2010届莆田四中高三第三次模拟考试理综化学部分.doc

1、2010届莆田四中高三第三次模拟考试理综化学部分 选择题 下列物质的化学用语正确的是 A葡萄糖的最简式： CH2O B氢氧化钠的电子式： C甲烷分子的球棍模型： D S2-的离子结构示意图： 答案： A 一定温度下，用水稀释 0.1mol L-1的一元弱酸 HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（ Kw表示水的离子积， Ka表示 HA的电离常数） A Kw B c(OH-) CD 答案： B 下列操作后，溶液 pH减小的是 A适当升高 Na2CO3溶液的温度 B往氨水中加入 NH4Cl固体 C往氯水中加入 CaCO3固体 D NaCl溶液中插入两根炭棒后通直流电 答案： B 用 NA代表阿伏加

2、德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A在铁参与的反应中， 5.6g铁完全反应失去的电子数一定为 0.3NA B 1mol 12C18O2中，所含的中子数为 22NA C标准状况下， 11.2 LCO 和 N2混合气体中含有的分子数是 0.5NA D常温下， pH=12的 1L氨水中含有的 NH3 H2O 分子数是 0.01 NA 答案： C 工业上生产 MnO2和 Zn的主要反应有 MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O MnSO4 + ZnSO4 + 2H2O MnO2 + Zn + 2H2SO4 下列说法不正确的是 A 中 MnO2和 H

3、2SO4都是氧化剂 B 中析出 16 g S时转移 1 mol 电子 C 中 MnSO4发生氧化反应 D硫酸在该生产中可循环使用 答案： A 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是 A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 C硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质 D铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 答案： D 下列涉及有机物的说法正确的是 A乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应 B汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物 C乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 D蛋白质、淀粉和脂肪都可以在人体中发生水解 答案： D 实验题 （ 15分） MnO2在酸性溶

4、液中具有强氧化性，可被还原为 Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究 MnO2的性质。 （ 1）该小组设计了如下 3个方案以验证 MnO2的氧化性，可行的是 。 A把 MnO2固体加入到 FeSO4溶液中，再加入 KSCN 溶液，观察溶液是否变红 B把 MnO2固体加入到 FeCl3溶液中，再加入 KSCN 溶液，观察溶液是否变红 C把 MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成 （ 2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中 MnO2的氧化能力，他们控制 KI溶液的浓度和 MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在 298K，设计如下对比试验。 该小组从上述

5、对比实验中，可以得出的结论是 。 写出在酸性条件下， MnO2 氧化 I-的离子方程式 。 （ 3）欲探究 MnO2 的催化效果，需要用 30%的 H2O2 溶液（密度近似为 1g/cm3）配制浓度 3%的 H2O2溶液（密度近似为 1g/cm3） 100mL。其配制方法是：用量筒量取 mL30%H2O2 溶液放入 （填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。 （ 4）在实验时，某同学把 1滴 KI溶液误滴入到过量的 5 mL 3%的 H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到 KI与 H2O2可发生如下反应： 2KI H2O2 KOH I2，认为有可能是反应产物 I2起了催化 H2O

6、2分解的作用。请设计一个简单实验证明 该假设是否正确。 。 （ 5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥的氯气，下列仪器中不需要用到的是 （填序号）。 a长颈漏斗 b圆底烧瓶 c温度计 d酒精灯 e洗气瓶 f烧杯 答案： （ 1） A （ 2分） （ 2）酸性越强， MnO2氧化性越强 （ 2分） MnO2 + 2I-+ 4H+ Mn2+ I2 + 2H2O （ 3分） （ 3） 10.0 烧杯 （各 2分） （ 4）取 5mL3%的 H2O2溶液于试管中，滴入 1滴碘水，观察是否有大量气泡产生，若有说明假设正确；反之假设不正确 （ 2分） （ 5） a、 c （ 2分） 填空题 （ 15分）物质

7、 A、 B、 C有如下转化关系： 请回答下列问题： （ 1）若 A、 B、 C均为含铝元素的化合物， M可以是 。 （ 2）若 M是第 IVA族某元素的最高价氧化物，且 M为气体，组成 A的阴阳离子均含有 10个电子，请写出 C的名称 （ 3）若 A是一种黄绿色气体， M是一种常见金属。写出 CB 的离子方程式 。 （ 4）若 A、 B、 C都是含硫化合物，已知： A转化为 B的热化学方程式： 2H2S(g)+ O2(g) 2S (s)+2H2O(l) H= -a kJmol-1； A转化为 C的热化学方程式： 2H2S(g)+ 3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) H= -b kJm

8、ol-1； 请写出 A与 C反应转化为 B的热化学方程式 。 （ 5）若 C+AB 的转化关系为 4NH3+6NO 6H2O+5N2。在一定条件下，该反应达到平衡态 I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态 II的反应速率随时间变化的关系如图。该反应为 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应；升高温度，该反应的平衡常数 K 值 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）答案： （ 1） NaOH溶液或盐酸（其他合理答案：） （ 2分） （ 2）碳酸氢钠 （ 3分） （ 3） 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- （ 3分） （ 4） 2H2S(g) + SO2(g) 3S (s)+2H2O(l

9、) H -(3a -b) /2 kJ mol-1 （ 3分） （ 5）放热 减小 （各 2分） 化学 物质结构与性质 （ 13分） 已知 A、 B、 C、 D、 E五种元素的原子序数依次增大，其中 A、 E原子的最外层电子数均等于其周期序数， E原子的电子层数是 A的 3倍； B原子核外电子有 6种不同的运动状态， S轨道电子数是 P轨道电子数的两倍； D原子 L层上有 2对成对电子。请回答下列问题： （ 1） E元素基态原子的电子排布式为 。 （ 2） B、 C、 D 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （填元素符号）。 （ 3） D元素与氟元素相比，电负性： D F（填 “”、 “=

10、”或 “”）。 （ 4） BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于 （选填 “分子 ”、 “原子 ”、 “离子 ”或 “金属 ”）晶体，该晶体中 B原子轨道的杂化类型为 。 l mol B2A2分子中含 键的数目是 。 （ 5）光谱证实单质 E与强碱溶液反应有 E(OH)4 生成，则 E(OH)4 中存在 。 a共价键 b配位键 c 键 d 键 答案： （ 1） 1s22s22p6 3s23p1 （ 2分） （ 2） C、 O、 N （ 2分） （ 3） （ 1分） （ 4）原子 sp3 3 NA（或 1.8061024） （各 2分） （ 5） abc （ 2分） 化学

11、 有机化学基础 （ 13分） .对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。结构简式如图。 （ 1）该有机物具有的官能团名称是 （写出其中的两种）。 （ 2）该有机物能发生的反应类型是 (填写代号 ) 。 A氧化反应 B消去反应 C加聚反应 D水解反应 .芳香族化合物 C10H10O2有如下的转化关系： 已知 E能使 Br2/CCl4溶液褪色。请回答下列问题： （ 3）请分别写出 A、 E的结构简式 A E 。 （ 4）若有机物 F与 C互为同分异构体，则与有机物 B为同系物的 F的同分异构体有 种 （ 5）请写出 BC 反应的化学方程式 。 答案： （ 1）酚羟基（或

12、羟基）、羧基、碳碳双键（ 2分） （ 2） A、 C （ 2分） （ 3） 、 （各 2分，共 4分） （ 4） 3 （ 2分） （ 5） CH2 CHCOOH CH3OH H2O CH2 CHCOOCH3 （ 3分） （ 15分）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体： （ 1）在步骤 a中，还需要通入氧气和水，发生反应的化学方程式是 。 （ 2）在保温去铁的过程中，为使 Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入 CuO，调节溶液的 pH，根据下表数据，溶液的 pH应保持在 范围。若调节溶液的 pH 4，此时，溶液中 c (Fe3+) = 。 已知该条件下， Fe（ OH） 3的 KSP

13、= 4.010-36 （ 3）不用加水的方法调节溶液 pH的原因是 。 （ 4）进行蒸发浓缩时，要加适量的硝酸以保持溶液一定的 c（ H ），其目的是（结合离子方程式简要说明） 。 （ 5）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 。 答案： （ 1） 4NO 3O2 2H2O 4HNO3（分两步写也给分） （ 3分） （ 2） 3.2 4.7 4.010-6 mol L-1 （各 2分） （ 3）加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩 （ 2分） （ 4）由于 Cu2+发生水解： Cu2+ 2H2O Cu(OH)2 2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解 （ 3分） （ 5） Cu2+ 2e Cu （ 3分）