2010年北京市八一中学高二第二学期期末考试化学试卷与答案.doc

1、2010年北京市八一中学高二第二学期期末考试化学试卷与答案 选择题 如下图所示，三个烧瓶中分别充满 NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（ 1）中加入 CaO，在（ 2）中不加其他任何物质，在（ 3）中加入 NH4Cl晶体，发现（ 1）中红棕色变深，（ 3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是 A 2NO2 N2O4是放热反应 B NH4Cl溶于水时放出热量 C烧瓶（ 1）中平衡混合气的相对分子质量增大 D烧瓶（ 3）中气体的压强增大 答案： A 如图所示，向 A中充入 1molX和 1molY，向 B中充入 2molX和 2molY，起始 VA=VB= aL，在相同温度和有

2、催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应： X（ g） +Y（ g） 2Z（ g） +W（ g） H 0；达到平衡时， VA=1.2aL，则下列说法错误的是 反应开始时， B容器中化学反应速率快 A容器中 X的转化率为 40%，且比 B容器中 X的转化率大 打开 K 达新平衡后，升高 B容器温度， A容器体积会增大 打开 K 一段时间达平衡时， A的体积为 1.6aL（连通管中气体体积不计） A B C D只有 答案： D 控制适合的条件，将反应 Fe2+Ag+ Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是 A反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨 B电流计指针为零时，上

3、述反应的正反应速率等于逆反应速率 C电流计读数为零后，在甲中加入 FeCl3固体，乙中石墨电极反应为 Ag - e- = Ag+ D电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零 答案： D X、 Y、 Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是 A该反应热化学方程式为 X（ g） +3Y（ g） 2Z（ g） H= （ E2E1） B若图 III中甲表示压强，乙表示 Z的含量，则其变化符合图 III中曲线 C若升高温度，该反应的平衡常数减小， Y的转化率降低 D图 II中曲线 b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线 a一定是没有加入催化剂时的能量变化曲线

4、答案： C 常温下， PH=10氨水 PH=10氢氧化钠溶液 PH=4 HA溶液 PH=4 HB溶液，对下列四种溶液的叙述正确的是 A 、 两溶液相比，两者的 kw相同，水的电离程度不相同 B若酸性 HA比 HB的强，则等物质的量 浓度的 NaA、 NaB溶液 PH：NaANaB C一定体积 、 10mL 两溶液混合， PH=7， V总 20mL D等体积的 ，分别用 、 中和，消耗酸溶液的体积 V V ，则说明HA的酸性比 HB的酸性强 答案： D 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应： 2X（ g） + Y（ g） 2Z（ g） H -Q kJ/mol平衡时， X、 Y、

5、Z的物质的量分别为 1 mol、 1 mol、 2 mol，放出热量 Q kJ，保持温度不变，再向容器中分别充入 1 mol、 1 mol、 2 mol的 X、 Y、 Z，则下列 叙述中正确的是 A原平衡时， X的转化率为 50% B达到新平衡时， X的转化率不变 C达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大 D达到新平衡时，平衡常数 K 增大 答案： C 工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为： 4NH3（ g） + 5O2（ g） 4NO（ g） + 6H2O（ g） H 0。有关该反应的说法正确的是 A反应达到平衡后， 3正 （ NH3） 2逆 （ H2O） B反应处于平衡

6、状态时， c（ NH3） c（ O2） c（ NO） c（ H2O） C其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高 D增大压强是加快反应速率并提高 NO产率的有效措施 答案： A 下列液体均处于 25 ，有关叙述正确的是 A某物质的溶液 pH c（ Na +） c（ H+） c（ OH-）（ 2分） （ 9分）纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2 x H2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2 。 用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为

7、Ti3+，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe（ SO4） 2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 请回答下列问题： （ 1） TiCl4水解生成 TiO2 x H2O 的化学方程式为_。 （ 2）检验 TiO2 x H2O 中 Cl-是否被除净的方法是_。 （ 3）滴定终点的现象是_。 （ 4）滴定分析时，称取 TiO2（摩 尔质量为 M g mol-1）试样 w g，消耗 c mol L-1 NH4Fe（ SO4） 2标准溶液 V mL，则 TiO2质量分数表达式为_。 （ 5）判断下列操作对 TiO2 质量分数测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe（ SO4） 2溶液有少量溅出，使测定结果 _ _。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 _。 答案：（ 1） TiCl4 + （ x+2） H2O TiO2 xH2O + 4HCl （ 2分） （ 2）取少量水洗液，滴加 AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl-已除净。（ 2分） （ 3）溶液变为红色 （ 1分） （ 4） （或 %）（ 2分） （ 5） 偏高 偏低 （各 1分）