2009—2010学年成都市玉林中学考高一5月月考化学试题.doc

1、20092010 学年成都市玉林中学考高一 5月月考化学试题 选择题 以下气体能用 NaOH固体干燥的是 A NH3 B SO2 C CO2 D HCl 答案： A 下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成 H2SO3 C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 答案： A 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是 A白磷在氯气中燃烧 B二氧化碳通入澄清石灰水中 C硫酸中加入锌粉 D铁在硫蒸气中燃烧 答案： D 物质

2、用途的描述中，错误的是 A双氧水、臭氧都可用于杀菌消毒 B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C浓硫酸可用于干燥 NH3、 H2、 O2等气体 D红磷用于制安全火柴 答案： C 足量的锌和下列酸反应，产生 H2的物质的量最多的是 A 10mL 18.4mol/L H2SO4 B 30mL 3mol/L盐酸 C 30mL 2mol/L H2SO4 D 30mL 5mol/L HNO3 答案： C 为除去混入 CO2中的 SO2和 O2，下列试剂的使用顺序正确的是 饱和 NaHCO3溶液； 浓 H2SO4溶液； 灼热的铜网 A B C D 答案： B 将等体积的 NO2和 N2的混合气体置于试管中，

3、并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的 A 1/6 B 1/3 C 2/3 D 1/2 答案： C 根据实验室制取某种干燥气体的装置图 (下图 )，判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是 A Zn和稀 H2SO4 B Na2SO3固体和浓 H2SO4 C KI固体和浓 H2SO4 D CaO 和浓氨水 答案： B 常温下，在体积相等的密闭容器中，将物质的量相同的下列各组气体混合，一段时间后，容器里的压强最大的是 A H2S和 SO2 B NO和 O2 C N2和 H2 D H2S和 O2 答案： C 将 56 g铁粉和 16 g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，

4、再加入适量盐酸，最后可得气体体积为 (标准状况 ) A 5.6 L B 11.2 L C 22.4 L D 44.8 L 答案： C 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水 答案： C 一瓶无色气体，可能含有 HCl、 H2S、 SO2、 HBr、 NO2、 CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的 BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸

5、银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是 原气体中肯定有 SO2 原气体中可能有 SO2 原气体中肯定无 H2S、 HBr、NO2 不能肯定是否含有 HCl 原气体中肯定不含 CO2 原气体中肯定含 HCl A B C D 答案： A 已知： 硫酸比氯酸稳定； 硫酸的酸性弱于高氯酸； H2S比 HCl易被氧化； HCl 比 H2S更容易由单质合成； 盐酸的酸性比 H2S的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是 A B C D 答案： C 某元素 A的气态氢化物受热分解后，能生成 H2和一种固体物质，已知相同条件下分解后气体的体积为分解前气体体积的 2倍，又知分解前后气体式量比为 16

6、:1，则可知 A的相对原子量为 A 12 B 15 C 28 D 32 答案： C 下列物质的水溶液不能吸收 SO2的是 A石灰水 B亚硫酸钠 C纯碱 D氯化钙 答案： D 下列离子方程式不正确的是 A石英与烧碱反应： SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O B往烧碱溶液中通入少量 SO2： SO2 + 2OH- = SO32-+H2O C往水玻璃中加入盐酸： 2H+ + SiO32- = H2SiO3 D向小苏打溶液中加入过量石灰水： 2HCO3-+Ca2+2OH- = CaCO3+2H2O+CO32 答案： D 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A Ca2+、 SO42-

7、、 H+、 HCO3- B H+、 NO3-、 Cl-、 SiO32- C K+、 HCO3-、 Na+、 OH- D K+、 Na+、 CO32-、 SiO32- 答案： D 下列各组物质属于同素异形体的是 A白磷与红磷 B双氧水和水 C石英和水晶 D氘和氘 答案： A 在一定条件下，下列物质能与硫反应，其中，反应时硫作为还原剂的是 A Cu B O2 C Fe D H2 答案： B 下列反应中，起了氮的固定作用的是 A N2和 H2在一定条件下合成氨 B由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 C NO和 O2反应生成 NO2 D NO2与 H2O 反应生成 HNO3 答案： A 金属铜不能够与浓盐酸反应

8、，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有 A脱水性 B吸水性 C强酸性 D强氧化性 答案： D 对于 A族元素，下列叙述中不正确的是 A该族元素的金属性逐渐增强 B它们的原子最外层电子数都是 4，次外层电子数都 8 C CO2和 SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D该族元素的原子半径逐渐增大 答案： B 3NO2+H2O=2HNO3+NO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A 3 ： 2 B 1:2 C 2:1 D 3:1 答案： B 下列酸的酸酐中，不能由单质和氧气直接反应制得的是 A HNO3 B H2CO3 C H2SO3 D H3PO4 答案： A 通常情况下，

9、氮气不易发生化学反应的原因是 A N2是非极性分子 B N2的分子量较小 C N2分子由 NN键结合而成，键能大 D氮的非金属性弱 答案： C 检验氨气可以用 A湿润的红色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸 C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的蓝色石蕊试纸 答案： A 放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 A浓硫酸 B氢氧化钠 C氯化钠 D浓盐酸 答案： C 下列气态氢化物中，最不稳定的是 A H2O B H2S C HCl D PH3 答案： D 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 A很易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水起反应 答案： C 光纤通信以光作为信息的载体 ,让

10、光在光导纤维中传播 ,制造光导纤维的基本原料是 A钢 B石英砂 C铜 D铝 答案： B 实验题 中学实验室可用同一种装置制备不同的气体，若只有右图装置制备气体 （ 1）请在下表空格中填上所需药品 所制气体 药品 分液漏斗内 烧瓶中 O2 MnO2 H2 稀 H2SO4 Cl2 浓 HCl MnO2 SO2 浓 H2SO4 Na2SO3 CO2 稀 H2SO4 石灰石 （ 2）写出表中药品制备 O2的化学方程式 。 （ 3）表中给全药品的项目中，不能用于制备相应气体的有（可不填满） 气体 ，理由 。 气体 ，理由 。 气体 ，理由 。 答案：（ 1） 所制气体 药品 分液漏斗内 烧瓶中 O2 H

11、2O-2 H2 Zn Cl2 NO CO2 （ 2） 2H2O2 2H2O+O2 （ 3） Cl2,该反应需要加热。 CO2，石灰石与硫酸反应生成的 CaSO4微溶，覆盖在石灰石表面，使反应不能继续进行（ 3分） 某些化学反应可用下式表示 A + B C + D + H2O 请回答下列问题： （ 1）若 A、 C、 D均含有氯元素，且 A的化合价介于 C与 D之间，写出该反应 的离子方程式： 。 （ 2）若 C为氯化钠， D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则 A与 B的组合 是： 或 。 （ 3）若 C、 D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则 A与 B的组合 是 。 答案：（ 1） Cl2+

12、2OH =Cl- +ClO +H2O。（ 2） Na2CO3、 HCl 或 NaHCO3、HCl。 （ 3） Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。（ 4） 碳与浓硫酸。 已知： A、 E是非金属固体单质，气体 F能使品红溶液褪色， C分子中有 22个电子。 AH 有如下转化关系（有部分产物略去）： 请回答： （ 1） C的化学式 该分子的电子式为： 。 该分子为 : （填极性、非极性）分子。 F的化学式 。 （ 2） X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是 ， X转化成它的方程式是： 。 （ 3）单质 A与单质 E化合生成的物质的化学式为 。 （

13、 4）写出 A HC F的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目： 。 答案：（ 1） CO2 :O:C:O: 非极性分子 ; SO2 放电 （ 2） O3 3O2=2O3 （ 3） CS2 （ 4） 填空题 某溶液中含有 SO42-、 CO32-、 OH-三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来。 (1)先检验 _ _，加入 _ _试剂； (2)再检验 _ _，加入 _ _试剂。 (3)最后检验 _，加入 _试剂。 答案： (1)OH-酚酞 (2)CO32-盐酸 (3)SO42- BaCl2 计算题 将一定质量的 Zn放入 18mol/L的浓 H2SO4中，充分反应后，共收集到标况下的气体 4.48L，且 1mol该气体的质量为 48.5克。在反应后的溶液中，加入足量的 BaCl2溶液，生成 58.25克的沉淀。则求： （ 1）所得气体的成份和各自的体积。 （ 2）所用 Zn的质量。 （ 3）消耗浓 H2SO4的体积为多少毫升（保留小数点一位）。 答案： (1) V(SO2)=3.36L V(H2)=1.12L (2) m(Zn)=13g (3) V（ H2SO4） =22.2mL