1、2009高考真题汇编 -无机综合题 选择题 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO-2 3H2 B KMnO-4 HCOOK KOH 2K2MnO4 CO2 H2O C MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O D K2Cr2O7 6FeSO4 7H2SO4 Cr2(SO4)3 3Fe2(SO4)3 K2SO4 7H2O 答案： B 实验题 从铝土矿（主要成分是 ，含 、 、 MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下： 请回答下列问题： （ 1）流程甲加入盐酸后生成 Al3+的方程式为 _. （ 2）流程乙加入烧碱后生成 Si
2、 的离子方程式为 _. （ 3）验证滤液 B含 ，可取少量滤液并加入 _（填试剂名称）。 （ 4）滤液 E、 K中溶质的主要成份是 _(填化学式 )，写出该溶液的一种用途 _ （ 5）已知 298K时， 的容度积常数 =5.6 ,取适量的滤液 B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得 PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的 =_. 答案： （ 1） Al2O3 + 6H 2Al3 +3H2O (2)SiO2 + 2OH- SiO32- + H2O (3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：） （ 4） NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案： （ 5） 5.610-10mol/L
3、 填空题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素 - 在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 A A A A A A 2 3 （ 1） 、 、 的原子半径由大到小的顺序为 。 （ 2） 、 、 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。 （ 3） 、 、 、 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。 （ 4）由表中两种元素的原子按 11组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _。 a MnO2 b FeCl3 c Na2SO3 d KMnO4 （ 5）由表中元素形成的常见物质 X、 Y、 Z、 M、 N
4、可发生以下反应： X溶液与 Y溶液反应的离子方程式为 ， N 的单质的化学方程式为 。 常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y溶液至 。 答案： （ 1） Na Al O （ 2） HNO3 H2CO3 H2SiO3 （ 3） 或（ 4） a b （ 5） Al3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4 2Al2O3(熔融 ) 4Al 3O2 溶液的 pH等于 7 本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（ 1） 位于同一周期，且 排在 的前面，原子半径大，而 在上一周期，比 、
5、少一个电子层，故半径最小。（ 2） 位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强， 位于同一周期，且 在后，非金属性强，对应的酸性强。（ 3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（ 4）液态 H2O2可以在MnO2、 FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。（ 5） 为 Al，可推断 Z为Al(OH)3，受热分解可产物 Al2O3，再电解即可得单质铝。 M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以 X与 Y应为 AlCl3与 NH3 H2O的反应，生成 NH4Cl。由于NH4 水解，故要使其浓度与 Cl-相等，则要补充 NH3 H2O。由电荷守恒知：c(NH4 )+ c(H ) c(Cl-)+c(OH-),若 c(NH4 ) c(Cl-)，则 c(H )= c(OH-)，即pH=7。
