2009高考真题汇编-化学实验常用仪器和基本操作.doc

1、2009高考真题汇编 -化学实验常用仪器和基本操作 选择题 下列有关实验操作的叙述正确的是： A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B用 50mL酸式滴定管可准确量取 25.00mLKMnO4溶液 C用量筒量取 5.00mL1.00mol L-1盐酸于 50mL容量瓶中， 加水稀释至刻度，可配制 0.100mol L-1盐酸 D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 答案： 有关实验的叙述，正确的是 A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH是指上测定其 pH C用 NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

2、 D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 答案： D 下列选用的相关仪器符合实验要求的是 答案： B 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 ( ) A NO和 O2 B HCI和 NH3 C H2和 CO D SO2和 CO2 答案： D 有关实验的叙述，正确的是（ ） A用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH试纸上测定其 pH B 可用 25ml碱式滴定管量取 20.00ml KmnO4 溶液 C在苯萃取溴水中的溴时，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出。 D用 NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 答案： C 实验题 根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

3、【小题 1】 若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_。 a稀硫酸与硫化亚铁 b稀硝酸与硫化亚铁 c稀硫酸与硫化钠 d稀盐酸与硫化亚铁 【小题 2】现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器； _（填编号）。 【小题 3】如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液， 点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到 的现象是 _。 【小题 4】在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为： _ 反应过程中，溶液的 pH_（填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”）。 【小题 5】点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆

4、炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是 _。 【小题 6】已知硫化氢气体在空气中的体积分数为 4.3% 45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为 30%时，其爆炸产物是_。 答案： 【小题 1】 a d 【小题 2】 【小题 3】品红溶液褪色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 【小题 4】 变大 【小题 5】 b 【小题 6】 S H2O 【小题 1】若用启普发生器制取气体，所选试剂应为块状固体和液体，且反应不需要加热，故 a、 d正确， c错误。硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁反应得不到 H2S， b项错。 【小题 2】要控制硫化氢气体产生速率必须选用分液

5、漏斗。 【小题 3】开始氧气充足， H2S燃烧生成 SO2和 H2O，后来氧气不足，燃烧产物为 S和 H2O，描述反应现象要从 SO2、 S和 H2O 三个方面考虑。 【小题 5】 a中增加的装置起不到任何作用。 b装置可将启普发生器内的 H2S与点燃的 H2S分隔开，能防止爆炸。 c、 d装置中生成的 H2S无法排出，故错误。 【小题 6】当硫化氢在空气中的体积分数为 30%时， O2在混合气体中的体积分数为 70% =14%， O2不足，发生反应 2H2S O2 2S 2H2O。 填空题 （ 10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na 、 Al3 、

6、 Fe3 等杂质）生产医药级二水合氯化钙（ CaCl22H2O 的质量分数为 97.0%103.0%）的主要流程如下： （ 1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 pH为 8.08.5，以除去溶液中的少量 Al3 、 Fe3 。检验 Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。 （ 2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH为 4.0，其目的有： 将溶液中的少量 Ca(OH)2转化为 CaCl2； 防止 Ca2 在蒸发时水解； 。 （ 3）测定样品中 Cl-含量的方法是： a.称取 0.7500g样品，溶解，在 250mL容量瓶 中定容； b.量取 25.00mL待测液于锥形瓶中； c.用 0.0

7、5000mol L-1 AgNO3溶液 滴定至终点，消耗 AgNO3溶液体积的平均值为 20.39mL。 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有： 。 计算上述样品中 CaCl2 2H2O 的质量分数为： 。 若用上述方法测定的样品中 CaCl2 2H2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可 忽略），其可能原因有： ； 。 答案：（ 1）取少量上层清液，滴加 KSCN 溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全 （ 2）防止溶液吸收空气中的 CO2 （ 3） 酸式滴定管 99.9% 样品中存在少量的 NaCl ，少量 CaCl2 2H2O 失水 浓 H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学

8、方程式是 2H2SO4(浓 ) C CO2 2H2O 2SO2 请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓 H2SO4、木炭和酸性 KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去） 将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 选用的仪器 （填字母） 加入的试剂 作用 答案： C 浓 H2SO4和木炭 反应器（或发生气体） B 无水 CuSO4 检验 H2O A 品红溶液 检验 SO2 A 酸性 KMnO4溶液 吸收余下的 SO2 A 澄清石灰水 检验 CO

9、2的存在。 （ 11分） 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。 （ 1）实验室常以 NH4Al(SO4)2和 NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀 NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细 Al2O3。 NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。 （ 2） NH4Al(SO4)2 12H2O 的相对分子质量为 453。欲配制 100mLPH为 2、浓度约为 0.1mol-1的 NH4Al(SO4)2溶液 ,配制过程为 用托盘天平称量 NH4Al(SO4)2 12H2O 固体 g； 将上述固体置于烧杯中 。 （ 3）在 0.1mol L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度 (以 Al3 计 )的对数（ lgc）随溶液 PH变化的关系见下图 用 NaOH溶液调节（ 2）中溶液 PH至 7，该过程中发生反应的离子方程式有 。 请在答题卡的框图中，画出 0.01mol L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数 lgc随溶液 PH变化的关系图，并进行必要的标注。 答案：