1、2010届广东江门高考备考猜题化学卷 填空题 减少 SO2的排放、回收利用 SO2是环保的重要课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆 (主要成分是 MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的 SO2，制备硫酸锰的生产流程如下： 浸出液的 pH 2，其中的金属离子主要是 Mn2 ，还含有少量的 Fe2 、 Al3 、 Ca2 、 Pb2 等其它金属离子。 有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的 pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子 离子半径 (pm) 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Fe2 74 7.6 9.7 Fe3 64 2.7 3.7 Al3 50 3.8 4.7
2、 Mn2 80 8.3 9.8 Pb2 121 8.0 8.8 Ca2 99 - - 已知 PbO2的氧化性强于 MnO2。请回答下列问题： 写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ， 氧化过程中主要反应的离子方程式 。 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节 pH， pH应调节至范围 ， 滤渣的主要成分有 。 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是 （填写序号）。 a溶液的 pH b金属离子的氧化性 c金属离子的半径 d吸附时间 操作 a包括 过程。 答案： SO2 MnO2 MnSO4 2Fe2 MnO2 4H 2Fe3 Mn2 2H2O 4.7 8.3 氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙 c d 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
