2010届湖北省黄冈中学高三十月月考化学测试卷与答案.doc

1、2010届湖北省黄冈中学高三十月月考化学测试卷与答案 选择题 下列有关化学用语正确的是（ ） A乙炔的结构简式： CH C次氯酸的电子式 C H、 D、 T表示同一种核素 D CH4分子的球棍模型： 答案： D 某温度下，物质 X2SO4的饱和溶液密度为 g mL-1， C(X+)= c mol L-1，溶质的质量分数为 a，溶质的摩尔质量为 Mg mol-1，溶解度为 S g ，下列表达式正确的是（ ）答案： C 现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号 元素性质 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或 最低化合价 +2 +1 +5

2、+7 +1 +5 +3 -2 -3 -1 -3 下列说法正确的是： A元素 的原子序数小于元素 的原子序数 B 、 处于同一周期 C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物， 号酸性最强 D 号元素原子结构示意图为： 答案： C 同温同压下， xg的甲气体和 yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ( ) A x y等于甲与乙的相对分子质量之比 B x y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C x y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D y x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 答案： B 向含 1mol HCl和 1mol MgSO4的混合溶液中加入 1mol

3、L 的 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量 (n)与加入 Ba(OH)2溶液体积 (V)间的关系图正确的是（ ）答案： D 下列说法中正确的是 ( ) A最外层有 2个电子的原子都是金属原子 B原子最外层电子数相同的元素，其单质的化学性质一定相似 C非 金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 D溴元素位于周期表的第 7纵行 答案： C 下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是： A加入铝粉有大量氢气产生的溶液中： Ca2+、 K+、 NO3-、 C1- B PH = 0的无色溶液中： Na+、 K+、 MnO4-、 NO3- C在 0.1mol L的醋酸溶液中： Fe

4、2+、 Na+、 ClO-、 Ca2+ D在 c(OH-)= 110-13的溶液中： NH4+、 Ca2+、 C1-、 K+ 答案： D 下列方程式书写正确的是（ ）答案： A 下列实验可达到实验目的的是（ ） 将 与 NaOH的醇溶液共热制备 CH3CH CH2 乙酰水扬酸 与适量 NaOH溶液反应制备 向 CH3CH2Br中滴入 AgNO3溶液以检验溴元素 用溴的四氯化碳溶液吸收 SO2气体 A只有 B只有 C只有 D都不能 答案： D X和 Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径， Z和 Y两元素的原子核外电子层数相同， Z元素的原子半径小于 Y元

5、素的原子半径。 X、 Y、 Z三元素的原子序数的关系是（ ） A X Z Y B Y X Z C Z X Y D Z Y X 答案： D 将 40 的饱和硫酸铜溶液升温至 50 ，或者温度仍保持 40 而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（ ） A溶液中溶质的物质的量浓度 B溶液中溶质的质量分数 C硫酸铜的溶解度 D溶液中 Cu2+的数目 答案： B 目前大力推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解 O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂。以下可作为缓蚀剂的是（ ） A KMnO4 B NaNO2 C Al2O3 D NaCl 答案： B 火星探测器发回的

6、信息表明，火星上存在针铁矿 化学式： FeO(OH)和黄钾铁矾 化学式： KFe3(SO4)2(OH)n，已知两种矿物中铁的价态相同，则KFe3(SO4)2(OH)n中 n值为：（ ） A 4 B 5 C 6 D 7 答案： C 已知 IBr和 ICl等卤素互化物与卤素具有相似的性质，在粗碘中往往含有IBr和 ICl，受热时， I2、 ICl、 IBr均可升华，为制得精碘，可在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，则应加入的物质是（ ） A KI B Zn C KCl D H2O 答案： A 硫蒸气中常含 S2分子，常温下硫则常以 S8的形式存在，下列说法正确的是( ) A相同物质的量的 S2与

7、S8分别与足量 O2燃烧时消耗 O2的质量相等 B相同质量的 S2与 S8分别与足量 O2燃烧时消耗 O2的质量相等 C标准状况下， 1 mol S2的体积约为 22.4 L D 1 mol S8在过量 O2中燃烧可生成 8 mol SO3 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ） A NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为 107g B 0.1 mol铁在 0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为 0.2 NA C 24 g NaH中阴离子所含电子总数为 2 NA D标准状况下， 22.4 LCO2和 O2混合气体中含有的氧原子数为 2NA 答案： A 实验

8、题 (9分 ) 四氯化钛是无色液体，沸点为 136 。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生 “白烟 ”（ TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl），在 650 850 下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的反应装置，其主要操作步骤如下： 连接好整套装置，在通 Cl2前先通入 CO2气体并持续一段时间； 当锥形瓶中 TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通 CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止； 将 TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中； 将电炉升温到 800 ，一段时间后改通 Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。 试回答下列问题：

9、（ 1）正确的操作顺序为（填序号） 。 （ 2）装置 A中的反应的离子方程式为 。 （ 3） C装置中的反应方程式为： 。 （ 4）操作 的目的是 。 （ 5）装置 D中冷凝管进水口的位置是（填 a或 b） ，装置 E的作用是 。 答案： （ 1） （ 2分） （ 2） MnO2+4H+ +2 Cl- Mn2+ + Cl2+2H2O （ 1分） （ 3） TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO（ 2分） （ 4）排尽装置内的空气，避免 TiCl4遇空气中水蒸气发生水解（ 2分） （ 5） b （ 1分），吸收多余的 Cl2及挥发的 HCl，以免污染空气（ 1分） （ 8分）为了探究 Cl

10、2、 SO2同时通入 H2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。 试填空。 （ 1） D装置中主要反应的离子方程式为 ， F仪器的作用是： 。 （ 2）为验证通入 D装置中气体是 Cl2还是 SO2过量，兴趣小组 的同学准备了以下试剂： 氯化铁稀溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 苯酚溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 若 Cl2过量：取适量 D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，再加入 （选填一个序号）试剂，发生的现象是： ； 若 SO2过量：取适量 D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是： 。 答案： （ 1） Cl2+SO2+2

11、H2O 4H+2Cl+SO42（ 1分），防倒吸（ 1分） （ 2） ， （或 ），溶液呈红色（或紫色）（ 3分） ，紫色褪去（ 3分） 填空题 （ 6分）已知甲、乙、丙为常见单质， A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 X均为常见的化合物； B和 X的摩尔质量相同， E的相对分子质量比 D的相对分子质量大 16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。 请按要求填空： （ 1）丙的化学式是 ， G的化学式是 。 （ 2）写出有关变化的化学方程式 甲 + 乙： ； D + 丙： 。 （ 3） B与 X的水溶液反应生成 C和乙的离子方程式是 。 答案： （ 1） O2 SO3 （各 1分

12、，共 2分） （ 2） 2Na + S Na2S 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 （各 1分，共 2分） （ 3） Na2O2+S -+2H2O=4OH-+S+2Na （ 2分） （ 8分）短周期元素 A、 B、 C、 D中， 0.5molA元素的离子得到的 6.021023个电子后被还原为中性原子； 0.4克 A的氧化物恰好与 100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应； A元素原子核内质子数与中子数相等。 B元素原子核外电子数比 A元素原子核外电子数多 1； C-离子核外电子层数比 A元素的离子核外电子层数多 1； D元素原子最外层电子数是次外层的 2倍。请填写下列空格： （

13、 1）推断 A、 B、 C、 D四种元素的符号 A ； B ； C ； D ； （ 2） C-离子的原子结构示意图 ； （ 3） D元素的最高价氧化物的结构式是： ； （ 4） C、 D元素组成的物质，分子内含有 键（填 “极性 ”或 “非极性 ”，下同），其分子为 分子。 答案： （ 1） Mg Al Cl C （各 1分，共 4分）（ 2） （ 1分） （ 3） O=C=O （ 1分） （ 4）极性 非极性 （各 1分，共 2分） （ 6分）烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。 (1)烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂

14、作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式 。 (2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系： 已知某烯烃的化学式为 C5 H10 ，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是 ；若为二氧化碳和丁酮（ ），则此烯烃的结构简式是 。 答案： （ 11分）将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。例如： （ 1）写出下列物质的结构简式 A： E： （ 2） G能发生反应的 类型有（填序号）： a.取代 b.加成 c.还原 d.氧化 e.消去 f.水解 （ 3）写出 H的最简单的两种同系物的结构简式 ， 。 （ 4） F与 J的关系为 a.同一物质 b.

15、同系物 c.同分异构体 d.同素异形体 答案： 计算题 （ 6分） CO和 CO2的混合气体 18 g，完全燃烧后测得 CO2体积为 11 2 L(标准状况 )， (1)混合气体中 CO的质量是 g； (2)混合气体中 CO2在标准状况下的体积是 L； (3)混合气体在标准状况下的密度是 g L-1。（保留小数点后 2位） 答案：（ 1） 7 （ 2） 5.6 （ 3） 1.61 （各 2分，共 6分） （ 6分）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分 CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。 称取 0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成 CaO、

16、 O2和 H2O，得到的 O2在标准状况下体积为 33.6 mL。 另取 0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的 H2O2完全分解。然后将溶液中的 Ca2+ 完全转化为 CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于 热的稀硫酸，用 0.0200 mol L- KMnO4溶液滴定，共用去 31.0 mL KMnO4溶液。化学方程式如下： 5CaC2O4 2KMnO4 8H2SO4 K2SO4 2MnSO4 5CaSO4 10CO2 8H2O (1) 写出 CaO2受热分解的化学方程式。 (2) 计算样品中 CaO2的质量分数。 (3) 计算样品中 CaO2 x H2O 的 x值。 答案： (1) 2CaO2 2CaO O2 （ 1分） (2) w (CaO2) 100% 80% （ 2分） (3) n (CaC2O4) n (Ca2+) 31.010-3 L0.0200 mol L-1 0.00155 mol 其中 CaO2所含的 n (Ca2+) 0.00133 mol m (CaO) (0.00155 mol-0.00133 mol)56.0 g mol-1 0.012 g m (H2O) 0.120 g0.120g 80.0%0.012 g 0.012 g 2 1 x （ 3分）