2010届河北沙河一中考前专项突破化学（选择题）.doc

1、2010届河北沙河一中考前专项突破化学（选择题） 选择题 25 时有关物质的颜色和溶度积（ KSP）如下表： 物质 AgC1 AgBr AgI Ag2S 颜色 白 淡黄 黄 黑 KSP 1.810-10 7.710-13 1.510-16 1.810-50 下叙述中不正确的是（ ） A向 AgC1的白色悬浊液中加入少量 KI固体，有黄色沉淀产生 B 25 时， AgCl、 AgBr、 Agl、 Ag2S等四种饱和水溶液中 Ag+的浓度相同 C 25 ， AgC1固体在等物质的量浓度 NaCl、 CaCl2溶液中的溶度积相同 D在 10 mL l.810-5mol L-1NaC1溶液中，加入 1

2、滴（ 20滴约为 1 mL） 110-5mol L-1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀。 答案： B 下列说法正确的是（ ） A在水电离出的 c(H+)与 c(OH-)乘积为 10-28的溶液中能大量共存是： K+、Na+、 HCO-3、 Ca2+ B乙烯和环丙烷（ C3H6）组成的 28g混合气体中含有 46.021023 个氢原子 C将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯的外焰上灼烧至没颜色，蘸取碳酸钾固体，再在酒精灯外焰灼烧，进行钾的焰色反应 D 0.1mol L-1CH3COOH溶液中 ,加水冲稀，电离平衡向电离方向移动 ,电离平衡常数增大 答案： B 已知某化学反应的平衡常数表达式为 K ，在

3、不同的温度下该反应的平衡常数值分别为： t 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是（ ） A该反应的化学方程式是： CO（ g） （ g） B上述反应的正反应是放热反应 C如果在一定体积的密闭容器中加入 和 各 1 mol， 5 min后温度升高到 830 ，此时测得 为 0.4 mol时，该反应为平衡状态。 D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式： ，判断此时的温度是 1000 答案： C 在 25C下，将， amol L-1的醋酸（ HAc）与 0.01mol L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中

4、 c（ Na+） =c（ Ac-）。则下列说法中，不正确的是 （ ） A此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和 B反应后混合液的导电性一定弱于 0.01mol L-1的氢氧化钠溶液 C溶液中的离子浓度大小的顺序为 c（ Na+） =c（ Ac-） c（ OH-） = c（ H+） D a肯定大于 0.01 答案： A 下列说法中，不正确的是 （ ） A石油、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 B丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应 C将饱和 Na2CO3溶液加入混有少量乙酸的乙酸乙酯中，然后分液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D利用葡萄糖能跟新制 Cu（ OH） 2悬浊液反应生成

5、红色物质，检验病人是否患 “糖尿病 ” 答案： A 下列有关元素化合物的说法正确的是（ ） A将饱和的 FeCl3溶液加热至沸腾，出现红褐色液体时，停止加热，制得Fe(OH)3胶体。 B将 SO2通入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入硝酸，白色沉淀仍不消失 C实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色 D在含 Fe2O3、 FeO、 SiO2、 Al2O3的矿石中，制备 Fe2O3方法：可先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；再将滤液先氧化，再加入过量 NaOH溶液，再过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。 答案： D A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元

6、素，核电荷数依次增加。只有 D为金属， A 与 D 同主族， C与 E同主族， B 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍， D+与C3-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A B的氧化物可引起光化学烟雾 B A与 D同属碱金属族 C C的氢化物与 C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 D离子半径： D+ C 3- 答案： C 下列实验设计和结论相符合的是 （ ） A将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性 C将 SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明 SO2具有漂白性，加热后不会复原 D某无

7、色溶液中加入 Ba（ NO3） 2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42- 答案： B 已知 X、 Y、 Z、 W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ） A W的原子序数可能是 Y的原子序数的 2倍 B Z元素的原子半径可能比 Y元素的小 C W的气态氢化物的稳定性一定比 Y的强 D Z的化学活泼性一定比 X强 答案： A 下列实验与对应的图象符合的是（ ） A 是向一定量的 CH3COOH溶液中通入氨气 B 是向等物质的量的 HCl和 AlCl3溶液中滴入 NAOH溶液至过量 C 是对于达到平衡状态的 反应，在 t1时缩小容器 D 是将 PH

8、=2的盐酸和醋酸分别加水稀释 答案： D 为预防 “H1N1”甲型流感，同学们每天用 “84”消毒液（ NaClO 溶液）消毒，下列说法正确的是 ( ) A NaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、 SO2相同 B 1molCl2与足量 NaOH溶液反应转移 2mol电子 C NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 D实验室在处理氯 气尾气时，可采用饱和的石灰水吸收 答案： C 下列说法正确的是（ ） A 2009年 12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减少工业生产大量排放二氧化碳等温室气体以抑制全球气候变暖成为该会议的主题 B太阳能电池及计算机芯片的主要成分都是

9、单晶硅 C铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 D明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同 答案： A 下列关于有机物的说法中正确的是（ ） 棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和 Na2 CO3溶液振荡后，静置分液 塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 A B C D 答案： B 下列说法正确的是（ NA表示阿伏加德罗常数 )（ ） A 0.1mol/L硝酸钙溶液中 NO3-的数目为 0.2N

10、A B含 4.8g碳元素的 CO2的体积为 8.96L C电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生 11.2L气体，则电子转移 2NA D将 1L1.25mol L-的盐酸逐滴加到 1L1.00mol L-1的纯碱溶液中，标准状况下，产生 CO2气体的分子数为 0.25NA 答案： D 化学与生活能源、环境等存在着密切的关系，下列有关说法中正确的是（ ） A厨房中使用液化天然气的过程都是化学变化 B多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高 C光导纤维的主要成分是二氧化硅，可广泛用于通信和医疗领域 D二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、一氧化氮都是酸性气体，都属于大气污染物 答案： C 下列有关有机化合物的

11、性质和用途的说法正确的是（ ）。 A乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 B乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键 C乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒 D淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 答案： A 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ） A光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 B海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率 C大力开发和应用氢能源有利于实现 “低碳经济 ” D高温能杀死 H1N1流感病毒的原因是蛋白质受热变性 答案： B NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

12、 ） A将足量的铜片与含有 0.4molHNO3的浓硝酸充分反应生成 NO2的分子数为0.2 NA B O2和 N2的混合气 22.4L中一定含有 2 NA个原子 C某醋酸钠溶液中含有 1molCH3COO 离子，则 Na+数目等于 NA D 14 g链烃（分子通式为 CnH2n， n2）中含有的 C=C键数目一定为 NA/n 答案： D 下列说法正确的是（ ） A第 IA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱 B同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 C第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 D CCl4属于共价化合物，每个原子都满足 8电子结构，其水溶液能导电

13、答案： B 已知 25 时， AgI和 AgCl饱和溶液中 c(Ag )分别为 1.2210-8mol L-1和1.3010-5mol L-1。若在 5mL含有 KCl和 KI浓度均为 0.01mol L-1的混合溶液中，滴加等体积等物质的量的浓度的 AgNO3溶液。下列叙述不正确的是（ ） A溶液中先产生的是 AgI沉淀 B AgCl的 Ksp为 1.6910-10 C混合溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为： c(K )c(NO3-)c(Ag )c(Cl-)c(I-) D若在 AgI悬浊液中滴加少量的 KCl溶液，黄色溶液不会转变成白色沉淀 答案： C 下列排列顺序完全正确的组合是（ ） 溶

14、解性： Na2CO3 NaHCO3 AgCl AgI 氧化性： MnO2 Cl2 Fe3+ Cu2+ 常温下， 1、 2、 3分别表示 pH=2的盐酸、 pH=12的氨水、 pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则 1=2 3 同温下， 1L0.5mol L-1NH4Cl溶液中 NH4+数与 2L0.25mol L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为 a、 b，则 a b A B C D 答案： D 下列关于一些元素化合物的性质叙述正确的是（ ） A将 SO2通入品红溶液、 KMnO4溶液，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。 B明矾具有净水功能，可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒 C实验室可用烧碱溶液处理含 SO2和 C12的废气 D可用澄清的石灰水来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液 答案： C 下列关于实验或说法正确的是（ ） A SO2能使品红溶液、酸性 KMnO4溶液褪色，加热后都能复原 B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含 Na C用滴加 BaCl2溶液，观察有无白色沉淀的方法来鉴别 K2CO3和 NaHCO3 D少量 CO2通过 CaCl2的溶液能生成白色沉淀，过量 CO2时白色沉淀溶解 答案： C