 Cu棒为负极 B电极上析出物质的质量： YZM B XZYM C MZXY D XZMY 答案： B 25 时，水的电离达到平衡： H2O H + OH- H 0 ，下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c（ OH-）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c（ H ）增大，水的离子积常数不变 C向水中加人少量固体 NaOH ，平衡正向移动， c（ H ）降低 D将水加热，水的离子积常数增大， pH不变 答案： B 下图表示 2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热 )。这个可逆反应的

3、正确图像为 ( ) 答案： A 下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ） A原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B电子从负极经电解质溶液流向正极 C原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D形成原电池时，在负极上发生氧化反应 答案： D 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ） A滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、 NH4+、 Cl-、 SCN- B水电离出来的 c(H )=10-13mol/L的溶液 K+、 HCO3-、 Br-、 Ba2 C所含溶质为 Na2SO4的溶液 K+、 CO32-、 NO3-、 Ca2+ D pH=1的溶液 Cu2+、 Na+、

4、 Mg2+、 NO3- 答案： D 能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H ) c(OH-)的操作是（ ） A向水中投入一小块金属钠 . B将水加热煮沸 . C向水中通入二氧化碳气体 . D向水中加食盐晶体 答案： C pH a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH a，则该电解质可能是（ ） A Na2SO4 B H2SO4 C AgNO3 D NaOH 答案： D 在一定温度的定容密闭容器中，反应 A2（ g） +B2（ g） 2AB（ g）达到平衡状态的是（ ） A混合气体的密度不再改变 B容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成 2n mol AB的

5、同时，生成 n mol的 B2 D A2、 B2、 AB的分子数之比为 1:1:2时 答案： C 下列描述中，不符合生产实际的是 ( ) A合成氨工业中， N2和 H2的最佳配比应为物质的量之比 1： 3 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止 0H-移向阳极 D在镀件上电镀锌，锌作阳极 答案： A 下列反应中熵减少的是（ ） A食盐晶体溶于水 B电解水生成氢气和氧气 C碳酸氢铵分解 D水蒸气冷凝为水 答案： D 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ） A在炭粉中加入 KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 B H2O2中加入少量 FeCl3，即可迅速

6、放出气体 C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快。 答案： B 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 答案： D 填空题 （ 4分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)其化学平衡常数 K与温度 t的关系如下表： t/ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答

7、下列问题： （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。 （ 2）该反应为 反应（填 “吸热 ”“放热 ”）。 答案：（ 4分） K c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) （ 2）吸热 （ 4分）为体现绿色世博、低碳世博、科技世博，上海世博会已经开始使用中国自己生产的燃料电池汽车，该车以氢气和空气中的氧气为燃料， KOH为电解质溶液，真正实现了 “零排放 ”。该电池的负极反应式为 ，从能量角度分析氢气用作燃料电池与直接燃烧相比主要优点是 。 答案：（ 4分） H2-2e-+2OH-=2H2O 燃料电池的能量转换效率高 （ 10分） t 时，将 3molA和 2molB气体通入体积

8、为 2L的密闭容器中 (容积不变 )，发生如下反应： 3A (g)+B (g) x C(g)， 2min时反应达到平衡状态 (温度不变 )，剩余 1.8molB，并测得 C的浓度为 0.4mol/L，请填写下列空白： （ 1） v(B) = mol/(L min)， v(C) = mol/(L min)， x= 。 （ 2）比较达到平衡时， A、 B两反应物的转化率之比为 (A)： (B) ； （ 3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气 (氦气和 A、 B、 C 都不反应 )后，下列说法中正确的是 _(填写字母序 号 ) A化学平衡向正反应方向移动 B化学平衡向逆反应方向移动 C化学平衡

9、不会发生移动 D正、逆反应的化学反应速率保持不变 答案：（ 10分） （ 1） 0.05 0.2 x=4 （ 2） 2:1 （ 3） C、 D （ 12分）按下图装置进行实验，并回答下列问题 (1)判断装置的名称： A池为 _ , B池为 _ (2)锌极为 _极，电极反应式为 _ _ (3)石墨棒 C1为 _极，电极反应式为 _ _ 石墨棒 C2附近发生的实验现象为 _ _ (4)当 C2极析出 224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少 _g。 答案： (12分 ) （ 1）原电池，电解池 （ 2）负 Zn - 2e- = Zn2+ （ 3）阳 2 Cl- - 2e- = Cl2 电极上有气

10、泡产生，无色溶液变红色 （ 4） 0.65 （ 4分）常温下，有 pH=12的 NaOH溶液 10ml,要使它的 pH降为 11, (1)若加入蒸馏水，则加入蒸馏水 的体积为 _ ml。 (2) 若加入 pH=3的 HCl溶液，则加入 HCl溶液的体积为 _ ml。 答案：（ 4分） (1) 90 (2) 45 （ 4分）写出下列物质的电离方程式： (1)NaHSO4溶于水_ (2) H2S的电离 _ 答案：（ 4分） (1) NaHSO4 = Na+H+SO42- (2) H2S H+ + HS- HS- H+S2- 计算题 （ 5分）在一定温度下的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)，已知 c 始 (SO2)=0.4mol/L， c 始 (O2)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数 K=19。判断：当 SO2转化率为 50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程） 答案：（ 5分）未达到平衡，向正方向进行。